2024届云南中央民族大学附属中学芒市国际学校化学高一下期末考试模拟试题含解析

2024届云南中央民族大学附属中学芒市国际学校化学高一下期末考试模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的3倍，X、W同主族，Y原子半径在同周期中最大，Z的M层电子数比K层多1。

下列说法中正确的是（）
A．最简单气态氢化物的沸点：X<W
B．Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物相互之间可发生反应
C．W氧化物对应的水化物是一种强酸
D．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞R
2、向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清；若将BaCl2溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀HNO3,另一只加NaOH
溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。

由此得出的下列结论中不合理
．．．的是
A．SO2是酸性氧化物、SO2具有还原性
B．两支试管中的白色沉淀不是同种物质
C．BaCl2既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性
D．升高pH时，SO2水溶液中SO32-浓度增大
3、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水
4、硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（）
A．Na2CO3与稀HNO3B．C和浓HNO3共热
C．Ag和稀HNO3共热D．Fe(OH)3和稀HNO3反应
5、氮氧化铝（AlON）是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有关说法合理的是
A．上述反应中氮气作还原剂
B．氮氧化铝中氮元素的化合价是-3
C．氮氧化铝晶体中的作用力是范德华力
D．根据氮氧化铝晶体的硬度可推断其晶体类型可能与石英相同
6、现在，含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场。

已知它与氧同族，与钾同周期。

则下列关于硒的叙述中，不正
确的是
A．非金属性比硫强B．最高价氧化物的化学式是SeO3
C．硒是半导体D．气态氢化物的化学式为H2Se
7、若将转化为，可使用的试剂是( )
A．Na B．NaOH C．Na2CO3D．NaHCO3
8、下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O
9、在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。

不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min 0 2 4 6 8 10
V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2）≈-2
⨯mol/(L·min)
3.310
B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜-2
3.310
⨯mol/(L·min)
C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L
D．反应至6min时，H2O2分解了50%
10、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不．合理的是（）
选项事实推测
A 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba与水反应会更快
B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
C HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解HBr的分解温度介于二者之间
D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应
A．A B．B C．C D．D
11、小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的要成分之一。

小苏打属于（）
A．酸B．盐C．碱D．混合物
12、下列叙述正确的是
A．正丁烷和异丁烷属于同系物
B ．分子式为
C 2H 6O 的有机化合物性质相同
C ．碳元素的单质只存在金刚石和石墨这两种同素异形体
D ．有机化合物CH 3—CH 2—NO 2和H 2N —CH 2—COOH 是同分异构体
13、某固体酸燃料电池以4CsHSO 固体为电解质传递H +，其基本结构如图，电池总反应可表示为2222H O 2H O +=，下列有关说法正确的是( )
A ．电子通过外电路从b 极流向a 极
B ．b 极上的电极反应式为22O 2H O 4e 4OH -
-
++= C ．每转移0.1mol 电子，消耗标准状况下22.24LH D ．H +由a 极通过固体酸电解质传递到b 极 14、对于平衡体系mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g) ΔH ＜0。

下列结论中错误的是( )
A ．若平衡时，A 、
B 的转化率相等，说明反应开始时，A 、B 的物质的量之比为m ∶n
B ．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A 的浓度为原来的1.8倍，则m ＋n > p ＋q
C ．若m ＋n = p ＋q ，则往含有a mol 气体的平衡体系中再加入a mol 的B ，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D ．若温度不变缩小容器体积，达到新平衡时压强增大到原来的2倍，则体积一定小于原来的1/2 15、下列说法不正确．．．的是（ ） A ．纯碱可用于去除物品表面的油污 B ．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 C ．植物秸秆可用于制造酒精
D ．二氧化硫可用于漂白纸浆
16、某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)。

下列叙述正确的是
A ．充入X ，反应速率减小
B ．当容器中Y 的正反应速率与逆反应速率相等时，反应达到平衡
C ．升高温度，反应速率减小
D ．达到平衡后，反应停止
17、美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C 60制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C 60分子构成。

