四川省棠湖中学2019届高三上学期第二次月考理综-化学试题

7．下列说法不正确的是
A．油脂是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质
B．蛋白质在人体内经过一系列的变化最终被转化为氨气的形式
C．使用微生物降解塑料可以有效地治理“白色污染”
D．氡是一种来自于天然石材的放射性气体，是人类健康的“隐形杀手”
8．设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是
A．1.2g镁在足量的空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.1N A
B．将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2N A
C．25℃、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键的数目大于
5N A
D．CH3+、-OH、NH3各1mol,所含的电子数均为10N A
9．环扁桃酯是一种用于治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。

下列说法不正确
．．．的是
A．环扁桃酯的分子式是C17H24O3 B．1 mol环扁桃酯最多能与3 mol H2反应
C．环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物 D．环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应
10．A、B、C、D为短周期原子序数依次增大的主族元素。

其中：只有D为金属元素；A的某种同素异形体是自然界最硬的物质。

下列说法一定正确的是
A．A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强
B．简单离子的半径大小顺序为：B＞C＞D
C．B、C分别与D形成的可溶于水的化合物的水溶液可以呈酸性、中性或碱性
D．若B、C能形成化合物BC3，则该化合物中B的化合价为-3
11．某化学兴趣小组进行两组电解实验。

实验一：已知固体电解质只有特定离子才能移动。

按照下图装置研究α-AgI固体电解质导体是Ag＋导电还是I-导电；
实验二：用惰性电极电解硫酸铜和盐酸混合液，对产生的气体进行研究。

关于以上实验，下列说法正确的是
A. 实验一：若α-AgI固体是Ag+导电，则通电一段时间后的晶体密度不均匀
B. 实验一：若α-AgI固体是I-导电，则通电一段时间后的晶体密度仍均匀
C. 实验二：若阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1
D. 实验二：若阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1
12．1894年，Fenton发现采用Fe2+和H2O2混合溶液，能产生具有高反应活性和强氧化性的羟基自由基(-OH),从而氧化降解有机污染物，称为Fenton反应。

电Fenton法采用惰性电极电解法，右图为其中一个电极的反应机理，其中含有Fenton 反应。

下列说法不正确的是
A．羟基自由基(-OH) 的电子式为：
B．右图所在的惰性电极应与外接电源的负极相连
C．Fenton反应：Fe2++H2O2==Fe3++OH-+-OH
D．右图所在的惰性电极每消耗22.4LO2(标准状况)，理论上在外电电路中转移4mole-13．通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，离子不存在。

图为H3PO4(图中用H3A 表示) 在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各微粒浓度的对数值(lgc)-pH 图。

下列说法不正确的是
A．H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-不能在同一溶液中大量共存
B．H3PO4电离平衡常数K a2≈1×10-7
C．图中虚线M、N 分别代表H+和OH-
D．pH=10时，溶液中存在关系：c(HPO42-)>c(OH-)>c(PO43-)>c(H2PO4-)>c(H3PO4)>c(H+) 26．(14分)KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，应用广泛。

采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图15所示。

请回答下列问题：
(1)请写出Al3+的结构示意图：。

(2)试剂①最好选用 (填序号)。

写出A溶解的化学方程
式：。

A．HCl溶液 B．H2SO4溶液 C．NaOH溶液 D．氨水
(3)写出滤液A到沉淀B的离子方程式：；室温下，
Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13, H2CO3的K a1=1×10-7，K a2=4×10-11,计算滤液A 到沉淀B的平衡常数 K= 。

(4)写出由溶液C得到产物的操作：。

(5)常温下，pH值相等的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH-)前者为后者的
108倍，则两种溶液的pH= 。

27．（15分）工业上可用合成气（主要成分为CO2、H2、CO）在催化剂作用下合成甲醇，并可用甲醇合成甲醚。

（1）CO2的电子式是________。

（2）已知：CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g) △H1 = －90.77 kJ/mol
CO 2 (g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g) △H2 = ＋41.19 kJ/mol
则CO2与H2反应制备CH3OH(g)的热化学方程式是________。

（3）向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化剂作用下同时反应制备CH3OH(g)。

测得H2转化率随温度变化的数据如下表所示。

（注： T5时，H2转化率为66.67%，即转化了2/3）
①催化剂效果最佳的反应是________（填“I”“II”或“III”）。

②T3时，反应I的v(正)________v(逆)（填“>”“<”或“=”）。

③温度为T5时，该反应的平衡常数K=________。

（4）甲醇合成甲醚的反应为2CH 3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，反应过程中存在副反应
2CH 3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)。

反应过程中的能量变化如图所示：
①反应速率较快的是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），原因是________。

