河南省南阳一中高二下学期期末化学模拟试卷 Word版含解析

2015-2016学年河南省南阳一中高二（下）期末化学模拟试卷
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于化学反应的描述中正确的是（）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量
C．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）的燃烧热的热方程式为2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol
D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=akJ/mol，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=bkJ/mol，则b＞a
2．已知：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1
（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3
（4）2CO2（g）+4H2（g）=CH3COOH（l）+2H2O（l）△H4
（5）2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H5
下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（）
A．△H1＞0，△H2＜0 B．△H5=2△H2+△H3﹣△H1
C．△H3＞0，△H5＜0 D．△H4=△H1﹣2△H3
3．关于如图装置说法正确的是（）
A．
一段时间后SO42﹣浓度增大B．
滴入酚酞，a极附近变红
C．
精炼铜时，c极为粗铜D．
发生吸氧腐蚀
4．我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐．下列说法正确的是：（）
A．a为正极
B．若右池产生0.672L气体（标况下），则转移电子0.15mol
C．左池电极反应式为C6H6O+11H2O﹣28e﹣═6CO2↑+28H+
D．左池消耗的苯酚与右池消耗的NO3﹣的物质的量之比为28：5
5．金属（M）﹣空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（）
A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
B．比较Mg，Al，Zn三种金属﹣空气电池，Al﹣空气电池的理论比能量最高C．M﹣空气电池放电过程的正极反应式：4M++nO2+2nH2O+4ne﹣=4M（OH）n D．在Mg﹣空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及
阳离子交换膜
6．已知反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）△H=Q kJ•mol﹣1，在三个不同容积的容器中分别充人l mol CO与2mol H2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表．下列说法正确的是（）
A．反应速率：③＞①＞②
B．平衡时体系压强：P1：P2=5：4
C．若容器体积V1＞V3，则Q＜O
D．若实验②中CO和H2用量均加倍，则CO转化率＜70%
7．为探究外界条件对反应：mA（g）+nB（g）⇌cZ（g）△H的影响，以A和B 物质的量之比为m：n开始反应，通过实验的到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．下列判断正确的是（）
A．在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，平衡正向移动，Z 的含量增大
B．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大
C．△H＜0 m+n＞c
D．△H＞0 m+n＜c
8．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）
A．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣
B．常温下，=1×10﹣12的溶液：Na+、CO32﹣、NO3﹣、AlO2﹣
C．无色溶液中：K+、AlO2﹣、HCO3﹣、Cr2O72﹣
D．pH=1的溶液中：Na+、Al3+、NO3﹣、S2O32﹣
9．苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A﹣，已知25℃时，HA的K a=6.25×10﹣5，H2CO3的K a1=4.17×10﹣7，K a2=4.90×10﹣11，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA 外，还需加压冲入CO2气体，下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（）
A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
B．提高CO2充气压力，饮料中c（A﹣）不变
C．当pH为5.0时，饮料中=0.16
D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH ﹣）﹣c（HA）
10．常温下，下列有关叙述正确的是（）
A．在Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）═c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
B．在pH=8的NaB溶液中：c（Na+）﹣c（B﹣）=9.9×10﹣7 mol/L
C．浓度均为0.1 mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO﹣）═c （HCO3﹣）+c（H2CO3）
D．向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性：则混合液体积V总≥20mL
11．298K时，在20.0mL 0.10mol•L﹣1氨水中滴入0.10mol•L﹣1的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示．已知0.10mol•L﹣1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B．M点对应的盐酸体积为20.0mL
C．M点处的溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）
D．N点处的溶液中pH＜12
12．一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）设起始=Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和T （温度）的关系如图所示，下列说法错误的是（）
A．该反应的焓变△H＞0
B．图中Z的大小为b＞3＞a
C．图中X点对应的平衡混合物中=3
D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）增大
13．下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤
B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液
C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液
14．有机物M的结构简式如图所示．下列说法中正确的是（）
A．M中不含手性碳原子
B．M中所有碳原子均可能在同一平面
