近5年全国卷化学实验题总结

实验题
一、实验步骤的正确与否
【实验题一】（2013年全国甲卷）正丁醛是一种化工原料。

某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

反应物和产物的相关数据列表如下：
(1)实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由______________________。

(6)反应温度应保持在90～95℃，其原因是_______________________________。

【答案】(1)不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，易造成迸溅
(6)既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，同时避免正丁醇蒸出
【题析】(1)若将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸的密度，浓硫酸释放出大量的热，会使上层的水沸腾，易使溶液溅出；
【实验题四】（2014年全国乙卷）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。

实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是_________________，第二次水洗的主要目的是________________；
(8)在进行蒸馏操作时，若从130 ℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏__________(填“高”或“低”)，其原因是________________________。

【答案】(2)洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氢钠 (8)高会收集少量未反应的异戊醇
【题析】(2)第一次水洗是除去作催化剂的硫酸和过量的醋酸，然后用饱和NaHCO3溶液进一步除去少量乙酸，第二次水洗是为了除去过量饱和NaHCO3溶液；
(8)若从130 ℃开始收集馏分，收集得到乙酸异戊酯和少量未反应的异戊醇，使测得实验产率偏高。

【练习1-2】（2011年全国课标）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。

某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞：
___________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。

A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度 C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却
【答案】(2)BADC
【题析】(2)由于多余的氢气需要燃烧反应掉，所以应该先收集一部分气体并检验其纯度，反应结束后还需要使氢化钙在氢气的氛围中冷却，所以应该最后关闭分液漏斗活塞，正确的顺序为BADC；
【练习1-4】（2012年海南）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如图所示：
(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_______。

(填正确选项前的字母) a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是______；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是
_____________。

【题析】(1)乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚，迅速把反应温度提高到170℃左右的原因是减少副产物乙醚生成；
(7)溴易挥发，冷水可减少挥发。

但如果用冰水冷却会使产品凝固而堵塞导管。

【练习1-7】（2015年江苏）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图，相关物质的沸点见附表)。

其实验步骤为
步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓H2SO4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。

有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。

步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。

(5)步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止______________________。

【答案】(5)间溴苯甲醛被氧化
【题析】(5)减压蒸馏是为了降低蒸馏的温度，防止间溴苯甲醛被氧化。

【练习1-9】（2012年江苏）次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。

以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
步骤1：在烧瓶中(装置如图所示)加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。

步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞。

向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3 h，冷却至室温，抽滤。

步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

(2)①步骤2中，反应生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是__________。

(4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120℃以上发生分解。

步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是
_________。

【答案】(2)①快速搅拌 (4)防止产物被空气氧化
【题析】(2)①为防止氢氧化锌覆盖在锌粉表面阻止反应进行，可以快速搅拌避免固体在三颈烧瓶底部沉积；
(4)次硫酸氢钠甲醛具有还原性，在敞口容器中蒸发浓缩，可以被空气中的氧气氧化变质。

【练习1-11】（2014年山东）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________。

a．蒸馏水．饱和Na2SO3溶液．饱和NaHSO3溶液．饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是___________________________。

已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是________________________。

反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。

a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶
【答案】(3)c 控制滴加硫酸的速度(合理即可) 溶液变澄清(或浑浊消失) ad
【题析】(3)装置B中的溶液不能和SO2反应。

蒸馏水能溶解SO2；Na2SO3溶液能与SO2反应：SO2＋Na2SO3＋
H2O===2NaHSO3；NaHCO3溶液也能与SO2反应：NaHCO3＋SO2===CO2＋NaHSO3。

为使SO2缓慢进入烧瓶C，应使生成SO2的速率减慢，可通过控制滴加硫酸的速度来实现；因反应(Ⅲ)相对较慢，C中反应达到终点时S消耗完，现象是溶液变澄清。

蒸发皿加热时不需垫石棉网，试管是小型玻璃仪器，加热时也不需垫石棉网；烧杯、锥形瓶在加热时需垫石棉网。

二、某些物质的使用
【实验题一】（2013年全国甲卷）正丁醛是一种化工原料。

某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

(2)加入沸石（或碎瓷片）用是___________。

若加热后发现未加沸石（或
碎瓷片）采取的正确方法是______________。

【答案】 (2)防止暴沸冷却后补加
【实验题二】（2013年全国乙卷）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是___________。

