2020高考化学三轮复习《物质的分离、提纯》专项测试题(含答案)
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
请填写：
（1）试剂：a．，b．．
（2）操作：①；②；③．
（3）分离所得物质的名称：
A，B，C，D，E．
四、实验题
23．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
(1) 装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③________________________________________。
Cu
稀硫酸，过滤
D
CaCO3
CaO
稀盐酸，过滤
A．AB．BC．CD．D
14．下列除去粗盐中可溶性杂质（主要杂质为Ca2+、Mg2+、SO42-）的试剂加入顺序的方案中正确的是()
A．BaCl2、NaOH、盐酸、Na2CO3B．Na2CO3、NaOH、BaCl2、盐酸
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、盐酸D．BaCl2、Na2CO3、盐酸、NaOH
A．溶解、加适量BaCl2溶液、过滤B．溶解、加适量CaCl2溶液、过滤
C．溶解、加适量Ca(OH)2溶液、过滤D．溶解、加适量盐酸、加热
4．分离下列三组混合物依次采取的方法正确的是：①植物油和氯化钠溶液②碳酸钙和氯化钙的水溶液③氯化钠和碘
A．分液、蒸馏、萃取B．蒸发、过滤、分液
C．分液、过滤、加热升华D．蒸馏、萃取、分液
五、计算题
25．某工厂化验室为测定某黄铁矿（主要成分是FeS2）的纯度，取1.00 g矿石样品（所含杂质不挥发且不与氧气反应），在氧气流中充分灼烧，完全反应后，冷却，称量固体残留物，质量为0.75g。
（1）该黄铁矿中FeS2的质量分数为多少？
（2）该工厂用这种黄铁矿制硫酸，在FeS2燃烧过程中损失2%，由SO2氧化成SO3时，SO2的利用率为80%，吸收塔中SO3完全吸收。若煅烧10 .0t上述黄铁矿，则可制得98％的硫酸多少吨?
(5)① 装置中除盐酸外，还含有有机物，从 中分离出盐酸的最佳方法为______。
、分液法 、蒸馏法 、萃取分液法 、结晶法
②该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_______。
、 、 、 、
24．某科研小组采用如下方案拆解废钴酸锂电池并从拆解的正极片中回收锂和钴，主要的实验流程如下：
⑵萃取后，下层液体从下口放出，上层液体从________出来(填“上口倒”或“下口放”)。
⑶要从碘与有机溶剂形成的溶液中获得碘，可以采用的分离方法是（___________）
A．过滤B．蒸馏C．加热D．结晶
19．某再回收利用公司对一厨房铁铝合金废旧家具进行回收利用,其流程如下图所示：
请回答下列问题：
实验方案：___________________________________________________________。
三、推断题
21．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步操作采取的分离方法是___。
15．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列操作:①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液，⑥蒸发。正确的操作顺序是
A．①④②⑤①③⑥B．①②⑤④①③⑥
C．①④②⑤③①⑥D．①②⑤④③①⑥
二、填空题
16．按以下实验方案可从海洋物质样品中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
A．氢氧化钠溶液中混有碳酸钠，可加盐酸除去
B．生石灰中混有石灰石，可加盐酸除去
C．碳酸钙中混有少量碳酸钠，可加氢氧化钠除去
D．硝酸钾溶液中混有少量硫酸钾，可加适量硝酸钡溶液除去
7．下列除杂质的方法正确的是 （ ）
A．用过量的碱液除去CO2中混有的少量HCl气体
B．用饱和食盐水除去氯气中混有的SO2气体
则（1）（2）（3）（4）的分离提纯方法依次是___、___、___、___。
17．请选择下列物质分离时需使用的方法
(1)两种互不相溶的液体的分离____________。
(2)固体和液体的分离____________。
(3)含固体溶质的溶液中除去部分溶剂____________。
(4)碘水中分离出碘单质_____________。
(4)“萃取”与“反萃取”时，静置后(如图所示)，获得有机相的操作方法是__________；“反萃取”试剂X适宜是___________(填“H2SO4”或“NaOH”)溶液。
(5)设计以流程中产品Li2CO3为原料，制取LiBr·H2O的实验方案：向烧杯中加入适量冷水，______________，干燥得LiBr·H2O[实验中必须使用的试剂：饱和溴水、尿素及活性炭]。
20．请根据要求设计分离和提纯下列物质的实验方案。
1.实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气。从反应后的KCl和MnO2的混合物中分离、回收这两种物质，需要使用的分离方法是_______和_______。
