高考化学一轮复习专题2.3氧化还原反应练含解析

2.3 氧化还原反应
1．（安徽省定远重点中学2019届期中）下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是（）A．煅烧贝壳B．粮食酿醋
C．古法炼铁D．火药爆炸
【答案】A
【解析】煅烧贝壳是碳酸钙发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，元素化合价均没发生变化，没有发生氧化还原反应，选项A符合；醋的酿造存在从乙醇转化为乙酸的过程，为氧化还原反应，选项B 不符合；炼铁中有单质铁的生成，属于氧化还原反应，选项C不符合；火药爆炸属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，选项D不符合。

答案选A。

2．（河北省承德第一中学2019届期中）下列玻璃仪器的洗涤方法不涉及氧化还原反应的是( ) A．附有银镜的试管用稀硝酸清洗
B．附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗
C．附有 MnO2的烧瓶用热的浓盐酸清洗
D．附有硫的燃烧匙用热的烧碱溶液清洗
【答案】B
【解析】银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮、水属于氧化还原反应，故A错误；附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗，属于油脂水解，是非氧化还原反应，故B正确；MnO2与热的浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水属于氧化还原反应，故C错误；硫与热的烧碱溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠、水属于氧化还原反应，故D错误。

3．（山西省临汾市第一中学2019届期末）中国传统文化对人类文明贡献巨大，《本草纲目》中有如下记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用的KNO3的性
质是( )
A ．自燃性
B ．稳定性
C ．还原性
D ．氧化性
【答案】D
【解析】火药爆炸的反应原理为2KNO 3＋S ＋3C=====点燃
K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑，反应中N 元素化合价降低，KNO 3
为氧化剂，故反应中利用了KNO 3的氧化性，D 项正确。

4．（辽宁省抚顺市二中2019届期中）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。

某学习小组以Mg(NO 3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是( )
A ．Mg(NO 2)2、O 2
B ．MgO 、NO 2、O 2
C ．Mg 3N 2、O 2
D ．MgO 、NO 2、N 2
【答案】D
【解析】A 、B 、C 三项中均有化合价的升降，符合氧化还原反应发生的条件；D 项中由于产物中化合价只有降低，没有升高，不满足氧化还原反应的特征。

5．（江西省定上饶市第一中学2019届期中）下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是( ) A ．向紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红 B ．饱和FeCl 3溶液在沸水中变成红褐色胶体
C ．向FeSO 4溶液中滴加NaOH 溶液，生成的沉淀由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
D ．SO 2使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色 【答案】C
【解析】向FeSO 4溶液中滴加NaOH 溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O 2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。

6．(广东六校2019届联考)下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( )
①KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O ；1∶6 ②3Cu＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ；2∶3 ③SiO 2＋3C=====高温
SiC ＋2CO↑；1∶2 ④3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ；2∶1 A ．①③ B ．②③
C．②④ D．①④
【答案】B
【解析】本题主要考查氧化还原反应的实质。

结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可知，反应①中比例为1∶5；反应④中比例为1∶2。

7．（山东省定东营市第一中学2019届期中）NaNO2是一种食品添加剂，但食用过量可能致癌。

酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO－4＋NO－2＋―→Mn2＋＋NO－3＋H2O(未配平)。

下列叙述中正确的是( )
A．该反应中NO－2被还原
B．反应过程中溶液的pH减小
C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
D.中的粒子是OH－
【答案】C
【解析】NO－2中N元素的化合价升高，NO－2被氧化，A项错误。

根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2MnO－4＋5NO－2＋6H＋===2Mn2＋＋5NO－3＋3H2O，据此可知B、D项错误，C项正确。

8．（安徽省铜陵中学2019届期中）某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO－3的物质的量浓度之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( )
A．1∶3B．4∶3 C．2∶1D．3∶1
【答案】B
【解析】本题考查氧化还原反应的简单计算。

x Cl→KCl降x×1
11 Cl→KClO升11×1
1 Cl→KClO3升1×5
关系式：x×1＝11×1＋1×5，得x＝16，则被还原和被氧化的氯元素的物质的量之比是16∶(1＋11)＝4∶3。

