人教版高中数学选修三下期第一次月考化学试题

沫若中学高2014级下期第一次月考化学试题
（时间：90分钟分值：100分）
一、选择题（本题共20个小题，每题2.5分，共50分，每个小题只有一个选项符合题意。

）
1．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。

这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。

下列说法中正确的是( )
A．正是氢键的存在，冰能浮在水面上
B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
C．由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HF
D．由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是105°
2．下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是( )
A. B. 23
11
Na
C．1s22s22p63s1 D.
3．下列粒子属于等电子体的是( )
A．CH
4和NH＋
4
B．NO和O
2
C．NO
2和O
3
D．HCl和H
2
O
4．下列说法错误的是( )
A．n s电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量
B．
6
C的电子排布式1s22s22p2x违反了洪特规则
C．电子排布式(
21
Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D．电子排布式(
22
Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
5．下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是( ) A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子
B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子
排布式为2s22p5的原子
C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子
D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子
6． PH
3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH
3
相似，但P—H键键能比N—H
键键能低。

下列判断错误的是( ) A．PH
3
分子呈三角锥形
B．PH
3
分子是极性分子
C．PH
3沸点低于NH
3
沸点，因为P—H键键能低
D．PH
3分子稳定性低于NH
3
分子，是因为N—H键键能高
7．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( )
①HCl②H
2O ③N
2
④H
2
O
2
⑤C
2
H
4
⑥C
2
H
2
A．①②③B．③④⑤⑥
C．①③⑥ D．③⑤⑥
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。

下列说法正确的是( )
A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
9．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其
反应如下：HCHO＋O
2――→
催化剂
CO
2
＋H
2
O。

下列有关说法正确的是( )
A．该反应为吸热反应
B．CO
2
分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含σ键又含π键
D．每生成1.8 g H
2O消耗2.24 L O
2
10．能够用键能的大小解释的是( )
A．常温常压下，氯气呈气态而溴单质呈液态B．硝酸是挥发性酸，硫酸是难挥发性的酸
C．稀有气体一般难发生化学反应
D．氮气在常温下很稳定，化学性质不活泼11．下列描述中正确的是( )
①CS
2
为V形的极性分子
②ClO－
3
的空间构型为平面三角形
③SF
6
中有6对完全相同的成键电子对
④SiF
4和SO2－
3
的中心原子均为sp3杂化
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
12．某化合物的分子式为AB
2
，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一
周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB
2
分子的键角为103.3°。

下列推断不正确的是( )
A．AB
2
分子的空间构型为“V”形
B．A—B键为极性共价键，AB
2
分子为非极性分子
C．AB
2与H
2
O相比，AB
2
的熔点、沸点比H
2
O的低
D．AB
2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H
2
O分子间能形成氢键
13．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是( )
14．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
A．第一电离能：④>③>②>①
B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>①
D．最高正化合价：④>③＝②>①
15．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。

在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是( )
A ．氢键；分子间作用力；极性键
B ．氢键；氢键；非极性键
C ．氢键；极性键；分子间作用力
D ．分子间作用力；氢键；非极性键
16．氨气溶于水时，大部分NH 3与H 2O 以氢键(用“…”表示)结合形成NH 3·H 2O 分子。

根据氨水的性质可推知NH 3·H 2O 的结构式为( )
17．下列有关物质性质的说法错误的是( )
A ．热稳定性：HCl ＞HI
B ．原子半径：Na ＞Mg
C ．酸性：H 2SO 4＞H 2SO 3
D ．结合质子能力： Cl －＞S 2－
18．有关物质结构的下列说法中正确的是( )
A ．碘升华时破坏了共价键
B ．含极性键的共价化合物一定是电解质
C ．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏
D ．HF 的分子间作用力大于HCl ，故HF 比HCl 更稳定 19．以下微粒含配位键的是 ( )
①N 2H ＋5 ②CH 4 ③OH － ④NH ＋4 ⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H 3O ＋
⑧[Ag(NH 3)2]OH
A ．①②④⑦⑧
B ．④⑤⑦⑧
C ．①④⑤⑥⑦⑧
D ．全部
20.瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。

