重庆市南开中学高三化学10月月考试题新人教版

重庆南开中学高2015级10月月考
理科综合能力测试试题卷
理科综合能力测试试卷分为物理、化学、生物三个部分．物理部分l 至4页，化学
部分5至8页，生物部分9至l2页，共l2页．满分300分．考试时间l50分钟．
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上．
2．答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，
用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号．
3．答非选择题和选做题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规
定的位置上．
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效．
5．考试结束后，将试题卷带走，仅将答题卡交回．
化学(共100分)
可能用到的相对原子质量：Ca 一40
一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合题目要求)
1、下列有关物质类别的判断依据，正确的是
A ．胶体：能否产生丁达尔现象
B ．离子化合物：是否含有离子键
C ．电解质：水溶液是否导电
D ．原子晶体：组成微粒是否为原子
2、下列实验误差分析错误的是
A ．用容量瓶配制溶液时，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小
B ．用润湿的pH 试纸测溶液的pH ，所测pH 不一定有误差
C ．测定中和反应的反应热时，将碱分多次倒入酸中，所测H V 偏小
D ．酸碱中和滴定时，滴定前盛装标准液的滴定管内有气泡，终点读数时气泡消失，所测
结果偏大
3、下列描述所对应的离子方程式正确的是
A ．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：
B ．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光： CuCl2=Cu2++2Cl-
C ．铅蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4+2H2O —2e-=PbO2+4H++SO42-
D ．用铜做电极电解CuSO4溶液： 4、下列说法不正确的是
A ．同主族元素的简单阴离子还原性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性越弱
B ．工业利用焦炭还原二氧化硅来制粗硅，可以体现出碳的非金属性比硅强
C ． 的沸点高于 的沸点，是因为 分子间形成了氢键
D ．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华
力、范德华力、共价键
33Fe e Fe +
=-—2+
22222++4Cu H O Cu O H ++↑电解3NH 3PH 3NH
5、有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2-、Al3+、CO32-、NO3-
七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH 溶液的过程中，开始没有沉淀，
而后才有沉淀。

则下列判断正确的是
A ．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+
B ．溶液中可能含有AlO2-
C ．溶液中可能含有NO3-
D ．溶液中一定不含Fe2+和Fe3+
6、某原电池装置如右图所示。

电池总反应为：2Ag+Cl2=2Ag+Cl 。

下列说法正确的是
A ．正极反应为Cl2 — 2e- =2Cl-
B ．放电时H+从右侧经阳离子交换膜移向左侧
C ．电路中转移0.01 mole- 时，交换膜左侧溶液中减少0.01 mol 离子
D ．若用NaCl 溶液代替盐酸，电池的总反应不会改变
7、在恒压密闭容器M(如图I)和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中，分别加入1 mol A 和1 mol B ，
起始时两容器体积均为VL ，发生如下反应并达到化学平衡状态：
平衡时M 中A 、B 、C 的物质的量之比为l ：3：4。

下列判断正确的是
A ． =4
B ．若N 中气体的密度如图Ⅲ所示，则A 、B 可能都是气态
C ．若A 、B 均为气体，平衡时M 中A 的转化率小于N 中A 的转化率
D ．若A 为气体，B 为非气体，则平衡时M 、N 中C 的物质的量相等
二、非选择题(本大题共4小题，共58分)
8、(18分)短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 、F 的原子序数依次增大。

A 的原子半径最小，E 是
地壳中含量最多的金属元素。

C 、F 同主族，且C 原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，D
原子的核电荷数是B 原子的质子数的2倍。

请用化学用语回答下列问题：
(1)单质D 可在化合物甲中燃烧得单质B 和化合物乙。

B 在周期表中的位置
为 ，
化合物甲的电子式为 。

化合物乙属于 晶体(填晶体类
型)。

(2)B 、F 形成的一种化合物BF2是一种有恶臭的液体，将它滴入硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，
会
有黄色物质析出并放出一种无色无味的气体。

写出该反应的离子方程式。

当产生的气体为0.5 mol 时，该反应转移的电子数为 。

(3)化合物X 、Y 、Z 依次是B 、E 、F 三种元素最高价含氧酸的钠盐。

X 、Y 溶液均呈碱性，Z 溶
2+22222++4Cu H O Cu O H ++↑电解2()()()0
A B xC g H +垐?V 噲?？？＜x
液pH＜7。

