江苏省常州一中2017-2018学年高一上学期初考试化学试卷(解析版)

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2017届常州市第一中学高三第一学期期中化学参考答案

2017届常州市第一中学高三第一学期期中化学参考答案1B 2 C 3A 4D 5B 6C 7A 8B 9D 10B 11A 12CD 13AC 14BD 15C16．(12分)(其余每空2分，共12分)(1)(1)稀释ClO 2以防爆炸 (2)H 2O 2+2ClO 2+2NaOH=2NaClO 2+2H 2O+O 2(3)常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解冰水或酒精(4)Na 2SO 4 (5)重结晶17．(第⑴~⑷小题每空2分，第⑸小题每一步1分，共15分)(1)醚键羧基(2)N COOCH3H (3)消去(4)CHO CHO CH 2Cl CH 2Cl 或CHOCH2Cl CH 2Cl(5)ClCH 2CH 2CH 2Cl HOCH 2CH 2CH 2OHCCH 2HOOCCH 2COOH SOCl Cl CCH 2C Cl O O 3CH 33O O18．(12分)(除第(4)问6分外，其余每空2分，共12分)(1)3.36 (2)＞6 (3)较高温度下双氧水发生分解(4)n (KMnO 4)＝0.4000 mol·L －1×20 mL×10－3L·mL －1＝8.000×10－3 moln (Fe 2+)＝5×8.000×10－3 mol ＝0.0400 mol （1分）根据发盐的化学式可知在久置的发盐中：n (Al 3+)＝2×[0.0400mol+n (Fe 3+)]加入氨水后生成的干燥固体粉末中：n (Al 2O 3)=0.0400mol+n (Fe 3+)n (Fe 2O 3)= 12×[0.0400mol+n (Fe 3+)]102 g·mol －1×[0.0400mol+n (Fe 3+)]+160 g·mol －1×12×[0.0400mol+n (Fe 3+)]=9.100gn (Fe 3+)=0.0100mol （1分）n (Al 3+)＝2×[0.0400mol+n (Fe 3+)]＝0.1000mol （1分）n (SO 2－4)＝2n (Al 3+)＝0.2000mol久置发盐中的阳离子所带电荷总数：3n (Al 3+)+2n (Fe 2+)+3n (Fe 3+)=0.4100mol而已知的阴离子所带电荷总数：2n (SO 2－4)＝0.4000mol ＜0.4100mol由于发盐在空气中被氧化，故其中还可能存在0.0100molOH -(或0.0050molCO 2－3)。

2017-2018高一(上)期中化学试卷

2017-2018高一（上）期中化学试卷一．选择题（共20小题，满分50分）1．（2分）向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。

下列关于上述过程的说法不正确的是（）A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂B．H2O2既表现氧化性又表现还原性C．Cu2+将H2O2还原为O2D．发生了反应Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O2．（2分）过氧化氢溶液俗称双氧水，可用于环境和食品消毒．盛放过氧化氢溶液的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A． B．C．D．3．（2分）某实验小组利用如图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低（178℃升华），且易水解。

下列说法中完全正确的一组是（）①氯气中含的水蒸气和氧化氢可通过盛有苛性的钠的干燥管除去②装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有A铝粉的硬质玻璃管③装置II是收集装置，用于收集氯化铝④装置III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同⑤a处使用较粗的导气管实验时更安全A．①②B．②③⑤C．①④D．③④⑤4．（2分）已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3C1O﹣+4OH﹣=2RO4n ﹣+3Cl﹣+5H2O．关于该反应的说法正确的是（）A．RO4n﹣中R 的化合价是+6B．ClO﹣是还原剂C．由上述离子方程式可知，该反应是由氨水提供的碱性环境D．反应过程中生成1mol RO4n﹣，转移6mol e﹣5．（2分）将一小块金属钠放在坩埚里加热，实验现象描述正确的是（）①钠在燃烧之前先熔化②钠燃烧的火焰呈紫色③钠燃烧后得到白色固体④钠燃烧的火焰呈黄色⑤钠燃烧后生成物为淡黄色固体．A．①④⑤B．只有⑤C．只有①D．②③6．（2分）下列关于溶液和胶体的叙述，不正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体也是不带电的B．实验室可用丁达尔现象鉴别胶体和溶液C．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关D．在溶有1molFe（OH）3的胶体中，含有N A个Fe（OH）3胶粒7．（2分）下列说法正确的是（）A．HF、KOH、CH3COONa和Al2O3分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物B．SO2、AgNO3和H2C2O4分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．K、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．H﹣+NH3=NH2﹣+H2属于置换反应8．（2分）下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体B．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上D．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部9．（2分）下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中对应的评价合理的是（）+A．A B．B C．C D．D10．（3分）在NO2与水的反应中，NO2（）A．是还原剂B．是氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂11．（3分）下列反应中，既属于氧化还原反应又属于离子反应的是（）A．碳酸钠与盐酸反应B．氧化铁与一氧化碳在高温下反应C．氧化铜与硫酸反应D．铝粉与硫酸铜溶液反应12．（3分）某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2→4LiCl+S+SO2，下列有关判断正确的是（提示：SOCl2中S显+4价）（）A．还原剂只有LiB．SOCl2既是氧化剂又是还原剂C．还原产物包括LiCl和SD．生成1.12L SO2时，反应转移电子为0.2mol13．（3分）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．银氨溶液：Na+、K+、NO3﹣、NH3•H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2﹣、Br﹣D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42﹣、Fe2+14．（3分）已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（）A．当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br﹣B．如果反应后的溶液中存在c（Fe2+）=c（Fe3+），则＜＜1C．当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I﹣+3Br2→2Fe3++2I2+6Br﹣D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c（Fe3+）＞c（Fe2+）15．（3分）标准状态下，4.48L的C2H4和C2H6混合气体充分燃烧得到CO和CO2混合气体的密度为1.429g/L，则其中CO的体积为（）A．1.12L B．2.24L C．4.48L D．6.72L16．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．10mL质量分数为98%的H2SO4溶液，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%17．（3分）在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2H2O2H2↑+O2↑③2F2+2H2O=O2+4HF④3NO2+H2O=2HNO3+NO⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑A．③④⑥B．②③⑤C．①②③⑤D．④⑥18．（3分）波义耳在《怀疑的化学家》一书中说：“在火的单独作用下，玻璃容器中的水银会丧失其原有的银色，变成一种红色物质；而无须使用任何附加试剂，用这种红色物质也可以得到汞”。

