2021年高一下学期阶段性测试(二)化学试题

山东省东阿县第一中学2011-xx学年下学期高一阶段性测试（二）
2021年高一下学期阶段性测试（二）化学试题
本试卷有选择题与综合题组成，时间90分钟，满分100分
第I卷（总分54分）
一、选择题（本题共27小题，每小题2分，共54分。

每小题只有一个正确选项）
1. 以下说法正确的是（）D
A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原
D．置换反应一定属于氧化还原反应
2．下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是
①微粒半径：S2->Cl->Cl>S ②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se ③还原性：S2->Cl->Br->I- ④氧化性：Cl2>S>Se ⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥得电子能力：F>Cl>Br>I
A．只有①B．①③④C．②④⑥D．只有⑥
3．现有下列五个转化，其中不能通过一步反应实现的是
①SiO2→Na2SiO3；②CuSO4→CuCl2；③SiO2→H2SiO3；
④CuO→Cu(OH)2；⑤Na2O2→Na2CO3
A．①②B．③④C．②③④D．②③④⑤
4．在一定温度下，1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的
物质的量之比为1:3，则反应过程中转移的电子总数为
A．2 mol B．3 mol C．4mol D．5 mo1
5．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。

下列说法中正确的是A．W的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大
C．W的非金属性比Z的强
D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
6.下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )
A. 硫酸与氢氧化钡在溶液中反应Ba2++SO42-= BaSO4↓
B. 用Cl2将苦卤中的Br—氧化Cl2 + Br—= Cl－+ Br2
C. 用小苏打治疗胃酸过多HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2O
D. 用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+
7．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A.原子半径：A﹥B﹥D﹥C
B.原子序数：d﹥c﹥b﹥a
C.离子半径：C﹥D﹥B﹥A
D.原子的最外层电子数目：A﹥B﹥D﹥C
8.下列说法中肯定错误的是
A.某原子K层上只有一个电子
B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C.某原子M层上和L层上的电子数均为K层上的4倍
D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等
9．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为
A．0.11mol B．0.05mol C．1.05mol D．1mol
10．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素
A. 一定是金属元素
B. 一定是ⅡA族元素
C. 一定是过渡元素
D. 可能是金属元素也可能不是金属元素
11.ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。

我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：
下列有关该反应的叙述中正确的是
A.该反应是复分解反应
B.NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同
C.反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂
D.该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2==2ClO2+2NaCl
12．微量元素硒（Se）对人体有保健作用，已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，下列对硒元素性质的描述不正确的是
A．硒化氢不稳定B．最高氧化物的化学式是SeO3
C．硒与铁反应可生成FeSe D．酸性强弱顺序：H2SeO4>H2SO4
13.下列排列顺序正确的是
A．粒子半径：Al ＞Mg ＞F－
B．热稳定性：HI ＞HBr ＞HCl ＞HF
C．酸性：H2SiO3 ＜H3PO4 ＜H2SO4 ＜HClO4
D．碱性：Al(OH)3 ＞Mg(OH)2 ＞NaOH
14.根据化学反应的实质，下列过程中化学键发生断裂的是(
①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水
④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化
A．全部B．②③④⑤⑥C．④⑤⑥D．⑤⑥
15．下列反应的离子方程式正确的是
A．铜溶于浓硝酸：Cu + 4H+ + 2NO3－= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O
B．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++4NH3·H2O= AlO2－+4NH4++2H2O
C．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
D．二氧化氮与水反应：3NO2+ H2O= NO+2H++2NO3-
16．下列关于“摩尔”的说法正确的是（）
A．摩尔是一个B．摩尔是表示物质的数量
C．摩尔是物质的量的单位D．摩尔是表示物质数量的单位
17．实验中的下列操作叙述正确的是（）
A．萃取时，用酒精萃取碘水中的碘
B．蒸馏操作时，需要将温度计水银球插入到蒸馏液体的液面以下
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应加热至蒸发皿中溶液全部蒸干
D．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
18．关于Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的说法正确的是（）
A．两者属于同种的分散系
B．两者都有“丁达尔效应”
C．两者都能透过滤纸
D．都很稳定，其中Fe(OH)3胶体比FeCl3溶液更稳定
19．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐
20．下列叙述正确的是（）
A．氧化还原反应的本质是化合价发生变化
B．在化学反应中得电子的物质是氧化剂
C．还原剂在反应中发生还原反应
D．失电子越多，还原性越强
21．科学家发现，食用虾类等水生加壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。

