1.3.1氧化还原反应(分层训练+真题链接)(原卷版+解析)

第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
课时1 氧化还原反应
1．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A ．Cl 2＋2KBr=Br 2＋2KCl
B ．2NaHCO 3
Δ
Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑
C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O=4Fe(OH)3
D ．2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2
2．在反应中，元素X 的原子将电子转移给元素Y 的原子，则下列说法正确的是（ ） ①元素X 被氧化②元素Y 被氧化③元素X 发生还原反应 ④元素Y 发生还原反应． A ．①②
B ．③④
C ．②③
D ．①④
3．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A ．2H 还原CuO 的反应只属于还原反应 B ．2
33O 2O 电火花
是氧化还原反应
C ．复分解反应一定不是氧化还原反应
D ．置换反应都是氧化还原反应，所以23
23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温
既是置换反应又是氧化还原
4．钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO 2制Ti 的主要反应： ①TiO 2＋2Cl 2＋2C
高温
TiCl 4＋2CO
②TiCl 4＋2Mg
高温
2MgCl 2＋Ti
下列说法正确的是 A ．反应①是置换反应 B ．反应②是复分解反应 C ．反应①中TiO 2被氧化
D ．反应②中金属镁被氧化
5．（2022·四川资阳期末）下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是
A ．
2 2NaCl
－
点燃
B ．
C 2↑
－
C ．
2↑－
D ．H 222＋2H 2
O －
2 2NaCl －
点燃
2↑
－
H 222＋2H 2O －
6．过氧化氢(H 2O 2)可作为采矿业的废液消毒剂，如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN 其中氮元素为-3价)，化学方程式为KCN+H 2O 2+H 2O=A+NH 3↑(已配平)，请回答下列问题： (1)生成物A 的化学式是___。

(2)该反应中发生氧化反应的物质是___，理由是___。

(3)若生成4个NH 3，转移电子数为___个。

(4)用双线桥表示电子转移的方向和数目：___。

7．化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是 A ．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应 B ．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
C ．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D ．维生素C 可将Fe 3+转变为Fe 2+，所以维生素C 具有还原性
8．重铬酸铵[(NH 4)2Cr 2O 7]是一种受热易分解的盐。

下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是 A ．Cr 、NH 3、H 2O B ．Cr 2O 3、N 2、H 2O C ．Cr 2O 3、NH 3、H 2O
D ．CrO 3、N 2、H 2O
9．虾、蟹、牡蛎等多种海产品体内常含有＋5价As(砷)元素，它对人体是无毒的。

但同时食用大量海鲜和
富含维生素C 的青菜，易产生As 2O 3致人中毒。

下列说法正确的是 A ．As 2O 3中As 显＋2价
B ．上述过程中维生素
C 体现了氧化性 C ．上述过程中＋5价的As 被氧化
D ．上述过程中As 2O 3是还原产物
10．（2022·山西晋城高平市期中）判断下列反应中，电子转移方法不正确的是
A ．K 2
32↑＋7H 2O －
B ．
H 22↓＋2H 2
O －
C ．2↑
－
D ．2H 2↓＋2H 2O －
H 222＋2H 2O －
11．(1)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。

例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是___________(填编号，下同)，发生还原反应的是___________。

(提示：铬元素化合价有+6、+3价)
(2)饮用水中的NO -3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO -
3的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱
性条件下用铝粉将NO -
3还原为N 2，其化学方程式为：10Al+6NaNO 3+4NaOH=10NaAlO 2+3N 2↑+2H 2O 。

请回答下列问题：
其中被还原的元素是___________，还原剂是___________，还原产物是___________。

(3)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。

如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e−=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e−=2Fe2+。

请据此将反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为___________；还原反应为___________。

12．（2022·山西大同期中）下图为一个五元环图案，小明在图案上依次写了五种物质，使图中相交的两种物质发生化学反应，A、B、C、D、E表示其相应的化学反应。

回答下列问题：
（1）反应A、B、C、D、E中属于氧化还原反应的是____________（填字母）。

（2）上图的五个反应中，属于复分解反应的是______________（填字母）。

（3）反应A的离子方程式为____________________________________。

（4）用双线桥分析反应B的离子方程式：_______________________________________。

（5）已知反应：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，该反应的还原产物是____________（写化学式），该反应中氧化剂与还原剂质量之比______________________。

2＋
－
13．（2022·甘肃兰州第四片区期末）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A．
2
↑－
B．
2O＝2NaOH＋H
2
↑
－
C．
4
＋8H
2
O
－
D．
24(浓) CuSO
4
＋SO
2
↑＋2H
2
O
－
14．（2022·贵州贵阳期末）在一定条件下，硝酸可与MnO2发生反应：HNO3＋MnO2＝HMnO4＋NO↑。