2.现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照下图的溶解度曲线，设计实验方案提纯硝酸钾。
(1)流程中加碳酸钠溶液浸泡的目的是_______________;在空气中久置的目的是_________________。
(2)同条件下Na2FeO4溶解度__________K2FeO4溶解度(填“低于”，“高于”， “不确定”),推测K2FeO4在净水方面的作用_______________。(至少答两条)
9．某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为NaCl)制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是
A．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器
B．操作②是蒸发浓缩、降温结晶过滤、洗涤等步骤
C．操作③通入HCl气流是为了抑制MgCl2的水解
D．在整个制备过程中，未发生置换反应
10．下列实验方案或结论正确的是
《物质的分离、提纯》专项测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．可以用分液漏斗分离的一组混合物是（）
A．酒精和碘B．苯和水C．乙酸和水D．乙醇和四氯化碳
2．从制溴苯的实验中分离出FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应实验目的的是
A．用装置甲制取氯气按图示通入装置乙中能使Br-全部转化为溴单质
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、E所含物质的化学式
沉淀固体B___；C___；E___
（3）写出①、④四个反应方程式（是离子反应的写离子方程式）
①___；④___。
22．现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图所示的分离操作步骤流程图．图中圆括号内为加入的适当试剂，中括号内为采取的适当分离方法，方框内字母代表分离得到的有关物质的名称．
A．若要得到氢氧化铜固体，可将新制氢氧化铜独液放在蒸发皿中加热
B．若要除去FeCl2溶液中的FeCl3，可加人适量铜粉后过滤
C．若要除去二氧化碳中的氯化氢，可通过饱和碳酸钠溶液洗气
D．某溶液中加入一定量盐酸后产生沉淀，则溶液中不一定含有Ag+
11．下列实验操作不能达到实验目的的是（）
选项
实验目的
实验操作
26．环已酮是工业上的一种重要有机合成原料和溶剂.实验室制备原理为: ，其反应的装置示意图如下(夹持装置加热装置略去):
已知:
物质
沸点(℃)
密度(g·cm-3，20℃)
溶解性
环己醇
161.1(97.8)
0.962
能溶于水
环已酮
155.6(95)
0.948
微溶于水
(注:括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的恒沸物的沸点)
已知：①正极片中主要含LiCoO2(难溶于水)以及少量乙炔炭黑及铝箔等；负极为石墨，充电时Li+嵌入石墨电极。
②P2O4为磷酸二异辛酯，密度为0.973g.cm-3。
③3HBrO+CO(NH2)2=3HBr+N2↑+2H2O+CO2↑。
(1)“放电处理”时，有关说法正确的是__________(填标号)。
A
配制0.4000mol·L−1的NaOH溶液
称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容
B
除去Mg粉中混有的Al粉
加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥
C
比较Fe3+和I2的氧化性强弱
向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色
D
检验溶液中存在SO42‾
向未知溶液中先加入足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液
(5)已知氯化铝受热易升华，气态氯化铝的密度为11.92g/L(已转化为标准状况),则气态氯化铝的分子式为______________________。
(6)氢氧化铝经常用于做药品，有两种溶解方式：可以溶解为Al3+或[Al(OH)4]-。已知25℃时氢氧化铝在pH=3和pH=10的两溶液中溶解度均为7.8×10-3g(溶液密度近似为1g/mL)，则25℃下氢氧化铝的两种溶解方式的溶度积之比为____________。
A．AB．BC．CD．D
12．下列液体分别与溴水混合，振荡静置后上层液体呈橙色，下层液体呈无色的是()
A．四氯化碳B．苯C．氯水D．乙醇
13．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正Leabharlann 的是( )选项物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
KCl溶液
I2
CCl4，萃取
B
KNO3
K2SO4
BaCl2溶液，过滤
C
Fe
