2019-2020年高中化学选修四教案：3-2酸碱滴定实验报告卡

2019-2020年高中化学选修四教案：3-2酸碱滴定实验报告卡
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一、实验目的
用已知浓度盐酸（标准溶液）测定未知浓度的氢氧化钠溶液（待测溶液）的浓度
二、实验原理：c（标）×V（标） = c（待）×V（待）
三、实验仪器和药品
酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8~10）
四、实验步骤
（一）滴定前的准备阶段
1、检漏：检查滴定管是否漏水
2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次
3、量取：用碱式滴定管量出15mL的未知浓度的NaOH溶液，注入锥形瓶中，并往
锥形瓶中滴加几滴酚酞，现象为。

用酸式滴定管量取标准液盐酸，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数V1，读至小数点后第二位。

（二）滴定阶段
1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。

此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。

记录滴定后液面刻度V2。

2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2~3次。

（三）数据处理
注意：取三次测定数值的平均值，计算待测液的物质的量浓度
（四）误差分析：用c↑或者c↓表示
1、来自滴定管产生的误差：
①滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗（）
②滴定管未用待测液润洗（）
③盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡（）
④盛标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡（）
⑤盛待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡（）
2、来自锥形瓶中产生的误差
锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗（）
3、读数带来的误差
如：标准液读数时
①先俯视后仰视（）
②先仰视后俯视（）
探究盐溶液的酸碱性实验报告卡
1、根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中的盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱。