高考化学一轮复习 晶体结构与性质配套课件 新课标

每个Si与4个O结合，前者在正四面 体的中心，后者在正四面体的顶 点；同时每个O被两个正四面体所
共用。每个正四面体占有一个完整 的Si原子，四个“半O原子”，故 晶体中Si原子与O原子个数比为1∶
(4×12)＝1∶2
2．常见的几种金属晶体的堆积方式
三种典型 结构类型
体心立方晶格 面心立方晶格 密排六方晶格
课堂探究
考点突破
课堂反馈
课时作业
单元综合测试
课 堂 探究
条 分 缕 析········································各 个 击 破
解读考考点纲
考纲解读
1.了解原子晶体的特征，能描述
金刚石、二氧化硅等原子晶体的
晶体结 构与性
质
结构与性质的关系。 2．理解金属键的含义，能用金属 键理论解释金属的一些物理性质。 3．了解分子晶体与原子晶体、离
②干冰
CO2分子之间存在________，每个CO2分子周 围有________个紧邻的CO2分子。
2．原子晶体 (1)结构特点 ①晶体中只含原子。 ②原子间以________结合。 ③________结构。 (2)典型的原子晶体——金刚石 ①碳原子以________杂化轨道形成共价键，碳 碳键之间夹角为________。 ②每个碳原子与相邻的________个碳原子结合。
答 案 ： 一 、 1.周 期 性 重 复 排 列 不 规 则 无 无 固 定 2． 最 小的 重复 单元 结构 平行六 面体 微粒种 类 数 目 微粒所处的空间位置 二 、 1.(1)分 子 范 德 华 力 氢 键 12 (2)范 德 华 力 氢 键 4 范德 华力 12 2． (1)共 价 键 空 间 网 状 (2)sp3 109.5° 4 三 、 1.(1)价 电 子 整 块 晶 体 所 有 原 子 所 有 金 属 原 子 金属阳离子 价电子 金属键 较大 (2)定 向 移 动 外 界 能 量 相 互 碰 撞 发 生 相 对 滑 动 原 来 的排列方式 润滑剂
•1、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。 •2、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。 •3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 •4、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。 •5、诚实比一切智谋更好，而且它是智谋的基本条件。 •6、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之失败。2022年1月2022/1/182022/1/182022/1/181/18/2022 •7、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。2022/1/182022/1/18January 18, 2022 •8、教育者，非为已往，非为现在，而专为将来。2022/1/182022/1/182022/1/182022/1/18
内部原子或分子的排 列________
________
________ 无
不固定
2.晶胞
(1) 定 义 ： 在 晶 体 微 观 空 间 里 取 出 一 个 ________________ ， 这 个 描 述 晶 体 ________ 的基本单元叫做晶胞。
(2)结构：一般来说，晶胞都是________，晶胞 只是晶体微观空间里的一个基本单元，在它的 上下左右前后无隙并置地排列着无数个晶胞， 而且所有晶胞的形状及其内部的 ________、 ________ 及 ________________ 是 完 全 相 同 的 。
68.02%
74.05% 74.05%
堆积形式
体心立方最 密堆积
面心立方 最密堆积
六方最密 堆积
3.典型晶胞结构 (1)比较氯化钠与氯化铯晶体
晶体类型
氯化钠
氯化铯
离子晶体
晶体结 构模型
配位离子 及数目
Na＋∶Cl－＝6∶6
Cs＋∶Cl－＝8∶8
(2)比较金刚石和石墨晶体
晶体类型
金刚石 原子晶体
石墨 混合型晶体
氯化铯 晶体
或Cl－)。在每个Cs＋周围最近的等距离 (设为 23a)的Cl－有8个，在每个Cs＋周围 最近的等距离(设为a)的Cs＋有6个(上、
下、左、右、前、后)，在每个Cl－周围
最近的等距离的Cl－也有6个
二氧化 碳晶体
每8个CO2构成立方体，且在6个面 的中心又各占据1个CO2。在每个 CO2周围等距离( 22a，a为立方体棱 长)的最近的CO2有12个(同层4个， 上层4个、下层4个)
③金属键的强度________。
2．金属晶体的构成、通性及其解释
金属晶体 结构微粒
作用力 名称
导电性
导热性
延展性
金属阳离 子和自由 电子
金属键
电子气中
自由电子 在电场中 作①
_______ _形成电 流
的自由电 子在② ________ 的作用下 与金属原 子③ ________
而导热
当金属受到外力作用时， 金属晶体中的各原子层 就会④ ________________，但 不会改变其⑤ ________________，而 弥漫在金属原子间的电 子气可以起到类似轴承 中滚珠之间⑥________ 的作用
(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳 原 子 与 ________ 个 碳 原 子 最 接 近 且 距 离 相 等 。 金 刚 石 属 于 ________晶体。
(2)代表石墨的是________，每个正六边形占有的碳原子数平均 为________个。
六、晶格能 1． 定 义 ________ 形 成 1 摩 离 子 晶 体 _______ 的 能 量 ， 单 位 _______， 通 常 取 ________。 2． 大 小 及 其 他 量 的 关 系 (1)晶 格 能 是 最 能 反 映 离 子 晶 体 ________的 数 据 。 (2)在 离 子 晶 体 中 ， 离 子 半 径 越 ________， 离 子 所 带 的 电 荷 数 越 ________， 则 晶 格 能 越 大 。 (3)晶 格 能 越 大 ， 阴 、 阳 离 子 间 的 离 子 键 就 越 _______， 形 成 的 离 子 晶 体 就 越 ____， 而 且 熔 点 越 _____， 硬 度 越 _____。