（1）制备产品。通过仪器B____ (填仪器名称)将酸性Na2Cr2O7和H2SO4混合溶被加到盛有环已醇的三颈烧瓶A中，通过______(填序号)方法加热到55-60℃进行反应。
B．用装置丙分液时先从下口放出水层，换一容器从上口倒出有机层
C．检验溶液中是否氧化完全，取水层少许滴加硝酸银溶液，看有无沉淀生成
D．用装置丁将分液后的水层溶液蒸发至有大量晶体析出时，停止加热，余热蒸干
3．某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有碳酸盐杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是
C．用升华的方法除去食盐中少量的I2
D．用过量的氯化钡溶液除去亚硫酸钠溶液中的少量SO42－
8．下列实验操作能达到实验目的的是
A．用点燃的方法除去CO2中少量的CO
B．在蒸发皿中蒸发氯化镁溶液制备无水氯化镁
C．室温下测定等浓度的醋酸和盐酸的pH比较二者酸性强弱
D．用酸性高锰酸钾溶液检验氯化亚铁溶液中的亚铁离子是否存在
A．有利于锂的回收，提高锂的回收率
B．处理的主要目的是回收残余的电能
C．处理过程中产生的气体只有O2
D．可防止在电池拆解过程中，发生短路引起火灾、爆炸事故等安全问题
(2)“还原浸取”时，发生反应的离子方程式为_____________(S2O32-被氧化为SO42-)。
(3)“除铁、铝”时，应调整溶液的pH范围为___________(下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。
(2)设 ，若理论上欲获得最多的氯化氢，则 ____________________。
(3) 装置的石棉中均匀混有 粉末，其作用是________________________________________________________________。
(4)写出 装置中CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式：__________________________________.。
(5)几种沸点相差较大的互溶液体的分离___________。
A．分液B．过滤C．蒸发D．萃取E.蒸馏
18．要从碘水中提取碘，某学生设计了如下实验：
⑴萃取：把碘水装入分液漏斗，向其中加入一定量的萃取剂，就可以把碘萃取出来。下列物质中不能作为萃取剂的是（___________）
A．苯B．汽油C．四氯化碳D．酒精
5．实验室里过滤Cu(OH)2悬浊液，发现滤出的液体仍浑浊检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是
A．滤纸的边缘高于漏斗的边缘B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉
C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边
6．下列除杂质的方法，正确的是( )
(3)已知K2FeO4水解显碱性。在洗涤K2FeO4固体时最好选用__________。
A．水B．亚硫酸氢钠溶液C．氢氧化钠溶液D．先氢氧化钠溶液后乙醇
(4)熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在,铝电镀的主要电极反应式为___________________。(写出一个电极反应即可)
（1）试剂：a．，b．．
（2）操作：①；②；③．
（3）分离所得物质的名称：
A，B，C，D，E．
四、实验题
23．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
(1) 装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③________________________________________。
Cu
稀硫酸，过滤
D
CaCO3
CaO
稀盐酸，过滤
A．AB．BC．CD．D
14．下列除去粗盐中可溶性杂质（主要杂质为Ca2+、Mg2+、SO42-）的试剂加入顺序的方案中正确的是()
A．BaCl2、NaOH、盐酸、Na2CO3B．Na2CO3、NaOH、BaCl2、盐酸
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、盐酸D．BaCl2、Na2CO3、盐酸、NaOH
A．溶解、加适量BaCl2溶液、过滤B．溶解、加适量CaCl2溶液、过滤
C．溶解、加适量Ca(OH)2溶液、过滤D．溶解、加适量盐酸、加热
4．分离下列三组混合物依次采取的方法正确的是：①植物油和氯化钠溶液②碳酸钙和氯化钙的水溶液③氯化钠和碘
A．分液、蒸馏、萃取B．蒸发、过滤、分液
C．分液、过滤、加热升华D．蒸馏、萃取、分液
五、计算题
25．某工厂化验室为测定某黄铁矿（主要成分是FeS2）的纯度，取1.00 g矿石样品（所含杂质不挥发且不与氧气反应），在氧气流中充分灼烧，完全反应后，冷却，称量固体残留物，质量为0.75g。
（1）该黄铁矿中FeS2的质量分数为多少？
（2）该工厂用这种黄铁矿制硫酸，在FeS2燃烧过程中损失2%，由SO2氧化成SO3时，SO2的利用率为80%，吸收塔中SO3完全吸收。若煅烧10 .0t上述黄铁矿，则可制得98％的硫酸多少吨?