【答案】除去环乙烯中残留的少量水和乙醇
【实验题四】（2014年全国乙卷）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。

实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
(4)本实验中加入过量乙酸的目的是___________________________________________；
(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是________；
【答案】(4)提高醇的转化率 (5)干燥
【题析】(4)所给反应为可逆反应，加入过量的乙酸，能提高异戊醇的转化率和提高乙酸异戊酯的产率；
(5)加少量的无水MgSO4能除去有机层中的少量水，起到干燥作用；
【练习1-8】（2013年江苏）3,5—二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。

一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：
甲醇、乙醚和3,5—二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：
(2)分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。

用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是________；用饱和食盐水洗涤的目的是________________________。

(3)洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是________(填字母)。

a．蒸馏除去乙醚 b．重结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥
【答案】(2)除去HCl 除去少量NaHCO3且减少产物损失(3)dcab
【题析】(2)由于反应使用了氯化氢的甲醇溶液，所以利用NaHCO3除去HCl。

用饱和食盐水洗是为了除去少量NaHCO3且减少产物损失；
(3)洗涤后是乙醚与3,5—二甲氧基苯酚的混合物。

先干燥，再蒸馏，最后重结晶；
【实验题五】（2015年全国甲卷）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是（填标号）。

a．水 b．碱石灰 C．浓硫酸 d．饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。

在此过程中：
②玻璃液封装置的作用是。

③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。

（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。

若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_______（填标号）。

a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁
【答案】（2）③c（3）②吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）③淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变（4）d
【题析】
（2）③a、ClO2易溶于水，不能利用水吸收氨气，a错误；b、碱石灰不能吸收氨气，b错误；c、浓硫酸可以吸收氨气，且不影响ClO2，c正确；d、ClO2易溶于水，不能利用饱和食盐水吸收氨气，d错误，答案选c。

（3）②由于二氧化氯是气体，容易挥发到空气中，所以玻璃液封装置的作用是吸收残余的二氧化氯气体。

③由于碘遇淀粉显蓝色，则V中加入的指示剂通常为淀粉，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色。

（4）亚氯酸盐具有氧化性，明矾不能被氧化，碘化钾被氧化为碘，盐酸可能被氧化氯气，因此若要除去超标的亚氯酸盐，最适宜的是硫酸亚铁，且产生的氧化产物铁离子能净水。

【练习1-3】（2012年全国课标）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。

②滤液依次用10 mL水、8 mL 10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤，NaOH溶
液洗涤的作用是。

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的目
的是_____________。

【答案】(2)除去HBr和未反应的Br2干燥
【题析】 (2)溴苯提纯的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后过滤除去未反应的铁屑，再加NaOH溶液，把未反应的Br2变成NaBr和NaBrO洗到水中．然后再加干燥剂无水氯化钙吸水；
【练习1-6】（2014年全国大纲）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。

制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：
已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

（5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是。

【答案】
增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应。

【练习1-12】（2014年天津）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。

在中性或碱性环境中稳定。

实验步骤：①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。

另取5g研细的硫粉，用3ml乙醇润湿，加入上述溶液中。

（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是。

（2）仪器a的名称是，其作用是。

【答案】（1）使硫粉易于分散到溶液中（2）冷凝管冷凝回流
【题析】（1）硫粉难溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是使硫粉易于分散
到溶液中。

（2）根据实验装置图可知a为冷凝管；作用是冷凝回流。

三、实验仪器的名称，使用正确与否，以及使用方式
【实验题一】（2013年全国甲卷）正丁醛是一种化工原料。

某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

(3)上述装置图中，B仪器的名称是____________，D仪器的名称是__________________。

(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是________(填正确答案标号)。

A．润湿 B．干燥 C．检漏 D．标定
(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在________层(填“上”或“下”)。

检漏方法为________。

分液漏斗的检漏应先检查漏斗颈旋塞处是否漏水，再检查漏斗口玻璃塞处是否漏水，其方法是：检查漏斗颈旋塞处是否漏水时，先关闭分液漏斗的旋塞，加入适量的水，看是否漏水，若不漏，再将活塞旋转180度后观察是否漏水；检查漏斗口玻璃塞处是否漏水时，先关闭分液漏斗的旋塞，加入适量的水，把漏斗倒过来观察是否漏水，若不漏，将玻璃塞旋转180度后再倒置观察，若还是不漏水，则玻璃塞处不漏水。

