湖北省黄冈市麻城实验高中高二化学9月月考试题

湖北省黄冈市麻城实验高中高二化学9月月考试题
时间：90分钟总分值：100分
第I卷〔共48分〕
一、选择题〔每题只要一个选项契合题意，16X3=48分〕
1. 反响A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同状况下测得反响速率，其中反响速率最快的是( )
A．v(D)=0.4 mol / L·s B．v(C)=0.5 mol / L·s
C．v(B)=0.6 mol / L·s D．v(A)=0.15 mol / L·s 2．以下表达中，不能用平衡移动原了解释的是( )
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于分解SO3的反响
C．参与催化剂有利于氨的分解
D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反响混合物中分别出来
3．关于可逆反响：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，以下措施能使反响物中活化分子百分数、化学反响速率和化学平衡常数都变化的是( )
A．增大压强 B．降高温度 C．运用催化剂 D．多充入O2
4．在一定温度下，以下表达不是可逆反响A(g)＋3B(g)2C(g)到达平衡形状标志的是( )
①C生成的速率与C分解的速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内讧费a mol A，同时生成3a mol B ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧
5．在密闭容器中停止以下反响：M (g)＋N (g) R (g)＋2 L
此反响契合下面图像。

以下表达正确的选项是( )
A．正反响吸热，L是气体
B．正反响吸热，L是固体
C．正反响放热，L是液体
D．正反响放热，L是气体
6．反响CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右停止，假定反响的|ΔH|
＝17 kJ·mol－1，
|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，那么以下正确的选项是( )
A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0 B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0
C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0 D．ΔH<0，ΔH－TΔS<0
7．在相反温度下(T＝500 K)，有相反体积的甲、乙两容器，且坚持体积不变，甲容器中充
入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。

以下表达中错误的选项是( )
A．化学反响速率：乙>甲 B．平衡时O2的浓度：乙>甲
C．平衡时SO2的转化率：乙>甲 D．平衡时SO2的体积分数：
乙>甲
8. 某化学科研小组在其他条件不变时，改动某一条件对反响[可用aA(g)+bB(g) cC(g)
表示]的化学平衡的影响，失掉如以下图象〔图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的
量，α表示平衡转化率〕。

依据图象，以下判别正确的选项是( )
A．反响I：假定p1>p2，那么此反响只能在高温下自发停止
B. 反响Ⅱ：此反响的ΔH＜0，且T1＜T2
C．反响Ⅲ：表示t1时辰一定是运用催化剂对反响速率的影响
D．反响Ⅳ：表示t1时辰增大B的浓度对反响速率的影响
9．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混兼并在一定条件下发作如下反响：2A(g)+B(g)2C(g)。

假定经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有以下几种说
法，其中正确的选项是( )
①用物质A表示的反响平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反响的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
10．反响：L(s)＋a G(g)b R(g)到达平衡时，温度和压强对该反响的影响如下图：图中压强p1>p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。

据此可判别( )
①上述反响是放热反响②上述反响是吸热反响
③a>b④a<b
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
11．以下说法或表示方法正确的选项是( )
A．等物质的量的硫蒸气和硫粉区分完全熄灭，后者放出热量多
B．由C(石墨)―→C(金刚石)；ΔH＝＋11.9 kJ/mol可知，金刚石比石墨动摇
C．在25℃，1.01×105 Pa时，2 g氢气完全熄灭生成液态水，放出285.8 kJ热量，那么氢气熄灭的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ/mol D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol，假定将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
12．分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含大批I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋ I－→H2O ＋IO－〔慢〕 H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－〔快〕以下有关反响的说法正确的选项是( )
A．反响的速率与I－的浓度有关 B．IO－是该反响的催化剂
C．反响活化能等于98KJ·mol－1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
13．高温脱硝技术可用于处置废气中的氮氧化物，发作的化学反响为
2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0
在恒容的密闭容器中，以下有关说法正确的选项是( )
A．平衡时，其他条件不变，降高温度可使该反响的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，添加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．单位时间内讧费NO和N2的物质的量之比为1∶2时，反响到达平衡
D．其他条件不变，运用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
14．德国哈伯发明以低本钱制造少量氨的方法，流程图中为提高原料转化率而采取措施是( )
A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④
15．某化学研讨小组探求外界条件对化学反响mA(g)＋nB(g) pC(g)的速率战争衡的影响图像如下，以下判别正确的选项是( )
A．由图1可知，T1＜T2，该反响正反响为吸热反响
B．由图2可知，该反响m＋n﹤p
C．图3中，表示反响速率v正>v逆的是点3
D．图4中，假定m＋n＝p，那么a曲线一定运用了催化剂
16．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发作反响: A(g)+2B(g) 2C(g) ，反响到达平衡时，假定混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，那么此时B的转化率为( )
A.40%
B.50%
C.60%
D.80%
第II卷〔共52分〕
二、填空题
17．(10分)火箭推进器中装有恢复剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即发生少量氮气和水蒸气，并放出少量热。