下列分子中含有“手性碳原子”的是（ ）
A ．CBr 2F 2
B ．CH 3CH 2OH
C．CH
3CH
2
CH
3
D．CH
3
CH（OH）COOH
二、非选择题（本题共4个小题，共50分）
21．（14分）现有1～20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：
元素物质性质或微粒结构
A M层上有2对成对电子
B B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成
干燥剂
C 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
D 元素最高正价是＋7价
(1)元素A的原子最外层共有________种不同运动状态的电子，有________种能量不同的电子。

B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是________。

(2)元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式___________________________________________________(用元素符号表示)。

(3)元素A与元素D相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。

A．常温下A的单质和D的单质状态不同
B．A的氢化物比D的氢化物稳定
C．一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
D．HD的酸性比HA酸性强
(4)C的氢化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是________________________________。

22．（10分）Ⅰ.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

(1)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH
3)
4
]2＋配离子。

已知NF
3
与
NH
3的空间构型都是三角锥形，但NF
3
不易与Cu2＋形成配离子，其原因是
____________________________________________________________________ ________________________________________________________ 。

(2)向CuSO
4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)
4
]2+。

不考虑空间构型，
[Cu(OH)
4
]2+的结构可用示意图表示为___________________________ 。

(3)胆矾CuSO
4·5H
2
O可写[Cu(H
2
O)
4
]SO
4
·H
2
O，其结构示意图如下：
下列有关胆矾的说法不正确的是________。

A．游泳池的池水中往往定期加一些胆矾，是因为铜离子有一定的杀菌作用B．氧原子存在配位键和氢键两种化学键
C．Cu2＋的价电子排布式为3d84s1
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
Ⅱ.经研究表明，Fe(SCN)
3
是配合物，Fe3＋与SCN－不仅能以1∶3 的个数比配合，还可以其他个数比配合。

请按要求填空：
(1)若所得Fe3＋和SCN－的配合物中，主要是Fe3＋与SCN－以个数比1∶1配合所得离子显血红色。

该离子的离子符号是__________。

(2)若Fe3＋与SCN－以个数比1∶5配合，则FeCl
3
与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为_____________________________________。

23．（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式______________。

(2)d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为________________。

(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：
_________________________________________________________________ _______。

(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：
元素 o p 电离能kJ·mol －1
I 1
717 759 I 2 1 509
1 561 I 3
3 248
2 957
比较两元素的I 2、I 3可知，气态o 2＋再失去一个电子比气态p 2＋再失去一个电子难。

对此，你的解释是
________________________________________________________________________。

(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图(Ⅰ)所示，其中电负性最大的是____________(填下图中的序号)。

(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图(Ⅱ)所示，则该元素是____________(填元素符号)。

24．（14分）氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
(1)基态氮原子的价电子排布式是________．
(2)C 、N 、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是________．
(3)肼(N 2H 4)分子可视为NH 3分子中的一个氢原子被—NH 2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物．
①NH 3分子的空间构型是________；N 2H 4分子中氮原子轨道的杂化类型是________．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N 2O 4(l)＋2N 2H 4(l)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－1038.7 kJ·mol －1 若该反应中有4 mol N —H 键断裂，则形成的π键有________mol. ③肼能与硫酸反应生成N 2H 6SO 4， N 2H 6SO 4晶体类型与硫酸铵相同，则N 2H 6SO 4
晶体内不存在________(填标号)
a．离子键b．共价键
c．配位键d．范德华力
(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．
下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________(填标号)．
a．CF
4b．CH
4
c．NH＋
4d．H
2
O
沫若中学2014级高二下期第一次月考考试化学卷答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A D A A C C D D C D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C B A A A B
D C C D
第一部分客观题（50分，每小题2.5分）
第二部分主观题
21、（14分，每空2分）（1） 6 、 2 、CaCl2
（2）
（3）Cl、C
（4）2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4
22、（10分，每空2分）
Ⅰ.（1）N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu2＋形成配位键
（2）或
（3）BC
Ⅱ.（1）Fe(SCN)]2＋
（2）FeCl3＋5KSCN===K2[Fe(SCN)5]＋3KCl
23、（12分，每空2分）（1）1s22s22p63s23p63d64s2
（2）sp3
（3）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量
（4）Mn2＋的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定
（5）2 （6）Al
24、（14分，每空2分）（1）2s22p3
（2）N>O>C
（3）①三角锥形、sp3 ② 3 ③d
（4） c。