江西省宜春市高一上学期期中化学试卷

江西省宜春市高一上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共51分)
1. （2分） 2011年为“国际化学年”，其主题是“化学我们的生活我们的未来”．下列对化学学科的认识错误的是
（）
A . 我们应该珍爱生命，化学是研究、接触有毒有害物质，我们应该远离化学
B . 化学学科主要是在微观层面上研究物质的一门以实验为基础的自然科学
C . 化学学科肩负着开发和研究新材料、新能源等领域的重要责任
D . 化学学科的发展对人类物质文明的进步有着重要作用
2. （2分）下列说法错误的是（）
A . 红陶中体现红色的成分是氧化铁，氧化铁属于碱性氧化物
B . 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
C . 黑火药爆炸时，碳、硫两元素被氧化
D . 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不同
3. （2分）下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（）
A . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B . 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C . 强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离
D . 强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱
4. （2分） (2018高一上·肇庆期末) 根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（）
A SO3的水溶液可以导电SO3是电解质
B向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3 ，若有白色沉淀生成原溶液中含SO42-C向Ca(ClO)2溶液中通入CO2产生白色沉淀酸性：H2CO3>HClO
D
用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫
色
原溶液中不含K＋
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （3分）将amol Na2O2和bmol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应．当剩余
固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，值可能为（）
A . 0.5
B . 0.65
C . 0.85
D . 1.0
6. （2分） (2018高三上·大兴期末) 2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN（氰化钠）的部分泄露。

泄露的NaCN可用双氧水处理，其化学反应方程式：NaCN + H2O2+ H2O = NaHCO3+ NH3 ，下列有关说法不正确的是（）
A . NaCN中碳元素化合价为+2价
B . NaCN中含有离子键和极性共价键
C . H2O2既做氧化剂又做还原剂
D . 当有0.1 mol NH3生成时，有0.2 mol电子转移
7. （2分）依据一定的标准采取不同的分类方法是人们认识事物常用的方法．下列有关物质类别的判别标准中正确的是（）
A . 酸：能否与金属反应放出氢气
B . 电解质：水溶液是否导电
C . 离子化合物：是否含有离子键
D . 酸性氧化物：能否与碱反应
8. （2分） 0.1mol NaHCO3中含有（）
A . 0.2 mol Na+
B . 0.05 mol CO
C . 6.02×1023个 O
D . 0.1 mol H
9. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如右图所示．下列判断不正确的是（）
A . 该反应的氧化剂是ClO﹣
B . 消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子
C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D . 反应后溶液的酸性明显增强
10. （2分） (2016高三上·河北期中) 向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（）
A . 氯气：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣
B . 二氧化硫：Na+、NH4+、SO32﹣、C1﹣
C . 硫化氢：H+、K+、MnO4﹣、SO42﹣
D . 氨气：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣
11. （2分）下列说法正确的是（）
A . 离子化合物中可能含有共价键
B . 非金属元素只能形成共价化合物
C . 阳离子只能被还原
D . 阴离子中不含金属元素
12. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 硝酸银溶液与铜粉反应：Ag++Cu = Cu 2++Ag
B . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C . 铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+
D . 碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
13. （2分）由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部分结构示意图如图，下列说法正确的是（）
A . 0 12g纳米碳管中含有6.02x1021个碳原子
B . 纳米碳管是一种无机化合物
C . 纳米碳管与石墨互为同位素
D . 纳米碳管不会与氧气反应
14. （2分）下列叙述正确的是（）
A . Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B . 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
C . 氯气具有漂白性
D . 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
15. （2分） (2019高一下·长治期末) 化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）
A . 医院常用75%的酒精作消毒剂
B . 通信光缆的主要成分是晶体硅，太阳能电池的材料主要是SiO2
C . 氯气、臭氧、高铁酸钾都是常用的自来水消毒剂
D . 活性铁粉可用作抗氧化剂
16. （2分）下列离子方程式中正确的是（）
A . 氯气通入冷水中：Cl2+H2O⇌Cl﹣+ClO﹣+2H+
B . 亚硫酸氨溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3﹣+OH﹣═SO32﹣+H2O
C . 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH﹣+CO2═HCO3﹣
D . 碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO32﹣+2CH3COOH═2CH3COO﹣+CO2↑+H2O
17. （2分）下列实验仪器，不宜直接用来加热的是（）
A . 试管
B . 烧杯
C . 坩埚
D . 蒸发皿
18. （2分）已知某植物营养液的配方是：0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1LH2O下列配方和该营养液所含离子浓度完全相同的是（）(假设液体体积变化忽略不计)
