第三章烃的含氧衍生物最全最经典知识点

第三章 烃得含氧衍生物最全最经典知识点§1醇与酚一、醇概况1、 官能团:—OH(醇羟基);通式: C n H 2n+2O(一元醇 / 烷基醚);代表物: CH 3CH 2OH2、 结构特点:羟基取代链烃分子(或脂环烃分子、苯环侧链上)得氢原子而得到得产物。

3、物理性质(乙醇):无色、透明,具有特殊香味得液体(易挥发),密度比水小,能跟水以任意比互 溶(一般不能做萃取剂)。

就是一种重要得溶剂,能溶解多种有机物与无机物。

二、酚概况1、 官能团:—OH(酚羟基);通式:C n H 2n6O(芳香醇 / 酚 / 芳香醚)2、物理性质:纯净得苯酚就是无色晶体,但放置时间较长得苯酚往往就是粉红色得,这就是由于苯酚被空气 中得氧气氧化所致。

具有特殊得气味,易溶于乙醇等有机溶剂。

有毒、有强烈腐蚀性(用酒精洗)。

三、乙醇与苯酚得化学性质1、乙醇得化性(取代反应、消去反应、氧化反应、酯化反应、卤代反应) ①金属钠:2C 2H 5OH+2Na2C 2H 5ONa+H 2↑ ②消去:CH 3CH 2OH CH 2=CH 2 +H 2O ③氧化:2CH 3CH 2OH+ O 2 2CH 3CHO+2H 2O④酯化:RCOOH+HOCH 2CH 3 RCOOCH 2CH 3 + H 2O⑤卤代(取代) CH 3CH 2OH +HBr →CH 3CH 2Br+H 2O ⑥醚化C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O ⑦ 2丙醇得性质(取代、消去、氧化、酯化、卤代) 2、苯酚得化性(3)苯酚得性质(取代反应、中与反应、氧化反应、加成反应、显色反应) ①C 6H 5OH+NaOH →C 6H 5ONa+H 2O ②C 6H 5ONa+H 2O+CO 2→C 6H 5OH+NaHCO 3 ③2C 6H 5OH+2Na →2C 6H 5ONa+H 2↑④6C 6H 5OH+Fe 3+→[Fe(C 6H 5OH)6]3(紫色溶液)+6H + 显紫色四、乙醇得重要实验2、乙烯(1)反应 CH 3CH 2OH C 2H 4 ↑+H 2O(2)装置①发生:液+液(△) [有液反应加热]2 CH 3CHCH3 +O 2OH| 催化剂2 CH 3CCH3 +2H 2O| | O浓硫酸 140℃ ⑤—Br (白色)+3HBr OH+3Br 2(浓) OHBr — Br⑥ OH+3H 2 OH催浓硫酸170℃ 浓硫酸△浓硫酸170℃②收集:排水法,不可用排气法收集 (3)注意点①温度计位置:反应液中 ②碎瓷片作用:防暴沸③迅速升温170℃:防副产物乙醚生成④乙烯(含SO 2、CO 2):浓硫酸氧化有机物得产物,用碱洗除去。

1、乙酸乙酯(1)反应CH 3COOH+HOCH 2CH 3 CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O(2)装置①发生:液+液(△) [有液反应加热] ②收集:盛饱与碳酸钠溶液得试管 (3)注意点①长导管作用:冷凝回流 ②浓H 2SO 4作用:催化剂,脱水剂 ③饱与Na 2CO 3溶液作用:除去乙酸; 吸收乙醇;降低乙酸乙酯得溶解度。

④导管口位于碳酸钠液面上,防止倒吸⑤碎瓷片作用:防暴沸 ⑥加药顺序:乙醇←浓硫酸←乙酸§2 醛一、醛概况1、官能团:醛基(—CHO)、饱与一元醛通式:C n H 2n O(醛/酮)2、结构特点:醛基或羰基碳原子伸出得各键所成键角为120°,该碳原子跟其相连接得各原子在同一平面 上。

3、物理性质(乙醛):无色无味,具有刺激性气味得液体,密度比水小,易挥发,易燃,能跟水,乙醇等 互溶。

二、醛得化学性质(1)乙醛得性质[氧化反应、还原反应(加成反应)]①CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH H 2O +2Ag+ 3NH 3+ CH 3COONH 4(银镜反应) ②CH 3CHO+2Cu(OH)2Cu 2O ↓+2H 2O +CH 3COOH(斐林反应) ③ ④ (2)甲醛得性质(氧化反应、还原反应、加成反应、聚合反应)①HCHO+4Ag(NH 3)2OH4Ag+ 6NH 3+2H 2O +(NH 4)2CO 3(银镜反应)浓硫酸 △ 2CH 3CHO+O 2 2CH 3COOH(催化氧化) 催 CH 3CHO+H 2 CH 3CH 2OH(还原反应)催②HCHO+4Cu(OH)22Cu 2O ↓+3H 2O +CO 2(斐林反应)③HCHO + H 2 CH 3 OH (还原反应)三、乙醛得重要实验 1、银镜反应:在一支洁净得试管中加入硝酸银溶液,逐滴加入氨水,边滴边振荡,直到最初生成得沉淀 刚好溶解为止。

然后,沿试管壁滴加少量醛溶液(2～3D),用水浴加热瞧能否产生银镜现象。

2、斐林反应:在一支试管中加入NaOH 溶液,滴加少量硫酸铜溶液制取少量新制得氢氧化铜后。

然后,在 试管中加入足量醛溶液,加热煮沸。

瞧有无砖红色沉淀生成。

§3 羧酸 酯一、羧酸概况1、官能团:羧基(或—COOH);通式(饱与一元羧酸与酯):C n H 2n O 2;2、 结构特点:羧基上碳原子伸出得三个键所成键角为120°,该碳原子跟其相连接得各原子在同一平面上。

