哈尔滨市高一上学期化学期末考试试卷

哈尔滨市高一上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2016高一下·华亭期中) 下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）
A . Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应
B . N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可一步转化为NO2
C . 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性
D . 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼
2. （2分） (2018高一上·辽宁期中) 能用渗析分离方法提纯的物质组是（）
A . 硝酸银与碘化钾等物质的量反应后的混合物
B . 淀粉与碘化银的混合物
C . 蛋白质与葡萄糖的混合溶液
D . 盐卤和明矾的混合溶液
3. （2分） (2018高一下·烟台开学考) 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是（）
A . 第一块钠失去电子多
B . 两块钠失去电子一样多
C . 第二块钠的反应产物质量最大
D . 第二块钠的反应产物在空气中更稳定
4. （2分） NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）
A . 0.8mol氧气
B . 标准状况下2.24L氨气
C . 3.6g水（水的摩尔质量为18g•mol﹣1）
D . 含NA个氢分子的氢气
5. （2分） (2016高一下·霍邱期中) 下列关于氨气的说法中正确的是（）
A . 氨气溶于水显碱性，所以氨气可以使湿润的酚酞试纸变蓝
B . 氨气可以用浓硫酸干燥
C . 用水吸收氨气可用如图的装置防止倒吸
D . 氨气本身没有毒，因此氨气泄漏时，人们没有必要采取任何防范措施
6. （2分） (2016高一上·宜春期中) 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（）
①物质按照组成可以分为单质和化合物
②单质又可分为金属和非金属
③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物
④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质
⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应
⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．
⑧测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90nm，所以纳米材料Fe3O4属于胶体
⑨C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=﹣1.5kJ•mol﹣1所以通常石墨比金刚石稳定．
A . 三处
B . 四处
D . 六处
7. （2分）向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量Cl2后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）
A . NaCl、Na2SO3、Na2SO4
B . NaCl、NaBr、Na2SO4
C . NaCl、NaBr、I2
D . NaCl、NaI、Na2SO3
8. （2分） (2017高二下·鞍山期中) 下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是（）
A . 无色溶液中：CO32﹣、Al3+、Cl﹣、NO3﹣
B . 无色溶液中：NH4+、K+、CH3COO﹣、Cl﹣
C . pH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3﹣
D . 水电离的c（H+）=10﹣12 mol/L的溶液中：Fe3+、SO42﹣、K+、Na+
9. （2分） (2016高一上·武城期中) 下列各组中两种物质在溶液中的反应，不可用同一离子方程式表示的是（）
A . Cu（OH）2和盐酸；Cu（OH）2和醋酸（CH3COOH）
B . Zn和稀盐酸；Zn和稀硫酸溶液
C . 硝酸银溶液和稀盐酸；硝酸银溶液和氯化钠溶液
D . 澄清Ca（OH）2溶液中通入少量Cl2；NaOH溶液中通入少量Cl2
10. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列物质中，摩尔质量最大的是（）
A . H2O
B . H2SO4
C . Al
11. （2分） (2018高一上·辽源月考) 下列表示方法中，错误的是：（）
A . 2mol氮
B . 1molH2O
C . 4molH
D . 0.5molH2SO4
12. （2分） (2017高三上·汕头期中) 某溶液中可能含有OH﹣， CO32﹣， AlO2﹣， SiO32﹣， SO42﹣， K+ ， Na+ ， Fe3+ ， Mg2+ ， Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（）
A . 原溶液中一定含有Na2SO4
B . 反应后形成的溶液溶质为NaCl
C . 原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量比为3：4
D . 原溶液中一定含有的离子是OH﹣， CO32﹣， SiO32﹣， AlO2﹣， K+
13. （2分）(2016·盘山模拟) 关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）
A . 装置①可用于分离苯和溴苯的混合物
B . 装置②可用于吸收HCl或NH3气体
C . 装置③可用于分解NH4Cl制备NH3
D . 装置④b口进气可收集CO2或NO气体
14. （2分） (2017高一上·成都期中) 下列离子方程式中正确的是（）
A . H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
B . 向NaOH溶液中滴入少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
C . Na2CO3溶液中通入CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣
D . CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH﹣═H2O
15. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 下列解释事实的方程式不正确的是（）
A . 三氧化硫溶于水，溶液显酸性：SO3 + H2O ＝ H2SO3
B . 用稀硫酸除去铁表面的铁锈： Fe2O3 + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2O
C . 漂白粉在空气中放置变质：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O＝CaCO3↓+ 2HClO
D . 用盐酸除铜锈[Cu2(OH)2CO3]：Cu2(OH)2CO3 + 4H+ ＝2Cu2+ + 3H2O + CO2↑
16. （2分） (2017高二上·茂名期中) 生理盐水是指质量分数为0.9%的NaCl溶液．下列有关该溶液说法正确的是（）
A . 100g溶液中含有0.9 g NaCl
B . 100 g水中含有0.9 g NaCl
C . 100 g溶液中含有0.9 mol NaCl
D . 100 g水中含有0.9 mol NaCl
二、不定项选择题 (共5题；共15分)
17. （3分） (2016高一上·揭阳期中) （多选）下列叙述正确的是（）
