新鲁教版九年级下册初中化学 第二节 金属的化学性质 第2课时 教学课件
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新鲁教版九年级下册初中化学 第二节 金属的化学性质 第2课时 教学课件
科 目：化学 适用版本：新鲁教版 适用范围：【教师教学】
第九单元 金属
第二节 金属的化学性质
第2课时 金属与盐溶液的反应
第一页，共二十四页。
学习目标
1. 知道重要的金属矿物和炼铁的基本原理。 2.掌握含杂质物质化学方程式的计算。
第二页，共二十四页。
返回
新课导入
Mɡ + 2HCl = MɡCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
我们知道，许多金属能与酸溶液发生化学反应， 那么金属能否与盐溶液发生反应呢？
第三页，共二十四页。
新课讲解
一、金属与盐溶液的反应
实验探究
2.位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换 出来（除K、Ca、Na外）。
第十八页，共二十四页。
新课讲解
典例分析
例 已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气中加热后仍保持原金属光泽，乙在空
气中会缓慢氧化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油中，则甲、乙、
第二十一页，共二十四ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ。
当堂小练
D
2.把铁片分别投入下列溶液中，过一段时间后，溶液质量减
少的是（ ） B
A.硫酸锌溶液
B.硝酸银溶液
C.氯化钠溶液
D.氯化铝溶液
第二十二页，共二十四页。
当堂小练
3. 判断下列各组物质能否反应，若反应写出它们的化
D
学方程式；若不反应说明理由。
（1）Zn+FeSO4 （2）Cu+AgCl （3）Ag+Cu(NO3)2
第十五页，共二十四页。
新课讲解
方法2：将金属活动性居中的金属盐溶液，例如取 CuSO4溶液，而Cu两边的金属取其单质，如Zn片 和Ag片，然后分别将Zn片和Ag片放入CuSO4溶液 中，根据是否有紫红色的铜被置换出来，确定金属 的活动性。即中间的溶液，两端的金属的方法。
第十六页，共二十四页。
新课讲解
将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜、硝酸银、氯 化钠溶液中，观察并记录实验现象。
CuSO4溶液 AgNO3溶液 NaCl溶液 Zn Fe Cu
思考：哪些物质之间会发生反应？反应产物是什么？
第四页，共二十四页。
新课讲解
铁和硫酸铜溶液的反应
点击 播放
第五页，共二十四页。
新课讲解
把铁丝放在硫酸铜溶液中， 铁钉上会有紫红色的铜生 成。
金属与盐酸、稀 硫酸的反应
置换反应
第二十页，共二十四页。
返回
当堂小练
1. 下列化学方程式表示的反应，符合实验事实D 的是
（
）A
A.Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2
B. Zn+2AgCl= ZnCl2+2Ag
C. 2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu
D. Cu+2HCl=CuCl2+H2
Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4
不反应,因为AgCl不溶于水
不反应,因为Ag排在Cu的后面
第二十三页，共二十四页。
布置作业
P43-P44对应习题
第二十四页，共二十四页。
返回
（2）如何判断三种金属的活动顺序？例如验 证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性。
第十四页，共二十四页。
新课讲解
方法1：将活动性居中的金属单质，例如取Cu丝，而 Cu两边的金属取其溶液，如ZnCl2溶液和AgNO3溶 液，然后将Cu丝分别伸入两溶液中，通过是否有金属
被置换出来而确定金属的活动性。即中间的金属，两端 的溶液的方法。
第十页，共二十四页。
新课讲解
CuSO4溶液
铁丝表面附 着一层红色 Fe 物质，溶液 由蓝色变为 浅绿色。
AgNO3溶液
铁丝表面附 着一层银白 色物质,溶液
由无色变成 浅绿色。
NaCl溶液
无现象
第十一页，共二十四页。
新课讲解
CuSO4溶液 AgNO3溶液 NaCl溶液
Cu
无现象
铜丝表面附 着一层银白 色物质溶液 由无色变成 蓝色。
无变化
第十二页，共二十四页。
