山东省菏泽市第一中学2020┄2021届高三3月模拟考试理综化学试题Word版 含答案

山东省菏泽市第一中学2021年高三3月模拟
理科综合试题
本试卷分选择题和非选择题两部分。

150分钟，满分300分。

可能用到的相对原子质量： C—12 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题共126分）
一、选择题：（本题共13小题，每小题6分，在每小题的四个选项中，只有一个选项是
符合题目要求的。

）
7．化学与材料、生活和环境密切相关。

下列有关说法中错误的是
A．煤炭经过干馏，石油经分馏、裂化、裂解化工处理，可获得清洁能源和重要的化工原料
B．比能量低而笨重的铅蓄电池使用时电压不稳定，所以有被其他新型电池取代的趋势。

C．玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同
D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料单晶硅也可以制备
电脑芯片
8.中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药———青蒿素（结构如图）和双
氢青蒿素的贡献，荣获2021年诺贝尔奖生物学或医学奖。

下列有关青蒿
素的叙述错误的是
A、青蒿素的同分异构体中不可能含有既苯环有含有羧基
B、易溶于C2H5OC2H5
C、氧原子化合价有-1和-2
D、能与NaOH溶液反应
9．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH（熔融）= 4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH=Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。

下列有关说法正确的是
A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：Na+＋e—= Na
B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子
总数比为2:1
D．工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E 原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。

下列说法正确的是
A．元素A所形成的氧化物只有一种
B．元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应
D．氢化物的稳定性：A>B
11．25℃时，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO—）＝0．1 mol·L—1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO—）与pH的关系如图所示。

下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是
A．由题给图示可求出25℃时醋酸的电离平衡常
数K a＝10—4.75
B．W点所表示的溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）
＝c（CH3COOH）＋c（OH—）
C．pH＝3.5的溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）—
c（OH—）＋c（CH3COOH）＝0．1 mol·L—1
D．向W点所表示的1．0 L溶液中通入0．05 mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：
c（H＋）＝c（CH3COOH））＋c（OH—）
12．用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：
Pb＋PbO2＋4HBF42Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下
列说法正确的是
A．放电时的负极反应为：PbO2＋4H＋＋2e—＝Pb2＋＋2H2O
B．充电时，当阳极质量增加23．9 g时，溶液中有0．2 mol电子通过
C．放电时，正极区pH增大
D．充电时，Pb电极与电源的正极相连
13．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实
26．（14分）
苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。

下面是它的一种实验室合成路线：
制备苯乙酸的装置示意图如下（加热和夹持装置等略）：
已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，可升华，易溶于热水，微溶于冷水，溶于乙醇。

请你根据提供的信息回答下列问题：
（1）将装置中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。

在装置示意图中，仪器a的名称是，其作用是。

（2）反应结束后加适量冷水，可分离出苯乙酸粗品。

其加入冷水的目的是。

下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_______（填标号）。

A．分液漏斗 B．漏斗 C．烧杯
D．直形冷凝管 E．玻璃棒
（3）如果要将苯乙酸粗品进一步提纯，你选择的实验方法是__________（填二种方
法）。

（4）用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是。

（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是。

27．（15分）
CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。

一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co （OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0．01mol/L）
沉淀物
Fe
（OH）3
Fe
（OH）2
Co
（OH）2
Al（OH）
3
Mn
（OH）2
开始沉淀 2.77.67.6 4.07.7
完全沉淀 3.79.69.2 5.29.8
③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式______________。

（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式______________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_______。

（3）“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的两种沉淀的化学式为。

（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。

（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。

向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________；其使用的最佳pH范围是________________。

A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5 D．5.0~5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。

通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O 的质量分数大于100％，其原因可能是________________。

（答一条即可）
28．（14分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。

高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3（s）+3H2（g）高温（s） +3H2O （g）请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为。

（2）某温度下反应达到平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为；随着温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。

（3
第一阶段反应的化学方程式为3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为。

（4）已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）：
WO2（s）+2H2（g） W（s）+2H2O （g）∆H＝+66.0 kJ·mol−1
WO2（g）+2H2（g） W（s）+2H2O （g）∆H＝—137.9 kJ·mol−1则WO2（s）WO2（g）的∆H＝。

（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使
用寿命，其工作原理为：W（s）+ 2 I2（g）约3000℃WI4（g）。

下列说法正确的有。

a．灯管内的I2可循环使用
b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
36．［化学—选修2：化学与技术］（15分）
锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。

某硫化锌精矿
的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为。

（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_______操作。

（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是__________________，反应的离子方程式为。

