陕西省汉中市高一上学期化学期末考试试卷

陕西省汉中市高一上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（）
A . 可燃性
B . 不稳定性
C . 挥发性
D . 还原性
2. （2分）下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）
A . NaClO →NaCl
B . FeCl3 →FeCl2
C . C → CO2
D . CaO→Ca(OH)2
3. （2分） (2016高一下·鹤岗期末) 2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（）
A . 用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物
B . 推广燃煤脱硫技术，减少SO2污染
C . 推广垃圾的分类存放、回收、处理
D . 大量使用农药化肥以提高粮食产量
4. （2分）有下列物质：①石墨②铜丝③氧气④二氧化碳⑤NaCl固体⑥稀H2SO4⑦水⑧硫酸钡⑨金刚石，以下组合正确的是（）
A . 能导电的有①②⑤⑥
B . 属于电解质的有⑤⑦⑧
C . 属于强电解质的有⑤⑥⑧
D . 既不属于电解质又不属于非电解质的有①②③④
5. （2分） (2018高一下·西城期末) 下列化学用语表达错误的是（）
A . 乙烷的结构简式：CH3CH3
B . 中子数为10的氧原子： O
C . CO2的电子式：
D . Cl-的结构示意图：
6. （2分） (2018高一上·扬州月考) 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（）
A . X、Z烧杯中分散质相同
B . 利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离
C . Y中产生的气体为CO2
D . Z中分散系能产生丁达尔效应
7. （2分）下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（）
A . NaHS溶液中：SO42-、K＋、Cl－、Cu2＋
B . 在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、NO3-、K＋、Cl－
C . 加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、NO3-、Cl－
D . 通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO3-
8. （2分）下列金属不能在氧气中剧烈燃烧的是（）
A . Mg
B . Al
C . Fe
D . Cu
9. （2分） (2016高一下·武城期末) 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．
A . ①和②
B . ②和③
C . ③和④
D . ②和④
10. （2分） (2018高二上·江苏期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是（）
A . 46 g NO2含有氧原子数为2NA
B . 常温常压下，22.4 L N2含有的分子数为NA
C . 1 L 1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中含SO42-数目为NA
D . 1 mol Fe在足量Cl2中燃烧，转移电子数为2NA
11. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
B . 将一定量的Na2O2和NaHCO3的混合物放在一密闭容器中充分加热后，所得固体中一定含有Na2CO3
C . 硫酸、纯碱、偏铝酸钠和过氧化钠分别属于酸、碱、盐和氧化物
D . 将足量的稀盐酸加到Mg、AlCl3、NaAlO2组成的混合物中，只能发生一种反应
12. （2分）以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) →2CO2 ( g )+H2O
( l ) △H = -1300kJ / mol 的说法中，正确的是（）
A . 当10 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
B . 当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C . 当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D . 当10 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
13. （2分） (2015高三上·莘县期中) 下列实验装置不能达到实验目的是（）
A . 验证Na和水反应是否为放热反应
B . 用CO2做喷泉实验
C . 观察纯碱的焰色反应
D . 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
14. （2分） (2017高一上·天津期末) 某学生做如下实验：第一步，在淀粉﹣KI溶液中，滴入少量NaClO 溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是（）
A . 氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42﹣
B . 蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
C . 淀粉﹣KI溶液变蓝是因为I﹣被ClO﹣氧化为I2 ， I2使淀粉变蓝
D . 若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色
15. （2分）关于某溶液中所含物质的鉴别，下列判断正确的是（）
A . 加入Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO32﹣
B . 加入Ba（NO3）2 溶液，生成白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42﹣存在
C . 加入CCl4 ，振荡，静置，下层溶液呈紫色，则原溶液中存在碘单质
D . 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加入稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl﹣存在
16. （2分）下列说法错误的是（）
A . 石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
B . Na2O是离子晶体，其溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成
C . 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
D . NH5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物
17. （2分）下列与摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2.6H2O溶液有关离子方程式错误的是（）
A . 通入足量的溴水：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣
B . 先加盐酸在通入BaCl2溶液：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓
C . 加氢氧化钠固体加热：NH4++OH﹣=NH3↑+H2O
D . 检验该溶液是否变质：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3
18. （2分）等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中，阴阳离子总数相比（）
A . 前者多
B . 后者多
C . 一样多
D . 无法判断
19. （2分）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH 溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）
A . 60mL
B . 45mL
C . 30mL
D . 无法计算
20. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 下列变化必须加入某种还原剂才能实现的是（）
A . H2O2→H2O
B . H2→HCl
C . CaCl2→CaCO3
D . CO2→CO
二、填空题 (共5题；共30分)
21. （6分） (2017高一上·武汉期中) 对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．
（1）现有下列5种物质：CuO、CO、MgO、Na2O、FeO．按照不同的分类标准，它们中有1种物质与其他4种物质有明显的不同，找出这种物质，并写出依据（写出两种）：
①________；
②________．
（2）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，用简单的图示方法表示二者之间的关系________．
（3）生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的________和________，用________可以鉴别（填化学专用名词）．
22. （8分） (2018高一上·大庆期中) 铁有许多重要的化合物，除中学化学常见的三种氧化物和两种氢氧化物外，还有许多盐。