0.4 mol液态肼与足量过氧化氢反响，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。

(1)写出肼和过氧化氢的结构式：
肼____________________，过氧化氢______________________________________。

(2)写出反响的热化学方程式：
________________________________________________________________________。

(3)H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，那么16 g液态肼与足量液态过氧化氢反响生
成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

(4)上述反运用于火箭推进剂，除释缩小量热和快速发生少量气体外，还有一个很突出的优
点是_________________________________________________________。

18．(10分)高炉炼铁进程中发作的主要反响为：1
3
Fe2O3(s)＋CO(g)
2
3
Fe(s)＋CO2(g)，
该反响在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃ 1 000 1 150 1 300
平衡常数 4.0 3.7 3.5
请回答以下效果：
(1)该反响的平衡常数表达式K＝________，ΔH______0(填〝>〞、〝<〞或〝＝〞)。

(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时参与Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反
响经过10 min后到达平衡。

求该时间范围内反响的平均反响速率v(CO2)＝__________，CO的平衡转化率＝________。

(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是________(填字母序号)。

A．增加Fe的量 B．添加Fe2O3的量 C．移出局部CO2
D．提高反响温度 E．减小容器的容积 F．参与适宜的催化剂19． (8分)降低大气中CO2的含量及有效地开发应用 CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来消费燃料甲醇。

为探求反响原理，现停止如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发作反响：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol。

测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图。

(1)从反响末尾到平衡，氢气的平均反响速率v(H2) ＝________mol/(L·min)；
(2)氢气的转化率为________；
(3)以下措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的______。

A．降高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分别出去 D．再充入1mol H2
(4)当反响到达平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再参与一定量H2，待反响再
一次到达平衡后，H2的物质的量浓度为c2，那么c1________c2的关系(填〝>〞、〝<〞或〝＝〞)。

20．(12分)在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发作反响：N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0，反响进程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如下图。

(1)该温度下，该反响的平衡常数为______________，假定温度降低，K 值将________(填
〝增大〞、〝减小〞或〝不变〞)。

(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反响处于平衡形状的是_____点。

从终点末尾初次到
达平衡时，以NO2表示的反响速率为_________。

(3)d点对应NO2的物质的量浓度________(填〝大于〞、〝小于〞或〝等于〞)0.8 mol·L
－1，理由是
____ ___。

21．〔12分〕影响化学反响速率的要素很多，某课外兴味小组用实验的方法经过图1所示装置研讨反响速率的有关效果。

〔1〕取一段镁条，用砂纸擦去外表的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。

足量镁条与一定量盐酸反响生成H2的量与反响时间的关系曲线如图2所示。

①请在图3 的方框中画出上述反响的速率(mL/min)与时间(min,)的关系曲线。

图3
②在前4min内，镁条与盐酸的反响速率逐渐加快，在4min之后，反响速率逐渐减慢，
请简述其缘由： _______________ 。

〔2〕某同窗发现，纯度、质量、外表积都相反的两铝片与H+浓度相反的盐酸和硫酸在同温同压下反响时发生氢气的速率差异很大，铝和盐酸反响速率更快。

他决议对其缘由停止探求。

填写以下空白：
①该同窗以为：由于预先控制了反响的其他条件，那么，两次实验时反响的速率不一样
的缘由，只要以下五种能够：
缘由Ⅰ：Cl-对反响具有促进作用，而SO42-对反响没有影响；
缘由Ⅱ：_______________________________________________________；
缘由Ⅲ：Cl-对反响具有促进作用，而SO42-对反响具有阻碍作用；
缘由Ⅳ：Cl -、SO 42-均对反响具有促进作用，但Cl -
影响更大；
缘由Ⅴ：________________________________________________________。

