四川省南充市2023-2024学年高一上学期第二次段考化学模拟试题(含答案)

42+H O
四川省南充市2023-2024学年高一上学期第二次段考化学
模拟试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
Na 23　
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题目要求）1. 化学与我们日常生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是
A. 胶体能产生丁达尔效应
B. 钠着火可以用水来灭火
C. 烟花是利用了金属元素的焰色试验
D. Cl 2可用于自来水杀菌消毒
4. 苹果汁中含有，是一种补铁饮料。

现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。

Fe 若榨汁时加入维生素，可以防止这种现象发生。

这说明维生素具有
C C A. 还原性
B. 氧化性
C. 碱性
D. 酸性
5. 下列物质，既能由金属与氯气直接化合得到，也能由金属与盐酸反应得到的是
A.
B.
C.
D.
2FeCl 3
FeCl 3AlCl 2
CuCl 6．下列行为不符合实验室安全要求的是
A ．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
B ．在通风橱内制备有毒气体
C ．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
D ．将实验剩余的钠直接丢
弃在废液缸中
7．下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A ．MnO 4-→ Mn 2＋
B ．Cl －→ Cl 2
C ．S → SO 2
D ．Fe →
Fe 2＋
8．下列反应中水做氧化剂的是
A ．2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑
B ．Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH
C ．3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO
D ．2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2
9. 在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列操作和现象不能得出相应结论的是
操作
现象结论A 观察氯水颜色
氯水呈黄绿色氯水中含Cl 2B 向饱和NaHCO 3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水显酸性C 向红色纸条上滴加氯水
红色纸条褪色氯气具有漂白性D
向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水
试纸变蓝
氯水具有氧化性
10. 在生产、生活中铁盐与亚铁盐有重要应用。

下列有关离子方程式正确的是
A. 铁粉与溶液反应制备：FeCl 3FeCl 2Fe +Fe
3+
=2Fe 2+
B. NaHCO 3与盐酸反应：CO 32-+2H +=CO 2+H 2O
↑C. 溶液与氨水反应制备：
FeCl 3Fe(OH )3Fe 3++3OH −
=Fe (OH )3↓D. 双氧水与酸性的溶液反应：FeCl 22Fe
2+
+H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O
11. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
12．设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是
A N A ．标况下，11.2L 酒精中含有氢原子数为
B ．的溶液中所含阴离
A 3N 11mol L -⋅2MgCl 子数目为A
N C ．常温下，7.8g 固体中含有阴阳离子总数为
D ．常温常压下，32g 中含
22Na O A 0.4N 2O 有原子数为A
2N A
B
C
D
实验
向沸水中滴入几
滴饱和FeCl 3溶液，继续加热
光亮的铁丝插入
CuSO 4溶液中
新制的氯水长期放置
Na 2O 2在空气中放置
现象
液体变为红褐色
铁丝表面变红
溶液从浅黄绿色
变为无色
淡黄色固体变为
白色
13． 在无色透明溶液中，下列离子能大量共存的是
A ．、、、
B ．、、、4MnO -K +3NO -
Na
+
Na +OH -Cl -
3NO -
C ．、、、
D ．、、、
2Mg
+
3NO -
OH -Cl
-K +H +Cl -
23CO -
14. 铁的价类二维图如图所示箭头表示物质之间的转化。

下列说法错误的是
—()A. 可以在空气中完成转化Fe(OH )2→X B. 可以加入溶液
Fe
3+
→X NaOH C. 在空气中燃烧可得到Fe Fe 2O 3D. 保存的盐溶液时需加入Fe
2+
Fe
15．下列实验能达到对应的目的的是
16．某白色粉末可能含有Ba(NO 3)2、CaCl 2、K 2CO 3，进行如下实验： ①将少量粉末加入水中，
振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③取少量②的溶液，滴入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象，下列关于
白色粉末的判断正确的是
2、填空题（本题共3小题，共52分）
17. （18分） 某兴趣小组利用下列试剂：铁粉、溶液、溶液、0.1mol/LFeCl 20.1mol/LFeCl 3溶液、新制氯水，探究、的氧化性、还原性以及还原性，并利用实验KSCN Fe 2+Fe 3+Fe(OH )2结论解决一些问题。

