化学周周清 公开课教学设计

化学周周清（期末卷5）
相对原子质量：C：12 Na：23 O:16 H:1 N:14
1．日常生活中应用缓慢氧化的例子有很多，下列反应中不属于缓慢氧化的是（）
A. 食物腐败
B.酒的酿造
C.酒精燃烧
D.动植物呼吸
2. 人体所必需的“钙、铁、锌、硒”仅从食物中摄取不足时，可通过食品添加剂和保健药剂来予
以补充。

这里的“钙、铁、锌、硒”是指（）
A．原子B．元素C．分子D．单质
3. 下列化学仪器中，可用于溶解固体、配制溶液、加热较大量液体的是（）
A．集气瓶B．烧杯C．量筒D．试管
4. 下列有关物质粒子的叙述不正确的是()
A.在化学变化中，原子的核电荷数不发生改变
B.未见饭菜就闻到饭菜的香味，说明物质的分子很小，且在不停地运动
C.水(H2O)和过氧化氢(H2O2)分子中都含有氢气分子
D.构成金刚石、石墨等碳单质的原子，其核内质子数都为6
5．下图是某化学反应的示意图(●与○分别代表不同元素原子)，该反应可能为( )
A．氢气的燃烧B．水的电解C．甲烷的燃烧D．一氧化碳的燃烧
6．如果发现火险或遭遇火灾，要沉着应对。

你认为下列做法正确的是( ) A．纸篓着火用水浇灭B．电器着火用水扑灭
C．夜晚液化气泄漏开灯检查D．室内起火打开门窗通风
7．下列依据实验目的所涉及的实验操作中，正确的是（）
选项实验目的实验操作
A 检验二氧化碳将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中
B 鉴别H2和CH4分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C 除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜加足量铁粉并过滤
D 除去二氧化碳中的一氧化碳气体点燃
8. 有关2CuO + C 高温2Cu + CO2↑的反应，说法正确的是( )
A. C具有还原性
B. C的化学性质很活泼
C. 反应前后氧元素的化合价没有改变
D. 反应前后固体质量不变
9．葡萄酒中含有单宁酸，它十分有益于心血管疾病的预防。

单宁酸的化学式是C76H52O46，下列有关单宁酸的说法不正确的是（）
A．单宁酸由三种元素组成
B．单宁酸由76个碳原子、52个氢原子、46个氧原子构成
C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38∶26∶23
D．单宁酸中氢元素的质量分数最小
10．通过观察下列实验现象，不能达到实验目的的是（）
A B C D
A．观察木条能否复燃，检验瓶内氧气是否集满
B．观察天平反应前后是否平衡，验证质量守恒定律
C．观察两处白磷是否燃烧，探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触
D．观察燃烧先后顺序，比较可燃物的着火点
本卷共9题，共70分。

11.（8分）（1）用化学用语填空：
①两个硅原子②一个氮分子③三个硫酸根离子
④氯化亚铁中铁元素显+2价⑤天然气的主要成分
（2）指出下列符号中数字“2”表示的意义：
前面的“2”。

右下角“2”。

Hg2+ 。

12.（6分）物质的性质决定了用途，请根据物质的性质选择相关的用途（用序号填空）：
A．防毒面具B．切割玻璃C．干电池电极D．做燃料E．冶炼金属F．制油墨
（1）金刚石硬度大可用来______ （2）酒精燃烧时放出大量的热可用来______
（3）活性炭的吸附能力强可用来作______ （4）一氧化碳具有还原性可用来______
（5）常温下碳的化学性质不活泼可用来_____（6）石墨的导电性能好可用来______
13. （6分）N2O和NO2是氮的氧化物家庭中的两名成员。

（1）N2O中氮元素的化合价是，NO2中氮元素的质量分数是（列式即可）。

（2）常温下，N2O是一种无色气体，能溶于水，人吸入后会狂笑不止，有麻醉作用，它可由NH4NO3在微热条件下分解产生，产物除N2O外，还有一种生活中最常见的氧化物，请写出此反应的化学方程式：。

（3）NO2是红棕色气体，它和N2O的组成元素相同，但化学性质不同，原因是。

（3）工业生产中，用N2O与氨基化钾（KNH2）反应制备叠氮化钾（KN3），其化学方程式为N2O+2KNH2=KN3+KOH+X，则X的化学式为。

14.（6分）下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息。

请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D粒子共表示种元素，其中C属于（填“金属”或“非金属”）元素。

（2）D中X= 。

2CO
2
中
（3）E 中银元素原子的质子数为，一个银原子质量是一个碳12原子质量的倍。

（4）A、B、C 、D 中表示的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为。

15．（11分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（1）下列微观模拟图中的“○”和“●”分别表示氢原子和氧原子，根据图示回答下问题：
①从物质的分类角度看，图中表示混合物的有，表示单质的有，
表示氧化物的有。

（填序号）
②根据图中表示的物质写出符合的化学方程式：
有B生成的分解反应：；有C参加的化合反应: 。

（2）如图是某反应的微观示意图，回答以下问题
①化学反应中，因为的种类和数目不变，所以遵守定律
②图中所示的反应中，参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为。

③该反应类型属于反应。

16.（5分）A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。

已知：①A＋BSO4===ASO4＋B；②C＋H2SO4===CSO4＋H2↑；③B＋2DNO3===B(NO3)2＋2D，
请完成以下填空：
(1)金属C在金属活动顺序表中排在氢________(填“前面”或“后面”)。

(2)根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性由强到弱的顺序是___ _____。

(3)若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与稀硫酸反应后所得溶液呈浅绿色，
则金属A为_______，反应③的化学方程式为___________ ________。

17.（13分）根据下列装置，结合所给化学知识回答下列问题。

(1)请写出图中标号仪器的名称：①________________②；
(2)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：，实验室制取少
量二氧化碳时，发生装置最好选用______，收集装置应选用______；如需随时控制生成气体
的量并节约药品，发生装置最好选用______(填编号)。

(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用______(填编号)；写出其反应的化学方程式：__________________________________。

(4)如用E装置收集O2，检验O2是否收集满的方法是____________________。

(5)实验室制取氢气，可以选择图中的装置进行收集，原因是。

18.（9分）铁、铜为日常生活中常见的金属。

某化学兴趣小组的同学在探究金属的有关性质时，
进行了如图实验：将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，一段时间后过滤．为确定烧杯内物质的成分，同学们做了如下两个实验：
（1）实验一：向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是。

（2）实验二：为确定滤液的成分，同学们设计了如下方案：
实验步骤实验现象结论
取少量滤液于试管中，向其
中加入
有气泡产生，有红色固
体析出
滤液中含有
（3）A实验涉及的反应的化学方程式为，。

（4）反思，有同学提出滤液中硫酸铜的确定不需要通过化学变化，原因是。

19. 某学习小组进行化学实验：向某纯碱样品（主要成分为碳酸钠）中，依次加入等量稀盐酸，
并测得每次生成二氧化碳的质量．有关实验数据记录如表：
实验次序第1次第2次第3次
加入稀盐酸的质量/g 50 50 50
生成二氧化碳的质量/g m
（1）分析判断质量m的数值为______．
（2）计算该样品中碳酸钠的质量分数（根据化学方程式计算）．
(有关的反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)
A B C D E。