A . 0.2molKCl、0.3molK2SO4、0.1molZnCl2 和1LH2O
B . 0.3molKCl、0.4molK2SO4、0.1molZnCl2 和2LH2O
C . 0.2molKCl、0.3molK2SO4、0.1molZnSO4 和1LH2O
D . 0.2molKCl、0.6molK2SO4、0.2molZnCl2 和2LH2O
19. （2分）用MnO2和浓盐酸制取氯气，当4mol氯化氢被氧化时，生成的氯气的体积（标况）是（）
A . 22.4L
B . 44.8L
C . 67.2L
D . 89.6L
20. （2分） (2017高一上·西安期末) 下列离子方程式正确的是（）
A . 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B . 少量的金属铜加入到FeCl3溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C . 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑
D . 将少量NaOH溶液与足量Ba（HCO3）2溶液混合：Ba2++2HCO3﹣+2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣
21. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列表示正确的是（）
A . NaCl的摩尔质量：58.5g
B . 有18个中子的氯原子的符号：
C . “钡餐”的化学式：BaCO3
D . NaOH的电离方程式：NaOH Na++ OH-
22. （2分） (2019高一上·浙江月考) 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L
B . 5.6g铁与足量氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA
C . 0.1mol•L-1NaCl溶液中n(Na+)为0.1mol
D . 在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol
23. （2分） (2018高一上·浙江期中) 向25mL 2mol•L﹣1稀硫酸中加入25mL 1mol•L﹣1 的 BaCl2溶液，
充分反应后，溶液中 H+物质的量浓度为（设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和）（）
A . 0.25mol•L﹣1
B . 1mol•L﹣1
C . 0.5mol•L﹣1
D . 2mol•L﹣1
24. （2分）《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是（）
A . “外化”时化学能转化为电能
B . “化为铜”表明发生了氧化还原反应
C . “内不化”是因为内部的铁活泼性较差
D . 反应中溶液由蓝色转化为黄色
25. （2分）同温同压下两个容积相同的储气瓶，一个装有HCl气体，另一个装有Cl2和H2的混合气体，两瓶内气体一定具有相同的（）
A . 分子数
B . 质量
C . 电子数
D . 密度
二、填空题． (共3题；共14分)
26. （5分）根据条件写出有关反应方程式：
（1）石灰水吸收过量CO2的离子反应方程式:________
（2） CuSO4溶液检验H2S气体的离子反应方程式:________
（3）制备氢氧化铁胶体的化学方程式:________
（4）过量的KHCO3与少量石灰乳反应的离子方程式:________
（5）稀盐酸除去铜绿[Cu2(OH)2CO3]的化学方程式:________
27. （4分） (2017高一上·湖南期末) 在Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2的反应中，________是氧化剂，________是还原剂，________元素被氧化，________是氧化产物．
28. （5分） (2016高一上·遵义期中) 同温同压下，有两瓶体积相等的CO和CO2 ，这两种气体中所含的分子数目之比为________，所含的O原子数目之比为________，所含的原子总数目之比为________，所含的电子数目之比为________，质量比为________．
三、非选择题. (共3题；共15分)
29. （6分） (2016高一上·武汉期中) 对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．
（1）现有下列5种物质：CuO、CO、MgO、Na2O、FeO．按照不同的分类标准，它们中有1种物质与其他4种物质有明显的不同，找出这种物质，并写出依据（写出两种）：
①________；
②________．
（2）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，用简单的图示方法表示二者之间的关系________．
（3）生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的________和________，用________可以鉴别（填化学专用名词）．
30. （4分） NaCl在生活、生产和科研中都有广泛的用途．
（1） I．从海水中提取的粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）．
加入试剂的合理顺序是________（填选项）．
a．①②③④b．③①②④C．②①③④d．③②①④
（2） II．实验室要配制100mL 0.2mol/L NaCl溶液．
用托盘天平称氯化钠固体的质量是________g．
（3）配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________．
（4）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是________（填选项）
a．没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，俯视刻度线
c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水．
31. （5分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：
提示：（Al3+和CO32﹣在溶液中因能发生反应而不能大量共存）
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
②第二份逐滴加入NaOH溶液至过量后加热，收集到气体0.02mol，同时得到溶液甲
③在甲溶液中通入过量CO2 ，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g
④第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g．根据上述实验回答：
（1）肯定存在的离子是________；
（2）肯定不存在的离子是________；
（3）可能存在的离子是________；
（4）依次写出实验（2）中滴加NaOH溶液的过程中所发生反应的离子方程式________；
（5）确定溶液中的阳离子的物质的量浓度：________．
参考答案一、选择题 (共25题；共51分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题． (共3题；共14分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
27-1、
28-1、
三、非选择题. (共3题；共15分) 29-1、
29-2、
29-3、
30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
31-5、。