备战2020中考化学基础演练——专题二十五：金属和金属材料

备战2020中考化学基础演练——专题二十五：金属与金属材料
考点一：金属的物理性质
1.在实验室中鉴别下列各组物质的方法、现象及结论正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
2.下列关于金属的叙述正确的是（）
A．钢中的含碳量低于生铁中的含碳量B．合金的硬度比其纯金属的硬度小C．铝、铁、铜都是银白色金属D．铝能制成铝箔是因为铝有良好的导电性考点二：金属的化学性质
1.一定量铁粉投到硝酸银和硝酸铜的混合液中，充分反应后溶液仍显蓝色，下列正确的是（）
A．反应结束后的固体中一定银和铁
B．滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2
C．反应结束后的固体中一定有铜和银
D．滤液中一定有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
2.将5克铝箔放在密闭容器中加热使其生成氧化铝固体, 固体总质量随加热时间变化正确的图像是(横坐标表示时间, 纵坐标表示质量) （）
A．B．C．D．
3.下列关于下列实验现象，描述错误的是（）
A．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热
B．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡
4.将稀硫酸加入CuO和Fe粉的混合物中进行反应，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中投入一枚铁钉，片刻后取出铁钉，发现无任何变化．根据上述现象确定下哪个结论是正确的
A．不溶物一定是Cu
B．不溶物中一定含有Cu、Fe
C．滤液中一定含有FeSO4，但不一定含有CuSO4
D．滤液中一定含有FeSO4，一定不含有CuSO4
5.为除去下列物质中的杂质，下列操作方法能达到目的的是（）
A．A B．B C．C D．D
6金属M的样品中含有不跟盐酸反应的杂质，取样品20克投入适量的盐酸恰好完全反应，生成MCl3和2克H2，测知MCl3中含有Cl的质量分数为79.8％，则样品中M的质量分数约为( )
A．90％B．10％C．45％D．54％
7.类推是化学学习中常用的方法。

以下类推结果不正确的是（）
A．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．置换反应一定有单质生成，则有单质生成的反应不一定是置换反应
C．点燃H2与O2的混合气可能发生爆炸，则点燃天然气（主要成分是CH4）与O2的混合气也可能发生爆炸
D．单质是只含有一种元素的纯净物，则含有一种元素的纯净物一定是单质
8.将铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al 加热
3Cu+Al2O3．充分反应后，
为了检验氧化铜是否剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应，能够说明氧化铜有剩余的实验现象是（）
①加入稀硫酸后，有气泡产生
②加入稀硫酸后，溶液显蓝色
③加入稀硫酸后，没有气泡产生
④加入稀硫酸后，容器中有红色不溶物质
⑤在加稀硫酸后的溶液中，插入铁片，铁片表面有红色不溶物质析出。

A．只有①B．只有②C．③④D．②⑤
9.下列实验操作中能达到实验目的是（）
A．A B．B C．C D．D
10.下列关于化学学科基本观念的说法正确的是（）
A．能量观一一生石灰与水反应是放热反应
B．转化观一一铁与盐酸反应可以一步转化为氯化铁
C．微粒观一一氯化钠由分子构成
D．守恒观一一化学反应前后分子的种类不变
11.将一定质量的金属锌粒放入足量的稀硫酸中，使其充分反应，反应的具体情况如下图所示，求：
（1）参加反应的金属锌的质量。

（2）所用的稀硫酸中溶质的质量分数。

12.合成氨工业生产中所用催化剂的主要成分是FeO 和23Fe O ，且FeO 与23Fe O 的质量比为9︰20时，其催化活性最大。

以23Fe O 为原料制备该催化剂时，可加入适量木炭粉，发生如下反应：2322Fe O +C 4FeO+CO 高温。

试计算应向23160gFe O 粉末中加入的木炭粉质量
________。

考点三：金属的利用与保护
1.A ﹣G 是初中化学常见物质，A 与C 都是由相同两种元素组成的液体，E 为剧毒的气体，G 是红棕色固体，反应⑤是炼铁工业中的主要反应，F 为金属单质，它们的转化关系如图（部分反应条件和生成物已省略），请根据图示回答问题。

（1）E 物质的名称是_____；D 的化学式为_____；
（2）反应①的化学化学方程式为_____；
（3）反应④的化学方程式为_____； 属于_____反应；（基本反应类型）
（4）反应⑤的化学方程式为_____。

2.A 、B 、C 、D 、E 、F 是初中化学常见的物质，都含有一种相同的元素。

其中B 是常见的溶剂，D 和F 是组成元素相同的气体，E 是铁锈的主要成分。

它们的相互关系如图所示（图中“﹣”表示两端的物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去）。

请回答。

（1）B的化学式是_____。

（2）写出D的一种用途_____。

（3）E和F反应的化学方程式为_____。

（4）A→C化学反应的基本类型是_____反应。

3.图中A～F是初中化学中常见的物质，其中A、B、C、D、F为五种不同类别的物质，A 可由生石灰与水反应制得，B是胃液中帮助消化的成分，E是无色气体，F是红棕色固体。

图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）写出化学式：B_____，E_____。

（2）写出F→C化学方程式：_____。

（3）写出足量的B与F发生反应的现象为_____。

4.铁和铁的化合物在工农业生产中有广泛的应用。

铁的冶炼和探究。

取24.0g Fe2O3粉末，小组同学用如图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。

资料：碱石灰可吸收H2O和CO2。

（1）连接装置，先______________，再装入药品。

（2）实验时先通入CO，目的是_____________。

变黑，继续通CO至冷却。

目的是除了防止生成（3）①控制A中温度在700℃至固体全部
．．
的Fe被氧化外还有_______________。

②通过测定装置B中固体的质量变化，可准确求得装置A中剩余固体质量。

装置C的作用是_____________。

③现直接测得装置A中剩余固体质量为19.2g。

则装置B中固体应增重_______g。

（4）经分析A中剩余固体19.2g为Fe和FexOy的混合物，向其中加入足量的稀H2SO4充分反应，得H2 0.3g。

①固体中Fe质量为________g。

②FexOy的化学式为________。

5.某同学在A、B、C、D四个烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝（铁丝完全浸没在食盐水中），然后分别装配成如图所示的装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表所示（表中所列数据为导管中水面上升的高度，单位是厘米）。

请回答下列问题。

（1）导管中水面为什么会上升？_____。

（2）上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为_____（填烧瓶序号）。

（3）影响铁生锈的条件是_____。

（4）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和_____两种现象来判断铁丝反应进行的情况。

（5）用完的菜刀要擦干存放，理由是_____。

6.有1000 t含氧化铁80%的赤铁矿石（杂质中不含铁元素），试计算：
Fe O的质量是________t；
（1）该赤铁矿石含
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（2）该赤铁矿石含铁元素的质量是________t；
（3）理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量是________t（计算结果精确至0.1t）。

备战2020中考化学基础演练——专题二十五：金属与金属材料参考答案
考点一：金属的物理性质
1.在实验室中鉴别下列各组物质的方法、现象及结论正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
2.下列关于金属的叙述正确的是（）
A．钢中的含碳量低于生铁中的含碳量B．合金的硬度比其纯金属的硬度小C．铝、铁、铜都是银白色金属D．铝能制成铝箔是因为铝有良好的导电性【答案】A
考点二：金属的化学性质
1.一定量铁粉投到硝酸银和硝酸铜的混合液中，充分反应后溶液仍显蓝色，下列正确的是（）
A．反应结束后的固体中一定银和铁
B．滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2
C．反应结束后的固体中一定有铜和银
D．滤液中一定有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
【答案】D
2.将5克铝箔放在密闭容器中加热使其生成氧化铝固体, 固体总质量随加热时间变化正确的图像是(横坐标表示时间, 纵坐标表示质量) （）
A．B．C．D．
【答案】C
3.下列关于下列实验现象，描述错误的是（）
A．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热
B．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡
【答案】D
4.将稀硫酸加入CuO和Fe粉的混合物中进行反应，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中投入一枚铁钉，片刻后取出铁钉，发现无任何变化．根据上述现象确定下哪个结论是正确的
A．不溶物一定是Cu
B．不溶物中一定含有Cu、Fe
C．滤液中一定含有FeSO4，但不一定含有CuSO4
D．滤液中一定含有FeSO4，一定不含有CuSO4
【答案】D
5.为除去下列物质中的杂质，下列操作方法能达到目的的是（）
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
6金属M的样品中含有不跟盐酸反应的杂质，取样品20克投入适量的盐酸恰好完全反应，生成MCl3和2克H2，测知MCl3中含有Cl的质量分数为79.8％，则样品中M的质量分数约为( )
A．90％B．10％C．45％D．54％
【答案】A
7.类推是化学学习中常用的方法。

以下类推结果不正确的是（）
A．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．置换反应一定有单质生成，则有单质生成的反应不一定是置换反应
C．点燃H2与O2的混合气可能发生爆炸，则点燃天然气（主要成分是CH4）与O2的混合气也可能发生爆炸
D．单质是只含有一种元素的纯净物，则含有一种元素的纯净物一定是单质
【答案】C
8.将铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al 加热
3Cu+Al2O3．充分反应后，
为了检验氧化铜是否剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应，能够说明氧化铜有剩余的实验现象是（）
①加入稀硫酸后，有气泡产生
②加入稀硫酸后，溶液显蓝色
③加入稀硫酸后，没有气泡产生
④加入稀硫酸后，容器中有红色不溶物质
⑤在加稀硫酸后的溶液中，插入铁片，铁片表面有红色不溶物质析出。

A．只有①B．只有②C．③④D．②⑤
【答案】D
9.下列实验操作中能达到实验目的是（）
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
10.下列关于化学学科基本观念的说法正确的是（）
A．能量观一一生石灰与水反应是放热反应
B．转化观一一铁与盐酸反应可以一步转化为氯化铁
C ．微粒观一一氯化钠由分子构成
D ．守恒观一一化学反应前后分子的种类不变
【答案】A
11.将一定质量的金属锌粒放入足量的稀硫酸中，使其充分反应，反应的具体情况如下图所示，求：
（1）参加反应的金属锌的质量。

（2）所用的稀硫酸中溶质的质量分数。

【答案】（1）参加反应的金属锌的质量为13g ；
（2）所用的稀硫酸中溶质的质量分数为16.3%。

12.合成氨工业生产中所用催化剂的主要成分是FeO 和23Fe O ，且FeO 与23Fe O 的质量比为9︰20时，其催化活性最大。

以23Fe O 为原料制备该催化剂时，可加入适量木炭粉，发生如下反应：2322Fe O +C 4FeO+CO 高温。

试计算应向23160gFe O 粉末中加入的木炭粉质量
________。

【答案】2g
考点三：金属的利用与保护
1.A ﹣G 是初中化学常见物质，A 与C 都是由相同两种元素组成的液体，E 为剧毒的气体，G 是红棕色固体，反应⑤是炼铁工业中的主要反应，F 为金属单质，它们的转化关系如图（部分反应条件和生成物已省略），请根据图示回答问题。

（1）E 物质的名称是_____；D 的化学式为_____；
（2）反应①的化学化学方程式为_____；
（3）反应④的化学方程式为_____； 属于_____反应；（基本反应类型）
（4）反应⑤的化学方程式为_____。

【答案】一氧化碳 H 2 Fe+H 2SO 4═FeSO 4+H 2↑ 置换 2323CO Fe O 2Fe 3CO ++高温
2.A 、B 、C 、D 、E 、F 是初中化学常见的物质，都含有一种相同的元素。

其中B 是常见的溶剂，D 和F 是组成元素相同的气体，E 是铁锈的主要成分。

它们的相互关系如图所示（图中“﹣”表示两端的物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去）。

请回答。

（1）B 的化学式是_____。

（2）写出D 的一种用途_____。

（3）E 和F 反应的化学方程式为_____。

（4）A →C 化学反应的基本类型是_____反应。

【答案】H 2O 灭火 Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2 分解
3.图中A ～F 是初中化学中常见的物质，其中A 、B 、C 、D 、F 为五种不同类别的物质，A 可由生石灰与水反应制得，B 是胃液中帮助消化的成分，E 是无色气体，F 是红棕色固体。

图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）写出化学式：B_____，E_____。

（2）写出F → C 化学方程式：_____。

（3）写出足量的B 与F 发生反应的现象为_____。

【答案】HCl CO 2 2323CO Fe O 2Fe 3CO ++高温 红棕色固体逐渐减少至消失，
溶液由无色变黄色
4.铁和铁的化合物在工农业生产中有广泛的应用。

铁的冶炼和探究。

取24.0g Fe 2O 3粉末，小组同学用如图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。

资料：碱石灰可吸收H 2O 和CO 2。

（1）连接装置，先______________，再装入药品。

（2）实验时先通入CO ，目的是_____________。

（3）①控制A 中温度在700℃至固体全部．．
变黑，继续通CO 至冷却。

目的是除了防止生成的Fe 被氧化外还有_______________。

②通过测定装置B 中固体的质量变化，可准确求得装置A 中剩余固体质量。

装置C 的作用是_____________。

③现直接测得装置A 中剩余固体质量为19.2g 。

则装置B 中固体应增重_______g 。

（4）经分析A 中剩余固体19.2g 为Fe 和FexOy 的混合物，向其中加入足量的稀H 2SO 4充分反应，得H 2 0.3g 。

①固体中Fe 质量为________g 。

②FexOy的化学式为________。

【答案】检查装置的气密性排尽装置的空气，防爆炸把生成的CO2全部排出被B 吸收吸收空气中的二氧化碳和水蒸气13.2 8.4 Fe5O4
5.某同学在A、B、C、D四个烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝（铁丝完全浸没在食盐水中），然后分别装配成如图所示的装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表所示（表中所列数据为导管中水面上升的高度，单位是厘米）。

请回答下列问题。

（1）导管中水面为什么会上升？_____。

（2）上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为_____（填烧瓶序号）。

（3）影响铁生锈的条件是_____。

（4）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和_____两种现象来判断铁丝反应进行的情况。

（5）用完的菜刀要擦干存放，理由是_____。

【答案】铁生锈时消耗氧气，使瓶内压强减小B>C>A=D 水、氧气、铁共同作用的结果，三者同时具备导管内液面上升情况菜刀在潮湿的空气中或表面沾有水的环境中容易生锈
6.有1000 t含氧化铁80%的赤铁矿石（杂质中不含铁元素），试计算：
Fe O的质量是________t；
（1）该赤铁矿石含
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（2）该赤铁矿石含铁元素的质量是________t；
（3）理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量是________t（计算结果精确至0.1t）。

【答案】800 560 577.3。