17—18学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)

2017-2018-1高一化学期末考试题相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cu—64Fe—56 Al—27 Mg—24 Zn—65 N—14Cl—35.5一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下列说法正确的是（）A．易溶于水的物质一定是电解质B．液态氯化氢能导电C．液态氯化钠能导电D．熔融的液态钠是电解质3．下列反应中，铁元素被氧化的是（）A．FeS+2HCl=FeCl2+2H2S↑B．Fe+H2S04=FeS04+H2↑C．FeO+2HCl=FeCl2+H20D．Fe203+3CO=2Fe+3C02↑4．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②A12O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通人CO26．下列物质中，不属于合金．．．．．的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔7．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）A．HF溶液B．KOH溶液C．盐酸D．水玻璃8．下列叙述正确的是（）A．1mol的H O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×lO23个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，lmol任何物质体积均为22.4L9．下列物质中的主要成分不是二氧化硅的是（）A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石10．氢化钙中的氢元素为-l价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。

该反应中，水的作用是（）A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既是还原剂又是氧化剂11．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++20H-+H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+20H-=AlO2-+ H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑D．Fe(0H)3跟盐酸反应：OH-+H+=H2012．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通人可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成C02D．CO2是气体，SiO2是固体13．已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5C1-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A．ClO3-﹥BrO3-﹥IO3-﹥C12B．BrO3-﹥C12﹥ClO3-﹥IO3-C．BrO3-﹥ClO3-﹥C12﹥IO3-D．C12﹥BrO3-﹥ClO3-﹥IO3-14．下列关于SO2的叙述，正确的是（）A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO的主要来源是汽车排出的尾气D ．SO 2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色15．将Fe 、Cu 、Fe 2+、Fe 3+和Cu 2+盛于同一容器中充分反应，反应后Fe 有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是（）A ．Cu 、Fe 3+B ．Fe 2+、Fe 3+C ．Cu 、Cu 2+D ．Cu 、Fe 2+16．某溶液中含有HCO 3-、SO 32- 、CO 32-、CH 3COO -等4种阴离子。

2017—2018学年度第一学期期中测试高一化学试题和答案

---------------------------------------------装----------------------订-----------------------线--------------------------------------------2017－2018学年度第一学期期中测试高一化学试题注意事项：1．本试卷答题时间为90分钟，满分100分。

2．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

选择题答案写在答题卡的相应位置，交卷时只交答题卡。

可能要用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55第I 卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，1—10小题，每小题2分，11—20小题每小题3分，共50分，只有一个选项符合题意）1．碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确．．．的是 A ．碱 B ．含氧酸盐 C ．钠盐 D ．碳酸盐2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A ．酒精和水B ．碘和四氯化碳C ．水和四氯化碳D ．汽油和植物油 3．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是A ．CH 4B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 4 4．下列说法不正确的是①化合反应都不是氧化还原反应 ②分解反应都是氧化还原反应 ③置换反应都是氧化还原反应 ④复分解反应都不是氧化还原反应A ．①②B ．③④C ．①③D ．②④5．有关胶体和溶液的叙述正确的是A 、氢氧化铁胶体带正电B 、金属铁属于非电解质C 、胶体微粒不可以通过滤纸D 、利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液 6．1LNa 2SO 4溶液中含0.4mol Na +,则溶液中SO 42-的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.6mol/LD.0.4mol/L7．能用H ＋＋OH －＝H 2O 来表示的化学反应是A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B ．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C ．澄清石灰水和稀硝酸反应D ．二氧化碳通入澄清石灰水中8．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是A.B.瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均须要求的9．1L 1mol/LFeCl 3溶液与3L 1mol/LKCl 溶液中Cl -的物质的量浓度之比为A.3:2B.1:1C.3:1D.1:3 10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A ．Ca 2+ Na + CO 32- Cl -B ．Na + K + CO 32- H ＋C ．Ba 2+ Cu 2+ SO 42- OH -D ． Cu 2+ K + NO 3- Cl - 11．必须加入还原剂才能实现的反应是A ．KMnO 4 → O 2B ．Fe 3+ → Fe 2+C ．S → SO 2D ．CO 32- → CO 2 12．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1N AB ．常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N AC ．通常状况下，1N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为1N A13．根据反应式：① 2Fe 3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I 2 ② Br 2 + 2Fe 2+ = 2Fe 3+ + 2Br -可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（） A 、Br - 、Fe 2+ 、Cl - B 、I - 、Fe 2+ 、Br -C 、Br - 、I - 、Fe 2+D 、Fe 2+ 、I - 、Br -14．在同温同压下，A ．B 容器中分别充满H 2和NH 3，如果它们所含的原子总数相等，则A 与B 容器体积比是 A ．2：1 B ．1：2 C ．2：3 D ．1：3 15．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.化合价降低为016．对于反应：2H 2S+SO 2===3S +2H 2O ，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A 、1：1B 、2：1C 、3：1D 、1：2---------------------------------------------装----------------------订-----------------------线--------------------------------------------17. 在电解质溶液中，一定相等的是 A.阴离子数和阳离子数B.阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数C.阴、阳离子的质量D.每个阳离子与每个阴离子所带的电荷18. 在同温同压下，某瓶充满O 2质量为116g ，充满CO 2质量为122 g ，充满气体X 质量为114 g ，则X 的相对分子质量为A 、28B 、60C 、32D 、44 19. 在某溶液中有K +、H +、SO 42－、NO 3－，则溶液中溶质的种类最多为A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种20. 已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。

