2022-2023学年辽宁省沈阳市第一六二中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年辽宁省沈阳市第一六二中学高三化学下
学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A. 0.1mol/L100mL稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1N A
B. 1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10 N A
C. 金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2 N A时，生成氢气为22.4L
D. 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4N A
参考答案：
D
略
2. 下来实验方法和操作有误的是( )
A．检验有机物中是否含有卤素元素可用铜丝燃烧法
B. 用纸上层析法分离和检验墨水的成分，为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸层析法。

C．当沉淀的密度较大或结晶的颗粒较大，静置后能沉降至容器底部时，可用倾析法进行沉淀的分离和洗涤。

D. 硝基苯的制取：大试管里先加入1.5ml浓硝酸和2ml浓硫酸，摇匀，冷却到50到60摄氏度以下，慢慢滴入1ml苯，不断摇动，使混合均匀，然后加热10分钟，把混合物倒入一个盛有水的试管里，可以看到有油状硝基苯生成。

参考答案：
B
略
3. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和
A．置换反应B．复分解反应C．电离
D．水解
参考答案：
A
5. (08上海黄埔区4月模拟)采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，采用循环操作的是（）
①硫酸工业②合成氨工业③硝酸工业
Ａ．②③Ｂ．①②Ｃ．①③Ｄ．①②③
参考答案：
答案：D
6. 我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”．实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”．这个“个头”仅为1.3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值．下列说法正确的是（）
A. “钴酞菁”的小分子没有胶体粒子的性质
B. 纳米材料可以应用于所有化工领域
C. 现在纳米器件都是无所不能的胶体
D. 此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质
参考答案：
D
考点：纳米材料
专题：溶液和胶体专题
分析：分散系中分散质粒度介于1﹣100nm之间的属于胶体，钴酞菁”的分子（直径为
1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质，胶体能发生丁达尔效应，结合题干中的信息分析解答．
解答：解：A、钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），属于胶体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象、能透过滤纸等性质，故A错误；
B、纳米材料可以应用于部分化工领域，故B错误；
C、胶体属于分散系，纳米器件并不都是胶体，故C错误；
D、为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，此项工作可以用来改变分子的某些物理性质，此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了胶体的本质特征和性质，题目难度不大，注意胶体的本质特征是分散质粒度介于1﹣100nm．
7. 为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中可装入的物质是（）
A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁
C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐
参考答案：
B
略
8. 电解NO制备 NH4NO3的工作原理如图所示，X、 Y皆Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A。

下列说法正确的是
A.物质A为NH3
B.X电极为电解池阳极
C.Y电极上发生了还原反应
D.Y电极反应式:NO－3e－＋4OH- ==NO3-＋2H2O
参考答案：
A
解析：电解NO制备NH4NO3，Y为阳极反应为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，X为阴极反应为：NO+5e-+6H+=NH4++H2O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO3-的物质的量大于阴极产生的NH4+的物质的量，总反应方程式为：8NO+7H2O==3NH4NO3+2HNO3，因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3。

A．根据以上分析，则A为NH3，正确； B．根据以上分析，X电极为电解池阴极，错误； C．根据以上分析，Y为阳极发生了氧化反
应，错误； D．Y为阳极反应为：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，错误。

9. 根据下列实验事实，判断微粒氧化性大小顺序正确的是
①FeC13：溶液中滴入KI溶液，加 CCl4振荡， CCl4层呈紫色
②FeCl2溶液中滴加氯水，再加 KSCN溶液，呈红色
③KMnO4溶液中滴加盐酸， KMnO4溶液的紫色褪去
A．I2 ＜ C12 ＜ Fe3+ ＜ MnO4ˉ B． C12 ＞ I2 ＞ Fe3+ ＞ MnO4ˉ
C．MnO4ˉ ＞ C12 ＞ Fe3+ ＞I2 D． Fe3+ ＞ MnO4ˉ ＞ C12 ＞ I2
参考答案：
C
略
10.
参考答案：
BD
11.
某温度下，VmL不饱和溶液a g，蒸发掉b g水或加入b g 固体（恢复到原温度）均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是
A. 该温度下的溶解度为100g
B. 原不饱和溶液中质量分数为
C. 原不饱和溶液中物质的量浓度为
D. 原不饱和溶液的密度为
参考答案：
A
12. 下列常数中，随温度升高一定增大的是
A. 水的离子积（K W）
B. 化学平衡常数（K）
C. 溶度积（K SP）
D. 阿伏加德罗常数（N A）
参考答案：
A
略
0.1mol/L的下列各溶液，pH最大的是
A. NH4Cl
B. Na2SO4
C. NaHCO3
D. Na2CO3
参考答案：
D
略
14. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外层电子数之和为19。

