初中化学教案范文：化学化学计量法

初中化学教案范文：化学化学计量法
【教学目标】
1.能够正确理解化学计量法的基本概念及计算原理。

2.通过计算化学反应中化学量的关系，掌握分子式、化学方程式的计算。

3.熟悉摩尔质量、摩尔占比等基本概念，理解化学计量法在实际应用中的重要性。

【教学重点】
1.化学计量法基本概念及计算原理。

2.分子式、化学方程式的计算。

3.摩尔质量、摩尔占比的计算及实际应用。

【教学难点】
1.化学计量法中的化学量计算。

2.化学反应和化学量之间的关系。

3.应用化学计量法求解实际问题。

【教学方法】
讲述法、案例分析法、讨论法、实验法
【教学内容和安排】
一、化学计量法的基本概念及计算原理
1.化学量的概念
化学量是用来描述化学反应中反应物与生成物之间的比例关系的基本物质量，包括原子量、分子量、离子量、原子组分、分子组分、离子组分等。

2.化学计量法的基本原理
化学计量法是通过计算化学反应中化学量之间的关系，来研究反应物的数量和化学反应的过程。

3.化学反应和化学量
在化学反应中，参与反应的化学物质数量与其摩尔质量之间的比例关系是固定的，在化学反应中，化学计量法可以用来计算化学物质之间的摩尔比、摩尔质量、分子式、化学方程式等。

例1：燃烧甲烷生成二氧化碳和水，求反应式。

解：写出甲烷和氧气的化学式分别为CH4和O2，然后根据化学反应原理写出反应式如下
CH4+2O2→CO2+2H2O
例2：在量有限的反应中，产物与反应物的化学量之间的关系。

解：在量有限反应中，反应物和产物之间一定存在着化学量之间的固定比例关系，通过计算反应物的化学量，可以确定产物与反应物的化学量之间的摩尔比。

例如：计算在该反应中，摩尔构成比M（O2）∶M（N2）的比例为多少？ M（O2）∶M（N2）=16g/mol∶28g/mol=4:7
二、分子式和化学方程式的计算
1.分子式的计算
分子式是指一个分子中各种原子的种类和数量的简略表示，依据元素的化学元素符号及原子数量计算分子量。

例如：分子式为C6H12O6的是什么物质？分子量为60g/mol，一般很多人会直接说是葡萄糖。

2.化学方程式的计算
化学方程式是有多种类型的，比如酸碱化学反应、氧化还原反应、置换反应等。

针对相应类型不同的反应，选用不同化学方程式来表示。

三、摩尔质量、摩尔占比
1.摩尔质量
摩尔质量是指物质的摩尔质量与化学元素的原子量之间的关系，一般是指单位为g/mol的摩尔质量。

2.摩尔占比
摩尔占比是指某一元素在一种化合物中所占的摩尔数与该化合物中所有元素总摩尔数的百分比。

例如：计算氧气摩尔占比。

在O2中，一个氧原子的摩尔质量为16g，因此O2摩尔质量为32g/mol。

与其他元素不同，氧在O2中只有一个原子，因此有20个氧原子，这样得到氧的重量为20×16g=320g；因此，分子中氧占的百分比为320/64×100% =50%。

四、应用化学计量法求解实际问题
举例说明：如果在实际应用中，有一定量的石灰石CaCO3，可以通过化学计量法求解出它的化合物组成。

1.计算该石灰石中Ca、C、O三个元素的摩尔质量分别为
40g/mol、12g/mol、16g/mol。

2.根据化学计量法的原理，可以计算出CaCO3中Ca的含量为
40/100×100%=40%，C的含量为12/100×100%=12%，O的含量为48/100×100%=48%。

3.进一步，可以计算出CaCO3的分子量为100g/mol，其中Ca
元素含量为40g/mol，因此，在每摩尔CaCO3中Ca的含量为
40/100×6.02×1023个分子，即6.02×1023×0.4=2.4×1024个分子。

【教学评估】
通过解答问题、实验操作和小测验等方式，检查学生对化学计量法的掌握。

【教学总结和建议】
通过本节课的学习，学生应该理解化学计量法的基本概念以及计算原理，能够掌握分子式、化学方程式的计算，摩尔质量、摩尔占比的计算，以及应用化学计量法解决实际问题的方法。

在教学中应注意加强实践操作，引入当前实际事例，激发学生的兴趣，并根据学生的不同程度进行个性化辅导，帮助学生更好地掌握化学计量法的知识。