A . 22.4LCO质量为28g
B . 1mol/L的氯化钠溶液中含有1molNa+
C . 还原剂在反应中发生氧化反应
D . 氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子
18. （3分） (2020高一上·荆州期末) 某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。

一天一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取的措施正确的是（）
A . 把钢瓶推到坡下的小河里
B . 把钢瓶扔到农田中
C . 把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋
D . 钢瓶处理后，工人应转移到坡上
19. （3分） (2016高三上·平安期末) 污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是（）
A . 氨水
B . 硫化氢气体
C . 硫酸钠溶液
D . 双氧水．
20. （3分）(2017·湖北模拟) 下列各组物质中，常温下Y既能与X反应又能与Z反应的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
21. （3分） (2016高二下·营口期中) 下列指定微粒的数目相等的是（）
A . 等物质的量的水与重水含有的中子数
B . 等质量的乙烯和丙烯中含有的共有电子对数
C . 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数
D . 等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数
三、填空题（共53分） (共4题；共53分)
22. （15分） (2017高一上·惠来期末) 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．
请回答下列问题：
（1）
该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol•L﹣1．
（2）
某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=________mol•L﹣1．
（3）
“84消毒液”可用氯气和氢氧化钠溶液反应制得，写出该反应的化学方程式：________．
（4）
该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数37.25%的消毒液．
需要称量NaClO固体的质量为________g．
（5）
在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是（填选项字母）．
A . 定容时仰视容量瓶刻度线
B . 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C . 容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净
D . 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线．
23. （12.0分） Cl2是一种重要的化工原料，图是一些含氯产品．
（1）①中钢瓶上应贴的标签为．
A . 腐蚀品
B . 爆炸品
C . 有毒品
D . 易燃品
（2）下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是．
A . 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B . 漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
C . 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D . 漂白液的有效成分是NaClO
（3）工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为________．Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完
全变质，可选用的试剂是________．
A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
（4）将8.7g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积（标准状况）是________L．
24. （12分）硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．
（1）常温下用1mol•L﹣1 100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO2气体，此反应的离子方程式为________：该溶液pH________7（填“=”“＞”或“＜”）．
（2）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质．
pH=8 Na2S2O3溶液白色沉淀B
实验①可说明________（填字母）
A．该Na2S2O3溶液中水电离的c（OH﹣）=10﹣8mol/L
B．H2S2O3是一种弱酸
C．Na2S2O3是一种弱电解质
D．Na2S2O3水解方程式为S2O32﹣+2H2O═H2S2O3+2OH﹣
写出实验②发生反应的离子方程式________．
（3）实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na2S2O3•5H2O（摩尔质量为248g/mol）的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）．称取1.28g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32﹣全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00mL．（已知：5S2O32﹣+8MnO4﹣+14H+=8Mn2++10SO42﹣+7H2O）．试回答：
①KMnO4溶液置于________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点的现象为________．
②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数的测量结果________（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
③产品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为________．
25. （14.0分） A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质．这
些化合物和单质之间存在如下的关系：
据此判断：
（1）
在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是________ ．（用A、B、C字母填写）（2）
单质乙必定是________ （填“金属“或“非金属“），其理由是________
（3）
单质乙的分子式可能是________ ，则化合物B的分子式是________
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、不定项选择题 (共5题；共15分)
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
三、填空题（共53分） (共4题；共53分) 22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
24-3、25-1、25-2、25-3、。