课件3：4.1.1 二氧化硅和硅酸
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的是（ C ）
A.溶解性：CO2 <SiO2 B.酸性：H2SiO3 > H2CO3 C.熔点：SiO2 > CO2（干冰） D.硬度： SiO2 <CO2
2.实验室现提供下列试剂瓶,
①细口磨口塞玻璃瓶
②广口瓶
③细口橡皮塞玻璃瓶
④棕色广口瓶
⑤细口塑料瓶，
如何存放下列药品?依据是什么? a.二氧化硅__②______ b.氢氧化钠溶液____③______ c.硝酸银晶体___④______ d.氢氟酸____⑤_______ e.浓硫酸 ① ____________
只与氢氟酸反应，不与其它酸反应
怎样制取碳酸？ 怎样制取硅酸？
二、硅酸(H2SiO3) 实验4-1:向饱和Na2SiO3溶液中,滴入酚酞,
再滴入稀盐酸。
现象
滴入酚酞溶液呈红 色， 滴入盐酸有 透明的胶状物产生
结论 Na2SiO3溶液呈 碱 性, 硅酸难溶于水
方程式 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
与碱反应
与碱性氧 化物反应
与水反应
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
CO2+CaO=CaCO3
高温
SiO2+CaO===CaSiO3
CO2 + H2O = H2CO3
不反应
实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮 塞而不用玻璃塞，你知道为什么吗？
1.玻璃的成分中含SiO2。
第1课时 二氧化硅和硅酸
带
电 子 芯 片 的 身
中 央 处 理 器
份
证
水晶
药品中的干燥剂
阅读课本P74页，回答下列问题： 1.Si在地壳中的存在形式？
氧化物和硅酸盐
2.硅跟碳比较，原子核外电子排布有何相同之处？ 最外层电子数目相同
3.在自然界中有无游离态的硅？为什么？ 没有,硅是亲氧元素，氧化气氛包围的地 球上，主要是跟氧结合。
思考1：
高温
SiO2 + 2C
=== Si+ 2CO↑
电炉
通过上面的反应制的的单质硅纯度仅为95%~98%。
粗硅转高纯度硅的过程：
Si+Leabharlann Cl2====SiCl4高温
SiCl4+2H2===Si+4HCl 分离、提纯的原则：不增、不减、易分离 易复原
练一练
1、下列各组物质有关性质关系的比较，正确
一、二氧化硅
1.存在：
硅 石
无定形（硅藻土） 水晶
结晶形（石英）
玛瑙
石英坩埚
2.物理性质
物理性质 CO2 无色无味的气体，密度大于空气，
能溶于水
SiO2 固体，硬度大，不溶于水，熔点高
空
间
网
状
结
SiO2
构
金刚石
3.SiO2的化学性质： 性质稳定，不活泼。 （1）酸性氧化物的性质：
CO2
SiO2
2. 玻璃中的SiO2会与NaOH溶液反应生成带
有粘性的物质Na2SiO3，会使瓶塞和瓶口粘在一起。
3.SiO2的化学性质：
（2）弱氧化性
SiO2 + 2C
高温
=== Si+ 2CO↑
电炉
通过上面的反应制的的单质硅纯度为95%~98%.
3.SiO2的化学性质： （3）特性： 与氢氟酸反应
SiO2 + 4HF =SiF4 + 2H2O
练一练
• 3、要除去SiO2中的CaO杂质，最适宜的试
剂是（ B ）
• A.纯碱溶液 B. 盐酸
• C.硫酸
D. 氢氧化钠溶液
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A.溶解性：CO2 <SiO2 B.酸性：H2SiO3 > H2CO3 C.熔点：SiO2 > CO2（干冰） D.硬度： SiO2 <CO2
2.实验室现提供下列试剂瓶,
①细口磨口塞玻璃瓶
②广口瓶
③细口橡皮塞玻璃瓶
④棕色广口瓶
⑤细口塑料瓶，
如何存放下列药品?依据是什么? a.二氧化硅__②______ b.氢氧化钠溶液____③______ c.硝酸银晶体___④______ d.氢氟酸____⑤_______ e.浓硫酸 ① ____________
只与氢氟酸反应，不与其它酸反应
怎样制取碳酸？ 怎样制取硅酸？
二、硅酸(H2SiO3) 实验4-1:向饱和Na2SiO3溶液中,滴入酚酞,
再滴入稀盐酸。
现象
滴入酚酞溶液呈红 色， 滴入盐酸有 透明的胶状物产生
结论 Na2SiO3溶液呈 碱 性, 硅酸难溶于水
方程式 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
与碱反应
与碱性氧 化物反应
与水反应
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
CO2+CaO=CaCO3
高温
SiO2+CaO===CaSiO3
CO2 + H2O = H2CO3
不反应
实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮 塞而不用玻璃塞，你知道为什么吗？
1.玻璃的成分中含SiO2。
第1课时 二氧化硅和硅酸
带
电 子 芯 片 的 身
中 央 处 理 器
份
证
水晶
药品中的干燥剂
阅读课本P74页，回答下列问题： 1.Si在地壳中的存在形式？
氧化物和硅酸盐
2.硅跟碳比较，原子核外电子排布有何相同之处？ 最外层电子数目相同
3.在自然界中有无游离态的硅？为什么？ 没有,硅是亲氧元素，氧化气氛包围的地 球上，主要是跟氧结合。
思考1：
高温
SiO2 + 2C
=== Si+ 2CO↑
电炉
通过上面的反应制的的单质硅纯度仅为95%~98%。
粗硅转高纯度硅的过程：
Si+Leabharlann Cl2====SiCl4高温
SiCl4+2H2===Si+4HCl 分离、提纯的原则：不增、不减、易分离 易复原
练一练
1、下列各组物质有关性质关系的比较，正确
一、二氧化硅
1.存在：
硅 石
无定形（硅藻土） 水晶
结晶形（石英）
玛瑙
石英坩埚
2.物理性质
物理性质 CO2 无色无味的气体，密度大于空气，
能溶于水
SiO2 固体，硬度大，不溶于水，熔点高
空
间
网
状
结
SiO2
构
金刚石
3.SiO2的化学性质： 性质稳定，不活泼。 （1）酸性氧化物的性质：
CO2
SiO2
2. 玻璃中的SiO2会与NaOH溶液反应生成带
有粘性的物质Na2SiO3，会使瓶塞和瓶口粘在一起。
3.SiO2的化学性质：
（2）弱氧化性
SiO2 + 2C
高温
=== Si+ 2CO↑
电炉
通过上面的反应制的的单质硅纯度为95%~98%.
3.SiO2的化学性质： （3）特性： 与氢氟酸反应
SiO2 + 4HF =SiF4 + 2H2O
练一练
• 3、要除去SiO2中的CaO杂质，最适宜的试
剂是（ B ）
• A.纯碱溶液 B. 盐酸
• C.硫酸
D. 氢氧化钠溶液
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