人教版高中化学选修四高二(下)期末化学试卷.docx

高中化学学习材料
2015-2016学年江西省南昌三中高二（下）期末化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将你的选择填在答案栏中，每小题3分，共48）
1．（3分）早在40年前，科学大师Heilbronner经过理论研究预测，应当有可能合成“莫比乌斯”形状的芳香族（大环）轮烯分子，这一预测被德国化学家合成证实．[18]﹣轮烯是一种大环轮烯，其结构简式如图所示．有关它的说法正确的是（）
A．[18]﹣轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面
B．[18]﹣轮烯的分子式为：C18H12
C．1 mol[18]﹣轮烯最多可与9 mol氢气发生加成反应生成环烷烃
D．[18]﹣轮烯与乙烯互为同系物
2．（3分）下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）
A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤
B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液
C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液
3．（3分）按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产
物．
下列说法错误的是（）
A．步骤（1）需要过滤装置B．步骤（2）需要用到分液漏斗
C．步骤（3）需要用到坩埚D．步骤（4）需要蒸馏装置
4．（3分）β﹣﹣紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1．
下列说法正确的是（）
A．β﹣紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色
B．1mol中间体X最多能与2mol H2发生加成反应
C．维生素A1易溶于NaOH溶液
D．β﹣﹣紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
5．（3分）用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．12g金刚石中所含的共价键数为4N A
B．标准状况下，11.2LH2O所含的分子数为0.5N A
C．46gNO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为1N A
D．0.1molO22﹣所含的电子数为1.6N A
6．（3分）已知A、B、C为中学化学中常见的单质．室温下，A为固体，B和C均为气体．在适宜的条件下，它们可以如图所示框图进行反应．下列说法中正确的是（）
A．A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物
B．A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱
C．如果E溶液是一种强酸，则E溶液为硫酸
D．A、B、C三种元素中有一种金属且为B
7．（3分）在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I﹣、Br﹣、CO32﹣、SO32﹣六种离子中的几种．
①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；
②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；
③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色．
根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是（）
A．溶液中一定存在Br﹣、CO32﹣
B．溶液中可能存在NH4+
C．溶液中一定不存在Fe2+、I﹣、SO32﹣
D．溶液一定呈酸性
8．（3分）下列判断正确的是（）
A．酸性氧化物一定是非金属氧化物
B．只含有一种元素的物质，一定是纯净物
C．碱性氧化物一定是金属氧化物
D．硫酸、纯碱、石膏分属于酸、碱、盐类物质
9．（3分）下列条件下的溶液中，离子一定能大量共存的是（）
A．酸性条件下：Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
B．碱性条件下：K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣
C．无色酸性条件下：NH4+、Mg2+、MnO4﹣、SO42﹣
D．含Ca2+的溶液中：K+、NH4+、Cl﹣、CH3COO﹣
10．（3分）在100mL（NH4）2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，加入足量的BaCl2的溶液，生成9.32g沉淀，再加入足量NaOH溶液并加热，生成NH3448mL（标准状况），则原溶液中Al3+的浓度为（）
A．0.10mol/L B．0.20mol/L C．0.30mol/L D．0.40mol/L
11．（3分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
12．（3分）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）
A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁
C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜
13．（3分）下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（）
A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸
B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性
C．α﹣氨基丙酸与α﹣氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽
D．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动
14．（3分）下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（）
A B C D
溶液
饱和NaHSO3
中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准
2
溶液
A．A B．B C．C D．D
15．（3分）下列说法正确的是（）
