江西新干2016届高三实验班第三次理科综合能力测试化学部分试题Word版含答案

理科综合能力测试[化学部分]
第Ⅰ卷
（选择题，每小题6分，共48分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：
相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1. 图是Zn和Cu组成的原电池,某兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记录如下图,卡片上描述合理的是( )
A. ①②③
B. ④⑤⑥
C. ②③⑥
D. ③④⑤
2. 有BaCl
2
和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸,使Ba2+
完全沉淀,另一份滴加AgNO
3溶液,使Cl-完全沉淀。

反应中消耗x mol H
2
SO
4
、
y mol AgNO
3。

据此得知原混合溶液中的c(Na+)(mol·L-1)为( )
A. (y-2x)/a
B. (y-x)/a
C. (2y-2x)/a
D. (2y-4x)/a
3.下列离子方程式正确的是( )
A. 向盐酸中滴加氨水:H++OH-H
2
O
B. Fe(OH)
3溶于氢碘酸:Fe(OH)
3
+3H+Fe3++3H
2
O
C. 向Na
2S
2
O
3
溶液中通入足量氯
气:S
2+2Cl
2
+3H
2
O2S+4Cl-+6H+
D. 铜溶于稀硝酸:3Cu+8H++2N3Cu2++2 NO↑+4H
2
O
4. 离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。

一般规律是:离子半径越
小,离子电荷数越大,则离子键越强。

K
2
O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是( )
A. K
2
O、MgO、CaO B. MgO、CaO、
K
2
O
C. MgO、K
2
O、CaO D. CaO、MgO、
K
2
O
5. 1 mol甲烷和一定物质的量的氯气混合均匀,以漫射光照射使之发生取代反应。

甲烷的取代反应所得有机产物都是很好的有机溶剂。

假设反应后甲烷与氯气均无
剩余,且生成了等物质的量的四种有机取代产物,则参加反应的氯气的物质的量
为( )
A. 1.5 mol
B.
2 mol
C. 2.5 mol
D.
4 mol
6.在FeCl
3、CuCl
2
、FeCl
2
的混合溶液中,Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为4∶
2∶1,现加入适量的铁粉(已知2FeCl
3+Fe3FeCl
2
, 2FeCl
3
+
Cu2FeCl
2+CuCl
2
),使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为1∶3∶9,则投
入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为( ) A. 3∶5 B. 4∶5
C. 5∶4
D. 5∶6
7.下列各表述与示意图一致的是( )
A. 图①表示25℃时，用0.1mol ·L －1
盐酸滴定20mL0.1mol ·L －1
NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化 B. 图②中曲线表示反应2SO 2(g)＋O 2(g)
2SO 3(g) ΔH <0正、逆反应的平衡常
数K 随温度的变化
C. 图③表示10mL0.01mol ·L －1
KMnO 4酸性溶液与过量的0.1 mol ·L －1
H 2C 2O 4溶
液混合时，n (Mn 2＋
)随时间的变化
D. 图④中a 、b 曲线分别表示反应CH 2＝CH 2(g)＋H 2(g)
CH 3CH 3(g) ΔH <0
使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 8.下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是( ) A. 汽车底盘喷涂高分子膜 B. 金属护栏表面涂漆
C. 将铁制成不锈钢
D. 地下钢管连接镁块
第Ⅱ卷
（非选择题，共4小题，共52分）
9. (16分)某活动小组利用下图装置验证NO 的还原性及探究工业生产硝酸的原理。

如何检查该装置气密性 。

(2)从导管a 通入一定量的NO 并准确测定通入NO 的体积的主要操作: ;计算出通入的NO 的体积为V mL(V <50 mL)。

(2)验证NO 的还原性;探究工业生产硝酸的原理
(1)停止通入NO 后关闭K 1、K 3,打开K 2,从导管b 缓缓通入O 2,写出通入O 2过程中发生的化学反应方程式 ;
(2)继续通入O 2,打开K 3并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平,直至广口瓶①中刚好充满液体。

Ⅰ.当通入氧气的体积为V /2时,则广口瓶①的气体体积为 ; Ⅱ.当广口瓶①的气体体积为V /2,则通入氧气的体积可能为 .
10. (14分)六种主族元素A 、B 、C 、D 、X 、Y,其原子序数依次增大,均小于54;常温下A 2B 呈液态,是食物中主要营养物质之一;高纯C 单质具有良好的半导体性能;D 、X 、Y 原子核外最外层电子数均为7;过渡元素Z 与B 可形成多种化合物,其中红棕色粉末Z 2B 3常用作外墙涂料。