C．M可以发生加成、取代、消去等反应
D．1mol M常温下最多可以与3molNaOH反应
15．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知：p（Ba2+）=﹣lgc（Ba2+），p（SO42﹣）=﹣lgc（SO42﹣）下列说法正确的是（）
A．该温度下，K sp（BaSO4）=1.0×10﹣24
B．a点的K sp（BaSO4）小于b点的K sp（BaSO4）
C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液
D．加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点
16．下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是（）
①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯
②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯
③验证RX是氯代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀
④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀
⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液水浴加热后未析出银镜．
A．①③④⑤B．③④⑤C．③⑤D．全部
二、解答题（共5小题，满分52分）
17．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4•xH2O）进行的探究性学习的过程．请你参与并协助他们完成相关学习任务．该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中的x值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定．学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．
①称取2.520g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4．
③用浓度为0.1000mol•L﹣1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗
20.00mL．
（1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的甲（填“甲”或“乙”）滴定
管中．
（2）本实验滴定达到终点的标志是；
（3）通过上述数据，求得x=；
讨论：
①若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）；
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会．
18．150℃时，向如图所示的容器（密封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强不变）中加入4LN2和H2的混合气体，在催化剂作用下充分反应（催化剂体积忽略不计），反应后恢复到原温度．平衡后容器体积变为3.4L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5．
（1）反应前混合气体中V（N2）：V（H2）=，反应达平衡后V（NH3）=L，该反应中N2转化率为；
（2）向平衡后的容器中充入0.2mol的NH3，一段时间后反应再次达到平衡，恢复到150℃时测得此过程中从外界吸收了6.44kJ的热量；
①充入NH3时，混合气体的密度将，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将
（填“增大”、“减小”或“不变”）；反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将5（填“＞”、“＜”或“=”）．
②下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡；
A．容器不再与外界发生热交换
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．当V（N2）：V（H2）：V（NH3）=1：3：2时
D．当容器的体积不再发生变化时
③写出该反应的热化学方程式：．
19．已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO42H2O+2PbSO4；镍镉碱性充电电池在放电时，其正极反应为：2NiO（OH）+2H2O+2e﹣=2Ni（OH）
+2OH﹣
2
负极反应为：Cd+2OH﹣﹣2e﹣=Cd（OH）2
铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用．镍镉碱性充电电池使用（放电）到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用．回答下列问题：
（1）铅蓄电池在放电时的负极反应为Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，其在充电时阳极反应为PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+SO42﹣+4H+；
（2）镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为Cd（OH）2+2Ni （OH）2=Cd+2NiO（OH）+2H2O；
（3）上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是铅蓄电池放电时离子浓度减小，而镍镉电池放电时离子浓度不变；
（4）如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO4．20．（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为（用离子方程式表示），0.1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度增大（填“增大”或“减小”）；
（2）25℃，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS﹣）=0.043mol•L﹣1；
②某溶液含0.020mol•L﹣1Mn2+、0.10mol•L﹣1H2S，当溶液pH=5时，Mn2+开始沉淀．[已知：
Ksp（MnS）=2.8×10﹣13]．
（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
①HSO3﹣的电离平衡常数表达式K=；
②0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为；
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为；
（4）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用．久存的银器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是，已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，若向5mL0.018mol•L﹣1的AgNO3溶液中加入5mL0.020mol•L﹣1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为 1.8×10﹣8mol•L﹣1，pH为．