2024届江苏省常州市常州高级中学高一化学第一学期期中质量检测试题含解析

2024届江苏省常州市常州高级中学高一化学第一学期期中质量检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2 ②H2O ③Cl-④HClO ⑤ H+ 减少的是A．①②④B．①②③C．①④D．②④2、下列物质能导电，但不属于电解质也不属于非电解质的是A．食盐B．铜丝C．纯碱D．干冰3、下列化学反应对应的离子方程式正确的是A．盐酸与Fe(OH)3反应:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．稀硫酸与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-=BaSO4D．Fe3O4与盐酸反应:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O4、下图为教科书中电解饱和食盐水的实验装置。

据此，下列叙述不正确的是A．装置中a管能产生氢气B．b管导出的是氯气C．在石墨棒电极区域有NaOH生成D．以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”5、实验操作的规范是实验的基本要求。

下列实验操作正确的是A．点燃酒精灯B．沉淀的过滤C．石油的分馏D．NaCl固体的称量6、两个体积相同的容器，一个盛有O2，另一个盛有N2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的A．密度B．质子数C．原子总数D．质量7、在水溶液中，下列电离方程式不正确的是( )A．H2SO4=2H++SO42-B．NaHSO4 = Na++ HSO4-C．Na2CO3=2Na++CO32-D．Ba(OH)2= Ba2++2OH-8、硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H+浓度为1．3mol・L－1，SO42—浓度为1．4mol·L－1，则混合溶液中Na+浓度为A．1. 15 mol·L－1B．1.2 mol·L－1C．1.25mol・L－1D．1.5 mol·L－19、下列反应中，不属于离子反应的是2HClA．Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl B．H2+Cl2点燃C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10、某地无色透明水样中可能大量存在以下离子中的一种或几种：H+、Na+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、Cl－、CO32-、OH－，某化学兴趣小组为了测定其成分做了如下实验：向水样中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色；另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡。

2017-2018学年高一化学上学期期中考试原创模拟卷01(考试版)

化学试题第1页（共4页）化学试题第2页（共4页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________2017-2018学年上学期期中原创卷01高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：人教必修1第1章、第2章。

5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．以下是一些常用的危险化学品标志，装运乙醇的包箱应贴的标志是2．下列实验基本操作（或注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是 A ．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B ．可燃性气体的验纯C ．气体实验装置在实验前进行气密性检查D ．滴管不能交叉使用3．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。

下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是 A ．CO HNO 3 NaOH KNO 3B ．CO 2 H 2CO 3 Na 2CO 3 Ca(HCO 3)2C ．H 2SO 4 HCl Mg(OH)2 MgCl 2D ．SO 3 NaHCO 3 Na OH Na 2SO 44．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。

江苏省常州市第一中学2017届高三上学期期中质量检测化学(解析版)

1．化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是（） A ．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B ．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染C ．用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用D ．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理【答案】B 【解析】试题分析：A 、光导纤维的成分是二氧化硅，二氧化硅不是有机物，故错误；B 、脱硫脱硝，减少二氧化硫和氮的氧化物的排放，减少污染，故正确；C 、聚氯乙烯有毒，不能用作食品包装袋，故错误；D 、燃料电池和原电池是化学能转化成电能，而太阳能是是太阳能转化成电能的装置，故错误。

考点：考查化学STS 等知识。

2．下列关于化学用语的表示正确的是（） A ．质子数为17、中子数为20的氯(Cl)原子： B ．CO 2的电子式：C ．镁离子的结构示意图：D ．CCl 4分子的比例模型：【答案】C 【解析】试题分析：A 、原子的表示，左上角是质量数，故错误；B 、CO 2电子式中碳和氧原子共用2个电子对，应是：，故错误；C 、Mg 2＋是Mg 失2个电子，即结构示意图是：，正确；D 、氯原子半径大于碳原子，故错误。

考点：考查化学用语的正确使用等知识。

3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A ．澄清透明的溶液中：K ＋、Al 3+、SO 42－、MnO 4－B ．1.0 mol•L －1FeCl 3溶液中：Na +、Cl －、NO 3－、SCN －C O OC．1.0 mol•L－1KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl－、SO42－D．中性溶液中：Fe3＋、Na+、Br‾、SO42－【答案】A【解析】试题分析：A、这些离子能够大量共存，故正确；B、Fe3＋和SCN－发生络合反应，生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故错误；NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，因此不能大量共存，故错误；D、中性溶液中，Fe3＋转化成Fe(OH)3，因此不能大量共存，故错误。

江苏省常州市第一中学新高一分班考试化学

江苏省常州市第一中学新高一分班考试化学一、选择题1．下列表中除杂方法与试剂错误的是（）A．A B．B C．C D．D2．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。

則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ )A．48% B．60% C．76% D．84%3．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A ．AB ．BC ．CD ．D5．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg ＞Zn; ②Al＝Mg ＝Zn; ③Al＝Mg ＞Zn; ④Al＝Zn ＞Mg; ⑤Al＞Mg ＝Zn.其中错误的个数为A ．5个B ．2个C ．3个D ．4个6．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（） A ．N 2（O 2）：通过红热的木炭 B ．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发 C ．Cu （CuO ）：加过量的盐酸溶液并过滤 D ．NaHCO 3（Na 2CO 3）：高温煅烧 7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A ．2t ℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%B ．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度C ．2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，乙溶液变为不饱和溶液D ．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲8．下列制备物质的设计中，理论上正确，操作上可行。

2017-2018学年度第一学期高一级期末考试化学试题及答案

2017-2018学年度第⼀学期⾼⼀级期末考试化学试题及答案2017-2018学年度从化三中第⼀学期⾼⼀级期末考试化学试题可能⽤到的相对原⼦质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65第I卷⼀、选择题(本题包括20⼩题，每⼩题3分，共计60分。