“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。

下列说法正确的是
A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
B．“纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段
C．C60是一种新型的化合物
D．C60与12C是同位素
18、分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是
①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物
②根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应
⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
A．②④B．②③④C．①③⑤D．⑤④①②
19、我国许多城市已经推广使用清洁燃料，如压缩天然气（CNG）类，液化石油气（LPG）类，这两种燃料的主要成分是
A．醇类B．一氧化碳C．氢气D．烃类
20、月球表面土壤里有一种非常有用的资源——3He，它是可控核聚变的原料，关于3He的叙述正确的是（）
A．3He和4He是同种原子
B．3He和4He互为同位素
C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学变化
D．在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数
21、下列化学用语表示不正确的是
A．二氧化碳的电子式：::C::
B．乙烯的结构简式CH2CH2
C．钠离子的结构示意图：
D．MgCl2的电离方程式：MgCl2=Mg2＋＋2Cl－
22、已知原子序数，可推断原子的( )
①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置
A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦
二、非选择题(共84分)
23、（14分）A是来自石油的重要有机化工原料,此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。

E是具有果香味的有机物,D能与碳酸钠反应产生气体,F是一种高聚物,可制成多种包装材料。

（1）A的结构式为___________。

（2）C分子中的官能团名称是_________,验证C物质存在该官能团的试剂是__________，现象为
_________________________。

（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型:
①____________________________:反应类型是______________；
③____________________________；反应类型是______________；
24、（12分）碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。

在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：
请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________(填字母)。

A 烧杯
B 坩埚
C 表面皿
D 泥三角
E 酒精灯
F 干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是____________，步骤⑤的操作名称是________。

(3)步骤④反应的离子方程式为_________________________________。

(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：______________________。

25、（12分）下图是实验室干馏煤的装置图，结合下图回答问题。

(1)指出图中仪器名称：a__________；b__________；c__________；d__________。

(2)装置c的作用是____________________________________，d中的液体有________和________。

有机物可以通过
________的方法使其中的重要成分分离出来。

(3)e处点燃的气体是________，火焰的颜色是________色。

(4)下列叙述错误的是________。

A．煤发生了化学变化
B．d中液体显碱性
C．d中液体不分层
D．e处的气体可以还原氧化铜，也可以使溴水褪色
26、（10分）海洋资源的利用具有广阔前景．
（1）如图是从海水中提取镁的简单流程．
工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是______（填物质名称），Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是______．
（2）海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。

实验室提取I2的途径如下所示：
干海带海带灰滤液I2
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是______．
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式______．
③反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：
甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．
27、（12分）某学习小组用乙醇、乙酸和浓硫酸制备乙酸乙酯，分别设计了甲、乙两套装置。

按图连接好装置，添加试剂后用酒精灯对左边试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右边试管中有明显现象时停止实验。

已知：乙酸乙酯的沸点为77°C，乙醇的沸点为78.5°C，乙酸的沸点为117.9°C。

（1）写出甲装置左边试管中主要发生的反应的化学方程式：______。

（2）加入的浓硫酸作用为____，装置乙中球形干燥管的作用是_____。

（3）反应开始时用酒精灯对左边试管小火加热的原因是________。

（4）停止加热后，振荡a、b两试管发现油状液体层变薄，其主要原因可能是____。

28、（14分）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。

己知Y的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐;Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3: 4；X与Y、Z均可以形成电子总数为10的分子；M是短周期主族元素中原子半径最大的；N原子的最外层电子数与次外电子数之比为3: 4；据此回答：
（1）硒与N同主族，比N多一个电子层，则硒的原子序数为：_______。

（2）X与Z、X与N均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到有浅黄色沉淀生成，反应的化学方程式是_____________。

（3）由X、Z、M、N四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式
__________________。

（4）Y有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。

在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_____。

（5）与Y同主族元素的化合物亚磷酸H3PO3是二元弱酸，写出H3PO3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：
__________________。

29、（10分）在2 L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。

反应在t时刻达到平衡，依图所示：
(1)该反应的化学方程式是________________________________________________。

(2)反应起始至t，Y的平均反应速率是____________。

(3)X的转化率是________。

(4)关于该反应的说法正确的是________。

A．到达t时刻该反应已停止
B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率
C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率
D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等
(5)将11 mol A和5 mol B放入容积为11 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2 s 内，消耗A的平均速率为1．16 mol·L－1·s－1，则在2 s时，容器中有________ mol A，此时C的物质的量浓度为________________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解题分析】
短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的3倍，则X含有2个电子层，最外层含有6个电子，X为O元素；X、W同主族，则W为S元素；R的原子序数大于S，则R为Cl元素；Y原子半径在同周期中最大，其原子序数大于O，则Y位于第三周期，为Na元素；Z的M层电子数比K层多1，则Z为Al元素，据此解答。