21．秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义．下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
回答下列问题：
（1）下列关于糖类的说法正确的是．（填标号）
a．糖类都有甜味，具有C n H2m O m的通式
b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
（2）B生成C的反应类型为．
（3）D中的官能团名称为，D生成E的反应类型为．
（4）F的化学名称是，由F生成G的化学方程式为．
（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为．
（6）参照上述合成路线，以（反，反）﹣2，4﹣已二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线．
2015-2016学年河南省南阳一中高二（下）期末化学模拟
试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于化学反应的描述中正确的是（）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量
C．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）的燃烧热的热方程式为2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol
D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=akJ/mol，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=bkJ/mol，则b＞a
【考点】有关反应热的计算；吸热反应和放热反应；反应热的大小比较．
【分析】A、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应；
B、醋酸是弱酸，其电离过程要吸热；
C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
D、焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量；
【解答】解：A、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应，需要加热，但属于放热反应，故A错误；
B、中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程要吸热，40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量，故B错误；
C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析，CO（g）的
燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJ/mol，故C错误；
D、焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，但焓变是负值，即a ＜b，故D正确；
故选D；
2．已知：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1
（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3
（4）2CO2（g）+4H2（g）=CH3COOH（l）+2H2O（l）△H4
（5）2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H5
下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（）
A．△H1＞0，△H2＜0 B．△H5=2△H2+△H3﹣△H1
C．△H3＞0，△H5＜0 D．△H4=△H1﹣2△H3
【考点】反应热的大小比较；有关反应热的计算．
【分析】物质的燃烧反应是放热的，焓变小于零，根据该盖斯定律计算反应焓变之间的关系即可．
【解答】解：A、物质的燃烧反应是放热的，焓变小于零，△H1＜0，△H2＜0，故A错误；
B、利用盖斯定律计算，将（2）×2+（3）﹣（1），可得2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），反应热随之相加减，可求得反应热，即△H5=2△H2+△H3﹣△H1，故B正确；
C、物质的燃烧反应是放热的，焓变小于零，所以2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3＜0，故C错误；
D、根据盖斯定律，反应（4）不能是（1）﹣2×（3）得到，故D错误．
故选B．
3．关于如图装置说法正确的是（）
A．
一段时间后SO42﹣浓度增大B．
滴入酚酞，a极附近变红
C．
精炼铜时，c极为粗铜D．
发生吸氧腐蚀
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】A．装置①是原电池，溶液中SO42﹣不参加反应；
B．电解时，b是阳极、a是阴极，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气，且阴极附近有NaOH生成，溶液呈碱性；
C．电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；
D．强酸性条件下，锌发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，锌发生吸氧腐蚀．【解答】解：A．装置①是原电池，溶液中SO42﹣不参加反应，所以放电过程中硫酸根离子浓度不变，故A错误；
B．电解时，b是阳极、a是阴极，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气，且阴极附近有NaOH生成，溶液呈碱性，所以a电极附近溶液呈红色，故B正确；C．电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，所以d为粗铜，故C错误；D．强酸性条件下，锌发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，锌发生吸氧腐蚀，该溶液呈强酸性，所以应该发生析氢腐蚀，故D错误；
故选B．
4．我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐．下列说法正确的是：（）
A．a为正极
B．若右池产生0.672L气体（标况下），则转移电子0.15mol
C．左池电极反应式为C6H6O+11H2O﹣28e﹣═6CO2↑+28H+
D．左池消耗的苯酚与右池消耗的NO3﹣的物质的量之比为28：5
【考点】化学电源新型电池．
【分析】该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极b 是正极，电极反应式为2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O，左边装置电极a是负极，负极上C6H6O失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为C6H6O+11H2O﹣28e﹣=6CO2↑+28H+，据此分析解答．
【解答】解：该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O，左边装置电极a是负极，负极上C6H6O失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为C6H6O+11H2O﹣28e﹣=6CO2↑+28H+，
A．该原电池中，左边装置电极a是负极，故A错误；
B．右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O，产
