安徽省示范性高中培优联盟2024年化学高二上期末统考试题含解析

安徽省示范性高中培优联盟2024年化学高二上期末统考试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次(从左至右)发生的反应类型和反应条件都正确的是
选项反应类型反应条件
A 加成反应、取代反应、消去反应KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温
B 消去反应、加成反应、取代反应NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH水溶液/加热
C 氧化反应、取代反应、消去反应加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热
D 消去反应、加成反应、水解反应NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热
A．A B．B C．C D．D
2、已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－24.2 kJ·mo l－1，在恒温下，将一定量NO2和N2O4的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如右图所示。

下列推理分析不合理的是( )
A．前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02 mol·L－1·min－1
B．反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ
C．b、d两点中v(正)与v(逆)均相等
D．25 min时，正反应速率增大
3、关于的分子结构说法正确的是
A．分子中12个碳原子一定在同一平面
B．分子中有7个碳原子可能在同一直线上
C．分子中最多有6个碳原子能在同一直线上
D．分子中最多有8个碳原子能在同一直线上
4、欲使100g5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体（）
A．18.75g B．19.75g C．20g D．25g
5、下列反应中属于取代反应的是（）
A．2CH4C2H4+2H2B．H2+Cl2═2HCl
C．C2H5Cl+Cl2C2H4Cl2+HCl D．CH4+2O2CO2+2H2O
6、下列实验不能达到实验目的的是
H O分解速率的影响
A、研究浓度对反应速率的影响
B、研究阳离子对22
C、研究沉淀的转化
D、研究酸碱性对平衡移动的影响
A．A B．B C．C D．D
7、如图表示可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0达平衡后，改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情况。

根据曲线判断下列说法中正确的是
A．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动
B．t1时增大了压强，平衡向正反应方向移动
C．t1时增大了N2的浓度同时减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动
D．t1时可能使用了催化剂
8、工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量已低于排放标准。

关于上述方法，下列说法错误的是( )
A．阳极反应：Fe - 2e- = Fe2+B．阴极反应：2H+ + 2e- = H2↑
C．电解过程中工业废水的pH增大D．可以将铁电极改为石墨电极
9、下列物质中，导电性最差的是（）
A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒C．盐酸溶液 D．固态氯化钾
10、质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。

该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是H+。

下列对该燃料电池的描述中正确的是()
①正极反应为：O2+4H++4e-2H2O
②负极反应为：2H2-4e-4H+
③总的化学反应为：2H2+O22H2O
④氢离子通过电解质向负极移动
A．①② B．②③④C．①②③D．①②③④
11、25℃时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+ H+，下列说法正确的是
A．向体系中加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c(CH3COO-)下降
B．向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小
C．加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大
D．升高体系温度（忽略醋酸挥发），溶液中H+数目增多，平衡一定向左移动
12、下列离子方程式正确的是
A．食醋除去水垢中的碳酸钙:CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋CO2↑＋2CH3COO－＋H2O
B．SO2通入BaCl2溶液中:Ba2＋＋SO2＋H2O=BaSO4↓＋2H＋
C．铁与稀盐酸反应:2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑
D．碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应:NH4＋＋OH－=NH3·H2O
13、关于下列物质的用途的说法错误的是（）
Al O熔点高，可作为耐高温材料
A．23
B．乙二醇可用于配制汽车防冻液
C．部分卤代烃可用作灭火剂
D．甲醛的水溶液（福尔马林）可用于食品防腐
14、下列关于pH相同的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是（）
A．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同
B．加入等质量的锌粉，反应过程中放出H2的速率相同
C．两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同
D．分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸的pH
15、糖类、油脂、蛋白质是三大营养物质，下列关于它们的说法正确的是( )
A．葡萄糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，且油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应
B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物
C．牡丹籽油是一种优质的植物油脂，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素均互为同分异构体
16、下图为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置。