每⼩题只有⼀个选项最符合题意)1.⽇本产业技术综合研究所2013年1⽉13⽇宣布，开发出⼀种仅为500⽇元硬币⼤⼩的轻便型辐射测量仪，现⽤该仪器测量⼀瓶装有受辐射的⽔样，该试剂瓶上应贴有的标签是()2.随着⼈们⽣活节奏的加快，⽅便的⼩包装⾷品已被⼴泛接受，为了防⽌富脂⾷品氧化变质，延长⾷品的保质期，可在包装袋中放⼊抗氧化物质，下列属于抗氧化物质的是() A．⽆⽔硫酸铜B．铁粉C．氯化钙D．硫酸钡3.某同学将⼀块铝箔⽤砂纸仔细打磨,除去表⾯的保护膜,⽤坩埚钳夹住放在酒精灯⽕焰上加热⾄熔化,发现熔化的铝并不滴落,⽽是好像有⼀层膜兜着.对该现象的说法错误的是( )A. 兜着液体的这层膜是氧化铝B. 该实验说明了氧化铝的熔点⾼于铝的熔点C. 铝极易与空⽓中的氧⽓反应在表⾯形成氧化物保护膜D. 铝的化学性质较稳定,即使加热到熔化也不与空⽓中的氧⽓反应4.要证明某溶液中不含Fe3+⽽可能含有Fe2+进⾏如下实验操作时，最佳顺序为（）①加⼊⾜量氯⽔②加⼊⾜量KMnO4溶液③加⼊少量KSCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③5.下列各反应中，氯⽓只作氧化剂的是（）①Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl②Cl2+H2O=HCl+HClO③2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O④PCl3+Cl2（⾜量）PCl5A．①② B.③④ C.②③ D.①④6.下列化合物与⼩苏打溶液反应，没有⽓体或沉淀⽣成的是（）。

A: 烧碱B: 硫酸钠C: 氢氧化钡D: 过氧化钠7.某溶液中加⼊铝粉能产⽣氢⽓，在该溶液中⼀定能⼤量共存的离⼦组是（）A.Na+、K+、Cl-、SO42-B.Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-C.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO2－3D.H＋、Cu2＋、SO2－4、Cl8.下列叙述中正确的是()A．含最⾼价元素的化合物，⼀定具有强氧化性B．阳离⼦只有氧化性，阴离⼦只有还原性C．失电⼦多的还原剂还原性强D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原9.下列对于某些离⼦的检验及结论⼀定正确的是()A．向某溶液中加⼊稀盐酸产⽣⽆⾊⽆味⽓体，将该⽓体通⼊澄清⽯灰⽔中，溶液变浑浊，则原溶液中⼀定含有CO2－3 B．向某溶液中加⼊氯化钡溶液有⽩⾊沉淀产⽣，再加⼊稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中⼀定含有SO2－4C．向某溶液中加⼊碳酸钠溶液产⽣⽩⾊沉淀，再加⼊盐酸，⽩⾊沉淀消失，则原溶液中⼀定含有Ba2＋D．向某溶液中加⼊硝酸酸化的硝酸银溶液有⽩⾊沉淀⽣成，则溶液中⼀定含有Cl－10.下列叙述正确的是①Na2O与Na 2O 2都能和⽔反应⽣成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO 3溶液和NaHCO 3溶液都能跟CaCl 2溶液反应得到⽩⾊沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O 2可作供氧剂，⽽Na 2O不⾏⑤⽯蕊试液中加⼊Na 2O 2粉末，先变蓝后褪⾊，并有⽓泡⽣成（Na 2O 2具有漂⽩作⽤）⑥钠与CuSO 4溶液反应，放出⽓体并⽣成蓝⾊沉淀A．都正确B．②④⑤⑥C．②⑤⑥D．④⑤⑥11.下列离⼦⽅程式书写正确的是( )A．⽤FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝Cu2+ + Fe2+B．Na2O2固体与H2O反应产⽣O2：2Na2O2 + 2H2O ＝4Na+ + 4OH－ + O2↑C．Ba(OH)2溶液中加⼊稀硫酸Ba2++ OH¯ + H+ + SO42-＝BaSO4↓+ H2OD．向氯化铝溶液中加⼊过量的氨⽔：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O12.为除去括号内的杂质，所选⽤的试剂或⽅法不正确的是A．FeCl2溶液(FeCl3)：加⼊过量铁粉，过滤B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通⼊过量的CO2⽓体C．MgO固体(Al2O3)：加⼊过量的NaOH溶液，过滤D．NaNO3溶液(Na2SO4)：加⼊适量的BaCl2液13.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加⼊铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在最多的阳离⼦是（）。

江苏省常州市2017届高三第一次模拟考试化学试题 Word版含答案

单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法错误的是A. 从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁B ．应用高纯度单质硅制成光导纤维，提高信息传输速度C. 研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等细颗粒物的产生D ．开发二氧化碳制成的全降解塑料，缓解日益严重的“白色污染”2．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是A. 质子数为8、中子数为10的氧原子：O 188 B. 氧原子的结构示意图：C ．水分子的电子式：D ．乙酸甲酯的结构简式：HCOOC 2H 53．下列说法正确的是A ．石油的裂解、煤的干馏、蛋白质的盐析都是化学变化B. C 2H 4Cl 2、C 5H 12均只有两种同分异构体C. Na 与H 2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 D ．已知25℃、101kPa ，在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(aq) △H=-57.3kJ/mol 。

则相同条件下，若将含1molCH 3COOH 的稀溶液与含1molNaOH 的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ4．用H 2O 2溶液处理含NaCN 的废水的反应原理为NaCN+H 2O 2+H 2O=NaHCO 3+NH 3，已知：HCN 酸性比H 2CO 3弱。

下列有关说法正确的是( )A ．该反应中氮元素被氧化B. 该反应中H 2O 2作还原剂C ．实验室配制NaCN 溶液时，需加入适量的NaOH 溶液D. 0.lmol/LNaCN 溶液中含HCN 和CN -总数目为0.1×6.02×10235. Q 、W 、X 、Y 、Z 五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。