新课讲解
一、金属活动性
归纳
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb〔H〕Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动顺序中，位于前面的金属能把位于
后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K、Ca、 Na外）。
第十三页，共二十四页。
新课讲解
思考
（1）如何判断两种金属的活动顺序？ 把一种金属放入另一种金属的盐溶液中
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
说明铁的金属活动性比铜的强。
第六页，共二十四页。
新课讲解
铝和氯化铜溶液、铜与硝酸银溶液的反应
点击 播放
第七页，共二十四页。
新课讲解
将铝条放在氯化铜溶液 中，铝条上会有紫红色 的铜生成。
2Al+3CuCl2＝2AlCl3+3Cu 说明铝的金属活动性比铜的强。
第八页，共二十四页。
金属的活动性
金属的活动性强弱与其原子失去电子的能力有关，当活动性较 强的金属原子遇到易得电子的粒子时，该金属原子就会失去电子变 为金属阳离子。例如，在金属活动性顺序中位置靠前的金属易失电
子给H+或位于其后的金属的阳离子，从而置换出H2或金属单质。
第十七页，共二十四页。
新课讲解
金属活动性顺序的应用
1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
丙三种金属的活动性大小关系为（ ）
D
A.甲＞乙＞丙
B.乙＞丙＞甲
C.丙＞甲＞乙
D.丙＞乙＞甲
解析：根据金属与氧气反应的条件及剧烈程度可判断金属的活
动性。
第十九页，共二十四页。
返回
课堂小结
金属的化 学性质
1.常温下能反应：镁、铝
金属与氧气的 反应
2.点燃或加热条件下能反 应：铁、铜
3.高温下也不能反应：金、银
新课讲解
将铜丝放在硝酸银溶液中， 铜丝上会有白色的银生成。
Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2
说明铜的金属活动性比银的强。
第九页，共二十四页。
新课讲解
实验现象
CuSO4溶液
锌片表面附 着一层红色 Zn 物质，溶液 由蓝色变为 无色。
AgNO3溶液
锌片表面附 着一层白色 物质。
NaCl溶液 无现象
科 目：化学 适用版本：新鲁教版 适用范围：【教师教学】
第九单元 金属
第二节 金属的化学性质
第2课时 金属与盐溶液的反应
第一页，共二十四页。
学习目标
1. 知道重要的金属矿物和炼铁的基本原理。 2.掌握含杂质物质化学方程式的计算。
第二页，共二十四页。
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新课导入
Mɡ + 2HCl = MɡCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
我们知道，许多金属能与酸溶液发生化学反应， 那么金属能否与盐溶液发生反应呢？
第三页，共二十四页。
新课讲解
一、金属与盐溶液的反应
实验探究
2.位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换 出来（除K、Ca、Na外）。
第十八页，共二十四页。
新课讲解
典例分析
例 已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气中加热后仍保持原金属光泽，乙在空
气中会缓慢氧化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油中，则甲、乙、
第二十一页，共二十四ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ。
当堂小练
D
2.把铁片分别投入下列溶液中，过一段时间后，溶液质量减
少的是（ ） B
A.硫酸锌溶液
B.硝酸银溶液
C.氯化钠溶液
D.氯化铝溶液
第二十二页，共二十四页。
当堂小练
3. 判断下列各组物质能否反应，若反应写出它们的化
D
学方程式；若不反应说明理由。
（1）Zn+FeSO4 （2）Cu+AgCl （3）Ag+Cu(NO3)2
第十五页，共二十四页。
新课讲解
方法2：将金属活动性居中的金属盐溶液，例如取 CuSO4溶液，而Cu两边的金属取其单质，如Zn片 和Ag片，然后分别将Zn片和Ag片放入CuSO4溶液 中，根据是否有紫红色的铜被置换出来，确定金属 的活动性。即中间的溶液，两端的金属的方法。
第十六页，共二十四页。
新课讲解