通电一段时间后，在石墨电极a和b附近分别滴加一滴酚酞溶液。

则下列有关说法中正确的是
A．a电极产生H2
B．两极产生的气体均有刺激性气味
C．通电一段时间后，稀Na2SO4溶液酸性增强
D．a电极附近呈无色，b电极附近呈红色
17、从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸中呈现红色，在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色,微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测
A．HR应为红色B．HR应为蓝色C．R-应为无色D．R-应为红色
18、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是
A．(NH4)2SO4B．(NH4)2CO3C．(NH4)2SO3D．(NH4)2Fe(SO4)2
19、等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量比加热前增加的是
A．硝酸B．无水乙醇
C．石灰水D．盐酸
20、某混合物里有一种饱和一元醇和一种饱和一元醛共6 g，和足量银氨溶液反应后，还原出32.4 g银，下列说法正确的是（）
A．混合物中的醛不一定是甲醛B．混合物中的醇只能是乙醇
C．混合物中醇与醛的质量之比为5∶3 D．混合物中醇与醛的质量之比为1∶3
21、原子半径的比较中错误的是
A．B>C B．C1>A1 C．Na>Mg D．S>O
22、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是
A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．铜片上有H2逸出
D．正极有O2逸出
二、非选择题(共84分)
23、（14分）下面是以秸秆（含多糖类物质）为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
已知：
请回答下列问题：
食物中的纤维素虽然不能为人体直接提供能量，但能促进肠道蠕动，黏附并带出有害物质，俗称人体内的“清道夫”。

从纤维素的化学成分看，它是一种____（填序号）。

a．单糖b．多糖c．氨基酸d．脂肪
A中官能团的名称为____、____。

A生成B的反应条件为____。

B、C的结构简式分别为____、____。

写出E→F的化学反应方程式______。

24、（12分）如图所示，p、q、m、n分别为常见的气体单质，p和s均为有色气体，q能在p中燃烧并产生苍白色火焰，v的水溶液呈碱性，t的水溶液呈酸性。

回答下列问题：
新制p的水溶液中，除H2O、H+、OH－外，还含有____________等粒子（填化学式），该溶液中发生反应的离子方程式是___________。

取2份新制p的水溶液，向第一份中滴入紫色石蕊溶液，现象是
____________；第二份先滴入FeCl2溶液，后加入KSCN溶液，其现象是_____________，有关反应的离子方程式为_______________、_________________。

反应“v + n → r”的化学方程式是__________，每转移2 mol电子，可生成标准状况下的r气体________L。

s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

25、（12分）为了测定某烧碱样品的纯度（含有的少量可溶性杂质不与酸反应），某同学进行滴定实验。

回答下列问题烧碱样品溶液的配制：用_____（填仪器名称，下同）准确称取烧碱样品wg，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_____中溶解，完全溶解并冷却后，全部转移至250mL的_____中并定容。

滴定：
Ⅰ．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；
Ⅱ．将物质的量浓度为mmol•L ﹣1的标准H 2SO 4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V 1mL ； Ⅲ．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V 2mL
①锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去H 2SO 4标准溶液的体积_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

②步骤Ⅲ的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____。

③步骤Ⅱ中液面应调整到_____，尖嘴部分应_____。

④若酸式滴定管没用标准H 2SO 4润洗，会对测定结果有何影响_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）。

烧碱样品的纯度为_____（用含w 、m 、V 1、V 2的代数式表示）。

26、（10分）用酸式滴定管准确移取25.00mL 某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L -1
的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下： NaOH 起始读数 NaOH 终点读数 第一次 0.10mL 18.60mL 第二次
0.30mL
18.00mL
（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_____________mol·L -1. 达到滴定终点的标志是_______________________________________________________以下操作造成测定结果偏高的原因可能是__________________。

A ．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B ．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
C ．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D ．未用标准液润洗碱式滴定管
27、（12分）某化学学习小组设计以下实验方案，测定某含有NaCl 的小苏打样品中3NaHCO 的质量分数。

查资料：
NaCl 加热至801C ︒时熔化而不分解，3NaHCO 受热分解，323222NaHCO Na CO H O CO −−
→+↑+↑△。

由此设计实验：用电子天平称取1m g 样品，置于坩埚中用酒精灯加热（如图，灼烧温度高于120C °，不超过800C ︒），至恒重后，冷却，称量剩余固体质量为2m g 。