已知：Q 和X 、W 和Y分别位于同主族且W 、Y 质子数之和是Q 、X 质子数之和的2倍。

下列说法正确的是A. 原子半径的大小顺序：W>X>YB. W 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的弱C. Z 分别与Q 、X 形成的化合物中化学键类型相同D. X 的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.0.1mol/LFeC13溶液中：A13+、NH 4+、Cl -、SCN -B ．使甲基橙变红色的溶液中：Mg 2+、K +、SO 42-、NO 3- C. L mol H c w /101)(K 13-+⨯=的溶液中：Na ＋、Fe 3＋、I -、AlO 2- D. 水电离的c(H +)=1×10-13mol/L 的溶液中：K ＋、Na +、CO 32-、SO 42-7．从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。

江苏省常州市第一中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学(含答案)

常州市第一中学2024~2025学年期初考试高三化学可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Co 59卷I选择题：本题共13小题，每小题3分，共390分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 化学与科技密切相关。

下列说法正确的是A. 超分子粘合剂具有很高的粘合强度，超分子以共价键连接其他分子B. 催化电解工业废水中的硝酸盐制取氨气，实现了氮的固定C. 弹道二维晶体管有优异的光学性能，其成分是一种合金材料D. 全氟磺酸质子膜广泛用于水电解制氢，磺酸基具有很好的亲水性2. 下列化学用语或表述正确的是A. BeCl 2的空间结构：V 形B. P 4中的共价键类型：非极性键C. 基态Ni 原子价电子排布式：3d 10D. 顺—2—丁烯的结构简式：3. 以下实验装置正确，且能达到实验目的的是A. 图1装置观察钠在空气中燃烧现象B. 图2装置测定碘的浓度C. 图3装置探究温度对反应速率的影响D. 图4装置制备乙酸乙酯4. X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的前四周期元素，X 为元素周期表中半径最小的原子，Z 是地壳中含量最多的元素，W 的原子序数为29，X 、Y 、Z 、W形成的阳离子如图所示，下列说法正确的是23In SeA. 原子半径：B. 该阳离子中心离子的配位数为6C. 氢化物的沸点：D. W 的核外电子排布式：读下面文字，回答有关问题：某化学小组探究浓硝酸原电池中硝酸浓度对“电极反转”的影响，将规格完全相同的Cu 片和Fe 片插入、、、、的硝酸溶液中，组成原电池测试电流变化如图所示。

已知：氧化层比更致密。

5. 用浓硝酸配制上述硝酸。

下列操作错误的是A. 检查容量瓶是否漏水，至少倒置两次容量瓶B. 用量筒准确量取一定体积的浓硝酸转移到容量瓶中C. 转移溶液用玻璃棒引流时，将玻璃棒一端靠在容量瓶颈刻度线以下内壁上，不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口D. 试剂瓶在装入配制的硝酸溶液之前，应保持干燥6. 根据上述实验，下列说法错误的是A. 初始阶段，铁做负极B. 的硝酸溶液中，一段时间后，发生“电极反转”C. 硝酸浓度小于时，硝酸浓度越小，电流强度越大D. 将Fe 换为Al 后，测得“硝酸”原电池电极反转的硝酸溶液浓度的临界值为，工业上用铝罐储存硝酸更合适7. 铁和钛是重要的金属材料，铁及其化合物在生活中常用于净水、制作颜料、食品保鲜等。

2017-2018学年第一学期高一化学期末考试试题及答案

2017-2018学年第一学期高一化学期末考试试题及答案一、选择题1．实验室制下列各组气体，所用气体发生装置相同的是（）A．氢气和二氧化碳 B．氢气和氧气 C．氯气和氧气 D．氯气和氢气2．钠在空气中发生变化的过程为（）A．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3 B．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3C．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→HaHCO3 D．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→NaHCO33．将一小块金属钾投入一列物质的水溶液中，既能生成气体，又能生成沉淀的是（）A．NH4Cl B．MgSO4 C．FeCl3 D．BaCl2 4．若碳酸锂与碳酸钡的混合物与碳酸钙的质量相等，且跟盐酸反应放出CO2的量也相等时，碳酸锂与碳酸钡的质量比是（）A．5:7 B．7:5 C．2:1 D．1:25.超氧化钾（KO2）与CO2反应生成K2CO3和O2，则反应中被氧化的原子与被还原的原子数目之比是A．1:1 B．1:3 C．3:1 D．8:176.LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。

反应为：LiH+H2O LiOH+H2↑在这个反应中（）A．水是氧化剂，LiH是还原性 B．LiH是氧化剂，水是还原剂C．LiH既是氧化剂又是还原剂 D．该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原性7．下列离子方程式错误的是（）A．钠投入硫酸铜溶液中： 2Na+Cu2+ 2Na++CuB．碳酸钙与盐酸反应： CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2OC．硫酸与氢氧化钡反应： SO42－+Ba2+ BaSO4↓D．氯气通入水中：Cl2+H2O H++Cl－+HClO8．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水碳酸钠，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是（）A．等于10.06g B．大于1.06g小于2.86gC．等于2.86g D．大于2.86g9．按右图装置持续通入X 气体，并在管口点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，则X 、Y 可以是（）A ．H 2和NaHCO 3B ．CO 和Na 2CO 3C ．CO 和CuOD ．H 2和Fe 2O 310．将100mL 0.6mol/L 的盐酸和等体积0.4mol/L 的Ba(OH)2溶液混合后，所得混合液的体积为二者之和，则混合液中OH －离子物质的量浓度是（）A ．0.4mol/LB ．0.2mol/LC ．0.1mol/LD ．0.05mol/L11.金属R 的氧化物相对分子质量为M 1，氧化物相对分子质量为M 2，则此金属元素的化合价可能是（）A ．55212M M - B ．55221M M - C ．5521M M - D ．55)(221M M - 12．标准状况下有O 2和Cl 2组成的混合气体共500mL ，通入H 2，使其恰好完全燃烧，用水吸收，得250mL 溶液。

江苏省常州一中2017届高三上学期期中质量检测化学试题(含答案)

常州市第一中学2017届高三化学期中质量检测（2016.11）本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共120分。

考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14O－16S－32I－127 Fe－56 Ba－137 Na－23 Cr－52第I卷选择题(共40分)单项选择题：(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

