湖北省宜昌一中09-10学年高一化学上学期期中考试 全国通用

宜昌市一中2009年秋季学期高一年级期中考试
化学试题
试卷说明：
1、本试卷命题范围是人教版高中化学必修1第一、二章全部内容；
2、试卷分两卷，第I卷为单项选择题，请将正确答案填写在答题卷的答题卡上，第II
卷为非选择题，请将答案按照题序用黑色水性签字笔填写在答题卷上的相应位置；
本卷满分120分，考试时间为120分钟。

3、可能用到的相对原子量 H-1 O-16 C-12 N-14 Cl-35.5 Mn—55
S—32 Na—23
第I卷(共50分)
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，有且只有一个最佳答案，共50分。

）
1．化学是在原子、分子的层次上研究物质的组成、结构、性质及其应用的基础自然科学，其特征是研究分子和创造分子。

以下科研成果主要属于化学科学成果的是（）A ．哥德巴赫猜想被证明
B．发现端粒（Telomere）和端粒酶（Telomerase）是如何保护染色体的
C．人工合成结晶牛胰岛素
D．发明成像半导体电路，即CCD传感器。

2．以下是一些常用的危险化学品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）。

A B C
D
3．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）
A．为了节约，应将所有实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶
B．涉及气体实验，在实验之前既要检查装置的气密性又要检验气体的纯度
C ．油或酒精着火时都可以用水扑灭
D ．少量浓硫酸溅到皮肤上时，立即用大量水冲洗然后用3％～5％的NaHCO 3溶液洗。

4．胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ） A ．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B ．胶体微粒大小在1～100nm 之间 C ．胶体微粒可以透过滤纸 D ．胶体微粒不能透过半透膜 5．下列说法正确的是（ ）
A ．只有在标准状况下22.4L 的任何气体才约含N A 个分子
B ．将25g 胆矾晶体溶于1000mL 水中，所得溶液中CuSO 4的物质的量浓度为0.1mol/L
C ．气体摩尔体积就是22.4L/mol
D ．标准状况下，11.2LNH 3含有的电子数为5N A
6．下列实验操作中错误的是 （ ）
A ．蒸发操作时，蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 7．以下树状分类正确的是（ ）
A ．化合物
B ．酸
C ．氧化物
D ．分散系 无氧酸 含氧酸 强酸 溶液 浊液 胶体
气溶胶 液溶胶 固溶胶
金属氧化物
酸性氧化物 碱性氧化物 过氧化物
电解质
非电解质
有机化合物
8．为确定某溶液中的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无色、无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体②在上述溶液中再滴加Ba （NO 3）2溶液，产生白色沉淀③取上层清液继续滴加Ba （NO 3）2溶液至无沉淀产生时，再滴加AgNO 3溶液，产生白色沉淀。

根据以上实验以下推测正确的是（ ）
A ．不能确定SO 42—
是否存在 B ．一定有CO 32—
C ．一定有Cl —
D ．不能确定HCO 3—
是否存在 9．下列关于电解质的说法正确的是（ ） A ．液态HCl 不导电，所以HCl 不是电解质
B ．Cl 2溶于水形成的溶液能导电，氨水能导电，所以Cl 2和氨水都是电解质
C ．SO 2溶于水能导电，所以SO 2是电解质
D ．BaSO 4在水溶液中难导电．但在熔融状态下能导电，所以BaSO 4是电解质 10．下列溶液中的)Cl (-c 与50mL 11
L mol -⋅AlCl 3溶液中的)Cl (-c 不相等的是（ ） A ．150mL 11
L mol -⋅氯化钠溶液 B ．75mL 1.51
L mol -⋅'氯化钙溶液 C ．150mL 31L mol -⋅氯化钾溶液
D ．75mL 11
L mol -⋅氯化铁溶液
11．在无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A ．--++32NO Cl Ba Na 、、、
B ．MnO 4—、I —、K ＋、H ＋
C ．Fe 3＋、SO 42—、NH 4＋、OH —
D ．Ca 2＋
、HCO 3—
、OH —
、SO 42—
12．科学家发现，食用虾类等甲壳类动物的同时服用维生素C 容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C 的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷的化合物。