下列有关该反应的说法中错误的是
A．HNO3是氧化剂B．HMnO4中
Mn的化合价为＋7
C．反应中Mn元素发生了还原反应D．每生成1个NO，转移3个电子
15．（2023·全国乙卷）下列应用中涉及到氧化还原反应的是
A．使用明矾对水进行净化B．雪天道路上撒盐融雪
C．暖贴中的铁粉遇空气放热D．荧光指示牌被照发光16．（2022·山东卷）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A．金(Au)：“虽被火亦未熟"
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳(3
CaCO)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
第一章物质及其变化
第三节氧化还原反应
课时1 氧化还原反应
1．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B．2NaHCO3Δ
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
【答案】D
【解析】阴影部分说明该反应属于氧化还原反应，但不属于置换反应、分解反应和化合反应。

A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl是置换反应，A不符合题意；
B．2NaHCO3Δ
Na2CO3＋H2O＋CO2↑不属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3是化合反应，C不符合题意；
D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2中O化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于置换反应、分解反应和化合反应，属于阴影部分，D符合题意。

答案选D。

2．在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（）
①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应．
A．①②B．③④C．②③D．①④
【答案】D
【解析】反应中，元素X 的原子将电子转移给元素Y 的原子，则X 失去电子，Y 得到电子，则X 被氧化，发生氧化反应，①正确，③错误；Y 被还原，发生还原反应，②错误，④正确； 故选D 。

3．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A ．2H 还原CuO 的反应只属于还原反应 B ．2
33O 2O 电火花
是氧化还原反应
C ．复分解反应一定不是氧化还原反应
D ．置换反应都是氧化还原反应，所以2323CO+Fe O 2Fe+3CO 高温
既是置换反应又是氧化还原
【答案】C
【解析】A ．氧化还原反应是同时发生的，氢气还原氧化铜的反应是氧化还原反应，故A 错误； B ．该反应中没有电子转移，所以不是氧化还原反应，故B 错误；
C ．有电子转移的化学反应是氧化还原反应，复分解反应中没有电子转移，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，故C 正确；
D ．氧化还原反应的本质是有电子转移，特征是有元素化合价升降；一种化合物和一种单质反应生成另外的单质和化合物的反应是置换反应，该反应中Fe 元素化合价由+3价变为0价、C 元素化合价由+2价变为+4价，所以属于氧化还原反应，该反应不符合置换反应特征，所以不是置换反应，故D 错误； 故选C 。

4．钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO 2制Ti 的主要反应： ①TiO 2＋2Cl 2＋2C
高温
TiCl 4＋2CO
②TiCl 4＋2Mg
高温
2MgCl 2＋Ti
下列说法正确的是 A ．反应①是置换反应 B ．反应②是复分解反应 C ．反应①中TiO 2被氧化 D ．反应②中金属镁被氧化
【答案】D
【解析】A ．反应①中没有单质生成，不是置换反应，故A 错误；
B ．反应②是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B 错误；
C ．反应①，TiO 2中Ti 、O 元素化合价都不变，TiO 2既没有被氧化又没有被还原，故C 错误；
D ．反应②中镁元素化合价升高，金属镁被氧化，故D 正确； 选D 。

5．（2022·四川资阳期末）下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是
A ．
2 2NaCl
－
点燃
B ．
C 2↑
－
C ．
2↑－
D ．H 222＋2H 2
O －
得到1×2e
【答案】D
【解析】A 项，钠和氯气反应生成氯化钠，钠失电子、氯气得电子，电子转移的方向和数目表示为
2
2NaCl －
点燃
，错误；
B 项，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，氧化铜中铜元素得电子生成铜，
碳失电子生成二氧化碳，电子转移的方向和数目表示为2↑
－
，错误；C 项，氯酸钾加
热分解为氯化钾和氧气，氯元素化合价由＋5降低为－1、氧元素化合价由－2升高为0，电子转移的方向和
数目表示为
2↑－，错误；D 项，硫化氢和浓硫酸反应生成硫、二氧化硫、水，硫化
氢中S 元素化合价由－2升高为
0、硫酸中S 元素化合价由＋
6降低为＋4，电子转移的方向和数目表示为
H 222＋2H 2O －
，正确。

6．过氧化氢(H 2O 2)可作为采矿业的废液消毒剂，如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN 其中氮元素为-3价)，化学方程式为KCN+H 2O 2+H 2O=A+NH 3↑(已配平)，请回答下列问题： (1)生成物A 的化学式是___。