) 1．化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染C．用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用D．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理2．下列关于化学用语的表示正确的是A．质子数为17、中子数为20的氯(Cl)原子：错误！未找到引用源。

B．CO2的电子式：C．镁离子的结构示意图：D．CCl4分子的比例模型：3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：K＋、Al3+、SO42－、MnO4－B．1.0 mol•L－1FeCl3溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SCN－C．1.0 mol•L－1KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl－、SO42－D．中性溶液中：Fe3＋、Na+、Br‾、SO42－4．下列有关说法正确的是A．H2、SO2、CO2三种还原性气体都可用浓硫酸干燥B．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+、无K+D．向Na2O2与水完全反应后的溶液加入MnO2，产生氧气，是由于该溶液中含有H2O25．巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。

下列装置不．能达到实验目的的是甲乙丙丁A ．用装置甲验证HCl 气体易溶于水B ．用装置乙验证SO 2具有漂白性C ．用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D ．用装置丁检验NH 4Cl 分解产生的气体 6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．0.1mol －NH 2(氨基)中含有的电子数为0.7N AB ．加热条件下，20mL 10 mol/L 浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1N AC ．7.8g 由Na 2S 和Na 2O 2组成的混合物中含有阴离子的数目为 0.1N AD ．1molFe 与1mol 氯气反应转移3N A 个电子 7．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．向硫酸铜溶液中加入NaHS 溶液：Cu 2＋＋HS－CuS↓＋H ＋B ．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑ C ．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气： NO + NO 2 + 2OH －＝ 2NO －3 + H 2O D ．将少量SO 2气体通入氨水中：SO 2 + NH 3·H 2O ＝NH ＋4 + HSO －3 8．一定条件下，下列各组物质能一步实现图所示转化关系的是9．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y 的氟化物YF 3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z 是同周期中原子半径最大的元素，W 的Na 2SO 3KMnO 4溶液最高正价为+7价。

2017年江苏省常州市中考化学试卷含答案

。
27.(8 分)工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如下：
(1)“转化”时在溶液中生成了 F eC O 3 沉淀,从四种基本反应类型来看,该反应
的类型是
；“过滤”后得到的滤液中的溶质有
和
(填化学式)。
化学试卷第 6页（共 20页）
(2)“干燥”过程中有少量的 F eC O 3 转化为 FeOOH和 CO2 ,此时与 F eC O 3 反应
绝密★启用前
在
江苏省常州市 2017 年化学中考试卷
化学
可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Zn—65
此
第Ⅰ卷(选择题共 40 分)
一、选择题(本题包括 20 小题,每小题 2 分,共 40 分。每小题只有一个选项符合题意)
()
A.聚乳酸是一种有机高分子化合物
B.聚乳酸降解发生的反应是分解反应
C.聚乳酸中碳元素的质量分数为 50%
D.聚乳酸不会产生“白色污染”
18.向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉,充分反应后,得
到固体 M 和溶液 N,下列叙述错误的是
()
A.锌有剩余时,M 中一定有 Fe 、 Cu 和 Zn B.锌有剩余时,N 中一定没有 FeCl2 和 CuCl2 C.锌无剩余时,M 中一定有 Cu 、可能有 Fe
(3)制得的还原铁粉中含有 Fe 和少量 F e x C 。为确定 F e x C 的化学式,进行了如下
实验：
①取 14.06 g 还原铁粉在氧气流中充分加热,得到 0.22 g CO2 ； ②另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应( F e x C 与稀硫酸不反应),

江苏省常州高级中学高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典题(含答案解析)

一、选择题1．离子方程式23222H =CO BaC H O O Ba +++↑++中的H +不能代表的物质是①HCl ②H 2SO 4 ③HNO 3 ④NaHSO 4 ⑤CH 3COOH A ．①③ B ．①④⑤ C ．②④⑤ D ．①⑤答案：C 【详解】①HCl 是一元强酸，与BaCO 3反应的离子方程式为23222H =CO BaC H O O Ba +++↑++，①不符合题意；②H 2SO 4是一元强酸，与BaCO 3反应产生BaSO 4沉淀、H 2O 、CO 2，反应的离子方程式为BaCO 3+2H ++24SO -= BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑，②符合题意；③HNO 3一元强酸，与BaCO 3反应的离子方程式为23222H =CO BaC H O O Ba +++↑++，③不符合题意；④NaHSO 4是强酸的酸式盐，能够电离产生H +、24SO -，与BaCO 3反应BaSO 4沉淀、H 2O 、CO 2，反应的离子方程式为BaCO 3+2H ++24SO -= BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑，④符合题意； ⑤CH 3COOH 是一元弱酸，主要以电解质分子存在，不能写成离子形式，二者反应的离子方程式为：2CH 3COOH+BaCO 3=Ba 2++2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑，⑤符合题意；综上所述可知：②④⑤，故合理选项是C 。

2．下列离子方程式书写正确的是A ．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3+3OH -=Fe(OH)3↓+3Cl -B ．向Ca(HCO 3)2溶液中滴加盐酸：2H ++Ca(HCO 3)2=Ca 2++2H 2O+2CO 2↑C ．向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液：2-3CO +2CH 3COOH=2CH 3COOH+CO 2↑+H 2OD ．向Ba(OH)2溶液中加少量NaHSO 3溶液：2-3HSO +Ba 2++2OH -=BaSO 3↓+2-3SO +2H 2O 答案：C 【详解】A ．FeCl 3是可溶性强电解质，在溶液中以离子形式存在，该反应的离子方程式为：Fe 3++3OH -=Fe(OH)3↓，A 错误；B ．Ca(HCO 3)2是可溶性物质，应该写成离子形式，离子方程式应该为：H ++-3HCO =H 2O+CO 2↑，B 错误；C ．反应符合事实，遵循物质拆分原则，C 正确；D ．反应要以不足量的NaHSO 3溶液为标准，假设其物质的量是1 mol ，则该反应的离子方程式应该为：-3HSO +Ba 2++OH -=BaSO 3↓+H 2O ，D 错误；故合理选项是C 。