【题目详解】
根据分析可知：X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl元素。

A. H2S分子间不存在氢键，只存在分子间作用力，而水分子之间还存在氢键，因此使水的沸点较高，A错误；
B.Al(OH)3是两性氢氧化物，具有两性，NaOH是强碱，H2SO4是强酸，因此NaOH、Al(OH)3和H2SO4相互之间两两可发生反应，B正确；
C.S的氧化物对应的水化物可能是H2SO4，也可能是H2SO3，H2SO3为弱酸，C错误；
D.元素的非金属性S＜Cl，则简单氢化物的稳定性：W＜R，D错误；
故合理选项是B。

【题目点拨】
本题考查原子结构与元素性质及元素周期律的关系的知识，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容、元素周
期表结构，该题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力。

2、C
【解题分析】
根据SO2的化学性质（酸性氧化物的性质、还原性）分析判断。

【题目详解】
SO2与水反应生成的H2SO3是弱酸，故SO2通入BaCl2溶液不会生成BaSO3和HCl。

SO2通入BaCl2和稀硝酸的混合溶液中，SO2被稀硝酸氧化为SO42-，再与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀；SO2通入BaCl2和NaOH的混合溶液中，SO2与NaOH反应生成Na2SO3和水，再与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。

故A、B项正确，C项错误。

H2SO3水溶液中存在两步电离，升高pH时，促进电离，SO32-浓度增大，D项正确。

本题选C。

【题目点拨】
SO2有较强的还原性，稀硝酸有强氧化性，两者能发生氧化还原反应。

3、A
【解题分析】
根据反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应来回答。

【题目详解】
A.碳酸钙受热分解是一个吸热反应，故A正确；
B.乙醇的燃烧反应是一个放热反应，故B错误；
C.铝与氧化铁粉未反应是一个放热反应，故C错误；
D.氧化钙溶于水是一个放热反应，故D错误。

故选A。

【题目点拨】
把握放热反应和吸热反应的含义是解答的关键，一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。

大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。

4、C
【解题分析】A.发生反应：Na2CO3+2HNO32NaNO3+H2O+CO2↑，NaHCO3+HNO3NaNO3+H2O+CO2↑，硝酸表现酸性；B. 发生反应：C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O，硝酸表现氧化性；C. 发生反应：
3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，硝酸既表现氧化性又表现酸性；D.发生反应：
Fe(OH)3+3HNO3Fe(NO3)3+3H2O，硝酸表现酸性。

故选C。

点睛：硝酸的H+发生反应表现酸性，NO3-发生反应而被还原表现氧化性。

5、D
【解题分析】
由化合价代数和为0可知，氮氧化铝中铝元素化合价为+3价，O为-2价，氮元素的化合价为-1。

A．反应中N元素化合价降低，N2为氧化剂，A错误；B．根据上述分析，氮元素的化合价为-1，B错误；C．氮氧化铝晶体中化学键应为共价键C错误；D．根据氮氧化铝晶体的硬度可推断其晶体类型应为原子晶体，D正确；故选D。

6、A
【解题分析】分析：根据同周期、同主族元素的性质递变规律以及相似性解答。

详解：A．元素的原子半径：Se＞S，原子的最外层电子数相同，所以元素的非金属性S＞Se，A错误；
B．Se最外层有6个电子，最高价是+6价，所以最高价氧化物的化学式是SeO3，B正确；
C．硒位于金属与非金属的分界线附近，属于半导体，C正确；
D．Se最外层有6个电子，最低价是－2价，所以气态氢化物的化学式为H2Se，D正确。

答案选A。

7、A
【解题分析】
A. Na与羧基和羟基均反应，可以实现转化，A正确；
B. NaOH只能与羧基反应，与羟基不反应，不能实现转化，B错误；
C. Na2CO3只能与羧基反应，与羟基不反应，不能实现转化，C错误；
D. NaHCO3只能与羧基反应，与羟基不反应，不能实现转化，D错误；
答案选A。