A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42﹣或SO32﹣
D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法16．（3分）《Inorganic Syntheses》（无机合成）一书中，有一如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体．该装置中所装的药品正确的是（）
A．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸
B．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸
C．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水
D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液
二、填空题（本大题有六小题，共52分）
17．（5分）在一定温度下，溶质溶解在两种互不相溶的溶剂中的浓度之比是一个常数K，若c（A）、c（B）（g•L﹣1）分别表示溶质在A、B 两种溶剂中的浓度，则有=K．对于I2而言，=85．现有
2.0L碘水，其中含0.020gI2，若用CCl4萃取，按两种方法萃取：第一种方法用50mL CCl4萃取一次；第二种方法是分两次萃取，每次用25mL CCl4．求两种情况下碘水中残余的I2的质量，并指出哪种方法效果好．
18．（5分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）判断BaCl2已过量的方法是；
（2）第④步中，相关的离子方程式是；
（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是；
（4）提纯过程中步骤①⑤⑦都用到相同的仪器，名称：．（填写仪器名称）
19．（6分）熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求．试回答下列问题：（1）在仪器a．分液漏斗b．试剂瓶c．集气瓶d．滴定管e．容量瓶f．量筒g．托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号）．
（2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有（填序号）．
a．试管b．分液漏斗c．带滴管的试剂瓶（滴瓶）d．集气瓶e．酸式滴定管f．碱式滴定管
（3）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体，可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液．试回答下列问题：
①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为，制取该气体利用了B的性质有、．
②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→→→d（填接口代号）．
20．（6分）工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7），工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：
（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是．
（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是．
（3）固体A主要为（填化学式），固体B主要为（填化学式）．
（4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高产率又可使能耗最低．
21．（8分）烯烃和酚类是两种重要的有机化工原料．完成下列填空：
（1）合成除苯乙烯外，还需要另外两种单体，写出这两种单体的结构简式．
（2）由苯乙烯合成（）需要三步，第一步选用的试剂为，目的是．
（3）邻甲基苯酚可合成A，分子式为C7H6O3，在一定条件下A自身能缩聚成B．B的结构简式．
（4）设计一条由制备A的合成路线．
22．（12分）存在于茶叶的有机物A，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种．A遇FeCl3溶液发生显色反应．F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环．它们的转化关系如图：
请回答下列问题：
（1）有机物A中含氧官能团的名称是．
（2）写出下列反应的化学方程式
A→B：；
M→N：．
（3）A→C的反应类型为，E→F的反应类型为．
（4）1mol A可以和mol Br2反应．
（5）A→C的过程中还可能有另一种产物C1，请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学方程式．23．（10分）我国湖南、广西等地盛产的山苍子油中柠檬醛含量很高，质量分数可达到60%﹣90%，柠檬醛也可以利用异戊二烯为原料人工合成，柠檬醛又可用来合成紫罗兰酮等香精香料，其合成路线如图：
已知：①
②
③同一碳原子连有两个双键结构不稳定．
试根据上述转化关系回答下列问题：
（1）写出A的结构简式，C的结构简式．
（2）①对应的反应条件是，反应③的反应类型是．
（3）写出B转化为柠檬醛的化学方程式．
（4）根据反应②的反应机理写出CH3CHO与足量的HCHO反应产物的结构简式：．
（5）检验柠檬醛中含有碳碳双键的实验方法是：．
（6）α﹣紫罗兰酮、β﹣紫罗兰酮有很多同分异构体，则满足下列条件的同分异构体有种．①含有一个苯环②属于醇类且不能发生催化氧化反应
③核磁共振氢谱显示有5个峰．
2015-2016学年江西省南昌三中高二（下）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将你的选择填在答案栏中，每小题3分，共48）
1．（3分）（2016春•南昌校级期末）早在40年前，科学大师Heilbronner经过理论研究预测，应当有可能合成“莫比乌斯”形状的芳香族（大环）轮烯分子，这一预测被德国化学家合成证实．[18]﹣轮烯是一种大环轮烯，其结构简式如图所示．有关它的说法正确的是（）
A．[18]﹣轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面
B．[18]﹣轮烯的分子式为：C18H12
C．1 mol[18]﹣轮烯最多可与9 mol氢气发生加成反应生成环烷烃
D．[18]﹣轮烯与乙烯互为同系物
【分析】A、根据乙烯的共平面结构来回答判断；
B、根据有机物的结构简式来书写分子式；
C、1mol碳碳双键会和1mol的氢气发生反应；
D、同系物是分子组成上相差整数倍个﹣CH2﹣，分子结构相似的有机物之间的互称．