(2)该反应中发生氧化反应的物质是___，理由是___。

(3)若生成4个NH 3，转移电子数为___个。

(4)用双线桥表示电子转移的方向和数目：___。

【答案】KHCO3KCN C的化合价由+2升到+4 8
【解析】(1)根据原子种类、数目守恒，可知生成物A的化学式是：KHCO3；
(2)还原剂发生氧化反应，则还原剂是KCN，理由是：C的化合价由+2升到+4；
(3)生成1个NH3时转移2个电子，若生成4个NH3，转移电子数为8个；
7．化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是
A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应
B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D．维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性
【答案】C
【解析】A．葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应现象，选项A正确；
B．铁质菜刀生锈铁转化为了氧化铁，涉及氧化还原反应，选项B正确；
C．生石灰或硅胶都不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质，选项C不正确；
D．在维生素C可将铁离子转化为亚铁离子中，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C具有还原性，选项D正确；
答案选C。

8．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐。

下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是A．Cr、NH3、H2O B．Cr2O3、N2、H2O
C．Cr2O3、NH3、H2O D．CrO3、N2、H2O
【答案】B
【解析】A．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]生成Cr，Cr元素的化合价降低，则N元素的化合价要升高，所以不能生成NH3，故A错误；
B．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，则N元素的化合价应升高，即由-3价升高为0，生成氮气，由元素守恒可知，还生成水，故B正确；
C．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]生成Cr2O3，Cr元素的化合价降低，则N元素的化合价要升高，所以不能生成NH3，故C错误；
D．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]生成N2，N元素的化合价升高，则Cr元素的化合价要降低，不能生成CrO3，故D错误；
故答案为B。

【点睛】考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化特征是有升必有降，而(NH 4)2Cr 2O 7受热分解发生氧化还原反应；(NH 4)2Cr 2O 7中铵根中的氮是负三价，有还原性，重铬酸根中的铬正六价，有氧化性，会发生自身氧化还原反应，氮元素化合价升高，铬元素化合价降低。

9．虾、蟹、牡蛎等多种海产品体内常含有＋5价As(砷)元素，它对人体是无毒的。

但同时食用大量海鲜和富含维生素C 的青菜，易产生As 2O 3致人中毒。

下列说法正确的是 A ．As 2O 3中As 显＋2价
B ．上述过程中维生素
C 体现了氧化性 C ．上述过程中＋5价的As 被氧化
D ．上述过程中As 2O 3是还原产物 【答案】D
【解析】A 项，根据化合物呈电中性可知，As 2O 3中As 的化合价为＋3价，错误；B 项，上述过程中，As 的化合价由＋5价降低至＋3价，得到电子被还原，作氧化剂，则维生素C 作还原剂，体现还原性，错误；C 项，As 的化合价由＋5价降低至＋3价，得到电子被还原，错误；D 项，As 的化合价由＋5价降低至＋3价，得到电子被还原，作氧化剂，生成的As 2O 3是还原产物，正确。

10．（2022·山西晋城高平市期中）判断下列反应中，电子转移方法不正确的是
A ．K 2
32↑＋7H 2O －
B
．H 22↓＋2H 2O
－
C ．2↑
－
D ．2H 2↓＋2H 2O －
【答案】B
【解析】A 项，反应中Cr 元素化合价从＋6价价降低＋3价，得到3个电子，氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒可知反应中转移6个电子，正确；B 项，硫化氢中硫元素化合价从
－2价升高到0价，硫酸中硫元素化合价从＋6价降低到＋4价，则应该表示为
H
222＋2H
2
O
－
，错误；C项，反应中铁元素化合价从0价升高到＋2价，失去2个电
子，氢元素化合价从＋1价降低到0价，得到1个电子，根据电子得失守恒可知反应中转移2个电子，正确；D项，硫化氢中硫元素化合价从－2价升高到0价，二氧化硫中硫元素化合价从＋4价降低到0价，根据电子得失守恒可知反应中转移4个电子，正确。

11．(1)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。

例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是___________(填编号，下同)，发生还原反应的是___________。

(提示：铬元素化合价有+6、+3价)
(2)饮用水中的NO-
3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO-
3
的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱
性条件下用铝粉将NO-
3
还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。

请回答下列问题：
其中被还原的元素是___________，还原剂是___________，还原产物是___________。

(3)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。

如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e−=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e−=2Fe2+。

请据此将反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为___________；还原反应为___________。

【答案】④①N(氮) Al(铝) N2Fe-2e−＝Fe2+2H++2e−＝H2↑
【解析】(1)化合价升高被氧化发生氧化反应，化合价降低被还原发生还原反应，反应①中Cr元素化合价降低，发生还原反应；②③⑤中Cr元素化合价不变，发生非氧化还原反应；④中Cr元素化合价升高，发生氧化反应，故答案为：④；①；
(2)10Al+6NaNO3+4NaOH＝10NaAlO2+3N2↑+2H2O反应中，N元素的化合价降低，NaNO3得电子是氧化剂，被还原，生成的还原产物为N2，Al元素的化合价升高，Al是还原剂，反应中被氧化，生成的氧化产物为NaAlO2；
(3)根据化合价的变化判断，Fe+2H+＝Fe2++H2↑中还原剂是Fe，Fe失去2个电子生成Fe2+，发生氧化反应，即Fe-2e-＝Fe2+，氧化剂是H+，发生还原反应，即2H++2e−＝H2↑。

