常见的酸的化学性质

常见的酸的化学性质
稀硫酸(H2SO4)与盐酸（HCl）的主要化学性质
1、酸与指示剂的反应
酸溶液能使紫色石蕊变色
2、酸与活泼金属的反应（HNO3特殊，一般不生成氢气）
活动性较强的金属+ 酸盐+ 氢气（反应）在金属活动性顺序中，排在的金属能与稀盐酸（或稀硫酸）反应置换出氢气；排在的金属不能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应。

在相同情况下，金属与酸反应越剧烈，表明金属的活动性越强。

Zn + H2SO4（实验室制氢气）Fe + HCl
Al + HCl
3、酸与盐的反应：盐+ 酸新盐+ 新酸（复分解反应）
注意：碳酸盐+ 酸新盐+ 碳酸（内相结合，外相结合）碳酸不稳定，分解生成CO2和H2O
CaCO3 + HCl (实验室制取CO2) Na2CO3 + HCl
4、酸与金属氧化物的反应（复分解反应）
金属氧化物+ 酸盐+ H2O （内相结合，外相结合）Fe2O3 + H2SO4（硫酸除铁锈）Fe2O3+ HCl （盐酸除铁锈）5、酸+碱盐+水
盐酸、稀硫酸、硝酸和醋酸溶液中都含有大量的，所以酸溶液有一些相似的性质。

又由于酸根离子不同，所以酸的化学性质也有差异。

即组成决定性质。