生0.672L气体（标况下），则转移电子×10=0.3mol，故B错误；C．左边装置电极a是负极，负极上C6H6O失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为C6H6O+11H2O﹣28e﹣=6CO2↑+28H+，故C正确；
D．放电时，右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O，左边装置电极a是负极，电极反应式为C6H6O+11H2O﹣28e﹣=6CO2↑+28H+，根据得失电子守恒，则消耗的苯酚与右池消耗的NO3﹣的物质的量之比为5：28，故D错误；
故选C．
5．金属（M）﹣空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：
4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（）
A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
B．比较Mg，Al，Zn三种金属﹣空气电池，Al﹣空气电池的理论比能量最高C．M﹣空气电池放电过程的正极反应式：4M++nO2+2nH2O+4ne﹣=4M（OH）n D．在Mg﹣空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】A．反应物接触面积越大，反应速率越快；
B．电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，则单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多则得到的电能越多；
C．正极上氧气得电子和水反应生成OH﹣；
D．负极上Mg失电子生成Mg2+，为防止负极区沉积Mg（OH）2，则阴极区溶液不能含有大量OH﹣．
【解答】解：A．反应物接触面积越大，反应速率越快，所以采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面，从而提高反应速率，故A正确；
B．电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，则单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多则得到的电能越多，假设质量都是
1g时，这三种金属转移电子物质的量分别为=mol、×3=
mol、=mol，所以Al﹣空气电池的理论比能量最高，故B正确；C．正极上氧气得电子和水反应生成OH﹣，因为是阴离子交换膜，所以阳离子不能进入正极区域，则正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C错误；
D．负极上Mg失电子生成Mg2+，为防止负极区沉积Mg（OH）2，则阴极区溶液不能含有大量OH﹣，所以宜采用中性电解质及阳离子交换膜，故D正确；
故选C．
6．已知反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）△H=Q kJ•mol﹣1，在三个不同容积的容器中分别充人l mol CO与2mol H2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表．下列说法正确的是（）
A．反应速率：③＞①＞②
B．平衡时体系压强：P1：P2=5：4
C．若容器体积V1＞V3，则Q＜O
D．若实验②中CO和H2用量均加倍，则CO转化率＜70%
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】A、①和②体积不知，压强不知，无法比较两者的速率；
B、两的体积不知，所以压强之比不定；
C、③和①CO转化率的转化率相同，若容器体积V1＞V3，③到①平衡逆CO转化率减小，但降低温度使CO的转化率增加，所以正反应为放热反应；
D、若实验②中CO和H2用量均加倍，相当于增大压强，平衡正向移动，则CO 转化率大于70%．
【解答】解：A、①和②体积不知，压强不知，无法比较两者的速率，故A错误；
B、两的体积不知，所以压强之比不定，不一定是5：4，故B错误；
C、③和①CO转化率的转化率相同，若容器体积V1＞V3，③到①平衡逆CO转化率减小，但降低温度使CO的转化率增加，所以正反应为放热反应，所以Q＜O，故C正确；
D、若实验②中CO和H2用量均加倍，相当于增大压强，平衡正向移动，则CO 转化率大于70%，故D错误；
故选C．
7．为探究外界条件对反应：mA（g）+nB（g）⇌cZ（g）△H的影响，以A和B 物质的量之比为m：n开始反应，通过实验的到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．下列判断正确的是（）
A．在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，平衡正向移动，Z 的含量增大
B．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大
C．△H＜0 m+n＞c
D．△H＞0 m+n＜c
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】由图象可知，降低温度，Z的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是放热的，则△H＜0，
降低压强，Z的物质的量分数减小，说明压强减小，平衡向着逆反应方向移动，减小压强，化学平衡是向着气体系数和增加的方向进行的，所以有m+n＞c，由此分析解答．
【解答】解：由图象可知，降低温度，Z的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是放热的，则△H＜0，
降低压强，Z的物质的量分数减小，说明压强减小，平衡向着逆反应方向移动，减小压强，化学平衡是向着气体系数和增加的方向进行的，所以有m+n＞c，A、在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，相当于增大压强，平衡逆向移动，但Z的含量增大，故A错误；
B、升高温度正逆反应速率都加快，但因正反应是放热反应，所以平衡常数减小，故B错误；
C、正反应是放热的，则△H＜0，减小压强，化学平衡是向着气体系数和增加的
方向进行的，所以有m+n＞c，故C正确；
D、由C知，△H＜0 m+n＞c，故D错误；故选C．
8．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）
A．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣
B．常温下，=1×10﹣12的溶液：Na+、CO32﹣、NO3﹣、AlO2﹣
C．无色溶液中：K+、AlO2﹣、HCO3﹣、Cr2O72﹣
D．pH=1的溶液中：Na+、Al3+、NO3﹣、S2O32﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】A．加入苯酚显紫色的溶液中存在铁离子，铁离子能够氧化碘离子；
B．常温下，=1×10﹣12的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；
C．Cr2O72﹣为有色离子，碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝，碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀；
D．pH=1的溶液中存在大量氢离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化硫代硫酸根离子；硫代硫酸根离子能够与氢离子反应．
【解答】解：A．加入苯酚显紫色的溶液中存在Fe3+，Fe3+能够氧化I﹣，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．常温下，=1×10﹣12的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、CO32﹣、