下列说法正确的是
A. X和Y只能形成一种化合物
B. 原子半径：r(Z) > r(W) > r(Y)...
C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y强
D. 元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构
参考答案：
B
X元素原子最外层电子数是内层的2倍，X是C元素；Y是地壳中含量最高的元素，Y是O元素；W的原子序数是Y的2倍，W是S元素；X、Y、Z、W最外层电子数之和为19，Z是Al元素。

C和O能形成CO、CO2等化合物，故A错误；原子半径：r(Al) >
r(S) > r(O),故B正确；H2O的热稳定性比H2S强，故C错误；铝离子有2个电子层、硫离子有3个电子层，故D错误。

15. 下列说法中不正确的是（）
A．分散质微粒直径介于～之间的分散系称为胶体
B．在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键
C．液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质
D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：
实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。

反应完成后，黑色氧化铜转化为红色的铜。

下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得：反应前氧化铜的质量m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L。

乙小组测得：洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量为m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L。

请回答下列问题：
(1)检查A装置气密性的操作是___________________________________________________ ________________________________________________________________。

(2)实验室检验氨气的操作和现象是____________________________________。

(3)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备制备原理填写在下表的空格中。

(4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为________________.
(5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比明显小于理论值，其原因是________________。

为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药晶的实验仪器，重新实验。

根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。

该药品的名称是________。

参考答案：
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （16分）请回答下列问题：
（1）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：
在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应： CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH (g) +H2O (g) △H= -49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图。

请回答：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率：v(H2) = mol/（L·min）。

②升高温度，该反应的平衡常数的数值将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③下列措施中能使平衡混合物中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是：
A．加入催化剂 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离 D．再充入3mol H2
（2）合成氨的热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -92 kJ·mol-1。

①某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭合成塔内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为1/5，则该温度下反应的
K=___________（可用分数表示）。

T1< T2
a b c
参考答案：
（16分）
（1）（10分）①0.225（3分）②减小（3分）③CD（4分）
（2）（6分）①1/12 L2·mol-2（3分,不写单位扣1分）或
②ac （3分，写对1个给2分、2个对3分，错1个扣1分，扣完为止）
略
18. （4分）取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，分别加入以下物质后，及时塞上导管塞子，充分反应。

甲加入50mLpH=2盐酸，乙加入50mL pH=2醋酸，丙加入50mL pH=2醋酸及少量的胆矾粉末。

（1）若反应终了甲和乙中产生氢气的体积一样多，且只有一支试管中金属有剩余，则开始时加入的锌的质量大小关系为（以上用“甲、乙”和“>、 < 、=” 回答）
（2）若反应终了生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌。

回答以下问题。

①三支试管中参加反应的锌的质量大小关系为：
（用“甲、乙、丙”和“>、 < 、=” 回答）
②反应终了，所需时间为：（同①）
③若以上三组实验，锌粉均过量，产生的氢气体积（同①）
参考答案：
（4分）（1）甲>乙 (2)①丙>甲=乙②甲>乙>丙③乙=丙>甲
略
19. （15分）紫杉醇（paclitaxel）是一种抗癌药，化合物D是紫杉醇的侧链，D的合成路线如下：
（1）A的合成应用了2010年诺贝尔化学奖的获奖成果——交叉偶联反应，反应式如下（已配平）：
CH3COOCH2COCl＋X A＋HCl
X分子中含碳氮双键（C＝N），其结构简式为。

（2）已知酯和酰胺在过量醇中能发生醇解反应：
CH3COOC2H5＋CH3OH CH3COOCH3＋C2H5OH
CH3CO＋CH3OH CH3COOCH3＋H
“醇解反应”的反应类型为，B转化为C中另一产物的结构简式
为。

（3）若最后一步水解的条件控制不好，D会继续水解生成氨基酸E和芳香酸F。

①E在一定条件下能发生缩聚反应，写出所得高分子化合物的一种可能的结构简式：；
②F的同分异构体中，属于芳香族化合物、能发生银镜反应且核磁共振氢谱有4个峰的有两种，请写出其中一种的结构简式：。

（4）已知：①RCHO
②R′COOH R′COCl
写出以甲醛和乙醛为原料合成CH3COOCH2COCl的路线流程图（无机试剂任选）。

合成路线流程图示例如下：
参考答案：
（1）（3分）
（2）取代反应（2分） CH3COOCH3（2分）
（3）（或）（2分）
（或）（2分）
(4)（4分）
略。