【答案】(3)滴液漏斗直形冷凝管(4)C (5)下
【题析】(3) B仪器的名称是滴液漏斗。

它与分液漏斗的最大区别是滴液漏斗的活塞下有一个小尖嘴，更易于控制加料的速度，因此常在反应中用于加料。

D仪器的名称是直行冷凝管。

冷凝管有多种，最常用的是直行冷凝管和球形冷凝管，前者主要用于蒸馏，因为冷凝管中的冷凝液在直行冷凝管中较易流出。

球形冷凝管主要用于回流，因为球形结构更有利于回流液的冷却和有更大的阻力防止液体冲出。

本实验用于蒸馏，采用直行冷凝管。

(4) 分液漏斗在使用前需在下部的活塞下涂凡士林，于漏斗中放入水然后摇荡，检查两个塞子处是否漏水，确实不漏时在再用。

(5)正丁醛的密度比水小，水在下层；
【实验题二】（2013年全国乙卷）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并______________________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的______________ (填“上口倒出”或“下口放出”)。

(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有____________ (填正确答案标号)。

A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器
【答案】 (4)检漏上口倒出 (6)CD
【题析】(4)分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出；
(6)球形冷凝管一般用于冷凝回流反应物，蒸馏的冷凝管是倾斜安装的，若使用球形冷凝管倾斜放置，
会形成多个积液区域；吸滤瓶主要用于减压过滤(抽滤装置)；
【实验题三】（2014年全国甲卷）某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。

为测定其组成，进行如下实验。

(1)装置中安全管的作用原理是。

(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将（填“偏高”或“偏低”）。

(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是
(6)的制备过程中温度不能过高的原因是。

【答案】(1)当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定(4)偏低
(5)防止硝酸银见光分解(6)温度过高过氧化氢分解、氨气逸出
【题析】(1)安全管在水蒸气发生装置中。

烧瓶中的水受热蒸发，形成水蒸气。

当加热温度过高时，产生水蒸气速度过快，会造成瓶内压力过大，可能引起烧瓶爆裂。

安全管连通大气，当A中压力过大时，液体会进入安全管中，使A瓶中液面下降，增大了瓶中气体的体积，达到减压的效果。

所以安全管的作用原理是当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定。

(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好会导致氨气逸出，测定结果将偏低。

(5)测定氯的过程中，用硝酸银溶液滴定，硝酸银见光易分解，故使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解；
(6)X的制备过程中温度不能过高的原因是温度过高过氧化氢分解、氨气逸出。

【练习1-3】（2012年全国课标）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0 mL 液态溴，
向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了_____________气体，继续
滴加至液溴滴完，装置d的作用是_____________。

【答案】(1)HBr 吸收HBr和Br2
【题析】(1)苯与液溴反应生成HBr，HBr极易溶于水呈白雾；液溴易挥发，而苯
的卤代反应是放热的，尾气中有HBr及挥发出的Br2，用氢氧化钠溶液吸收，防
止污染大气；
【练习1-6】（2014年全国大纲）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。

制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：
已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

（2）将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继
续反应。

在装置中，仪器b的作用是；仪器c的名称是，
其作用是。

反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。

加人冷水的目的是。

下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是(填标号)。

【答案】⑵滴加苯乙腈(1分)球形冷凝管(1分) 回流(或使气化的反应液冷凝)(1分)
便于苯乙酸析出(2分) BCE(全选对2分)⑸增大苯乙酸溶解度，便于充分反应(2分)
【题析】
⑵仪器b为分液漏斗，通过分液漏斗向三口瓶a中滴加苯乙腈；仪器c为球形冷凝管，能起到冷凝回流的作用(使气化的反应液冷凝)；反应结束后加适量冷水，便于苯乙酸(微溶于冷水)结晶析出，通过过滤能从混合液中分离出苯乙酸粗品，过滤所用的仪器主要有漏斗、玻璃棒、烧杯等。

【练习1-11】（2014年山东）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若
__________________________________________________，则整个装置气密性良好。

装置D的作用是
__________________________________________________________________。

【答案】(1)液柱高度保持不变防止倒吸
【题析】(1)若装置不漏气，则长颈漏斗中会形成一段液柱并且液柱高度保持不变；装置D为安全瓶，可防止倒吸；
四、化学实验的设计
【实验题六】（2015年全国乙卷）草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。