【题目点拨】
明确羧基、羟基以及酚羟基的活泼性强弱关系是解答的关键，注意酚羟基和醇羟基的区别，酚羟基能与氢氧化钠和碳酸钠反应，与碳酸氢钠不反应。

8、A
【解题分析】
当元素处于最低价时，只能升高，只有还原性，反之，只能降低，只有氧化性；而当处于中间价时，既有氧化性又有还原性，据此分析解答。

【题目详解】
A项，F只能得电子变成F-，所以F2只有氧化性；K只能失电子变成K+，所以K只有还原性；HCl中的H+能得电子体现氧化性，Cl-能失电子体现还原性，所以HCl既有氧化性又有还原性，故选A项；
B项，Cl既能得电子变成Cl-，又能失电子与O结合变成含氧酸根（例如ClO-），所以Cl2既有氧化性又有还原性；Al
只能失电子变成Al3+，所以Al只有还原性；H2可以失电子变成H+，与活泼金属化合时可以得电子变为H-，所以H2既有氧化性又有还原性，故不选B项；
C项，NO2既有氧化性又有还原性，例如3NO2+H2O=2HNO3+NO；Na只能失电子变成Na+，所以Na只有还原性；Br既能得电子变成Br-，又能失电子与O结合变成含氧酸根（例如BrO3-），所以Br2既有氧化性又有还原性，故不选C项；
D项，O只能得电子，所以O2只有氧化性；SO2既有氧化性（SO2+2H2S=3S↓+2H2O ）又有还原性（2 SO2+ O2=2 SO3）；H2O既有氧化性（2Na+2H2O =2NaOH+H2↑）又有还原性（2F2+2H2O =4HF+ O2），故不选D项。

综上所述，本题正确答案为A。

9、C
【解题分析】
A．0~6min时间内，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6min≈-2
3.310
⨯mol/(L·min)，A正确；
B．随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，B正确；
C．6min时，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，C错误；
D．6min时，H2O2分解率为：0.002
100%
0.004
mol
mol
⨯=50%，D正确。

答案选C。

10、B
【解题分析】
A.Mg、Ca、Ba为同主族元素，随原子序数的递增金属性逐渐增强，则与水反应越剧烈，A正确；
B.Si与Ge周期表中位于金属与非金属交界位置，可做半导体材料，而C与其他同族元素不在金属与非金属的交界处，不作半导体材料，B错误；
C.Cl、Br、I为同主族元素，非金属随原子序数的递增而减弱，则其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则HBr的分解温度介于二者之间，C正确；
D.Si、S为同周期元素，非金属性越强，气态氢化物的反应条件越容易，P与H2在高温时能反应，D正确；
答案为B。

【题目点拨】
非金属的非金属性越强，气态氢化物的反应条件越容易，其气态氢化物越稳定。

11、B
【解题分析】
盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物，碳酸氢钠在水溶液里能电离出自由
移动的钠离子和碳酸氢根离子，所以碳酸氢钠是盐，故答案选B。

12、D
【解题分析】
A. 正丁烷和异丁烷分子式相同、结构不同，属于同分异构体，故A错误；
B. 分子式相同，结构不一定相同，结构决定性质，所以分子式为 C2H6O的有机化合物性质不一定相同，故B错误；
C. 碳元素的单质除了金刚石和石墨还有C60等，故C错误；
D. 从分子组成和结构上看，有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH分子式相同，而结构不同，所以是同分异构体，故D正确。

故选D。

13、D
【解题分析】
根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H2-2e-=2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e-+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，标准状况下的体积为1.12L。

【题目详解】
A.因氢元素的化合价升高，则a为负极，电子通过外电路由a极流向b，A错误；
B.该电池电解质能传递H+，因此正极b的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，B错误；
C.因未指明反应条件是否为标准状况，因此不能确定气体的体积是否为1.12L，C错误；
D.原电池中，a极氢气失电子生成H+，阳离子向负电荷较多的正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，D正确；
故合理选项是D。

【题目点拨】
本题考查燃料电池的工作原理的知识，学习中要明确电子以及离子的定向移动问题，能正确判断原电池的正负极，燃料电池中通入燃料的电极都是负极、通入氧化剂的电极都是正极，应结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式。