（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是。

（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。

“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为________。

（6）硫化锌精矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝（CuS）。

请用简短的语言解释该反应发生的原理。

（7）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。

明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。

”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为。

（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）
37．【化学—物质结构与性质】（15分）
N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值。

请回答下列问题：
（1）N元素与Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si3N4，实验测得二者在真空条件下的稳定存在的最高温度2200℃和1900℃，硬度类似金刚石，常用作耐高温和耐磨材料。

请推测它们属于晶体类型。

（2）PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间构型。

（3）As的核外电子排布式中不同类型（s、p、d、f等）的
电子比是。

（4）Cr元素价电子排布式为。

（5）砷化镓以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用
于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中已
知砷化镓的晶胞结构如右图所示，则砷化镓晶胞结构与NaCl
晶胞（填“相同”或“不同”）。

（6）根据As和Ga在元素周期表中的位置判断，第一电离能
As Ga（填“＜”“＞”或“=”）。

（7）（CH3）3Ga中镓原子的杂化类型为。

38．［化学—选修5：有机化学基础］（15分）
Aspernigerin对癌细胞具有较强的抑制作用，其合成路线如下：HN
NH
HO
O
Br
N
N
O
ONa
ONa
O
NaOH
HCl
N
N
O
OH
OH
O
SOCl2N
N
O
O
Cl
Cl
N
H
N
N
O
O
N
N
Aspernigerin
1
2
34
A
B
C D
E
F
回答下列问题：
（1）物质B中官能团的名称为。

（2）反应②的无机产物为。

（3）写出③的反应方程式__________。

（4）反应④的反应类型是。

（5）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式。

①能使溴水褪色②苯环上有两个取代基
③苯环上的一氯代物有两种④分子中有5种不同化学环境的氢
（6）以CH3CH2OH和
NH
为原料，利用上述有关信息，写出制备N
C
O
CH3的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图例如下：。

2021年3月高三模拟考试理科综合化学答案
一、选择题（本题包括7 小题，每小题 6 分。

每小题只有一个选项符合题目题意）
题次78910111213
答案B A D B D C D
26.（14分，每空2分）
（1）球形冷凝管 冷凝回流，防止苯乙酸的挥发而降低产品产率
（2）便于苯乙酸结晶析出 ； BCE （选对但不全记1分，全对给2分） （3）重结晶、升华（每项1分，共2分）
（4）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸，再加AgNO 3溶液，无白色沉淀
（或白色浑浊）出现
（5）增大苯乙酸溶解度，便于充分反应 27.（15分，除注明外每空2分）
（1）Co 2O 3+SO 32—+4H +=2Co 2++SO 42—+2H 2O
（2）ClO 3-+6Fe 2++6H +=Cl -+6Fe 3++3H 2O ClO 3-+5Cl -+6H +=3Cl 2↑+3H 2O （3）Fe （OH ）3 Al （OH ）3 （4）降低烘干温度，防止产品分解 （5）除去溶液中的Mn 2+ B （1分）
（6）粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水
28．（14分） （1）K= )
()
(2323H c O H c （2分）（2） 60%（2分）吸热（2分）
（3）2WO 3+H 2=W 2O 5+H 2O ，（2分） 1:1:4（2分） （4）△H=+203.9 kJ ·mol −1 （2分）（5）a 、b （2分） 36.（15分，除注明外每空2分） （1）ZnO ； （2）浸出；
（3）置换出Fe 等；Zn+Fe 2+ =Zn 2++Fe ； （4）O 2 （1分）；
（5）2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O；
（6）在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物（或在相同条件下，由于K SP（CuS）小于K SP（ZnS），故反应可以发生）。

（7）ZnCO3+2C Zn+3CO↑
37．（15分）（1）原子晶体（2分）
（2）三角锥形（2分）
（3）s电子：p电子：d电子=8:15:10（3分）
（4）3d54s1（2分）
（5）不同（2分）
（6）＞（2分）
（7）sp2杂化（2分）
38.（15分，除注明外每空2分）
（1）羧基、溴原子（或溴）（4分）
（2）NaCl
N
ONa
O
HCl
N
N
O
OH
OH
O N
H
N
N
O
O
N
N
Aspernigerin
2
4
C D
F
（3）+SOCl2→ + H2SO3
（4）取代反应
（5）
NH2
C
2
H3C或
C
CH2
CH3
H2N
（6）
N
C
O
CH3
CH3CH2OH
O
CH3COOH
SOCl2
CH3COCl
NH
（3
分）（第一步若分两步，先到醛、再到酸也可）。