将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜、硝酸银、氯 化钠溶液中，观察并记录实验现象。
CuSO4溶液 AgNO3溶液 NaCl溶液 Zn Fe Cu
思考：哪些物质之间会发生反应？反应产物是什么？
第四页，共二十四页。
新课讲解
铁和硫酸铜溶液的反应
点击 播放
第五页，共二十四页。
新课讲解
把铁丝放在硫酸铜溶液中， 铁钉上会有紫红色的铜生 成。
金属与盐酸、稀 硫酸的反应
置换反应
第二十页，共二十四页。
返回
当堂小练
1. 下列化学方程式表示的反应，符合实验事实D 的是
（
）A
A.Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2
B. Zn+2AgCl= ZnCl2+2Ag
C. 2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu
D. Cu+2HCl=CuCl2+H2
Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4
不反应,因为AgCl不溶于水
不反应,因为Ag排在Cu的后面
第二十三页，共二十四页。
布置作业
P43-P44对应习题
第二十四页，共二十四页。
返回
（2）如何判断三种金属的活动顺序？例如验 证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性。
第十四页，共二十四页。
新课讲解
方法1：将活动性居中的金属单质，例如取Cu丝，而 Cu两边的金属取其溶液，如ZnCl2溶液和AgNO3溶 液，然后将Cu丝分别伸入两溶液中，通过是否有金属
被置换出来而确定金属的活动性。即中间的金属，两端 的溶液的方法。
第十页，共二十四页。
新课讲解
CuSO4溶液
铁丝表面附 着一层红色 Fe 物质，溶液 由蓝色变为 浅绿色。
AgNO3溶液
铁丝表面附 着一层银白 色物质,溶液
由无色变成 浅绿色。
NaCl溶液
无现象
第十一页，共二十四页。
新课讲解
CuSO4溶液 AgNO3溶液 NaCl溶液
Cu
无现象
铜丝表面附 着一层银白 色物质溶液 由无色变成 蓝色。
无变化
第十二页，共二十四页。
新课讲解
一、金属活动性
归纳
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb〔H〕Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动顺序中，位于前面的金属能把位于
后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K、Ca、 Na外）。
第十三页，共二十四页。
新课讲解
思考
（1）如何判断两种金属的活动顺序？ 把一种金属放入另一种金属的盐溶液中
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
说明铁的金属活动性比铜的强。
第六页，共二十四页。
新课讲解
铝和氯化铜溶液、铜与硝酸银溶液的反应
点击 播放
第七页，共二十四页。
新课讲解
将铝条放在氯化铜溶液 中，铝条上会有紫红色 的铜生成。
2Al+3CuCl2＝2AlCl3+3Cu 说明铝的金属活动性比铜的强。
第八页，共二十四页。
金属的活动性
金属的活动性强弱与其原子失去电子的能力有关，当活动性较 强的金属原子遇到易得电子的粒子时，该金属原子就会失去电子变 为金属阳离子。例如，在金属活动性顺序中位置靠前的金属易失电
子给H+或位于其后的金属的阳离子，从而置换出H2或金属单质。
第十七页，共二十四页。
新课讲解
金属活动性顺序的应用
1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
丙三种金属的活动性大小关系为（ ）
D
A.甲＞乙＞丙
B.乙＞丙＞甲
C.丙＞甲＞乙
D.丙＞乙＞甲
解析：根据金属与氧气反应的条件及剧烈程度可判断金属的活
动性。
第十九页，共二十四页。
返回
课堂小结
金属的化 学性质
1.常温下能反应：镁、铝
金属与氧气的 反应
2.点燃或加热条件下能反 应：铁、铜
3.高温下也不能反应：金、银
新课讲解
将铜丝放在硝酸银溶液中， 铜丝上会有白色的银生成。
Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2
说明铜的金属活动性比银的强。
第九页，共二十四页。
新课讲解
实验现象
CuSO4溶液
锌片表面附 着一层红色 Zn 物质，溶液 由蓝色变为 无色。
AgNO3溶液
锌片表面附 着一层白色 物质。
NaCl溶液 无现象