实验中至少称量____次。

实验中，达到恒重操作的标准是__________。

根据“3NaHCO 溶液呈碱性，
322NaHCO HCl NaCl H O CO +→++↑”的性质设计实验：准确称取1.000 g 样品，用容量瓶配成100 mL 溶液，用
滴定管量取20.00 mL 于锥形瓶中，加入2滴甲基橙为指示剂，用0.1000mol/L 盐酸标准溶液滴定。

平行两份，两次实
验的数据如下：
1 2 V （样品）/mL
20.00 20.00 V （盐酸）/mL （初始）
0.00 0.20 V （盐酸）/mL （终点）
19.98
20.22
（3）实验中，当其它操作均正确时，下列操作不会引起实验误差的是（______）。

A ．容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶内有水残留，直接配制溶液 B ．滴定管内壁有水珠就装入标准液
C ．锥形瓶内壁有水珠，用待测液润洗后再使用
D ．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接放入待测液进行测定滴定终点的判断：__________。

两次实验消耗盐酸体积的平均值为__________mL 。

样品中3
NaHCO 的质量分数__________。

28、（14分）绿色化学、环境保护和人类健康是息息相关的三个主题，请根据已知信息回答有关问题：下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是________(填序号)。

A ．CH 2＝CH 2＋HCl→CH 3CH 2Cl B ．CH 3CH 2OH ＋HCl→CH 3CH 2Cl ＋H 2O C ．CH 3CH 3＋Cl 2CH 3CH 2Cl ＋HCl
D ．CH 2＝CHCl ＋H 2
CH 3CH 2Cl
由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是________反应(填反应类型)。

有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内
容之一。

ClO 2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S 2－、NO 2－和CN －
等有毒有害的还原性酸根离子氧化除
去。

请写出用ClO 2将废水中有剧毒的CN －
氧化成无毒气体的离子方程式：____________________并说明该方法的优点：_____________________________________。

如图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图：
活性炭的作用是____________________；用O 3消毒的优点是____________________。

29、（10分）常温下，用0.1000 mol/ L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl 溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH 3COOH 溶液，得到2 条滴定曲线，如下图所示:
由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是_____(填“图1”或“图2”)；a=____ mL；c(Na+ )=c(CH3COO-)的点是_________；E点对应离子浓度由大到小的顺序为
___________________________。

当NaOH 溶液滴定CH3COOH 溶液过程中，NaOH溶液消耗了10.00 mL时，则此时混合液中c(CH3COOH)____c (CH3COO-)(“>”或“<”或“=” )。

在25℃时，将c mol/L的醋酸溶液与0.2mol/LNaOH 溶液等体积混合后溶液恰好星中性，用含c 的代数式表示CH3COOH 的电离常数K a=___________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
2、A
3、C
4、A
5、C
6、C
7、C
8、D
9、D
10、A
11、C
12、A
13、D
14、D
15、C
16、A
17、A
18、D
19、C
20、C
21、B
22、C
二、非选择题(共84分)
23、b羧基碳碳双键浓硫酸、加热H3COOCCH＝CHCH＝CHCOOCH3
24、Cl2、HClO、Cl－、ClO－Cl2＋H2O==H＋＋Cl－＋HClO（或Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO）溶液先变红
后褪色溶液变红2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－==Fe(SCN)34NH3＋5O24NO＋6H2O
8.96 1∶2
25、托盘天平烧杯容量瓶无影响便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况零刻度或零刻度以下充满液体，无气泡偏高80m(V2—V1)/w%
26、0.1448mol/L滴加最后一滴时，溶液颜色由无色变成粉红色，且半分钟之内不变色BD
27、3 两次称量的质量差不大于0.001g AD 溶液由黄色变为橙色，并在半分钟内不变色20.00mL 84%
28、9AD 加成2ClO2＋2CN－＝2CO2↑＋N2↑＋2Cl－将有剧毒的CN－转化为了无毒的CO2和无毒无害的N2去除水中的色素和异味反应产物无毒无害
29、346 图1 20.00 D c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) ＜。