结构模型
作用力
性质、 用途
共价键
硬度高、不导电；用 于钻戒、装饰品等
碳原子与碳原子之间是共 价键，而层与层之间是分
子间作用力
质软滑腻，电的良导体； 用于润滑剂及电极等
(3)比较二氧化硅和二氧化碳晶体
晶体类型
二氧化硅 原子晶体
二氧化碳(干冰) 分子晶体
结构模型
微粒之间作 子间作用力
四、金属晶体的原子堆积模型
1．二维空间模型 (1)非密置层，配位数为________。 (2)密置层，配位数为________。 2．三维空间模型 (1)简单立方堆积
相邻非密置层原子的原子核在同一直线上，配 位数为________。只有________采取这种堆积 方式。
(2)钾型
将非密置层上层金属原子填入下层的金属原子 形 成 的 ________ ， 每 层 都 照 此 堆 积 。 如 ________、________、________等是这种堆 积方式，配位数为________。
金刚石 晶体
金刚石晶体是一种空间网状结构 ——每个C与另外4个C以共价键结 合，前者位于正四面体的中心。晶 体中所有C—C键键长相等，键角相 等(均为109°28′)；晶体中最小碳 环由6个C组成且六者不在同一平面 内；晶体中每个C参与了4个C—C 键的形成，C原子数与C—C键数之
比为1∶2
SiO2 晶体
(3)镁型和铜型
密置层的原子按________型堆积方式堆积。若 按________……的方式堆积为________型，按 ________……的方式堆积为________型。这两 种堆积方式都是金属晶体的________，配位数 均为12，空间利用率均为________。
五、离子晶体
1．概念
(1) 离 子 键 ： ________ 间 通 过 ________( 指 ______________ 和 _____________________ 的平衡)形成的化学键。
(2) 离 子 晶 体 ： 由 ________ 和 ________ 通 过 ________结合而成的晶体。
2．决定离子晶体结构的因素
(1)几何因素：________________。
(2)电荷因素：即正负离子________。
(3)键性因素：离子键的________。
3．一般物理性质
一般地说，离子晶体具有较高的________点和 ________点，较大的________。这些性质都是 因为离子晶体中存在着________。若要破坏这 种作用需要________________。
三、金属晶体
1．“电子气理论”要点
①该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的 ________形成遍布________的“电子气”，被 ________所共用，从而把________维系在一起。
② 金 属 晶 体 是 由 ________ 、 ________ 通 过 ________形成的一种“巨分子”。
四、1.4 6 2.6 Po(钋) 凹穴中 Na K Fe 8 最密 ABAB 镁 ABCABC 铜 最密堆积 74%
五、1.(1)阴、阳离子 静电作用 异性电荷间的 吸引力 电子与电子、原子核与原子核间的排斥 力 (2)阴离子 阳离子 离子键
2．正负离子的半径比 电荷比 极化程度
3．熔 沸 硬度 离子键 一定的能量 六、1.气态离子 所释放 kJ·mol－1或J·mol－1 kJ·mol－1
2．(1)稳定性 (2)小 多 (3)强 稳定 高 大
考 点 突破
有 的 放 矢········································轻 松 备 考
1．常见的晶体结构模型
晶体 晶体结构示意图
晶体中粒子分布详解
每8个Cs＋、8个Cl－各自构成立方体，在
每个立方体的中心有一个异种离子(Cs＋
子晶体、金属晶体的结构微粒、
微粒间作用力的区别。
基础回扣 一、晶体的常识 1．晶体与非晶体的区别
晶体
内部微粒(原子、离子或分 微粒结构 子)在三维空间里呈
____________
自范性 有(能自发呈现多面体外形)
各向异性
有(晶体在不同的方向上表 现出不同的物理性质)
对称性
有
熔点
________
非晶体
配位数
8
12
12
常见金属的晶 Li、Na、K、
体结构(有些金 Rb、Cs、Ca、 Ca、Sr、Cu、 Be、Mg、Ca、
属晶体可能有 Sr、Ba、Ti、 Ag、Al、Pb、 Sr、Co、Ni、
两种或三种晶 V、Nb、Ta、 Ni、Pd、Pt Zn、Cd、Ti
格)
Cr、W、Fe
结构示意 图
空间利用 率
二、分子晶体和原子晶体
1．分子晶体 (1)结构特点 ①晶体中只含________。 ② 分 子 间 作 用 力 为 ________ ， 也 可 能 有 ________。 ③分子密堆积：一个分子周围通常有____个紧 邻的分子。
(2)典型的分子晶体 ①冰
水分子之间的主要作用力是________，也存在 ________，每个水分子周围只有________个紧 邻的水分子。
③处于面上的粒子，同时为2个晶胞共有，每个粒子对晶胞 的贡献为12。
④处于体内的粒子，则完全属于该晶胞，对晶胞的贡献为 1。
(2)非长方体形(正方体形)晶胞中粒子对晶胞的贡献视具体情 况而定。如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳 原子)对六边形的贡献为1/3。
[例1]下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、 干冰、金刚石、石墨结构中的某一部分：
性质、比较
硬度高、熔点高，难溶 解于一般的溶剂等
熔点低，易升华，能够 溶解于水等
4.用均摊法解析晶体的计算 均摊法：是指每个图形平均拥有的粒子数目。如某个粒子为 n个图形(晶胞)所共有，则该粒子有n1属于一个图形(晶胞)。 (1)长方体形(正方体形)晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献 ①处于顶点的粒子，同时为8个晶胞共有，每个粒子对晶胞 的贡献为18。 ②处于棱上的粒子，同时为4个晶胞共有，每个粒子对晶胞 的贡献为14。