A ．只含有K 2CO 3
B ．一定含有K 2CO 3，还含有CaCl 2 和Ba(NO 3)2中的一种
C ．一定含有K 2CO 3和CaCl 2，可能含有Ba(NO 3)2
D ．一定含有K 2CO 3、CaCl 2和Ba(NO 3)2
用所给试剂写出体现具有还原性的离子反应方程式：(1)Fe 2+__________________________。

设计实验方案，完成下列表格。

(2)探究内容实验方案
实验现象
探究的化学性质
Fe
3+
取少量溶液，往溶液中加0.1mol/LFeCl 3入足量铁粉，再加入少量溶液
KSCN 加入铁粉后，溶液变成_________色；加入溶液后，溶液不变色。

KSCN 结论：具有 ________________性
Fe
3+
不稳定，易被氧化，请描述向溶液中滴加溶液的实验现象？(3)Fe(OH )2FeCl 2NaOH ___________________________；该过程中发生反应的化学方程式为：_______________________________。

（4）某同学帮助该兴趣小组配制480mL 0.5的NaOH 溶液以备使用。

1
mol L -⋅①该同学应称取NaOH 的质量为______g ，如图所示的仪器中，配制溶液需要使用的是______（填序号），还缺少的玻璃仪器是______（填仪器名称）。

②由于错误操作，使得实际浓度比所要求的浓度偏小的是______（填序号）。

A ．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
B ．使用容量瓶配制溶液时，俯视
液面定容
C ．没有用蒸馏水洗涤溶解所使用的烧杯
D ．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有
干燥
18．（18分）很多化学反应条件不同，产物不同，如与KOH 反应，常温下生成KClO ，加热2Cl 生成．实验室利用如图装置制备，然后进一步探究其性质．3KClO 3KClO 回答下列问题：
（1）装置a 可用于实验室制，反应的化学方程式是
2Cl ___________________________________________________________．（2）装置b 的作用是____________，可选用____________溶液．
（3）c 中的加热方式是_______，反应的离子方程式为__________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________．
（4）若d 装置中溶液是NaOH 溶液，其作用是
_________________________________________________．
（5）取c 中溶液，滴加浓盐酸并加热，可产生黄绿色气体，结合上述的制备实验，可说3KClO 明在碱性条件下氧化性：______（填“＞”“＜”或“＝”，下同），酸性条件下氧化性：
2Cl 3KClO ______．
2Cl 3KClO 19.（16分）钠、氯、铁及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质可在潜水艇中作为氧气的来M 源，常被用作供氧剂，常用来杀菌消毒。

请按要求填空：
N
淡黄色物质是_______，物质是_______填化学式。

(1)M N ()写出与水反应的化学反应方程式为____________________________________。

(2)M 利用制取漂白液的化学反应方程式为_____________________________。

(3)Cl 2加热和的固体混合物，使完全分解，固体混合物的质量(4) 4.00 g Na 2CO 3NaHCO 3NaHCO 3减少了，则原混合物中的质量为_______。

0.31g Na 2CO 3 g 可用作印刷电路铜板腐蚀剂。

(5)FeCl 3溶液蚀刻铜板主要反应的离子方程式为_______________________。

①FeCl 3腐蚀结束后，废腐蚀液中肯定含有的金属阳离子有___________________________。

②检验废腐蚀液中是否含有的方法是_______________________________。

③Fe 3+
答案
选择题序号1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
C
B
A
C
D
A
A
C
D
A
D
B
C
A
C
17、(18分，每空2分)
；(1)2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl − 浅绿；
氧化性；
(2)出现白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变红褐色； (3) 4Fe(OH )2+O 2+2H 2O =4Fe(OH )3（4）①10.0
CDE 玻璃棒和胶头滴管
② AC
18．（18分，每空2分）（1）()
2222MnO 4HCl MnCl Cl 2H O
++↑+△
浓
（2）除去中的HCl 饱和NaCl
2Cl （3）水浴加热
5：1
2323Cl 6OH
5Cl ClO 3H O -
--
+++△
（4）吸收多余的，防止污染空气 2Cl （5）＞
＜
19、（16分，每空2分） ； (1)Na 2O 2NaClO
(2)2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 2↑
(3)Cl 2+2NaOH =NaCl +NaClO +H 2O
和(4)3.16(5)①2Fe 3 ++Cu =2Fe 2 ++Cu 2 +②Fe 2 +
Cu 2 
+
取少量待测液于试管中，加入溶液，若溶液变为红色，则证明含有；反之，则不
③KSCN Fe 3 +含Fe 3 
+。