江苏省常州一中2018-2019学年高一化学10月月考试题

江苏省常州一中2018-2019学年高一化学10月月考试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14 O—16Ne—20 Na—23S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137一、单项选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分，每题只有一个．．．．选项符合题意）1、CO2是自然界碳循环中的重要物质。

下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用B．自然降雨C. 化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积2、下列物质属于纯净物的是A.氨水B.玻璃C.液氯D.石油3、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是A．对垃圾进行无害化、资源化处理B．将煤气化或液化，获得清洁燃料C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体D．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱4、以下化学反应不属于氧化还原反应的是A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B. N2H4+O2＝N2+2H2OC．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D．NO + NO2 + Na2CO3＝2NaNO2 + CO2↑5、下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L C2H5OH（酒精）中含有的氧原子数为6.02×1023B.常温常压下，32g O3中含有的分子数为2×6.02×1023C.1mol·L-1 Al2(SO4)3中含有的铝离子数为2×6.02×1023D. 56g Fe与足量盐酸反应失去的电子数为2×6.02×10236、在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另—个盛有H2和Cl2的混合气体。

在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的A.原子数B.密度C.质量D.质子数7、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为N AB．常温常压下，18g的H2O中含有的原子数为3N AC．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AD．10克氖气所含原子数约为6.02×10238、下列溶液中NO3—的物质的量浓度最大的是A. 500 mL 1 mol·L-1的KNO3溶液B. 500 mL 1 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液C. 1000 mL 0.5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液D. 1 L 0.5 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液9、将5mL 0.4 mol/L AgNO3溶液与10 mL 0.3 mol/L BaCl2溶液混合，反应后，溶液中离子浓度最大的是A. Ag+B. NO3—C. Ba2+D. Cl—10、取物质的量浓度为1 mol·L-1 Na2SO4溶液0.5 L，用水稀释至2 L,则稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为A. 0.25 mol/ LB. 0.5 mol/LC. 1mol/LD.2mol/L11.下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是A. 碱性氧化物氧化铁 FeOB. 酸性氧化物碳酸气 CO2C. 酸硫酸 H2SD. 碱纯碱 Na2CO312. 在标准状况下，下列物质所占体积最大的是A. 98g H2SO4B. 3.01×1023个N2分子C. 4.48L CH4D. 1.8 g H2二、不定项选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。

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高一期初检测化学试卷试卷满分100分考试时间45分钟出卷人：奚小玲第Ⅰ卷单项选择题本题包括17小题，每题只有一个正确答案符合题意，每题3分，共51分。

1. 下列是有关二氧化碳的检验、制备和用途，能达到目的的是A. 干冰用于人工降雨B. 二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变为蓝色C. 用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳D. 将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳【答案】A【解析】A．干冰易升华，需要吸热，使周围温度降低，水蒸气变成小水滴，故A正确；B．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，故B错误；C．石灰石和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石的表面，阻止了反应的继续进行，反应会渐渐停止，故C 错误；D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，不一定是二氧化碳，有可能是氮气，故D错误；故答案为A。

点睛：解答这类题目时，首先，要熟记实验室制取二氧化碳的反应原理、实验步骤、装置示意图及其中仪器(如上图中的标号a、b等)的名称、注意事项等等．然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择、填写或评价实验室制取二氧化碳的实验步骤，或者画出、选配、评价装置示意图(或部分装置的示意图)，等等。

2. 下列说法中正确的是A. pH＝0的溶液是中性溶液B. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应C. 用pH试纸测定溶液酸碱度时，可将pH试纸浸入溶液中D. 某溶液的pH＝10，该溶液中滴入酚酞试液时，溶液显红色【答案】D【解析】A．pH=0的溶液是酸性溶液，故A错误；B．中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如盐酸与氢碳酸钠反应生成氯化钠和水、氯化钙，故B错误；C．用pH试纸测定溶液酸碱度的方法是：用干燥的玻璃棒蘸取(或胶头滴管吸取)少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，不能将试纸浸入溶液中，故C错误；D．某溶液的pH=10，显碱性，滴入酚酞试液时，溶液显红色，故D正确；故答案为D。

点睛：要想解答好这类题目，首先要理解和熟记溶液的酸碱性与pH值的关系等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意(或实验、图表信息)等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可。

3. 盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H＋，故有许多共同的性质。

下列有关性质正确的是A. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C. 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D. 在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀【答案】B【解析】A．浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故A错误；B．稀盐酸和稀硫酸都可与铁锈中的氧化铁反应，所以都可用于除铁锈，故B正确；C．浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，故C错误；D．稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，只有硫酸中生成硫酸钡沉淀，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，没有沉淀生成．故D错误；故答案为B。

4. 下列各组溶液不另加试剂就能鉴别的是A. H2SO4、KOH、Ba(NO3)2、NaClB. FeCl3、NaNO3、H2SO4、KClC. Na2CO3、HCl、BaCl2、AgNO3D. Na2CO3、HCl、KCl、NaOH【答案】C【解析】A．两两反应，有白色沉淀的一组是H2SO4、Ba(NO3)2，无变化的一组是KOH、NaCl，但是再无法鉴别了；故A错误；B．黄色溶液是FeCl3，其它物质无法鉴别；故B错误；C．物质两两反应，有气体冒出的是Na2CO3、HCl，有白色沉淀的一组是BaCl2、AgNO3；取Na2CO3、HCl中的任一种滴在BaCl2、AgNO3，两支试管都有白色沉淀生成，说明滴加的是碳酸钠，另一种是盐酸；再用盐酸去滴BaCl2、AgNO3，无变化的是氯化钡，有白色沉淀的是硝酸银；故C正确；D．物质两两反应，有气体冒出的是Na2CO3、HCl，无变化的一组是KCl、NaOH，其它物质再无法鉴别，故D错误；故答案为C。