请按要求回答下列问题:
(1)将D 2水溶液滴入浅绿色的ZD 2溶液中发生反应的离子方程式为 。

①学生甲认为X 2和Y 2都可能将Z 2+
氧化为Z 3+
,他推理的依据
是。

②而学生乙认为X
2和Y
2
都不能将Z2+氧化为Z3+;学生丙认
为X
2能将Z2+氧化为Z3+而Y
2
不能。

学生乙、丙推理的依据
是。

①Br、I与Cl均属第ⅦA族元素,其单质氧化性均较强(合理即可给分)(1分)
②Br、I与Cl均属第ⅦA族元素,从上到下卤素单质氧化性逐渐减弱(合理即可给分)(1分)
(2)A与B可形成既含极性键又含非极性键的化合物W。

W的水溶液呈弱酸性,常用作无公害的消毒杀菌剂等。

①W的电子式为,W第一步电离方程式为。

②如果配制W溶液的水中含有Z3+,会削弱W的消毒杀菌能力,甚至会完全失去杀菌作用。

试用化学方程式分析其原因: 。

(3)铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)与元素C同主族,原子核外电子层数均小于7;常温下其单质,在空气中锡、锗不反应,而铅表面会生成一层氧化铅,锗与盐酸不反应,而锡与盐酸反应。

由此可得出以下结论:①锗的原子序数为;②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为(填化学式) 。

11. 下图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

(1)要将C装置接入B和D之间,正确的接法是:a→→→d。

(2)实验开始先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl
2
充满整个装置,再点燃D处的
酒精灯,Cl
2通过C装置后进入D,D装置内盛有碳粉,发生氧化还原反应,生成CO
2
和
HCl(g),发生反应的化学方程式为。

为了使C装置发挥更好的作
用,可向烧杯中加入浓硫酸,加入浓硫酸的作用是。

(3)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去两个酒精灯,由于余热的作用,A处仍有少量
Cl
2
产生,此时B中的现象是,B的作用是。

(4)用量筒量取20 mL E中溶液,倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中,然后再
注入10 mL CCl
4
,盖好玻璃塞,振荡,静置于铁架台上,等分层后取上层液和下层液,呈黄绿色的是(填“上层液”或“下层液”),能使有色布条褪色的是(填“上层液”或“下层液”)。

(5)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进,说明需要改进的理由并画出改进后的装置图。

12. (15分)正丁醛是一种化工原料，某实验小组利用如图装置合成正丁醛。

发生的反应如下：
CH
3CH
2
CH
2
CH
2
OH CH
3
CH
2
CH
2
CHO
反应物和产物的相关数据列表如下：
实验步骤如下：
将6.0 g Na
2Cr
2
O
7
放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，再缓慢加入
5 mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中，在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。

当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。

滴加过程中保持反应温度为90～95 ℃，在E中收集90 ℃以下的馏分。

将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77 ℃馏分，产量2.0 g。

回答下列问题：
(1)实验中，能否将Na
2Cr
2
O
7
溶液加到浓硫酸中，说明理由________。

(2)加入沸石的作用是________。

若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是__________________。

(3)上述装置图中，B仪器的名称是________，D仪器的名称是________。

(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是________(填正确答案标号)。

a.润湿
b.干燥
c.检漏
d.标定
(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在________层(填“上”或“下”)。

(6)反应温度应保持在90～95 ℃，其原因是______________________。

(7)本实验中，正丁醛的产率为________%。

参考答案及评分标准
1.【答案】C
【解析】①错误,Zn是活泼金属，作负极，电子从Zn极经导线流向Cu极;②正确,铜极为正极,H+在铜极上得电子变为氢气逸出;③正确,随反应进行,锌不断消耗;④错误,锌为负极;⑤错误,锌比铜活泼;⑥正确,电池内部电荷的定向移动方向与外电路相反。

2.【答案】D
【解析】本题考查物质的量浓度的简单计算。

消耗H
2SO
4
的量即为溶液中Ba2+的量。

消耗AgNO
3
的量即为Cl－的量，由n(Na+)=n(Cl-)-2×n(Ba2+)可得,n(Na+)=2y mol-4x mol=(2y-4x) mol,c(Na+)=(2y-4x)/a mol·L-1。

3.【答案】D
【解析】此题考查离子方程式A应写为NH
3·H
2
O+H+===N+H
2
O。

B中生成的Fe3+
与I-会发生氧化还原反应。

C中过量的Cl
2
会氧化S生成S。

4.【答案】B
【解析】根据题给信息,又由于离子半径K+>Ca2+>Mg2+,离子所带电荷Ca2+=Mg2+>K+,故可判断B项正确。

5.【答案】C
【解析】因为生成的四种有机氯代物的物质的量相等,由碳守恒得每种氯代物的物质的量均为0.25 mol。

每取代一个氢原子需要一个氯气分子,所以所需氯气的物质的量为0.25 mol×(1+2+3+4)=2.5 mol。

6.【答案】D
【解析】本题考查铁、铜的有关知识。

因为氧化性:Fe3+>Cu2+<Fe2+,则只要Fe3+仍然存在,Cu2+不能被还原为Cu,故只发生反应2Fe3++Fe3Fe2+。

设原溶液中Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度(mol/L)分别为4a、2a和a,反应消耗Fe3+为x。

