安徽省黄山市高一下学期期中化学试卷

安徽省黄山市高一下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关有叙述中错误的是（）
A . 的化学性质与是相同
B . 的原子序数为53
C . 的原子核外电子数为78
D . 的原子核内中子数多于质子数
2. （2分）现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色溶液，若有一种试剂将它们区别开来，该试剂是（）
A . 纯水
B . 盐酸
C . 硝酸银溶液
D . 氢氧化钠溶液
3. （2分）已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（）
A . v(O2)= v(NH3)
B . v(H2O)= v(O2)
C . v(H2O)= v(NH3)
D . v(NO)= v(O2)
4. （2分） (2016高一上·福州期中) 已知元素R的某种同位素形成的氧化物RO，该氧化物中R离子核内中子数为a，核外电子数为b，该核素的符号为（）
A . R
B . R
C . R
D . R
5. （2分） (2019高二上·长治期中) 下列实验的反应原理及对应的离子方程式均正确的是（）
A . 室温下测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋
B . 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－=2AlO2-＋H2↑
C . 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
D . 用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-＋16H＋＋5C2O42-=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
6. （2分）有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入Na2O2 ，得到的沉淀量与加入的Na2O2的关系如图所示，则原溶液中MgCl2、Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为（）
A . 1：2
B . 2：3
C . 6：1
D . 2：1
7. （2分） (2020高一下·余姚期中) 砷是第33号元素，下列有关砷元素性质推测错误的是（）
A . 最高化合价为+5
B . 该元素位于金属和非金属的分界线上
C . 氢化物的沸点：AsH3<PH3
D . 最高价氧化物的水化物酸性比硫的弱
8. （2分） (2019高二上·宁城期末) 科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4.下列说法错误的是（）
A . 该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B . GaN表面发生氧化反应：2H2O－4 e－=O2↑＋4H＋
C . Cu表面的反应是：CO2＋8e－＋6H2O =CH4＋8OH-
D . H＋透过质子交换膜从左向右迁移
9. （2分）在一定温度下，反应2NO2N⇌N2O4在一定体积中达平衡的标志是（）
A . 混合气颜色不随时间的变化
B . 数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）
C . 单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数
D . 密度不随时间的变化而变化
10. （2分） (2016高二上·腾冲期中) 两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16mol CO2和3.6g H2O，下列说法正确的是（）
A . 一定有乙烷
B . 一定是甲烷和乙烯
C . 一定有甲烷
D . 一定有乙炔
11. （2分） (2019高二上·肥东期中) 下列说法或表示方法中正确的是（）
A . 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
B . 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -285.8kJ/mol
C . Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ΔH<0
D . 已知中和热为57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于
57.3kJ
12. （2分）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．其中a、b、c 为短周期元素，a+核外没有电子，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（）
A . 元素的非金属性次序为c＞b＞a
B . 元素a和元素b、c均能形成共价化合物
C . 元素d和元素b、c均能形成离子化合物
D . 元素c最高和最低化合价的代数和为4
13. （2分） (2016高二上·河东期中) 已知反应：2NO（g）+Br2（g）⇌2NOBr（g）的活化能为akJ•mol﹣1 ，其反应机理如下：
①NO（g）+Br2（g）⇌NOBr2（g）慢
②NO（g）+NOBr2（g）⇌2NOBr（g）快
下列有关该反应的说法正确的是（）
A . 反应速率主要取决于反应②的快慢
B . 反应速率v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2）
C . NOBr2是该反应的催化剂
D . 该反应的焓变等于akJ•mol﹣1
14. （2分） (2016高一下·龙海期中) 在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是（）
A . SO2、H2S、O2
B . CO、H2、Cl2
C . NO、H2、O2
D . HCl、CO、NH3
15. （2分） (2016高一下·简阳月考) X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（）
A . XY
B . XY2
C . XY4
D . X2Y3
16. （2分）下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）
A . H2O2→O2
B . HCl→Cl2
C . H2SO4→BaSO4
D . CuO→Cu
二、解答题 (共5题；共25分)
17. （5分） (2016高一上·海南期末) 从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化．
G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）．回答下列问题：
（1）在实验室中收集气体C，可选择下图装置中的________．
（2）操作②的名称是________．在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是________．在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的目________．
（3）写出反应①的化学方程式、反应④的离子方程式：
反应①：________，
反应④：________．
（4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过如图中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是________，瓶Ⅱ中盛放的是________．
（5）实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气．下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是________．
18. （6分）下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

请根据原电池原理回答问题：
（1）若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，SO42−向________极(填a或b)移动，正极的电极反应式为________。

（2）若电极a为Mg、电极b为Al、电解质溶液为氢氧化钠溶液，该原电池工作时，电子从________极(填a
或b)流出。

一段时间后，若反应转移3NA个电子，则理论上消耗Al的质量是________g。

19. （4分）氨气是工农业生产中不可或缺的物质，研究制取氨气的机理意义非凡．
（1）在常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面与水发生下列反应：
N2（g）+3H2O（l）⇌2NH3（g）+ O2（g）△H=a kJ•mol﹣1 ．
为进一步研究生成NH3的物质的量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表：
T/K303313323
n（NH3）/（l0﹣2 mol） 4.8 5.9 6.0
此反应的a________0，△S________0．（填“＞”“＜”或“=”）
（2）一定温度和压强下，在2L的恒容密闭容器中合成氨气：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol ﹣1 ．在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示．
①0～10min内，以NH3表不的平均反应速率为________．
②在10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是________．
A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加NH3的物质的量
③在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是________，达到第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2________K1（填“＞”“＜”或“=”）
20. （4分） (2018高三上·大港期中)
（1）Ⅰ．如图A、B、C是实验室常见的几种气体发生装置：
实验室如果用B装置制备氨气，其化学方程式是________。

（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。

下列性质与收集方法无关的是________（填序号，下同）。

①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应
（3）若用A装置与D装置相连制备并收集X气体，则X可以是下列气体中的________。

①CO2②NO③Cl2
④H2
其中在D装置中连接小烧杯的目的是________。

（4）Ⅱ．海洋是一个巨大的资源宝库，从海水中可制得食盐等多种产品并加以利用。

下图所示以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程。

除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂
① Na2CO3② NaOH③ BaCl2
沉淀剂加入顺序正确的是____________
A . ③①②
B . ③②①
C . ②③①
D . ②①③
（5）将滤液的pH调至酸性除去的离子是________。

（6）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是________。

（7）纯碱在生产、生活中有广泛的应用。

①由碳酸氢钠晶体制纯碱的化学方程式是________。

②纯碱可用于除灶台油污。

其原因是（用离子方程式和简要文字表述）________。

③工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。

如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是________。

（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。

21. （6分） (2017高一上·赣榆期中) 某固体混合物可能由NaCl、KNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
①取适量混合物加入足量蒸馏水，得到无色透明溶液
②向上述溶液中滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生
③过滤，取上述白色沉淀中加足量盐酸，产生无色气体，沉淀部分溶解
④往滤液中加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，且白色沉淀不溶于稀硝酸
试判断：
肯定存在的物质有________；肯定不存在的物质有________；可能存在的物质有________．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、解答题 (共5题；共25分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、20-6、
20-7、21-1、。