②该同窗设计并停止了两组实验，即得出了正确结论。

他取了两片等质量、外形和组成相反、外表经过砂纸充沛打磨的铝片，区分放入到盛有同体积、c(H +
)相反的稀硫酸和盐酸的试管〔两试管的规格相反〕中：
a ．在盛有硫酸的试管中参与大批NaCl 或KCl 固体 ，观察反响速率能否变化；
b ．在盛有盐酸的试管中参与大批Na 2SO 4或K 2SO 4固体，观察反响速率能否变化。

假定观察到实验
a
中_____________________，实验
b
中
____________________________，那么说明缘由Ⅲ是正确的。

依次类推。

该同窗经过火析实验现象，得出了却论：Cl -
对反响具有减速作用。

高二9月份月考化学试题参考答案
一、 选择题〔3X16=48〕 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C B A D A D B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案
B
D
C
A
C
B
C
D
17.〔2分每空，共10分〕
(1) ， H —O —O —H
(2))N 2H 4(l)＋2H 2O 2(l)===N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－641.625 kJ·mol －1
(3)408.8 (4)产物是N 2和H 2O ，对环境无污染 18. 〔2分每空，共10分〕
(1)
c CO 2
c CO
、 <
(2)0.006 mol·L －1
·min －1
、60%
(3)C
19. 〔2分每空，共8分〕 (1)0.225 (2)75%
(3)CD
(4)<
20. 〔2分每空，共12分〕 (1)0.9 、 增大
(2)bd 、 0.04 mol·L －1
·min －1
(3)小于、假定平衡时二氧化氮的浓度为0.8 mol·L －1
，那么此时Q ＝1.28>K ＝0.9，平衡要逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8 mol·L
－
1
21. 〔2分每空，共12分〕 (1) ①
【图中要
标明2、4、6min 时辰时的速率及要画出速率走向弧线〔2分〕】
②镁和盐酸
反响是放热反响，随着
反响体系温度降低，反响速率增
大，
4min 后由于溶液中H +
浓度降低，所以招致反响速率减小〔2分〕。

(2) ①缘由Ⅱ：Cl -对反响没有影响，而SO 42-对反响具有阻碍作用〔2分〕；
缘由Ⅴ：Cl -、SO 42-均对反响具有阻碍作用，但Cl -影响更小〔或SO 42-影响更大〕〔2分〕。

②反响速率加快〔或发生气泡速率加快〕〔2分〕； 反响速率减慢〔或发生气泡速率减慢〕〔2分〕。

高二9月份月考化学试题参考答案
二、 选择题〔3X16=48〕 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C B A D A D B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案
B
D
C
A
C
B
C
D
17.〔2分每空，共10分〕
(1) ， H —O —O —H
(2))N 2H 4(l)＋2H 2O 2(l)===N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－641.625 kJ·mol
－1
υ／mL·min -1
t ／min
2
4
6
5
67.50
(3)408.8 (4)产物是N 2和H 2O ，对环境无污染 18. 〔2分每空，共10分〕
(1)
c CO 2
c CO
、 <
(2)0.006 mol·L －1
·min －1
、60%
(3)C
19. 〔2分每空，共8分〕 (1)0.225 (2)75%
(3)CD (4)<
20. 〔2分每空，共12分〕 (1)0.9 、 增大
(2)bd 、 0.04 mol·L －1·min －1
(3)小于、假定平衡时二氧化氮的浓度为0.8 mol·L －1
，那么此时Q ＝1.28>K ＝0.9，平衡要逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8 mol·L
－
1
21. 〔2分每空，共12分〕 (1) ①
【图中要
标明2、4、6min 时辰时的速率及要画出速率走向弧线〔2分〕】 ②镁和盐酸
反响是放热反响，随着反响体系温度降低，反响速率增
大， 4min 后由
于溶液中H +
浓度降低，
所以招致反响速率减小〔2分〕。

(2) ①缘由Ⅱ：Cl -对反响没有影响，而SO 42-
对反响具有阻碍作用〔2分〕；
缘由Ⅴ：Cl -、SO 42-均对反响具有阻碍作用，但Cl -影响更小〔或SO 42-影响更大〕〔2分〕。

②反响速率加快〔或发生气泡速率加快〕〔2分〕； 反响速率减慢〔或发生气泡速率减慢〕〔2分〕。

υ／mL·min -1
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