高考第一轮复习——钠、镁、铝的性质(习题+解析)

1、将一块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），能够观看到的现象是：
A、钠浮在试管中的液面上
B、钠沉在试管中溶液的底部
C、钠在煤油中燃烧起来
D、钠处于水和煤油的交界处，上下浮动，最后消逝
2、金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是：
A、BaCl2溶液
B、K2S04溶液
C、FeCl3溶液
D、NH4 NO3溶液
3、下列对焰色反应实验操作注意事项说明正确的是：
①K的火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃观看；
②先灼烧铂丝到与原先火焰颜色相同时，再蘸被检物质；
③每次实验后要将铂丝用盐酸洗净，并在火焰上灼烧到没有颜色为止；
④没有铂丝能够用光洁无锈的铁丝代替；
A、全部正确
B、仅有④不正确
C、仅⑤不正确
D、仅③不正确
4、铷与钠位于同一主族，由钠推知关于铷的性质或用途中不正确的是：
A、单质与水反应发生爆炸
B、单质的熔点比钾高
C、氢氧化物的碱性比氢氧化钾要强些
D、单质为银白色
5、将过氧化钠和过量的碳酸氢钠在密闭容器中混合充分加热后，最终残留固体物质是：
A、Na2CO3
B、Na2O和Na2O2
C、Na2O2
D、Na2O2和Na2CO3
6、下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是：
A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B、Na2O2+MnO2=Na2MnO4
C、2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑
D、5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+8H2O+5 O2↑
7、有甲、乙、丙三种溶液。

甲溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成，再加入乙溶液，沉淀溶解并有气体放出，再加入丙溶液，又有白色沉淀生成。

则甲、乙、丙三种溶液依次是：
A、CaCl2、稀HNO3、BaCl2三种溶液
B、CaCl2、稀Na2SO4、K2SO4三种溶液
C、BaCl2、稀HNO3、Na2SO4三种溶液
D、CaCl2、稀HCl、Ba （NO3）2三种溶液
8、10gCO和H2组成的混合气体在足量氧气中完全燃烧，赶忙将全部生成物通入足量的Na2O2中，则固体质量增加：
A、10g
B、11.8g
C、13.2g
D、无法运算
9、有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250℃下煅烧，冷却后称量，质量减少4.65g，则原混合物中KOH和KHCO3物质的量的大小关系是：
A、KOH＞KHCO3
B、KOH＜KHCO3
C、KO H=KHCO3
D、任意比混合
10、氢化钠（NaH ）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。

NaH 与水反应放出H2。

下列叙述正确的是：
A 、氢化钠是离子化合物，NaH 中氢离子H －半径比H+的半径大
B 、NaH 不论放入水中依旧盐酸中都有气体产生
C 、NaH 中H －可被还原成H2
D 、NaH 在水中显酸性
11、某种混合气体，可能含有N2、HCl 、CO 。

把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO ，气体体积都没有变化；再通过足量的N a2O2固体，气体体积变小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。

以下对混合气体组成的判定，正确的是：
A 、一定没有N2，CO 和HCl 中至少有一种
B 、一定有N2、HCl 和CO
C 、一定在N2、CO 和HCl 中至少有一种
D 、一定有N2和HCl ，一定没有CO
12、用铝箔包装0．1mol 金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）：
A 、O2和H2的混合气体
B 、1.12 L H2
C 、大于1.12 L H2
D 、小于1.12 L 气体 13、把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直截了当加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情形下生成的气体在相同状况下的体积比是：
A 、3：4
B 、4：3
C 、3：8
D 、8：3
14、向含有a mol A1C13的溶液中加入含b mol KOH 的溶液，生成沉淀的物质的量可能是：
①a mol ；②b mol ；③3a mol ；④3
b mol ；⑤0mol ；⑥（4a －b ）mol
A 、①②④⑤⑥
B 、①③④⑤⑥
C 、①②③⑤⑥
D 、①③⑤
15、向含有0.1mol明矾的溶液中逐滴加入含有0.2molBa（OH）2的溶液中，下面判定正确的应是：
A、先显现沉淀而后全部溶解
B、当Al3+和SO42－全部沉淀所得沉淀量最大
C、最后只有BaSO4沉淀
D、最后生成0.1mol Al（OH）3和0.2molBaSO4
16、某混合溶液中含MgCl2的浓度为2mol/L，含AlCl3的浓度为3mo l/L，将此溶液200mL中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀分离出来，至少需要1.6mol/L的NaOH溶液的体积是：
A、3.2L
B、2L
C、1.5L
D、1.8L
17、某无色溶液加入铝能够生成氢气，则在该溶液中不可能大量存在的离子组是：
A、K+、Cu2+、NO3－、Cl－
B、Na+、K+、SO42－、C l－
C、NH4+、K+、HCO3－、Cl－
D、Na+、Ba2+、Br－、Cl－
18、某氯化钙样品中混有氯化铁、氯化镁、氯化钠和碳酸钠中的一种或两种杂质。