【解答】解：A、[18]﹣轮烯分子具有乙烯的基本结构，其中所有原子可能处于同一平面，故A错误；
B、18]﹣轮烯的分子式为：C18H18，故B错误；
C、1 mol[18]﹣轮烯有9mol碳碳双键最多可与9 mol氢气发生加成反应生成环烷烃，故C正确；
D、[18]﹣轮烯与乙烯含有的官能团的种类和数目不一样，不能互为同系物，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查学生有机物的结构和性质方面的知识，注意原子共面问题和乙烯、苯环结构之间的联系，综合性强，难度不大．
2．（3分）（2012•上海）下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤
B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液
C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液
【分析】A．溴易溶于苯，溴水与苯发生萃取，苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚；
B．乙醇易溶于水，乙酸钠也易溶于水；
C．乙醛易溶于水，乙酸钠也易溶于水；
D．乙酸丁酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；
【解答】解：A．溴易溶于苯，溴水与苯发生萃取，苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚，用溴水除杂，生成的三溴苯酚和过量的溴都能溶于苯，不能得到纯净的苯，并引入新的杂质，不能用溴水来除去苯中的苯酚，应向混合物中加入NaOH溶液后分液，故A错误；
B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠和水和二氧化碳，但乙酸钠和乙醇互溶在水中，不分层，不能采用分液的方法，故B错误；
C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液，乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，但乙酸钠和乙醛互溶在水中，不分层，不能采用分液的方法，故C错误；
D．乙酸丁酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸丁酯，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了含有酸性杂质的物质的除杂分离提纯，明确物质的性质是解答本题的关键，综合性较强，题目难度不大．
3．（3分）（2013•重庆）按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产
物．
下列说法错误的是（）
A．步骤（1）需要过滤装置B．步骤（2）需要用到分液漏斗
C．步骤（3）需要用到坩埚D．步骤（4）需要蒸馏装置
【分析】步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗；步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿；步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，以此来解答．
【解答】解：A．步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，需要过滤装置，故A正确；
B．步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，故B正确；
C．步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，而不用坩埚，故C错误；
D．步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置，故D正确；
故选C．
【点评】本题以混合物的分离提纯考查有机物的合成，注意合成流程中物质的性质及分离方法是解答本题的关键，注重实验操作和分离方法的考查，题目难度不大．
4．（3分）（2011•江苏）β﹣﹣紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1．
下列说法正确的是（）
A．β﹣紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色
B．1mol中间体X最多能与2mol H2发生加成反应
C．维生素A1易溶于NaOH溶液
D．β﹣﹣紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
【分析】A．β﹣﹣紫罗兰酮中含有C=C；
B．中间体X中含C=C和﹣CHO，均能与氢气发生加成反应；
C．维生素A1为多个碳原子的烯醇，与碱不反应；
D．β﹣﹣紫罗兰酮与中间体X的分子式不同．
【解答】解：A．β﹣﹣紫罗兰酮中含有C=C，可使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；
B．中间体X中含C=C和﹣CHO，均能与氢气发生加成反应，则1mol中间体X最多能与3molH2发生加成反应，故B错误；
C．维生素A1为多个碳原子的烯醇，与碱不反应，则不溶于NaOH溶液，故C错误；
D．β﹣﹣紫罗兰酮与中间体X的分子式不同，相差1个CH2原子团，则不是同分异构体，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查有机物的结构和性质，熟悉有机物的官能团与物质性质的关系来解答，把握烯烃、醇的性质、同分异构体的判断是解答的关键，题目难度不大．
5．（3分）（2012•龙沙区校级模拟）用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．12g金刚石中所含的共价键数为4N A
B．标准状况下，11.2LH2O所含的分子数为0.5N A
C．46gNO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为1N A
D．0.1molO22﹣所含的电子数为1.6N A
【分析】A、根据金刚石的结构来分析；
B、根据标况下水不是气体来回答；
C、根据46gNO2和46gN2O4中含有的氮原子数相同的特点来分析；
D、根据O22﹣所含的电子数和质子数之间的关系来回答．
【解答】解：A、12g金刚石即1mol金刚石，由于金刚石是原子晶体，相邻的两个碳原子形成一个碳碳共价键，所以一共为2mol，即共价键数为2N A，故A错误；
B、根据标况下水不是气体，而Vm=22.4l/mol必须适用于标况下的气体，故B错误；
C、46gNO2和46gN2O4中含有的氮原子数相同，均为N A个，所以46gNO2和N2O4的混合物含有的氮原子数亦为1N A，故C正确；