(5)① 装置中除盐酸外，还含有有机物，从 中分离出盐酸的最佳方法为______。
、分液法 、蒸馏法 、萃取分液法 、结晶法
②该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_______。
、 、 、 、
24．某科研小组采用如下方案拆解废钴酸锂电池并从拆解的正极片中回收锂和钴，主要的实验流程如下：
⑵萃取后，下层液体从下口放出，上层液体从________出来(填“上口倒”或“下口放”)。
⑶要从碘与有机溶剂形成的溶液中获得碘，可以采用的分离方法是（___________）
A．过滤B．蒸馏C．加热D．结晶
19．某再回收利用公司对一厨房铁铝合金废旧家具进行回收利用,其流程如下图所示：
请回答下列问题：
实验方案：___________________________________________________________。
三、推断题
21．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步操作采取的分离方法是___。
15．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列操作:①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液，⑥蒸发。正确的操作顺序是
A．①④②⑤①③⑥B．①②⑤④①③⑥
C．①④②⑤③①⑥D．①②⑤④③①⑥
二、填空题
16．按以下实验方案可从海洋物质样品中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
A．氢氧化钠溶液中混有碳酸钠，可加盐酸除去
B．生石灰中混有石灰石，可加盐酸除去
C．碳酸钙中混有少量碳酸钠，可加氢氧化钠除去
D．硝酸钾溶液中混有少量硫酸钾，可加适量硝酸钡溶液除去
7．下列除杂质的方法正确的是 （ ）
A．用过量的碱液除去CO2中混有的少量HCl气体
B．用饱和食盐水除去氯气中混有的SO2气体
则（1）（2）（3）（4）的分离提纯方法依次是___、___、___、___。
17．请选择下列物质分离时需使用的方法
(1)两种互不相溶的液体的分离____________。
(2)固体和液体的分离____________。
(3)含固体溶质的溶液中除去部分溶剂____________。
(4)碘水中分离出碘单质_____________。
(4)“萃取”与“反萃取”时，静置后(如图所示)，获得有机相的操作方法是__________；“反萃取”试剂X适宜是___________(填“H2SO4”或“NaOH”)溶液。
(5)设计以流程中产品Li2CO3为原料，制取LiBr·H2O的实验方案：向烧杯中加入适量冷水，______________，干燥得LiBr·H2O[实验中必须使用的试剂：饱和溴水、尿素及活性炭]。
20．请根据要求设计分离和提纯下列物质的实验方案。
1.实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气。从反应后的KCl和MnO2的混合物中分离、回收这两种物质，需要使用的分离方法是_______和_______。
2.现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照下图的溶解度曲线，设计实验方案提纯硝酸钾。
(1)流程中加碳酸钠溶液浸泡的目的是_______________;在空气中久置的目的是_________________。
(2)同条件下Na2FeO4溶解度__________K2FeO4溶解度(填“低于”，“高于”， “不确定”),推测K2FeO4在净水方面的作用_______________。(至少答两条)
9．某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为NaCl)制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是
A．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器
B．操作②是蒸发浓缩、降温结晶过滤、洗涤等步骤
C．操作③通入HCl气流是为了抑制MgCl2的水解
D．在整个制备过程中，未发生置换反应
10．下列实验方案或结论正确的是
《物质的分离、提纯》专项测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．可以用分液漏斗分离的一组混合物是（）
A．酒精和碘B．苯和水C．乙酸和水D．乙醇和四氯化碳
2．从制溴苯的实验中分离出FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应实验目的的是
A．用装置甲制取氯气按图示通入装置乙中能使Br-全部转化为溴单质
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、E所含物质的化学式
沉淀固体B___；C___；E___
（3）写出①、④四个反应方程式（是离子反应的写离子方程式）
①___；④___。
22．现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图所示的分离操作步骤流程图．图中圆括号内为加入的适当试剂，中括号内为采取的适当分离方法，方框内字母代表分离得到的有关物质的名称．
A．若要得到氢氧化铜固体，可将新制氢氧化铜独液放在蒸发皿中加热
B．若要除去FeCl2溶液中的FeCl3，可加人适量铜粉后过滤
C．若要除去二氧化碳中的氯化氢，可通过饱和碳酸钠溶液洗气
D．某溶液中加入一定量盐酸后产生沉淀，则溶液中不一定含有Ag+
11．下列实验操作不能达到实验目的的是（）
选项
实验目的
实验操作
26．环已酮是工业上的一种重要有机合成原料和溶剂.实验室制备原理为: ，其反应的装置示意图如下(夹持装置加热装置略去):
已知:
