课件6：4.2.2 氯气与碱反应及氯离子的检验

三、氯离子的检验 怎样检验未知溶液中是否存在Cl-？检验Cl-要防止哪些离子 的干扰？
原理 Cl-+Ag+====AgCl↓
方法 先加_硝__酸__银__溶___液__，再加_稀__硝__酸___
现象 _产__生__白__色__沉__淀__，__加__稀__硝__酸__时__，__沉__淀__不__溶__解__
(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、 杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为 __C__a_2+_+_2_C__lO__-+__C_O__2+__H_2_O__=_=_=_=_C__a_C_O__3+__2_H_C__lO_______。 (4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是(填编 号)_____(1_)_____。
Ca(ClO) 2 +CO2+H2O === CaCO3+2HClO 2HClO =光=照= 2HCl+O2↑
CaCO3 + HCl===CaCl2+H2O+CO2 ↑
二、实验室制取氯气的方法
【例题】制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸 水生成结晶化合物FeCl3+6H2O====FeCl3·6H2O。
3. 洪水过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性 疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 (1)工业上将氯气通入石灰乳［Ca(OH)2］制取漂白粉， 化学反应方程式为__2_C__l2_+_2_C_a_(_O_H_)_2_=_=_=_=_C_a_(_C_l_O_)_2+______次__氯__酸__钙_____。
2. 有关漂白粉和漂白液的说法正确的是( B ) A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D.漂白液的有效成分是Na2O2
【解析】A项，漂白粉和漂白液均为混合物；B项，漂 白粉的有效成分为Ca(ClO)2；C项，工业制漂白粉，是 将Cl2与冷的消石灰反应，而不是与澄清石灰水中的 Ca(OH)2反应；D项，漂白液的有效成分为NaClO，而 不是Na2O2。
学习探究 一、氯气与碱的反应
Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O
漂白液的 有效成分
将氯气通入冷的消石灰中可制得漂白粉，请写出 此反应方程式。 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉 成份： CaCl2 和Ca(ClO) 2 有效成份： Ca(ClO) 2 使用原理： Ca(ClO) 2 +CO2+H2O === CaCO3+2HClO 在空气中失效的原理：
(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接 口顺序)：①接___⑦___，__⑥____接___④___，____⑤__接 __②____。 (2)烧瓶A发生的反应中，氧化剂是___二__氧__化__锰_____
(填物质名称)，B中反应的化学方程式是 △
___3_C__l2_+_2_F_e__=_=_=_=__2_F_e_C__l3________。 (3)容器D的作用是____吸__收__水__分_____，容器E的作用是
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素——氯
第2课时 氯气与碱反应及氯离子的检验
学习目标
1. 根据氯气与水的反应能正确写出氯气与碱反应 的化学方程式。
2. 知道漂白粉的成分与用途。 3. 学会氯离子的检验方法。
课程导入
大家夏天去游泳的时候在水里是不是会闻到刺鼻的 气味？那是漂白粉的味道，它能杀死水中的细菌。 那么大家知道漂白粉是怎么来的吗？
__吸__收__氯__气__中__的__氯__化__氢___气__体_______。
(4)A、B中的酒精灯应先点燃_A__处(填“A”或“B”)的酒精 灯，理由是_使__制__取__的__C_l_2排__尽__装__置__内__的__空__气__，__防__止__铁___被__空__气_ 中的氧气氧化 。 (5)这套实验装置是否完整？_否__(填“是”或“否”)，若不 完整，还须补充__装__有__氢__氧__化__钠__溶__液__的__烧__杯__(_或__尾__气__吸__收__)___ 装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。
学习小结
当堂检测
1. 制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接 化合制得；②用金属与盐酸反应制得。 用以上两种方法都可制得的氯化物是( A ) A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2 【解析】铝与氯气或盐酸反应均生成AlCl3，但氯气 与变价金属反应时生成高价态的氯化物，如与铁反应 生成FeCl3，与铜反应生成CuCl2，但铁与盐酸反应生 成FeCl2，铜不与盐酸反应。故选A。
注意
(1)除杂试剂的选择。除去Cl2中的HCl时，不能用NaOH 溶液，因为Cl2、HCl均与NaOH发生反应；也不能用水， 否则由于Cl2溶于水造成Cl2损失过多。 (2)尾气吸收试剂的选择。吸收多余Cl2时，不能用澄清石 灰水，因为Ca(OH)2属微溶物，澄清石灰水中Ca(OH)2浓 度小，吸收Cl2慢且吸收量少。
【解析】工业制取漂白粉的反应为2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2+Ca(ClO)2 + 2H2O(该反应为氧化还原反应)，漂白 粉的有效成分是次氯酸钙，漂白粉溶于水后与二氧化碳
反应的离子反应方程式为Ca2++2ClO-+ CO2 + H2O === CaCO3 + 2HClO。
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【分析】解答本题的思维流程图可表示如下：
制Cl2
除Cl2中的HCl
干燥Cl2
制取FeCl3 吸收多余Cl2
特别注意Fe必须与干燥的Cl2反应来制取FeCl3，并进 一步防止产物接触空气中的水分，多余Cl2一定要进 行尾气处理。
【解析】按照思维流程图和气体流向，仪器的接口顺
序为①→⑦、⑥→④、⑤→②。 其中E装置用于除去Cl2中的HCl，D装置用于干燥Cl2； 加热时，先点燃A处酒精灯制取Cl2，用Cl2排净装置 内空气，防止Fe被空气中O2氧化，最后必须用NaOH 溶液吸收多余Cl2。