①Z的化学式为。

②Y、Z两溶液混合反应可得到澄清的溶液，该反应的离子方程式为
；向该溶液中加入X溶液，会产生白色沉淀和无色气体，请写出发生的反应的离子方程
式。

(4)由A、B、C三种元素组成的物质X，其摩尔质量为
60g／mol，已知其中X2为X的二聚物，
经实
验测得不同压强下，体系的平均相对分子质量其中
随温
度T的变化曲线如右图所示，下列说法正确的是
其中随温度T的变化曲线
A．该过程的
B．平衡常数：K（a)= K（b)＜ K（c)
C．气体压强：P（a)＜ P（b)= P（c)
D．当 =80时，X2(g)与X(g)的物质的量之比为1：1
9、(12分)已知，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-
还原为Mn2+且无气体生成。

某化学兴趣小组设计了如下Na2O2与NO反应的探究实验：
(1)装置A的试管中发生反应的化学方程式是。

(2)B瓶中不只是加入了水，还加入了一定量的铜，加铜的优点是。

(3)实验时观察到D管内固体颜色逐渐变为白色。

据此甲同学认为D管中生成物是NaNO3，而
乙同学认为D管中生成的是NaN02，请设计实验证明乙同学的观点是正确的(请写出实验操作，
实验现象和所对应的离子方程式)。

(4)E装置的作用是。

(5)该小组的同学经讨论认为上述装置仍有缺陷，为了避免D管中生成NaOH，你认为应该进行
的改进是。

10、(12分)目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，其反应方程式为：
2
2()
x X g
垐?
噲?
()
M
H
V＜
M
2232
()3()()();
CO g H g CH OH g H O g H
++
垐?V
噲?
=-49kJ/mol。

现进行如下实验：在体
积为2 L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，在一定温度下发生反应并达平衡，实验中
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图：
(1)从反应开始到平衡，CO2的平均速率为
(2)下列说法中正确的是
A、某时刻时混合气体的密度、平均相对分子质量不变均可说明该反应达平衡状态
B、单位时间内消耗3mol H2的同时消耗1 mol CH3OH，可说明该反应达平衡状态
C、反应达平衡时H2的转化率为75％
D、2 mol CO2和6 mol H2反应达到平衡时放出98.0KJ热量
E、达平衡之后改变条件若平衡发生移动。

该反应的平衡常数一定改变
(3)下列措施中既能加快该反应速率又能使CO2的转化率增大的是(填字母代号)
A、加入催化剂
B、升高温度
C、恒温恒容下充入He(g)
D、再充入l mol CO2和3 mol H2 （4)该温度下的平衡常数为(用分数表示)
(5)高甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：’
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2 (g)+3H2 (g)；△H=+49.O KJ/mol
②CH3OH(g)+1/2O2 (g)=CO2 (g)+2H2 (g)；△H=-192.9 KJ/ mol
由此可推知：CH3OH(l)+1/2O2 (g)=CO2 (g)+2H2 (g)的△H -192.9
KJ/mol(填“＞”“＜”或“=”)；又已知：H2O(g)= H2O(g) (l)；△H=44.0 KJ／mol，则CH3OH(g)
的燃烧热为。

11、(16分)海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。

海水的pH一般在7.5～8.6之间。

某地
成分NA+ K+ Ca2+ Mg2+ Cl- SO42- HCO3- 9360 83 200 1100 16000 1200 118
含量/mg﹒
L-1
(1)海水显弱碱性的原因是(用离子方程式表示) ，
该海水中Ca2+的物质的量浓度为 mol/L。

(2)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。

其中阴(阳)离
子交换膜只允许阴(阳)离子通过。

①阴极的电极反应式为。

②电解一段时间，阴极区会产生水垢．其成分为CaO3和Mg（OH)2，写出生成CaO3的离子方程式。

③淡水的出口为a、b、c中的出口。

(3)海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。

锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：
该电池电解质为能传导Li+的固体材料。

放电时该电极是电池的极(填“正”或“负”)，电极反应式为。

(4)利用海洋资源可获得MnO2 MnO2可用来制备高锰酸钾：将MnO2与KOH混合后在空气中
加热熔融，得到绿色的锰酸钾(K2MnO4)，再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。

该制备过程消耗相同条件下空气和氯气的体积比为 (空气中氧气的体积分数20％计算)。