物质
沸点(℃)
密度(g·cm-3，20℃)
溶解性
环己醇
161.1(97.8)
0.962
能溶于水
环已酮
155.6(95)
0.948
微溶于水
(注:括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的恒沸物的沸点)
已知：①正极片中主要含LiCoO2(难溶于水)以及少量乙炔炭黑及铝箔等；负极为石墨，充电时Li+嵌入石墨电极。
②P2O4为磷酸二异辛酯，密度为0.973g.cm-3。
③3HBrO+CO(NH2)2=3HBr+N2↑+2H2O+CO2↑。
(1)“放电处理”时，有关说法正确的是__________(填标号)。
A
配制0.4000mol·L−1的NaOH溶液
称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容
B
除去Mg粉中混有的Al粉
加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥
C
比较Fe3+和I2的氧化性强弱
向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色
D
检验溶液中存在SO42‾
向未知溶液中先加入足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液
(5)已知氯化铝受热易升华，气态氯化铝的密度为11.92g/L(已转化为标准状况),则气态氯化铝的分子式为______________________。
(6)氢氧化铝经常用于做药品，有两种溶解方式：可以溶解为Al3+或[Al(OH)4]-。已知25℃时氢氧化铝在pH=3和pH=10的两溶液中溶解度均为7.8×10-3g(溶液密度近似为1g/mL)，则25℃下氢氧化铝的两种溶解方式的溶度积之比为____________。
A．AB．BC．CD．D
12．下列液体分别与溴水混合，振荡静置后上层液体呈橙色，下层液体呈无色的是()
A．四氯化碳B．苯C．氯水D．乙醇
13．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正Leabharlann 的是( )选项物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
KCl溶液
I2
CCl4，萃取
B
KNO3
K2SO4
BaCl2溶液，过滤
C
Fe
（1）制备产品。通过仪器B____ (填仪器名称)将酸性Na2Cr2O7和H2SO4混合溶被加到盛有环已醇的三颈烧瓶A中，通过______(填序号)方法加热到55-60℃进行反应。
B．用装置丙分液时先从下口放出水层，换一容器从上口倒出有机层
C．检验溶液中是否氧化完全，取水层少许滴加硝酸银溶液，看有无沉淀生成
D．用装置丁将分液后的水层溶液蒸发至有大量晶体析出时，停止加热，余热蒸干
3．某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有碳酸盐杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是
C．用升华的方法除去食盐中少量的I2
D．用过量的氯化钡溶液除去亚硫酸钠溶液中的少量SO42－
8．下列实验操作能达到实验目的的是
A．用点燃的方法除去CO2中少量的CO
B．在蒸发皿中蒸发氯化镁溶液制备无水氯化镁
C．室温下测定等浓度的醋酸和盐酸的pH比较二者酸性强弱
D．用酸性高锰酸钾溶液检验氯化亚铁溶液中的亚铁离子是否存在
A．有利于锂的回收，提高锂的回收率
B．处理的主要目的是回收残余的电能
C．处理过程中产生的气体只有O2
D．可防止在电池拆解过程中，发生短路引起火灾、爆炸事故等安全问题
(2)“还原浸取”时，发生反应的离子方程式为_____________(S2O32-被氧化为SO42-)。
(3)“除铁、铝”时，应调整溶液的pH范围为___________(下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。
(2)设 ，若理论上欲获得最多的氯化氢，则 ____________________。
(3) 装置的石棉中均匀混有 粉末，其作用是________________________________________________________________。
(4)写出 装置中CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式：__________________________________.。
(5)几种沸点相差较大的互溶液体的分离___________。
A．分液B．过滤C．蒸发D．萃取E.蒸馏
18．要从碘水中提取碘，某学生设计了如下实验：
⑴萃取：把碘水装入分液漏斗，向其中加入一定量的萃取剂，就可以把碘萃取出来。下列物质中不能作为萃取剂的是（___________）
A．苯B．汽油C．四氯化碳D．酒精
5．实验室里过滤Cu(OH)2悬浊液，发现滤出的液体仍浑浊检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是
A．滤纸的边缘高于漏斗的边缘B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉
C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边
6．下列除杂质的方法，正确的是( )
(3)已知K2FeO4水解显碱性。在洗涤K2FeO4固体时最好选用__________。
A．水B．亚硫酸氢钠溶液C．氢氧化钠溶液D．先氢氧化钠溶液后乙醇
(4)熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在,铝电镀的主要电极反应式为___________________。(写出一个电极反应即可)