3、物理性质(乙酸):具有强烈刺激性气味,易挥发,易溶于水与乙醇,温度低于熔点时,凝结成晶体, 纯净得醋酸又称为冰醋酸。

二、羧酸化性1、乙酸性质(酸得通性、取代反应) ①2CH 3COOH+2Na →2CH 3COONa+H 2↑②2CH 3COOH+Na 2CO 3 →2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ ③CH 3COOH+NaHCO 3 →CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ ④CH 3COOH + NaOH →CH 3COONa + H 2O⑤ 2CH 33COO)2Cu + 2H 2O ⑥、CH 3COOH+CH 3CH 2 CH 3COOCH 2CH 3 +H 2O2、乙二酸性质() ① ②3、羟基羧酸性质① ② ③ 三、 酯结构与性质1、酯官能团:酯基(或—COOR)(R 为烃基);2、物理性质:①低级酯就是具有芳香气味得液体。

②密度比水小。

③难溶于水,易溶于乙醇与乙醚等有机 溶剂。

3、 化学性质:[水解反应(酸性或碱性条件下)、不可氧化也不可还原] CH 3COOC 2H 5+H 2O CH 3COOH+CH 3CH 2OH (酸性水解程度小) CH 3COOC 2H 5+NaOH →CH 3COONa+CH 3CH 2OH (碱性水解程度大) + H 2O OH OH —CH 2— + n HCHO ④ n 催酚醛树脂(缩聚反应)n HOOCCOOH +n HOCH 2CH 2OH n+ n H 2O —C 2—CH 2O — O 浓硫酸△ HOOCCOOH+HOCH 2CH 2OH + 2H 2O OO 浓硫酸 △CH 3CHCOOH OH | 2 + 2H 2O O 3HOCH 2 CH 2 CH 2 + H 2O O n HOCH 2COOH —OCH 2CO —+ nH 2O n浓硫酸△注:*反应无气体:C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3§4有机合成一、有机合成引入官能团得方法三、有机合成得原则1、条件温与、操作方便(易实现)2、原理正确、步骤简单(高产率)3、原料丰富、价格低廉(高效益)4、产物纯净、污染物少(易分离烃得含氧衍生物总结归纳课标要求1、了解醇、酚、醛、羧酸、酯得典型代表物得组成与结构特点以及它们得相互联系。

2、能列举事实说明有机分子中基团之间得相互影响。

3、结合实际了解某些有机物对环境与健康可能产生得影响,关注有机化合物得安全使用问题。

要点一、烃得衍生物性质对比1.脂肪醇、芳香醇、酚得比较2.苯、甲苯、苯酚得分子结构及典型性质比较3.醛、羰酸、酯(油脂)得综合比较4.烃得羟基衍生物性质比较5.烃得羰基衍生物性质比较6.酯化反应与中与反应得比较7、烃得衍生物得比较二、有机反应得主要类型三、烃及其重要衍生物之间得相互转化关系有机化学特殊知识点总结1.需水浴加热得反应有:(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯得水解(3)苯得硝化(4)糖得水解(5)、酚醛树脂得制取(6)固体溶解度得测定凡就是在不高于100℃得条件下反应,均可用水浴加热,其优点:温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应得进行。

2.需用温度计得实验有:(1)、实验室制乙烯(170℃) (2)、蒸馏(3)、固体溶解度得测定(4)、乙酸乙酯得水解(70－80℃) (5)、中与热得测定(6)制硝基苯(50－60℃)［说明］:(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。

(2)注意温度计水银球得位置。

3.能与Na反应得有机物有: 醇、酚、羧酸等——凡含羟基得化合物。

4.能发生银镜反应得物质有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基得物质。

5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色得物质有:(1)含有碳碳双键、碳碳叁键得烃与烃得衍生物、苯得同系物(2)含有羟基得化合物如醇与酚类物质(3)含有醛基得化合物(4)具有还原性得无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)6.能使溴水褪色得物质有:(1)含有碳碳双键与碳碳叁键得烃与烃得衍生物(加成)(2)苯酚等酚类物质(取代)(3)含醛基物质(氧化)(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)(5)较强得无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)(6)有机溶剂(如苯与苯得同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色而有机层呈橙红色。

)7.密度比水大得液体有机物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小得液体有机物有:烃、大多数酯、一氯烷烃。

9.能发生水解反应得物质有:卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

10.不溶于水得有机物有:烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素11.常温下为气体得有机物有:分子中含有碳原子数小于或等于4得烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.浓硫酸、加热条件下发生得反应有:苯及苯得同系物得硝化、磺化、醇得脱水反应、酯化反应、纤维素得水解13.能被氧化得物质有:含有碳碳双键或碳碳叁键得不饱与化合物(KMnO4)、苯得同系物、醇、醛、酚。

大多数有机物都可以燃烧,燃烧都就是被氧气氧化。

14.显酸性得有机物有:含有酚羟基与羧基得化合物。

15.能使蛋白质变性得物质有:强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓得酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能与酸又能与碱反应得有机物:具有酸、碱双官能团得有机物(氨基酸、蛋白质等)17.能与NaOH溶液发生反应得有机物:(1)酚:(2)羧酸:(3)卤代烃(水溶液:水解;醇溶液:消去)(4)酯:(水解,不加热反应慢,加热反应快)(5)蛋白质(水解)18、有明显颜色变化得有机反应:1.苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;2.KMnO4酸性溶液得褪色;3.溴水得褪色;4.淀粉遇碘单质变蓝色。