点睛：不另加试剂就能鉴别，就是要自身鉴别；A中物质两两反应，有白色沉淀的一组是H2SO4、Ba(NO3)2，无变化的一组是KOH、NaCl，但是再无法鉴别了；B中，黄色溶液是FeCl3，其它物质无法鉴别；C中物质两两反应，有气体冒出的是Na2CO3、HCl，有白色沉淀的一组是BaCl2、AgNO3；取Na2CO3、HCl中的任一种滴在BaCl2、AgNO3，两支试管都有白色沉淀生成，说明滴加的是碳酸钠，另一种是盐酸；再用盐酸去滴BaCl2、AgNO3，无变化的是氯化钡，有白色沉淀的是硝酸银；D中物质两两反应，有气体冒出的是Na2CO3、HCl，无变化的一组是KCl、NaOH，其它物质再无法鉴别。

5. 为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。

下列说法正确的是A. ZnSO4溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱B. 最多只能设计一种实验方案C. 根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱D. 选用两种试剂可实现目的【答案】D6. 硼纤维具有较好的耐热性和弹性，不与氯气、水反应，可与某些金属制成新型材料。

在1200℃～1300℃时，氯化硼（BCl3）蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得硼和氯化氢。

下列说法不正确．．．的是A. 含硼纤维的材料可能具有耐热性B. 氯化硼可能与水反应C. 该反应中只有两种物质为气态D. 该反应需要在隔绝空气的条件下进行【答案】C【解析】A．由题目给出的信息可知：硼纤维具有较好的耐热性和弹性，故A正确；B．氯化硼(BCl3)可能与水反应，也可能不反应，故B正确；C．氯化硼(BCl3)蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得硼和氯化氢气体气体，该反应中有三种物质为气态，故C错误；D．该反应需要在隔绝空气的条件下进行，因为氢气不纯时，会引起爆炸，故D正确；故答案为C。

点睛：硼纤维具有较好的耐热性和弹性，不与氯气、水反应，可与某些金属制成新型材料；氯化硼(BCl3)可能与水反应，也可能不反应；氯化硼(BCl3)蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得硼和氯化氢，该反应中有三种物质为气态；该反应需要在隔绝空气的条件下进行，因为氢气不纯时，会引起爆炸。

7. 下列各组物质，用水做试剂就能鉴别开的是A. 液体：汽油、酒精、糖水B. 气体：氢气、氧气、二氧化碳C. 固体：碳酸钠、碳酸钙、食盐D. 固体：碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜【答案】D【解析】A．液体：汽油、酒精、糖水．汽油不溶于水，酒精、糖水易溶于水，不易鉴别，用水做试剂不能鉴别开，故A错误；B．气体：氢气、氧气、二氧化碳．氢气、氧气难溶于水，二氧化碳易溶于水，用水做试剂不能鉴别开，故B错误；C．固体：碳酸钠、碳酸钙、食盐．能溶解的是碳酸钠和氯化钠，不能溶解的是碳酸钙，用水做试剂不能鉴别开，故C错误；D．固体：碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜．能溶解的是碳酸氢钠，不能溶解的是碳酸钙，溶解为蓝色溶液的是硫酸铜；这组物质，用水做试剂就能鉴别开，故D正确；故答案D。

点睛：鉴别物质的方法：(1)、(溶解法)溶解法常用于鉴别不溶性物质与可溶性物质．如碳酸钠和碳酸钙都是白色粉末，把它们分别放入水中，能溶解的是碳酸钠，不能溶解的是碳酸钙；(2)(观察法)一些物质在颜色、气味等存在不同之处，可用观察的方法鉴别它们．例如，铜和和铝的颜色不同，通过观察，红色的是铜，银白色的是铝；酒精和水都是无色液体，但酒精有特殊的气味，水无气味，通过鼻子闻就可以很容易把它们区分开。

8. 在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是A. K＋、Mg2＋、Cl－、MnO4－B. Na＋、Fe3＋、CO32－、NO3－C. K＋、Na＋、SO32－、Cl－D. Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－【答案】D【解析】A．该组离子在酸性条件下不反应，能大量共存，但MnO4-在水中为紫色，与无色溶液不符，故A 错误；B．酸性条件下，H+与CO32-结合生成水和二氧化碳，Fe3+、CO32-结合生成沉淀，不能大量共存，且Fe3+在水中为溶液为棕黄色，也与无色溶液不符，故B错误；C．酸性条件下，H+与SO32-能反应生成气体和水，则不能大量共存，故C错误；D．该组离子在酸性条件下不发生反应，且离子在水中为无色，能大量共存，故D正确；故答案为D。

9. 物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是A. 氯化氢B. 干冰C. 蔗糖D. 硫酸钡【答案】B【解析】A．HCl的水溶液是盐酸，能导电，但HCl是电解质，故A错误；B．干冰和水反应生成碳酸，碳酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以干冰是非电解质，故B正确；C．蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不导电，所以乙醇是非电解质，故C错误；D．硫酸钡在熔融状态下导电，所以硫酸钡是电解质，故D 错误；故答案为B。

点睛：判断电解质与非电解质时需要注意以下几点：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；②电解质本身可能不导电，如NaCl固体，但NaCl是电解质，电解质是在水溶液后熔融状态导电即可，又如HCl气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电，HCl是电解质；③能导电的不一定是电解质，如Fe能导电，但是单质，不属于电解质；④难溶性化合物不一定就是弱电解质，如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出(或难测)其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，但是电解质；⑤SO2、CO2不是电解质。

10. 下列各组选项按照：电解质非电解质单质混合物顺序排列的一项是A.B.C.D.【答案】B【解析】A．HCl、SO3、石墨、液氧分别属于电解质、非电解质、单质、单质，故A错误；B．NaCl、乙醇、铁、空气分别属于电解质、非电解质、单质、混合物，故B正确；C．蔗糖、CuSO4、氮气、波尔多液分别属于非电解质、电解质、单质、混合物，故C错误；D．KCl、NaNO3、氯气、石灰水分别属于电解质、电解质、单质、混合物，故D错误；故答案为B。

点睛：抓住概念的要点来判断物质的类别，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物；非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；单质是同种元素组成的纯净物；混合物是由不同物质组成的，据此可以分析各个选项中各种的所属类别。