下列说法中不正确的是（ ） A ．维生素C 具有还原性
B ．上述过程中砷元素发生还原反应
C ．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂
D ．1mol ＋5价砷完全转化为＋3价砷，共失去2mol 电子
13．离子反应、复分解反应、置换反应、氧化还原反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是（ ）
A ．
B ．
C ．
D ．
14．下列叙述中，正确的是（ ） A ．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C ．失电子越多，还原性越强
D ．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都有变化
15．已知Ag 2S 胶粒带负电荷，现有甲、乙、丙、丁和Ag 2S 五种溶胶，将甲和乙、丙和丁、乙和丁、甲和Ag 2S 胶体两两混合均会出现沉淀，则上述溶胶中胶粒带负电的是（ ）
A ．甲和乙
B ．丙和丁
C ．乙和丁
D ．乙和丙
16．两个体积相同的容器，一个盛NO ，另一个盛N 2和O 2的混合气体，在同温同压下，两容器内气体，一定具有相同的（ ）
A ．原子总数
B ．质子总数
C ．摩尔质量
D ．质量
17．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。

要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是（ ）
A ．实验法
B ．观察法
C ．分类法
D ．比较法
氧化还原反应
离子反应
复分解反应 置换反应
氧化还原反应 置换反应
离子反应
复分解反应 氧化还原反应
置换反应
离子反应 复分解反应
氧化还原反应
置换反应
离子反应 复分解反应
18．下列离子方程式改写为化学方程式，正确的是（ ）
A ．↓==+-+AgCl Cl Ag ；33NaNO AgCl NaCl AgNO +↓==+
B ．Ag 2Cu Ag 2Cu 2+==+++ ； Ag 2CuCl AgCl 2Cu 2+==+
C ．↓==+-+4242BaSO S O Ba ；
D ．O
H CO H 2CO 2223+↑==++-；
NaHCO 3 ＋ CH 3COOH ＝＝
CH 3COONa ＋CO 2↑＋H 2O
19．X 2气和Y 2气共100mL ，通过光照使它们充分反应，恢复到原状况时，发现体积仍是100mL ，这说明（ ）
A ．X 2气过量
B ．X 2气Y 2气各50mL
C ．产物是双原子分子
D ．无法作出上述判断
20.在常温下，发生下列几种反应
①2KMnO 4 ＋ 16HCl ＝＝ 2KCl ＋ MnCl 2 ＋ 5Cl 2↑ ＋8H 20 ②Cl 2 ＋ 2NaBr ＝＝ 2NaCl ＋ Br 2
③Br 2 ＋ 2FeBr 2 ＝＝ 2FeBr 3
根据上述反应，下列结论正确的是（ ）
A ．还原性强弱顺序为：Br —
>Fe 2+
>Cl —
B. 氧化性强弱顺序为：MnO 4—
>Cl 2>Br 2>Fe 3+
C. 反应①中，当生成1molCl 2 时，被氧化的HCl 为3.2mol
D. 溶液中可发生反应：2Fe 3+
＋ 2Cl —
＝＝ 2Fe 2+
＋ Cl 2↑ + O H 2 2 BaSO SO H Ba(OH) 4
4 2 2 == +
21．将H 2、N 2、O 2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p ）大小的关系，符合（ ）
A ．p （H 2）＞p （O 2）＞p （N 2）
B ．p （O 2）＞P （N 2）＞p （H 2）
C ．p （H 2）＞P （N 2）＞p （O 2）
D ．P （N 2）＞p （O 2）＞p （H 2）
22.100mL 浓度为0.3mol/L 的Na 2SO 3溶液恰好与50mL 浓度为0.2mol/L 的K 2Cr 2O 7溶液完全反应（已知SO 3
2—
被氧化成SO 42—
），则元素Cr 在还原产物中的化合价为（ ）
A. 0
B.＋2
C.＋3
D.＋6
23．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体积（ ）
A ．小于100mL
B ．等于100mL
C ．大于100mL
D.等于
m L
ρ
100
24．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3
，则该饱和溶液的物质的量浓度是（ ） A ．
110-⋅L m ol S M
ρ B ．
1)
100(1000-⋅+L mol S M S ρ
C ．110-⋅L mol M
S ρ
D ．
11000)
100(-⋅+L mol S S M ρ
25．某溶液由Mg 2＋
、Al 3＋
、SO 42—
、Cl —
4种离子组成，测得其中Al 3＋
、SO 42—
、Cl
—
的物质的量浓度之比为3:1:13，则溶液中Mg 2＋
、Al 3＋
、SO 42—
的物质的量浓度之比为（ ）
A ． 1:3:3
B ． 3:1:3
C ． 3:3:1
D ．2:1:3
第II 卷（共70分）
二、填空题
26．（2分）若某原子的摩尔质量是M g /mol，一个碳—12原子的质量是a g，则一个该原子的真实质量是g或g。

27．（10分）（1）在标准状况下，①4g氢气②33.6 L甲烷③6.02×1023个水分了，含分子数最多的是（填序号，下同），含原子数最多的是，质量最大的是，体积最小的是。