取11.1g样品溶解，得无色溶液，再加入足量的硝酸银溶液，得到29.7g沉淀。

样品所含杂质的正确结论是：
A、一定无碳酸钠，可能有氯化铁
B、可能有碳酸钠和氯化钠
C、一定有氯化镁，可能有氯化钠
D、一定有氯化钠
19、某无色透亮溶液与铝反应放出H2，该溶液中可能含有大量的：H +、K+、Mg2+、Cl－、OH－、NO3－、CO32－等离子，试推断：第一种情形：一定有离子，可能有
离子。

第二种情形：一定有离子，可能有
离子。

20、在50mL b mol/L AlCl3溶液中加入50mL a mol/L NaOH溶液。

（1）当a≤3b时，生成Al（OH）3沉淀的物质的量为；
（2）当a、b满足条件时，无沉淀生成。

（3）当a、b满足条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，现在Al（OH）3的质量为克。

21、如图所示，每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。

试填写下列空白：
（1）L的化学式为：。

（2）F的化学式为：。

（3）写出J受热分解反应的化学方程式：。

（4）H和G之间反应的化学方程式为：。

22、有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。

通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C 中，木条复燃。

请回答下列问题：
（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：
（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。

（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。

为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理? 。

请简要说明两点理由：
23、某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560 g、锥形瓶和水的质量为190.720 g），利用如图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时刻读得电子天平的数据如表：
（1）写出Na2O2 和H2O反应的化学方程式。

（2）运算过氧化钠质量分数时，必需的数据是。

不必作第6次读数的缘故是。

（3）测定上述样品（1.560 g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：
①操作Ⅱ的名称是。

②需直截了当测定的物理量是。

③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要
、。

（固定、夹持仪器除外）
④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果
（填偏大、偏小或不变）。

24、现有等物质的量的NaHCO3、KHCO3的混合物a g与100mL盐酸反应。

题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时能够用带字母的公式表示。

（1）混合物中NaHCO3与KHCO3的质量比为
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为
（3）假如盐酸过量，生成CO2的体积为
（4）假如反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要运算生成CO2的体积，还需要明白
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积范畴是
25、将一定质量的Mg，Al合金全部溶解在500mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下图关系。

（1）求Mg，Al的质量各是多少？
（2）求盐酸的物质的量浓度为多少?
【试题答案】
1、D
2、C
3、A
4、B
5、A
6、B
7、C
8、A
9、B10、AB
11、C12、C13、A14、B15、C
16、B17、AC18、C
19、第一种情形：H+、Cl－；K+、Mg2+；第二种情形：OH－、K+；Cl－、NO3－、CO32－。

20、（1）0.0167a mol （2）a≥4b （3）3b＜a＜4b 15. 6b－3. 9a
21、（1）H2O （2）Na2S （3）2 Al（OH）3 Al2O3 + 3 H2 O
（4）2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
22、（1）2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
（2）取白色固体，加稀H2SO4，产生能使品红溶液褪色的气体。

（3）不合理
①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡
②假如反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根。

23、（1）2Na2O2 +2H2O = 4NaOH +O2↑；（2）第4（或5）次试样质量、锥形瓶加水的质量。

第4、5次读数相同，现在时锥形瓶内质量已达恒重。

（3）①蒸发；②NaCl的质量；③烧杯、玻璃棒；④偏大。

24、（1）84：100 （2）5a/46
（3）22.4a/92或5.6a/23
（4）盐酸的物质的量浓度
（5）（22.4/100）a~（22.4/84）a
25、（1）Mg 3.6 Al 2.7 （2）1.4mol/L。