②根据反应原理，分析增大压强对合成甲醚的影响________。

28.（14分）
对炼锌厂的铜镉废渣中各元素进行分离，能减少环境污染，同时制得食品锌强化剂的原料ZnSO4·7H2O实现资源的再利用。

其流程图如下。

[相关资料]
①铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。

②FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。

③Zn(OH)2属于两性氢氧化物。

④滤液I中有Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋、Cd2＋和少量的AsO-3
3
⑤有关离子沉淀完全的pH
（1）提高铜镉废渣浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）；
发生反应生成FeAsO4，写出该反应的（2）向滤液I中逐滴滴人酸性KMnO4溶液可与AsO-3
3
离子方程式；加入酸性KMnO4溶液不能过量，判断该滴定终点的现象是；滤渣Ⅱ中除了FeAsO4外，还有；
（3）制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为；
（4）上述流程除了实现对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO4·7H2O 实现资源的再利用，还可以得到副产物
（5）回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池的工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则充电时电池的正极反应式为；
（6）若a克铜镉废渣含有b molFe元素，加入了c mol KMnO4,则铜镉废渣中As元素的质量分数为。

（不考虑镉元素与KMnO4的反应）
35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
铁和钴是两种重要的过渡元素。

(1)钴位于元素周期表的第______族，其基态原子中未成对电子个数为_________。

(2)[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。

该化合物中Fe3+的核外电子排布式为____________，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_____________________。

(3)尿素[CO(NH2)2]分子中，碳原子为____杂化，分子中σ键与π键的数目之比为。

(4)FeO晶体与NaCl晶体结构相似，比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需知道的数据是__________________。

(5)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。

已知Co3+的配位数为6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。

则第二种配合物的配体为____________。

(6)奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如图所示，则该物质的化学式为____________。

若晶体密度为d g·cm-3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为__________pm(阿伏加德罗常数的值用N A表示，写出简化后的计算式即可)。

36．【化学——选修5:有机化学基础】（15分）
油脂不仅是营养物质和主要食物，也是一种重要的上业原料。

下面是以油脂为主要原料获得部分产品的合成路线：
已知：①G（C10H10O4）分子中的官能团处于对位；
②
（R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团）
回答下列问题：
（1）下列关于油脂的说法正确的是____________。

（填标号）
a．油脂包括植物油和脂肪，属于酯类
b. 天然油脂是混合甘油酯组成的混合物，无固定的熔点和沸点
c．油脂属天然高分子化合物，许多油脂兼有烯烃的化学性质
d．硬化油又叫人造脂肪，便于储存和运输，但容易被空气氧化变质
（2）G中官能团的名称为________，反应①的反应类型为__________。

（3）用系统命名法写出F的名称。

（4）在酸催化下等物质的量的B与苯酚反应生成一种线型结构高分子的化学方程式为_ _。

（5）二元取代芳香化合物H是G的同分异构体，H满足下列条件：
① 能发生银镜反应② 酸性条件下水解产物物质的最之比为2:1③ 不与NaHCO3溶液反应。

则符合上述条件的H共有_____种（不考虑立体结构，不包含G本身）.
其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_________________（写出一种即可）。

（6）写出从HOCH2CH2OH HCOOCH2CH2OOCH 的合成路线（无机试剂任选，合成路线参照题中的。

7.B 8.A 9． C 10. B 11.D 12.D 13.D
26．(每空2分，共14分)
(1)(2)C 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(3)AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- 200 (4)蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥(5)11
27．（ 15 分）
（ 1）（ 2 分）
（ 2） CO2(g)+2H2(g) CH3OH(g) +H2O (g) △H =-49.58kJ/mol（ 2 分）
（ 3）①Ⅰ（ 2 分）
② >（ 2 分）
③K=（ 2 分）
（ 4）①Ⅰ（ 1 分）反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能（ 2 分）
②增大压强加快反应速率，抑制副反应的发生提高了甲醚的产率。

（ 2 分）
28.（14分）
（1）适当增大硫酸浓度或升高溶液温度或搅拌或将铜镉渣研磨成小颗粒等合理答案均可以（1分）
（2）5Fe2+ + 5AsO-3
3 + 3MnO-
4
+14H+ = 3Mn2+ + 5FeAsO4↓ + 7H2O（2分，不写↓不扣分）
溶液恰好变为浅紫红色且半分钟内不恢复为原色（2分） Fe(OH)3（2分）（3）乙醇或饱和硫酸锌溶液（2分）
（4） K2SO4（1分）
（5） Ni(OH)2– e—+ OH— = NiO(OH) + H2O（2分）
（6） 75(5c－b)/2a（2分）
35．（15分）
（1）VIII （1分） 3 （1分）
（2）[Ar]3d5或1S22S22P63S23P63d5（2分） O＞N＞C＞H（2分）
（3）SP 2（1分），7:1 （1分） （4）离子半径大小（1分）
（5）SO 2－4、NH 3（2分）
（6）FeC （2分） 10102(2分) 36.(15分)（1）ab （2）酯基 取代反应 （3）1，4-苯二甲醇
（4）
（可以写成一个总反应）
（5）11
（6）。