FeSO4·7H2O是一种浅绿色晶体，俗称绿矾，常用于处理含有氧化性离子的废水。

现用绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr2O72－)进行处理。

（1）绿矾除用铁粉与硫酸反应生成外，工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS2)来制取。

已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式： ________。

（2）试配平：________Fe2++________Cr2O72－+________H+＝________Fe3++________Cr3++________H2O （3）若该废水经处理后Cr3+的含量为1×10−2 mol·m−3 ，理论上83.4 kg绿矾可以处理该废水________吨(已知废水的密度为1 g·cm−3)。

23. （7分） (2016高三上·黑龙江开学考) 铝、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位．请回答下列问题：
（1）铝在自然界中以________态（填“游离”或“化合”）存在；铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是________（填化学式），该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为________；
（2）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉________；
（3）写出利用FeCl3饱和溶液与沸腾的蒸馏水制备氢氧化铁胶体的化学方程式：________；
（4）检测FeCl3溶液中是否含有少量的FeCl2的操作方法是________；
（5）已知t℃时，FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25，在该温度下，反应达到平衡时n（CO）：n（CO2）=________．
24. （4分） (2016高三下·济南月考) 在如图所示的一些常见单质，化合物等物质之间的转化关系中（有些反应过程中的水，部分产物和反应条件未全部列出），已知反应①是氯碱工业的最基础的反应，A、B、F、H、J的焰色反应均为黄色，热的F溶液可以去除物品表面的油污，I为地壳中含量最多的金属元素的单质，L是典型的两性氧化物，在常温常压下C、D、G均为气体，D呈黄绿色，G是形成温室效应的主要气体．
（1）反应①进行的条件为________．
（2）化合物F的化学式为________．
（3） I与氧化铁反应的化学方程式为________．
（4） J的水溶液与G反应生成K和H的离子方程式为________．
25. （5分）根据所学知识完成题目：
（1）粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+ ．
①在提纯时为了除去Fe2+ ，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+ ，下列物质最好选用的是________．
A．氯水B．HNO3 C．KMnO4 D．H2O2
②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3 ，调整溶液pH可选用下列中的________．
A．CuOB．Cu（OH）2 C．NaOH D．NH3•H2O
（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为________．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ．
（3）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时， =________．[Ksp（AgBr）=5.4×10﹣
13 ， Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10]．
三、实验题 (共2题；共11分)
26. （5分）草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，KHC2O4溶液显酸性。

现称取5.0g含H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的固体样品，加水溶解，配成250mL 溶液。

量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.2500mol/L NaOH 溶液，滴定终点时消耗NaOH溶液16.00mL。

第二份溶液
用0.1000mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，当加入12.00mL 酸性KMnO4溶液时恰好反应完全。

（1） K2C2O4溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）________。

（2）在该实验中不需要用到的实验仪器有________（填字母编号）。

A．容量瓶
B.酸式滴定管
C.碱式滴定管
D.分液漏斗
E．锥形瓶
F．圆底烧瓶
（3）第一份用NaOH溶液滴定时，滴定终点的判断依据为________。

（4）原试样中KHC2O4的质量分数为________%（保留3位有效数字）。

（5）如果用0.2500mol/L NaOH 溶液滴定第一份溶液的实验中，在滴定终点时俯视读数。

则测得的KHC2O4的质量分数________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

27. （6分） (2015高三上·余杭期中) 用二氧化氯（ClO2）新型净水剂替代传统的净水剂Cl2 ，对淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术．
（1）已知ClO2在水处理过程中被还原为Cl﹣．若以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则ClO2、Cl2两种消毒剂的消毒效率较大的是哪种________．（填化学式）
（2） ClO2的制备方法：
①工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2 ．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目________．
②实验室通常以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：
推测溶液X为________．
（3） ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，实验室通常用NaOH溶液来吸收ClO2 ，以减少环境污染．若实验时需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，则配制时，需要用托盘天平称取NaOH的质量为________ g，所使用的仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有________．配制该溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是________．（填字母）
A．称量固体时动作缓慢
B．容量瓶未干燥立即用来配制溶液
C．NaOH固体溶解后立刻转移
D．在容量瓶定容时俯视刻度线
E．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．
四、计算题 (共1题；共9分)
28. （9分） (2016高三上·丰台期末) 实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸．
（1） B中试剂为________，NaOH溶液的作用是________．
（2）用过氧化钠与水反应制备氧气的化学方程式为________．
（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上．下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是．
A .
B .
C .
D .
（4）已知2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）△H
NO2（g） N（g）+2O（g）
NO（g）N（g）+O（g）
O2（g）2O（g）
①计算反应的△H=________．
②请解释高温下，氨气与氧气反应难以生成NO2的原因________．（5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键．
①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟．请用化学方程式表示白烟产生的原因________．
②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n（NH3）：n（O2）的最佳比例为________．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共5题；共30分) 21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
25-2、
25-3、
三、实验题 (共2题；共11分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
27-1、
27-2、
27-3、
四、计算题 (共1题；共9分)
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、。