草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。

草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。

回答下列问题：
(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。

装置C中可观察到的现象是
______________________________________________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有________。

装置B的主要作用是________________________。

(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是______________________________。

(3)设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强___________________________。

②草酸为二元酸____________________________________________________。

【答案】(1)有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊CO2冷凝(水蒸气、草酸等) ，防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验
②前面澄清石灰水无现象，H中黑色粉末变红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊
(3)①向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生
②用NaOH标准溶液滴定草酸，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍
【题析】(1)装置C中澄清石灰水的作用是检验是否有CO2气体生成，若有CO2气体生成，澄清石灰水变浑浊。

装置B中冰水的作用是降低温度，使生成的水和草酸(题给信息：受热脱水、升华)冷凝。

若草酸进入装置C，会生成草酸钙沉淀，干扰CO2检验。

(2)检验CO可通过检验CO还原黑色的CuO生成的CO2进行。

因为分解产物中有CO2，所以先要除去CO2，可用浓NaOH溶液吸收CO2，并用澄清石灰水检验CO2是否除尽，再用无水氯化钙干燥CO，然后通过加热的CuO，再用澄清石灰水检验生成的CO2气体，没有反应掉的CO可用排水法收集。

若前面澄清石灰水无现象，H中黑色的CuO变红色，后面的澄清石灰水变浑浊，说明草酸晶体分解产物中有CO。

(3) ①证明草酸的酸性比碳酸强，可以利用溶液中较强酸制较弱酸的原理，将草酸与NaHCO3溶液混合，看是否有气体产生。

②证明草酸是二元酸，可以利用酸碱中和滴定原理，若消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍，即可证明草酸是二元酸。

【练习1-1】（2010年全国课标）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象___________。

【答案】(3)待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色
【题析】((3)因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色；
【练习1-2】（2011年全国课标）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。

某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。

该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。

②该同学的判断不准确，原因是___________。

(4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_______________。

【答案】(3)②金属钙与水反应也有类似现象
(4)取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。

(5)氢化钙是固体，携带方便
【题析】 (3)氢化钙会与H2O反应：CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑；而钙与水反应也会生成氢氧化钙和氢气，同样会出现上述现象，所以该同学的判断不正确；
(4)由于氢化钙中含有氢元素，因此氢化钙的燃烧产物有水，所以可以利于无水硫酸铜进行检验其燃烧产物；
【练习1-4】（2012年海南）
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如图所示：
(2)在装置C中应加入________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

(填正确选项前的字母)
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是___________________。

【答案】 (2)c (3)溴的颜色完全褪去
【题析】(2)因装置C的“目的是吸收反应中可能生成的酸性气体”，则选氢氧化钠溶液；
(3)是用“少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷”，反应结束时溴已经反应完，明显的现象是溴的颜色褪尽；
【练习1-5】（2014年海南）
硫代硫酸钠( Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。

它受热、遇酸易分解。

工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得。

实验室模拟该工业过程的装置如图所示。

回答下列问题：
（4）实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有___________（写出两条）。

（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2,不能过量，原因是_______________________。

【答案】
（4）控制反应温度、调节酸的滴加速度（或调节酸的浓度等）
（5）若SO2过量，溶液显酸性，产物分解
【题析】(4)影响化学反应速率的因素的因素有浓度、温度、滴加速度等。

在实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等。

（5）硫代硫酸钠( Na2S2O3)是强碱弱酸盐，与酸容易发生反应。

所以若SO2过量，溶液显酸性，产物容易分解。

因此不能过量。

【练习1-10】（2014年江苏）
实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：
(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40 ℃左右反应(实验装置如图所示)；实验控制在较低温度下进行的原因是______________；锥形瓶里盛放的溶液为________。

(4)已知：5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O
某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一种或两种。

请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在_________________________________________________________________________。

（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）
【答案】(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化)NaOH溶液
(4)从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I－；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I－。

另从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO
【题析】(3)温度越高，Cl2溶解度越小，而且随温度升高，Cl2会把I2进一步氧化为IO，导致氧化I－的效率偏低；另外，I2也容易升华；
(4)检验I2用淀粉，结合所给试剂的性质，FeCl3具有氧化性，可将I－氧化为I2，而Na2SO3具有强还原性，可将IO还原为I2。

【练习1-11】（2014年山东）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)。