2Fe3++Fe3Fe2+
2 1 3
2x x3x
则(4a-2x)∶2a∶(a+3x)=1∶3∶9,化简得3x=5a,所以x∶2a=5∶6。

7.【答案】B
【解析】本题考查水溶液中离子平衡、化学平衡、化学反应与能量等知识。

A项，酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，错误；B项，正逆反应的平衡常数互为倒数关系，正确；C项，反应是放热反应，且反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，错误；D项，反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，错误。

8.【答案】D
【解析】本题考查电化学的知识。

牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池原理，被保护的金属作正极。

地下钢管连接镁块，镁作负极Mg－2e－===Mg2＋，铁作正极被保护，只有D符合。

【失分警示】外加电源的阴极保护法是利用电解原理。

9.【答案】（1）关闭K
1、K
2
,打开K
3
,从滴定管上口加水,没过广口瓶①中长导管口,
继续加水,使广口瓶①中长导管内外出现一段液柱,停止加水,静置一段时间后,若这段液柱不变,说明装置气密性好,反之,说明装置气密性不好。

(3分)(操作未打开或关闭,此空0分)
(1)向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积
(1)通入NO前,向广口瓶①中加入水,让水充满广口瓶①,且调节滴定管中液面与①相
平并记录滴定管的刻度。

（2）关闭K
2、打开K
1
、K
3
,通入一定量的NO后,调整滴定管液面与①中液面相平,
再次读取滴定管的刻度。

（2） (1)2NO+O
22NO
2
;
3NO
2+H
2
O2HNO
3
+NO
(2)Ⅰ.V /3 ;Ⅱ.5V /4、3V /8
【解析】调整③中液面与①中液面相水平,是为了保证①中气体的压强与空气的大气压相等。

这样气体体积的变化量,就相当于物质的量的变化量。

反应方程式:4NO+3O 2+2H 2O 4HNO 3
4 3
V
∴余V (NO)=V-V=V
Ⅱ有两种可能,可能是NO 余,也可能是O 2余分别计算可谓结果。

10.【答案】（1） Cl 2+2Fe
2+
2Fe 3++2Cl -
(2分)
（2） (2分) H 2O 2H +
+H
(2分)
②2H 2O 2
2H 2O+O 2↑(2分)
（3） ①32(2分) ②Pb(OH)4>Sn(OH)4>Ge(OH)4(2分)
【解析】由题干内容可得:A 是氢、B 是氧、C 是硅、D 是氯、X 是溴、Y 是碘、Z 是铁。

(1)氯气将Fe 2+
氧化为Fe 3+
,自身被还原成Cl -。

(2)此物质是H 2O 2,第一步电离出一个氢离子,Fe 3+
加速了H 2O 2的分解,起催化剂的作用。

(3)锗、锡、铅的失电子能力依次增强,+4价氢氧化物的碱性顺序是Pb(OH)4>Sn(OH)4>Ge(OH)4。

11.【答案】（1） c b
（2） 2Cl 2+C+2H 2O
4HCl+CO 2 加入的浓硫酸溶于水能放出大量的热，有利于试
管中的水变为水蒸气，从而提供足量的水蒸气供D 中反应需要
（3） 瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 贮存少量Cl 2，避免Cl 2对环境造成污染
（4） 下层液 上层液
（5） D 中反应生成的HCl 气体极易溶于水，易发生倒吸。

如图所示。

【解析】分析装置D中反应，反应物有C、Cl
2，生成物有CO
2
、HCl，显然反应物
中缺少O、H两种元素，C的作用的提供水蒸气，连接方式应选择能让Cl
2
带走更多水蒸气的方式。

12.【答案】（1）不能，易迸溅
（2）防止暴沸冷却后补加
（3）分液漏斗直形冷凝管
（4） c
（5）下
（6）既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化
（7） 51
【解析】本题是一道综合实验题，主要考查基本实验仪器名称、使用注意事项、基本实验操作及实验综合分析能力。

根据题中信息90～95度正丁醛为蒸汽易于分离，且根据有机反应副反应多的特点就可分析出答案。

仪器分别为分液漏斗和冷凝管。

产率等于实际值与理论值的比值。