（2）N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7:11:16时，它们的分子个数比为，物质的量之比为，同温同压下体积之比为。

28．（8分）请用“双线桥”法分析下列氧化还原反应
①3Cu ＋ 8HNO3＝＝ 3Cu（NO3）2＋ 2NO↑ ＋4H2O
此反应中氧化剂是，还原剂是，当生成1mol NO时转移的电子数为。

②2K2S ＋K2SO3＋3H2SO4＝＝3K2SO4＋3S↓ ＋3H2O
此反应中的氧化剂是，氧化产物是，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

29．（14分）在FeCl3溶液中加入少量的铜粉，铜粉完全溶解，溶液颜色由棕黄色变为蓝绿色。

（1）推测并写出铜与FeCl3溶液反应的离子方程式：。

（2）为了节省药品和时间，甲乙两位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液、烧杯、试管等中学化学中常用的药品和仪器（用品），以“接力”的方式，设计比较铜与锌的还原性相对强弱的系列实验，试填写下列空白：
①甲同学分别取一小片铜片、锌片置于烧杯底部（锌片与铜片不接触），小心地向烧杯中滴加少量稀硫酸，当观察到：
，就证实了自己的猜想；甲同学设计的思路是：用同一种氧化剂氧化Cu和Zn，能被氧化的要比不能被氧化的还原性。

②乙同学接着甲的实验，向烧杯中加入，当观察到
时，就证实了自己的猜想。

乙同学得出锌与铜还原性相对强弱所依据的原理是：氧化还原反应中。

30．（13分）实验室需要配制480 mL0.1mol / L 的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。

（1）用托盘天平称量NaOH固体 g。

称量时需要注意两点：
①②。

（2）完成此实验你还需要的仪器有：玻璃棒、烧杯、、。

某同学提出，只需选择带刻度的500 mL的烧杯和玻璃棒，即可配制出0.1mol / L 的NaOH溶液。

你对此方案的评价是。

（3）若从你所配制的溶液中取出50mL装入试剂瓶，请给它贴上标签，标签上的内容是；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此时溶液的物质的量浓度是。

（4）下列操作会使所配制的溶液的浓度偏低的是。

A. 称量表面很潮湿的NaOH固体
B. 将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶中，然后再添加蒸馏水至刻度线
C. 所用NaOH固体中含少量氧化钠杂质
D. 定容时俯视观察液面与刻度线相切
31．（14分）实验室有一瓶KNO3溶液，不慎混入了少量CaCl2和MgSO4的杂质，为了
三、计算题
32．（9分）实验室所用的氯气是用下列反应制取的：
MnO2＋ 4HCl（浓）＝＝＝＝ Cl2↑＋ MnCl2＋2H2O 一次实验中，用过量的浓盐
加热
酸（其密度为1.19g/mL、HCl的质量分数为36.5％）跟一定量的MnO2反应，MnO2完全溶解，产生了5.6L(标准状况下)的氯气。

试计算：
（1）浓盐酸的物质的量浓度
（2）被氧化的HCl的物质的量
（3）MnO2的质量
宜昌市一中2009年秋季学期期中考试
高一年级化学答案及评分标准
一、每小题2分，共50分
二、填空题
26、(2分，每空1分) M/N A、aM / 12
27、（10分）
（1）①②②③（每空1分）
（2）1:1:1 1:1:1 1:1:1 （每空2分）
28、（8分，每空1分）
双线桥每题的各表示1分；①HNO3、Cu、3N A②K2SO3、S 、2：1 29、（14分，每空2分）
（1）2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
(2) ①锌片上有气泡冒出，铜片上没有气泡冒出的现象； H＋（或稀H2SO4）；
强
② CuSO4溶液；锌片上析出红色固体；还原剂的还原性强于还原产物的还
原性。

30、（13分）
（1）（每空1分） 2.0 ①要用小烧杯装NaOH固体称量②称量动作必须迅速。

（2）（2分）胶头滴管、500 mL容量瓶；（2分）因500 mL的烧杯比500 mL容量瓶刻度线处的横截面积大得多，量得的溶液体积不够精确，所以该同学只能粗略地配制出约0.1mol / L 的NaOH溶液。

（3）（2分）0.1mol / L 的NaOH（aq）；（2分）0.05mol / L
（4）（2分）AB。

31、（14分，每空及每个离子方程式1分）
三、计算题
32、（9分）
（1）11.9mol / L （3分）
（2） 0.5mol （3分）
（3） 21.75g （3分）。