D、1molO22﹣所含的电子数为18mol，故0.1molO22﹣所含的电子数为1.8N A，故D错误．
故选：C．
【点评】此题主要考查学生对基本知识点的理解和运用能力，是一道综合性较强的选择题．
6．（3分）（2013•沈河区校级模拟）已知A、B、C为中学化学中常见的单质．室温下，A为固体，B和C均为气体．在适宜的条件下，它们可以如图所示框图进行反应．下列说法中正确的是（）
A．A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物
B．A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱
C．如果E溶液是一种强酸，则E溶液为硫酸
D．A、B、C三种元素中有一种金属且为B
【分析】已知A、B、C为中学化学中常见的单质，室温下，A为固体，B和C均为气体．在适宜的条件下，它们可以按如图所示进行反应，A为固体，常见为碳、钠、镁、铝、铁等，B、C为气体单质，常见有氯气、氧气、氢气、氮气等，固体A和气体B反应生成的D是固体，说明A为金属不为碳，E溶液能与金属反应，且E是两种气体反应所得产物，则E应为酸，C应为氢气，所以B为Cl2，E为HCl，D为金属和盐酸反应生成的氯化物盐，此盐可以直接由A和Cl2反应得到，说明则A一定不是变价金属铁，A可能是Na、Mg、Al等，结合选项来解答．
【解答】解：由信息及上述转化关系可知，B为Cl2，E为HCl，C为氢气，D为金属和盐酸反应生成的氯化物盐，此盐可以直接由A和Cl2反应得到，说明则A一定不是变价金属铁，A可能是Na、Mg、Al等，A．若A为Na，B为氯气，C为氢气，三种元素中的任意两种元素形成的化合物一定不含O元素，不属于氧化物，故A错误；
B．若A为Na，B为氯气，C为氢气，三种元素中的任意两种元素形成的化合物一定不含O元素，不可能为碱，故B正确；
C．E为两种单质化合生成的物质，溶于水显酸性，不可能为硫酸，故C错误；
D．由上述分析可知，只有A为金属，B和C均为气体非金属单质，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握常见物质的性质、物质之间的转化反应为解答的关键，侧重分析、推断能力的综合考查，注意A为金属的分析为解答的难点，题目难度中等．
7．（3分）（2016春•南昌校级期末）在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I﹣、Br﹣、CO32﹣、SO32﹣六种离子中的几种．
①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；
②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；
③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色．
根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是（）
A．溶液中一定存在Br﹣、CO32﹣
B．溶液中可能存在NH4+
C．溶液中一定不存在Fe2+、I﹣、SO32﹣
D．溶液一定呈酸性
【分析】在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I﹣、Br﹣、CO32﹣、SO32﹣六种离子中的几种，
①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，说明溶液中含有CO32﹣，则一定不存在Fe2+；溶液呈橙黄色，则溶液中可能含有I﹣、Br﹣；
②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，则原溶液中不存在SO32﹣；
③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色，则原溶液中不存在I﹣，一定存在Br﹣；
根据分析可知，溶液中一定存在的离子为：CO32﹣、Br﹣，一定不存在的离子为：Fe2+、I﹣、SO32﹣，可能含有NH4+，据此进行解答．
【解答】解：①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，说明溶液中含有CO32﹣，则一定不存在Fe2+；溶液呈橙黄色，则溶液中可能含有I﹣、Br﹣；
②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，则原溶液中不存在SO32﹣；
③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色，则原溶液中不存在I﹣，一定存在Br﹣；
根据分析可知，溶液中一定存在的离子为：CO32﹣、Br﹣，一定不存在的离子为：Fe2+、I﹣、SO32﹣，可能含有NH4+，
A．根据分析可知，溶液中一定存在的离子为：CO32﹣、Br﹣，故A正确；
B．溶液中可能含有的离子为：NH4+，故B正确；
C．一定不存在的离子为：Fe2+、I﹣、SO32﹣，故C正确；
D．由于含有SO32﹣，碳酸根离子部分水解溶液呈碱性，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查了常见离子的性质及检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意检验离子存在时，需要排除干扰，确保检验方案的严密性，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．
8．（3分）（2016春•南昌校级期末）下列判断正确的是（）
A．酸性氧化物一定是非金属氧化物
B．只含有一种元素的物质，一定是纯净物
C．碱性氧化物一定是金属氧化物
D．硫酸、纯碱、石膏分属于酸、碱、盐类物质
【分析】A、根据酸性氧化物的概念来回答；
B、根据物质分类和元素组成之间的关系来回答；
C、根据碱性氧化物的概念和元素组成知识来回答；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，据此来判断．
【解答】解：A、Mn2O7是金属氧化物，属于酸性氧化物，故A错误；
B、氧气和臭氧的混合物中只含有氧元素，不是纯净物，故B错误；
C、所有碱性氧化物一定是金属氧化物，但是金属氧化物不一定碱性氧化物，故C正确；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查学生对物质分类知识的掌握，可以根据教材知识来回答，难度不大．
9．（3分）（2016春•南昌校级期末）下列条件下的溶液中，离子一定能大量共存的是（）
A．酸性条件下：Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
B．碱性条件下：K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣
C．无色酸性条件下：NH4+、Mg2+、MnO4﹣、SO42﹣