12．（2022·山西大同期中）下图为一个五元环图案，小明在图案上依次写了五种物质，使图中相交的两种物
质发生化学反应，A、B、C、D、E表示其相应的化学反应。

回答下列问题：
（1）反应A、B、C、D、E中属于氧化还原反应的是____________（填字母）。

（2）上图的五个反应中，属于复分解反应的是______________（填字母）。

（3）反应A的离子方程式为____________________________________。

（4）用双线桥分析反应B的离子方程式：_______________________________________。

（5）已知反应：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，该反应的还原产物是____________（写化学式），该反应中氧化剂与还原剂质量之比______________________。

【答案】（1）A、B （2）C、D、E （3）Fe＋2H＋＝H2↑＋Fe2＋（4）
2＋
－
（5）
ClO2213∶73
【解析】Fe和盐酸发生置换反应，也是氧化还原反应；Fe与AgNO3溶液反应是置换反应，也是氧化还原反应；AgNO3溶液与BaCl2溶液反应是复分解反应，不是氧化还原反应；BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应是复分解反应，不是氧化还原反应；Na2CO3溶液与盐酸反应是复分解反应，不是氧化还原反应。

（1）由上分析可知，A与B的反应是氧化还原反应；（2）同理，C、D、E的反应是复分解反应；（3）Fe 与盐酸中H＋的反应，其离子方程式为：Fe＋2H＋＝H2↑＋Fe2＋；（4）Fe与AgNO3溶液中的Ag＋反应：Fe
＋2Ag＋＝Fe2＋
＋2Ag，电子转移表示为
2＋
－
；（5）反应2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋
Cl2↑＋2NaCl＋2H2O中，NaClO3中+5价的氯降为ClO2中的+4价，即NaClO3的还原产物为ClO2；HCl中-1价的氯升为Cl2中的0价，HCl是还原剂，注意4个HCl中只有2个被氧化，故氧化剂与还原剂质量比为(106.5×2)∶(36.5×2)＝213
∶73。

13．（2022·甘肃兰州第四片区期末）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A ．
2
↑－
B ．2O ＝2NaOH ＋H 2
↑－
C ．
4＋8H 2O
－
D ．24(浓) CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O －
【答案】C
【解析】A 项，在该反应中Si
元素化合价降低4价，得到电子4e －个；C 元素化合价升高2×2价，失去电子
2×2e －个，得失电子标反了，应该为 ↑
－
，错误；B 项，在该反应中参加反应的Na
是2个，电子转移数目是2e －，应该为2O ＝2NaOH ＋H 2
↑－
，错误；C 项，电子转移数目和方向
与反应事实吻合，正确；D 项，在该反应中Cu 失去电子，浓硫酸中的S 得到电子，电子转移方向标反了，
应该为：24(浓) CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2
O －
，错误。

14．（2022·贵州贵阳期末）在一定条件下，硝酸可与MnO2发生反应：HNO3＋MnO2＝HMnO4＋NO↑。

下列有关该反应的说法中错误的是
A ．HNO 3是氧化剂
B ．HMnO 4中Mn 的化合价为＋7
C ．反应中Mn 元素发生了还原反应
D ．每生成1个NO ，转移3个电子
【答案】C
【解析】由方程式可知，反应中氮元素的化合价降低被还原，硝酸是反应的氧化剂，发生还原反应，锰元素的化合价升高被氧化，二氧化锰是反应的还原剂，发生氧化反应。

A 项，由分析可知，硝酸是反应的氧化剂，正确；
B 项，由化合价代数和为0可知，高锰酸中锰元素的化合
价为＋7价，正确；C项，由分析可知，反应中锰元素的化合价升高被氧化，二氧化锰是反应的还原剂，发生氧化反应，错误；D项，由方程式可知，反应中生成1个一氧化氮，反应转移3个电子，正确。

15．（2023·全国乙卷）下列应用中涉及到氧化还原反应的是
A．使用明矾对水进行净化B．雪天道路上撒盐融雪
C．暖贴中的铁粉遇空气放热D．荧光指示牌被照发光
【答案】C
【解析】A．使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；
B．雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意；
C．暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，形成当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，C符合题意；D．荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意；
综上所述，本题选C。

16．（2022·山东卷）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A．金(Au)：“虽被火亦未熟"
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
CaCO)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
D．石钟乳(3
【答案】C
【解析】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意；
B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意；
C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+S Δ
Ag2S、Fe+S
Δ
FeS、2Cu+S
Δ
Cu2S，反应中S
作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意；
D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意；
故答案为：C。