2019高中化学 第03章专题3.3.1 盐溶液呈现不同酸碱性的原因课时同步试题 新人教版选修4

3.3.1 盐溶液呈现不同酸碱性的原因
一、选择题
1．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是
A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH−)
C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH−)≠c(H+)
D．水电离出的H+或OH−与盐中弱酸(碱)根离子结合，造成盐溶液呈酸碱性
【答案】C
2．下列事实不能证明亚硝酸（HNO2）是弱电解质的是
A．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
B．常温下NaNO2溶液的pH大于7
C．常温下0.1 mol/L HNO2溶液的pH约为2
D．常温下pH=3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.5
【答案】A
【解析】用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，没有与相同浓度的一元强酸作对比，无法证明亚硝酸是弱酸，A项符合题意；常温下NaNO2溶液的pH大于7，说明亚硝酸根离子可以水解生成弱酸亚硝酸，B项不符合题意；常温下0.1 mol/L HNO2溶液的pH约为2，说明亚硝酸没有完全电离（可以计算出其电离度为10%），所以可以证明亚硝酸（HNO2）是弱电解质，C项不符合题意；常温下pH=3 的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH没有变成5而是约为 4.5，说明亚硝酸在水溶液中存在电离平衡，是弱酸，D项不符合题意。

故选A。

3．下列呈酸性的盐溶液是
A．HCl溶液B．Na2SO4溶液
C．NH4Cl溶液D．Na2CO3溶液
【答案】C
【解析】盐溶液呈酸性，可能有两种情况，一是水解呈酸性，为强酸弱碱盐，二是酸式盐，电离程度大于
水解程度，或是强酸的酸式盐。

HCl 溶液显酸性，氯化氢是酸，不是盐，A 错误；Na 2SO 4为强酸强碱盐，不水解溶液呈中性，B 错误；NH 4Cl 为强酸弱碱盐，铵根离子水解溶液呈酸性，C 正确；碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根水解溶液呈碱性，D 错误。

故选C 。

4．下列叙述中正确的是
A ．常温下，pH< 7的溶液是酸溶液
B ．常温下，pH > 7的溶液是碱溶液
C ．常温下，pH > 7的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐能电离出OH −
D ．常温下，pH > 7的溶液有可能是盐的溶液 【答案】D
5．下列离子方程式中属于盐类水解反应的是 ①NH 3+H 2O NH 4++OH −
②3HCO -
+H 2O H 2CO 3+OH − ③3HCO -
+H 2O H 3O ++23
CO -
④Fe 3+
+33HCO -
Fe(OH)3↓+3CO 2↑ ⑤NH 4++2H 2O NH 3·H 2O+H 3O + A ．②④⑤ B ．②③④⑤ C ．①③⑤
D ．①②③⑤
【答案】A 【解析】①NH 3+H 2O
NH 4+
+OH −
是氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，不
属于水解反应，故①不符合；②3HCO -
+H 2O H 2CO 3+OH −
是碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子的反应，属于水解反应，故②符合；③3HCO -
+H 2O H 3O +
+23CO -
是碳酸氢根离子的电离方程式，不属于水解反应，
故③不符合；④Fe 3++33
HCO -
Fe(OH)3↓+3CO 2↑是Fe 3+和3HCO -
发生相互促进的双水解反应，属于水解反应，故④符合；⑤NH 4++2H 2O
NH 3·H 2O+H 3O +是铵根离子水解生成一水合氨和水合氢离子的反应，属于水
解反应，故⑤符合；则属于盐类水解反应的是②④⑤，答案选A 。

6．将下列四种溶液适当升高到一定温度后，pH 不发生变化的是
A ．pH=1的H 2SO 4溶液
B ．NaCl 溶液
C ．pH=3的NH 4Cl 溶液
D ．pH=13的NaOH 溶液 【答案】A
7．下列实验操作能达到目的是
A ．用pH 试纸测定次氯酸溶液的pH=3.5
B ．将FeCl 3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe 2O 3固体
C ．向明矾溶液中加入一定量NaOH 制备Al(OH)3胶体
D ．室温下，测得pH=5的NaHSO 4溶液与pH=9的NaHCO 3溶液中水的电离程度相等 【答案】B
【解析】次氯酸具有漂白性，不能用pH 试纸测定其pH ，应选pH 计，故A 错误；加热促进铁离子水解，生成盐酸易挥发，蒸干得到氢氧化铁，灼烧获得Fe 2O 3固体，故B 正确；明矾溶液中加入一定量NaOH ，发生复分解反应生成氢氧化铝沉淀，得不到胶体，故C 错误； NaHSO 4为强酸的酸式盐，酸式酸根离子完全电离为氢离子和酸根离子，pH=5说明酸式酸根离子电离出的c (H +)=1×10−5 mol·L −1，抑制水的电离，pH=9的NaHCO 3溶液，说明水解程度大于电离程度，促进水的电离，水的电离程度不同，故D 错误。

故选B 。

8．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中 A ．c (HCOO －
)＞c (Na +
) B ．c (HCOO －)＜c (Na +) C ．c (HCOO －)＝c (Na +)
D ．无法确定HCOO ()c -与Na ()c +的关系 【答案】C
【解析】据电荷守恒c (HCOO −)+c (OH −)＝c (H +)+c (Na +)，pH=7，c (OH −)＝c (H +)，则c (HCOO −)＝c (Na +)。