D．含Ca2+的溶液中：K+、NH4+、Cl﹣、CH3COO﹣
【分析】A、酸性条件下，离子之间发生氧化还原反应；
B、碱性条件下，离子之间结合生成弱电解质；
C、MnO4﹣离子在溶液中为紫色；
D、离子之间不反应．
【解答】解：A、酸性条件下，Fe2+、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；
B、碱性条件下，NH4+、OH﹣离子之间结合生成弱电解质，则不能共存，故B错误；
C、因MnO4﹣离子在溶液中为紫色，与无色溶液不符，故C错误；
D、因离子之间不反应，则能大量共存，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查离子的共存问题，熟悉离子之间的反应及常见离子的颜色即可解答，难度不大．
10．（3分）（2016春•南昌校级期末）在100mL（NH4）2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，加入足量的BaCl2的溶液，生成9.32g沉淀，再加入足量NaOH溶液并加热，生成NH3448mL（标准状况），则原溶液中Al3+的浓度为（）
A．0.10mol/L B．0.20mol/L C．0.30mol/L D．0.40mol/L
【分析】根据SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓计算溶液中的SO42﹣离子的物质的量，根据NH4++OH﹣NH3↑+H2O计
算NH4+的物质的量，再利用电荷守恒来计算原溶液中的Al3+浓度．
【解答】解：在100mL（NH4）2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，加入足量的BaCl2的溶液，生成9.32g沉淀，则n（BaSO4）===0.04mol，
则SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓
0.04mol 0.04mol
由加入足量强碱并加热可得到 NH3为448mL（标准状况），则n（NH3）==0.02mol，
设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，
3x+0.02mol×1=0.04mol×2，解得：x=0.02mol，则c（Al3+）==0.20mol/L，
故选B．
【点评】本题考查物质的量浓度的计算，明确发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，并熟悉浓度的计算公式来解答即可，题目难度中等．
11．（3分）（2016春•南昌校级期末）下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
【分析】A．铜与稀硝酸反应生成的是NO气体；
B．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
C．氨水为弱碱，硫酸铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵；
D．硅酸钠为原溶液，离子方程式中硅酸钠应该拆开．
【解答】解：A．将铜丝插入稀硝酸中，反应生成硝酸铜、NO气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H
O，故A错误；
2
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉，反应生成硫酸亚铁，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，故B 错误；
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，反应生成硅酸和氯化钠，正确的离子方程式为：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．
12．（3分）（2016•上海）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁
C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜
【分析】A．氧化铝具有两性，可与氢氧化钠溶液反应；
B．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化钠过量，氯化铝生成偏铝酸钠，过滤后分别加入盐酸，可又生成氯化铝、氯化铁；
C．二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应；
D．二者都可以与NaOH发生反应生成沉淀，加入盐酸都可溶解．
【解答】解：A．MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，故A不选；
B．向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe（OH）3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到Al（OH）3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，故B不选；
C．二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不能发生反应．加入过量的NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，故C不选；
D．二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，故D选．
故选D．
【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
13．（3分）（2016•天津）下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（）
A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸
B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性
C．α﹣氨基丙酸与α﹣氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽
D．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动
【分析】A．氨基酸是组成蛋白质的基本单位；
B．重金属盐能使蛋白质发生变性；
C．α﹣氨基丙酸与α﹣氨基苯丙酸混合物脱水成肽，生成4种二肽；
D．氨基酸中﹣COOH和NaOH反应生成羧酸根离子，应该向正极移动．
【解答】解：A．氨基酸通过发生水解反应生成蛋白质，所以蛋白质最终水解产物是氨基酸，故A正确；。