这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。

下列说法中不正确的是（）
A．维生素C具有还原性
B．1mol+5价砷完全转化为+3价砷，共失去2mol电子
C．上述过程中+5价砷元素发生还原反应
D．上述过程中+5价砷类物质作为氧化剂
22．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是( )
A．Na+、Ag+、CO32－、Cl－B．K+、Ba2+ 、SO42－、Cl－
C．Na+、K+、CO32－、Cl－D．Na+、K+ 、Cl－、SO42－
23．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连
接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡
亮，由此得出的结论正确的是（）
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl溶液是非电解质
D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
24．下列离子反应方程式，书写正确的是（）
A．向碳酸钠溶液中加足量盐酸CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑
B．向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 ↑
C．向盐酸中投入碳酸钙CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑
D．氢氧化钡溶液中加入硫酸H+ + OH- =H2O
25．已知2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2 2Fe2＋+Cl2 ＝2Fe3＋+2Cl－，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）
A．Cl-＞Fe2+＞I- B．Fe2+＞I-＞Cl-
C．I-＞Fe2+＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I-
26．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）
A．SO2→S B．SO32-→SO2
C．I－→I2 D．HCO3-→CO32-
27．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3 的质量分别是（）
A．1000mL，212g B．950mL，543.4g
C．任意规格，572g D．500mL，286g
第II卷（总分46分）
二、综合题（本题7小题，共50分）
28．（10分）⑴把物质进行分类, 是认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。

请用分类的方法来认识以下物质（填序号）：①NaCl晶体②金属铜③盐酸④SO2 ⑤蔗糖
⑥BaSO4 ⑦纯醋酸
I.能导电的是____________；
II.以上物质属于电解质的是____________；
III. 属于非电解质的是____________；
⑵下图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。

B和C的相对分子质量相差16，化合物D是重要的工业原料。

I.单质A的名称。

II.写出D的浓溶液与Cu加热反应生成B的化学方程式
29.（13分）⑴有右图所示装置，为实现下列实验目的，其中y端适合于作入口的是
（多项）
A 瓶内盛液体干燥剂，用以干燥气体
B 瓶内盛液体洗涤剂，用以除去某气体中的杂质
C 瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体的体积
D 瓶内贮存气体，加水时气体可被排出
E 收集密度比空气大的气体
F 收集密度比空气小的气体
(2) 浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是。

图中虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，
填写下列空白。

①A中无水硫酸铜的作用。

②证明SO2一定存在的现象是。

③C中酸性KMnO4溶液的作用。

④证明CO2一定存在的现象是。

元素编号元素性质或原子结构
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍。

Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性。

Z 第三周期元素的简单离子中半径最小。

W 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。

且其单质燃烧后生成淡黄色固体。

构示意图为。

（2）元素W的单质燃烧后生成的淡黄色固体的化学方程式为。

（3）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，则检测溶液中存在该离子的方法是。

（4）Z元素最高价氧化物对应的水化物与W元素最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为。

（5）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中证明这一事实的是。

a.常温下X的单质和Y的单质状态不同；
b.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物的酸性强；
c.X、Y形成的气态氢化物中Y的气态氢化物较稳定。

31. （9分）2.22克某元素的氯化物XCl2溶于水形成溶液后，加入40ml 1mol/L AgNO3溶
液恰好完全反应。

已知该元素原子核内的质子数和中子数相等。

（1）求X元素的质子数和质量数
（2）写出X元素在周期表中的位置
化学参考答案
1-10 DCBAC CCBAD
11-20 DDCCD CDCAB
21-27 BCDAC CA
28．（10分）⑴I. _②③__；II. __①⑥⑦__；III. __④⑤__；（每空2分）⑵I. 硫。

（2分）
II. Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O 。

（2分）
29.（13分）⑴ A B E （3分）
(2) C+2H2SO4 CO2↑+2SO2↑+2H2O 。

（每空2分）
①检验SO2 。

（每空2分）
②B中品红退色。

③除去SO2 。

④D中品红不退色，E中变浑浊
30．（14分）（每空2分）
（1）146C ；
；
（2）2Na+O2==Na2O2
（3
蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子。

（4）Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O
（5）N ；bc 。

31.（9分）质子数20 质量数20 4周期ⅡA族37402 921A 鈚29087 719F 熟xI22390 5776 坶5F39634 9AD2 髒33830 8426 萦X20242 4F12 伒38910 97FE 韾030342 7686 皆39357 99BD 馽。