9．由一价离子组成的四种盐：AC 、BD 、AD 、BC 的1 mol·L −1
的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH ＞7，最后一种溶液的pH ＜7，则
【答案】A
10．对于0.1 mol • L −1
Na 2CO 3溶液，下列说法中，不正确的是
A ．溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度
B ．升高温度，溶液的pH 也升高
C ．加入少量NaOH 固体，c (23CO -)与c (Na +
)均增大
D ．离子浓度关系：c (Na +
)+ c (H +
)= c (23CO -)+ c (3HCO -)+ c (OH −
) 【答案】D
【解析】碳酸钠溶液中碳酸钠水解，促进水的电离，碳酸钠溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度，A 正确；B 、碳酸根离子水解溶液显碱性，碳酸根离子水解过程是吸热反应，升温平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，溶液pH 增大，B 正确；C 、碳酸钠水解显碱性，加入氢氧化钠氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液中碳酸根离子浓度增大，钠离子浓度增大，C 正确；溶液中存在电荷守恒，阳离子和阴离子所带电荷数相同，c (Na +)+ c (H +)=2 c (23CO -
)+ c (3HCO -
)+ c (OH −)，D 错误。

故选D 。

二、非选择题
11．25℃时，将0.01 mol CH 3COONa 和0.002 mol HCl 溶于水，形成1 L 混合溶液。

（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
① ；
② ；
③ 。

（2）溶液中共有 种粒子(指分子和离子)
（3）在这些粒子中，浓度是0.01 mol/L 的是 ，浓度是0.002 mol/L 的
是 。

（4） 和 物质的量之和等于0.01 mol 。

【答案】（1）①CH 3COOH CH 3COO −+H +
②CH 3COO −
+H 2O CH 3COOH+OH −
③H 2O
H +
+OH −
（2）7 （3）Na + Cl − （4）CH 3COO − CH 3COOH
12．溶液中的化学反应大多是离子反应。

根据要求回答下列问题：
（1）盐碱地（含较多Na 2CO 3、NaCl ）不利于植物生长，试用离子方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：
__________________________________________。

（2）已知水存在如下平衡：H 2O ＋H 2O
H 3O ＋＋OH −，向水中加入NaHSO 4固体，水的电离平衡向________
移动，且所得溶液显________性。

（3）若取pH 、体积均相等的NaOH 溶液和氨水分别用水稀释m 倍、n 倍，稀释后pH 仍相等，则m_________n
（填“＞”“＜”或“＝”）。

（4）常温下，在pH ＝6的CH 3COOH 与CH 3COONa 的混合溶液中水电离出来的c (OH −)＝________。

（5）已知：常温下，醋酸和NH 3·H 2O 的电离平衡常数均为1.74×10−5；则 NH 4HCO 3溶液呈________性，
NH 4HCO 3溶液中物质的量浓度最大的离子是________（填化学式）。

【答案】（1）23CO -
+H 2O 3HCO -+OH −
（2）左 酸
（3）＜
（4）10−8 mol·L −1 （5）碱
NH 4＋ 【解析】（1）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为
23CO -+H 2O 3HCO -+OH −。

（2）硫酸氢钠完全电离出氢离子，导致溶液呈强酸性，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动。

（3）一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，NaOH 是强电解质，完全电离，要使pH 相等的氨水和NaOH 溶液稀释后pH 仍然相等，则氨水稀释倍数大于NaOH ，即m ＜n 。

（4）常温下，pH=6的混合溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，则混合溶液中水电离出来的c (OH −)=K w / c (H +)=10−14/10−6 mol • L −1 =10—8 mol • L −1。

（5）已知常温下，醋酸和NH 3·H 2O 的电离平衡常数均为1.74×10−5
，说明醋酸根和铵根的水解程度相等，因此醋酸铵呈中性；醋酸的酸性大于碳酸，生成NH 4HCO 3的碱比酸强，NH 4HCO 3溶液呈碱性；3HCO -
的水解程度大于NH 4+，因此NH 4HCO 3溶液中物质的量浓度最大的离子是NH 4+。

13．常温下，向100 mL 0.01 mol·L −1的HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L −1的MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH 变化情况(体积变化忽略不计)。

回答下列问题：
（1）由图中信息可知HA 为 (填“强”或“弱”)酸，理由是 。

（2）常温下一定浓度的MA 稀溶液的pH=a ，则a (填“>”“<”或“=”)7，用离子方程式表示
其原因： ，此时，溶液中由水电离出的c (OH −)= 。

（3）请写出K 点所对应的溶液中离子浓度的大小关系： 。

（4）K 点对应的溶液中，c (M +)+c (MOH) (填“>”、“<”或“=”)2c (A −)；若此时溶液的
pH=10，则c (MOH)+c (OH −)= mol·L −1。

【答案】（1）强 0.01 mol·L −1的HA 溶液中c (H +)=0.01 mol·L −1 （2）< M ++H 2O
MOH+H + 1×10−a mol·L −1
（3）c (M +
)>c (A −
)>c (OH −
)>c (H +
) （4）= 0.005
（3）K点时100 mL 0.01 mol·L−1的HA溶液与100 mL 0.02 mol·L−1的MOH溶液混合，反应后的溶液为等物质的量浓度的MA和MOH的混合溶液，故c(M+)>c(A−)>c(OH−)>c(H+)。

（4）K点所对应的溶液中，由物料守恒得，c(M+)+c(MOH)=2c(A−)，由电荷守恒得，c(M+)+c(H+)=c(A−)+c(OH−)，故c(MOH)+c(OH−)=c(A−)+c(H+)≈0.005 mol·L−1。