辽宁省高三理综-化学第一次模拟考试试卷

辽宁省高三理综-化学第一次模拟考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）
A . 氨可用作致冷剂
B . 铁制容器常温下可盛装浓硫酸
C . 氢氧化钠可用作医用胃酸中和剂
D . 硅酸钠是制备木材防火剂的原料
2. （2分） (2020高一上·常德期末) 胆矾（CuSO4•5H2O）高温时发生反应：2CuSO4•5H2O 2CuO + 2SO2↑+ O2↑+ 10H2O。

下列装置能达到实验目的的是（）
A . 可用于胆矾分解
B . 可用于检验产物是否含H2O
C . 可用于收集SO2
D . 可用于吸收胆矾分解的SO2
3. （2分）(2020·浙江模拟) 合成一种用于合成γ 分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。

下
列有关化合物甲、乙的说法正确的是（）
A . 甲→乙的反应为加成反应
B . 甲分子中至少有 8 个碳原子在同一平面上
C . 甲、乙均不能使溴水褪色
D . 乙与足量 H2 完全加成的产物分子中含有 4 个手性碳原子
4. （2分）某学生鉴定甲盐溶液的流程如图所示，下列说法正确的是（）
A . 若乙为白色沉淀，则甲可能含有SiO32﹣
B . 若乙为黄色沉淀，则甲可能为FeI3
C . 若乙为浅黄色沉淀，则甲可能含有S2﹣
D . 若乙为浅黄色沉淀，则甲可能是FeBr2
5. （2分）下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是（）
A . N、O、F
B . Li、
C . N、S C．Li、Na、Be、Mg
D . F、Cl、Br、I
6. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用
于工业生产。

下列说法中正确的是（）
A . 氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠
B . 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
C . 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
D . 外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属
7. （2分）(2020·奉贤模拟) 下列酸碱溶液恰好完全中和，如图所示，则下列叙述正确的是（）
A . 因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
B . 若V1＞V2 ，则说明HA为强酸，HB为弱酸
C . 若实验①中，V=V1 ，则混合液中c(Na+)=c(A－)
D . 实验②的混合溶液，可能溶液呈酸性
二、实验题 (共2题；共15分)
8. （10分） (2016高一下·安阳期中) 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
根据要求填空：
（1） B装置有三种功能：①控制气流速度；②________；③________．
（2）设V（Cl2）/V（CH4）=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x的取值范围是________．
（3） D装置中的石棉上均匀附着KI粉末，其作用是________．
（4） E装置的作用是（填编号）．
A . 收集气体
B . 吸收氯气
C . 防止倒吸
D . 吸收氯化氢
（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式________．
（6）装置E中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为________，该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是________（填编号）
A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CHCl3 E．CCl4 ．
9. （5分） (2019高二下·吉林期末) 人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。

抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。

某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。

（配制KMnO4标准溶液）如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。

（1）请你观察图示判断，其中错误的操作有________(填序号)。

（2）其中确定50 mL溶液体积的容器是________(填名称)。

（3）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。

（测定血液样品中Ca2＋的浓度）抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

（4）已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则方程式中的x＝________。

（5）经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg/cm3。

三、综合题 (共1题；共5分)
10. （5分） (2018高一下·保山期末)
（1）肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。

肼燃料电池原理如图所示，通入氧气的电极上发生的电极反应式为________。

（2）在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s012345
n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
①到达平衡时NO的转化率为________。

②用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

③如下图所示，表示NO2变化曲线的是________。

④能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。

A．v(NO2)＝2v(O2) B．容器内压强保持不变
C．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器内的密度保持不变
四、填空题 (共1题；共9分)
11. （9分）(2017·柳州模拟) 早期发现的一种天然准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种元素组成．回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体．
（2）基态铁原子有_个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为________．三价铁离子比二价铁离子的稳定性更好，原因是________．
（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为
________；乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是________．
（4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2﹣，在形成配位键时，弧对电子由________
元素提供．
（5）氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子．
（6）铝单质为面心立方晶体，其晶胞边长a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为________．列式表示铝单质的密度________ g•cm﹣3（不必计算出结果）．
五、推断题 (共1题；共10分)
12. （10分）根据问题填空：
（1）某烯烃，经与氢气加成反应可得到结构简式为
的烷烃，则此烯烃可能的结构简式是：________、________、________．
（2）某烃A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢．
①用系统命名法给A命名：________．
②A中的碳原子是否都处于同一平面？________（填“是”或者“不是”）．
（3）有A、B、C、D、E 5种烃，各取0.01mol充分燃烧后，B、C、E所产生的二氧化碳均为448mL（标准状况）；A或D燃烧所得的二氧化碳都是前者的3倍．在镍催化剂的作用下，A、B、C都能和氢气发生加成反应，其中A 可以转化为D，B可以转变为C或E，C可以转变为E；B或C都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，而A、D、E无此性质；在铁屑存在时A与溴发生取代反应．
①写出烃的结构简式：B是________，C是________，D是________，E是________．
②写出A与溴反应方程式________．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
二、实验题 (共2题；共15分)答案：8-1、
答案：8-2、
答案：8-3、
答案：8-4、
答案：8-5、
答案：8-6、
考点：
解析：
答案：9-1、答案：9-2、答案：9-3、
答案：9-4、
答案：9-5、
考点：
解析：
三、综合题 (共1题；共5分)答案：10-1、
答案：10-2、
考点：
解析：
四、填空题 (共1题；共9分)答案：11-1、
答案：11-2、
答案：11-3、
答案：11-4、
答案：11-5、
答案：11-6、
考点：
解析：
五、推断题 (共1题；共10分)
答案：12-1、答案：12-2、
答案：12-3、考点：
解析：。