14、D
【解题分析】
A、反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n，恰好等于方程式的系数值比，这种情况下平衡时，A、B的转化率相等，正确；
B、将容器的体积缩小到原来的一半，不考虑平衡移动，此时A的浓度变为原来的2倍，现在A的浓度为原来的1.8倍，说明平衡向着消耗A的方向移动，体积缩小即增大压强，平衡向着气体体积减小的方向进行，所以m ＋n > p＋q，正确；
C、往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，平衡向正反应移动，因为m＋n = p＋q，
达到新平衡时混合气体总的物质的量不变，达到新平衡时气体的总物质的量等于2a mol，正确；D、如果m+n=p+q，温度不变时，若压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积等于原来的1/2，错误；故选D。

15、B
【解题分析】
A．油脂在碱性条件下水解，热的纯碱溶液促进水解后碱性增强；
B．碘遇淀粉显蓝色；
C．纤维素能水解生成葡萄糖，葡萄糖能转化为乙醇；
D．二氧化硫具有漂白性。

【题目详解】
A．油脂在碱性条件下水解，热的纯碱溶液促进水解后碱性增强，所以纯碱可用于去除物品表面的油污，A正确；B．溴水具有氧化性，能把碘化钾氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，因此用淀粉碘化钾试纸不能鉴别碘水和溴水，B
错误；
C．纤维素能水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为乙醇，所以在一定条件下植物秸秆可用来制造酒精，C正确；
D．二氧化硫具有漂白性，二氧化硫可用于漂白纸浆，D正确；
答案选B。

16、B
【解题分析】
A项、充入X，反应物的浓度增大，反应速率增大，故A错误；
B项、当容器中Y的正反应速率与逆反应速率相等时，各物质的浓度保持不变，反应达到平衡，故B正确；
C项、升高温度，反应速率增大，故C错误；
D项、化学平衡是动态平衡，达到平衡后，反应没有停止，故D错误；
故选B。

17、B
【解题分析】A、因纳米车很小，我们不能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动，选项A错误；
B、“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段，选项B正确；
C、由不同种元素形成的纯净物是化合物，C60是一种单质，选项C错误；
D、质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，C60是单质，不是核素，选项D错误。

答案选B。

18、A
【解题分析】能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，同样能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，①不正确；是否有电子转移是氧化还原反应的本质，②正确；根据分散系中分散质粒子的大小进行分类，若分散质粒
子小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，介于1nm和100nm之间的是胶体，③不正确；④化学反应一定伴随着能量的变化，当反应物的总能量大于生成物的总能量时反应放热，反之吸热，故④正确；溶于水或受热熔化时能导电的化合物属于电解质，溶于水和受热熔化时都不能导电的化合物属于非电解质，⑤不正确；答案选A。

19、D
【解题分析】分析：天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，都属于碳氢化合物。

详解：压缩天然气（CNG）的主要成分是甲烷，液化石油气（LPG）的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等。

因此可知该两类燃料都是由碳氢化合物组成的烃类；
答案选D。

20、B
【解题分析】
A、质子数和中子数共同决定原子的种类，3He和4He的质量数或中子数不同，质子数相同，属于同种元素的不同原子，A错误；
B、3He和4He都是氦元素的同位素，B正确；
C、化学变化是指元素的原子核不变、核外电子发生转移（得失或共用电子对的偏移）的过程，核聚变则是复杂的物理变化和化学变化共同作用的过程，不属于化学变化的研究范畴，C错误；
D、3He的质子数、中子数、核外电子数分别为2、3-2=1、2，D错误；
答案选B。

21、B
【解题分析】
A. 二氧化碳中的碳原子最外层电子数为4个，可以与氧原子形成两对共用电子对，所以二氧化碳的电子式：::C::，故A正确；
B. 乙烯的结构简式CH2=CH2，结构简式要体现出它的官能团，故B错误；
C. 钠是11号元素，原子核外有11个电子，失去一个电子变为钠离子，结构示意图：，故C正确；
D. MgCl2是强电解质，在水溶液中是完全电离的，MgCl2的电离方程式：MgCl2=Mg2＋＋2Cl－，故D正确；
答案选B。

22、B
【解题分析】试题分析：已知原子序数，可推断原子的①质子数；④核电荷数；⑤核外电子数；⑥原子结构示意图；
⑦元素在周期表中的位置。

因此选项是B。

考点：考查元素的原子序数与原子结构的知识。