NO3﹣、AlO2﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．Cr2O72﹣为有色离子，HCO3﹣的酸性大于氢氧化铝，HCO3﹣与AlO2﹣反应生成氢氧化铝，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．该溶液为酸性溶液，NO3﹣、S2O32﹣在酸性溶液中发生氧化还原反应，S2O32﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．
9．苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A﹣，已知25℃时，HA的K a=6.25×10﹣5，H2CO3的K a1=4.17×10﹣7，K a2=4.90×10﹣11，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA 外，还需加压冲入CO2气体，下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（）
A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
B．提高CO2充气压力，饮料中c（A﹣）不变
C．当pH为5.0时，饮料中=0.16
D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH ﹣）﹣c（HA）
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】A．苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A﹣；
B．酸性增强，溶液中c（A﹣）减小；
C．=；
D．根据质子守恒分析．
【解答】解：A．由题中信息可知，苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A﹣，充CO2的饮料中HA的浓度较大，所以相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高，故A错误；
B．提高CO2充气压力，溶液的酸性增强，溶液中c（A﹣）减小，故B错误；
C．当pH为5.0时，饮料中===0.16，故C正确；
D．碳酸饮料中碳酸电离的氢离子与水电离的氢离子之和等于溶液中氢离子与A ﹣结合的氢离子之和，即溶液中存在质子守恒：c（H+）+c（HA）=c（HCO3﹣）+2c （CO32﹣）+c（OH﹣），则各种粒子的浓度关系为：c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）﹣c（HA），故D错误．
故选C．
10．常温下，下列有关叙述正确的是（）
A．在Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）═c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
B．在pH=8的NaB溶液中：c（Na+）﹣c（B﹣）=9.9×10﹣7 mol/L
C．浓度均为0.1 mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO﹣）═c （HCO3﹣）+c（H2CO3）
D．向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性：则混合液体积V总≥20mL
【考点】离子浓度大小的比较．
【分析】A．根据碳酸钠溶液中的质子守恒进行判断；
B．pH=8，则c（H+）=1×10﹣8mol/L，c（OH﹣）=1×10﹣6mol/L，然后根据电荷守恒进行计算；
C．根据次氯酸钠、碳酸氢钠的物料守恒判断；
D．分别根据HA为强酸和弱酸进行讨论．
【解答】解：A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），则：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故A错误；
B．pH=8的NaB溶液中，c（H+）=1×10﹣8 mol/L、c（OH﹣）=1×10﹣6 mol/L，根据电荷守恒可得：c（Na+）﹣c（B﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）=9.9×10﹣7mol/L，故B正确；
C．浓度均为0.1 mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中，根据物料守恒可得：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣），故C错误；
D．向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性，当HA为弱酸时，滴入10mLHA溶液时恰好为中性，则混合液体积V总=20mL，若HA为弱酸，则HA的浓度大于NaOH，溶液为中性时滴入的HA溶液体积小于10mL，则混合液体积V总＜20mL，所以混合液体积V总≤20mL，故D错误；
故选B．
11．298K时，在20.0mL 0.10mol•L﹣1氨水中滴入0.10mol•L﹣1的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示．已知0.10mol•L﹣1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B．M点对应的盐酸体积为20.0mL
C．M点处的溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）
D．N点处的溶液中pH＜12
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
【分析】A．强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂；
B．如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，溶液应该呈酸性；
C．M处溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（NH4+）=c （Cl﹣），该点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，铵根离子水解而促进水电离、一水合氨抑制水电离，铵根离子水解和一水合氨电离相互抑制；
D．N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol•L﹣1，该氨水电离度为1.32%，则该溶
液中c（OH﹣）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10﹣3 mol/L，c（H+）=mol/L=7.6
×10﹣12mol/L．
【解答】解：A．强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，所以氨水滴定盐酸需要甲基橙作指示剂，故A错误；B．如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20.0mL，故B错误；
C．M处溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（NH4+）=c （Cl﹣），该点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，铵根离子水解而促进水电离、一水合氨抑制水电离，铵根离子水解和一水合氨电离相互抑制，水的电离程度很小，该点溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故C。