9．（江苏省泰州中学2019届期中）向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。

再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。

下列有关分析正确的是( )
A ．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2＋
＞SO 2＞I 2 B ．在SO 2与I 2反应中得到的还原产物为H 2SO 4
C ．通入SO 2后溶液逐渐变成无色，体现了SO 2的漂白性
D ．滴加KI 溶液时，每转移2 mol e －
会生成2 mol CuI 沉淀 【答案】D
【解析】由题干信息可知，向CuSO 4溶液中加入KI 溶液时发生反应：
===2K 2SO 4＋2CuI↓＋
I 2①，当转移2 mol e －
时生成2 mol CuI 沉淀，D 项正确；向反应后的混合物中再通入SO 2气体，又发生反应：I 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI②，该反应中SO 2作还原剂，体现了SO 2的还原性，得到的还原产物是HI ，故B 、C 均不正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应①中氧化性Cu 2＋
＞I 2，反应②中I 2将SO 2氧化，说明氧化性I 2＞SO 2，故A 项错误。

10．（湖南省岳阳市第一中学2019届期末）硫、氯的单质和化合物应用广泛。

(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量之比为3∶2混合放在炼硫炉中，通入适量空气，发生下列燃烧反应： FeS 2＋C ＋O 2―→Fe 3O 4＋CO ＋S 。

配平上述化学反应方程式：______________________________。

生成3 mol 硫，被氧化物质的物质的量为__________________。

(2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有 a ．酸性；b.氧化性；c.还原性；d.挥发性。

请回答下列问题：
①浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了________(填序号)。

②实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了________(填序号)，反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。

③用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了______(填序号)，反应的离子方程式为__________________________________________________________________。

④实验室常用KMnO 4和浓盐酸反应制取Cl 2，反应的化学方程式为2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2
＋5Cl 2↑＋8H 2O 。

被还原的元素是______，还原剂是______，氧化产物是______。

【解析】(1)根据得失电子守恒和原子守恒，配平可得：3FeS 2＋2C ＋3O 2=====点燃
Fe 3O 4＋2CO ＋6S ，被氧化的物质为FeS2和C ，根据化学方程式可知，当生成3 mol 硫时，消耗FeS 2和C 的物质的量为1.5 mol ＋1 mol ＝2.5 mol 。

(2)①浓盐酸易挥发，露置在空气中溶质挥发使溶液的质量减轻。

②盐酸与金属锌反应的化学
方程式为Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑，其中H ＋化合价下降，表现出氧化性，Cl －
化合价不变，与氧化产物结合形成盐，表现出酸性。

③盐酸与金属氧化物反应时，没有改变金属离子的化合价，表现出酸性。

④结合反应方程式中各物质的化合价变化情况可确定，Mn 从＋7价下降至＋2价，被还原；HCl 中－1价的氯部分化合价升高作还原剂；HCl 被氧化得到氧化产物Cl 2。

【答案】(1)3FeS 2＋2C ＋3O 2=====点燃
Fe 3O 4＋2CO ＋6S 2.5 mol
(2)①d ②ab Zn ＋2H ＋
===Zn 2＋
＋H 2↑ ③a Fe 2O 3＋6H ＋
===2Fe 3＋
＋3H 2O ④Mn HCl Cl 2
11．(吉林五地六校2019届模拟)已知Fe 3O 4可表示成FeO·Fe 2O 3，水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应为3Fe 2＋
＋2S 2O 2－
3＋O 2＋4OH －
===Fe 3O 4＋S 4O 2－
6＋2H 2O 。

下列说法正确的是( )
A ．O 2和S 2O 2－
3是氧化剂，Fe 2＋
是还原剂 B ．每生成1 mol Fe 3O 4，则转移电子2 mol
C ．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
D ．若有2 mol Fe 2＋
被氧化，则被Fe 2＋
还原的O 2为0.5 mol 【答案】D
【解析】Fe 、S 元素的化合价升高，O 元素的化合价降低，则O 2是氧化剂，S 2O 2－
3和Fe 2＋
是还原剂，A 错误。

每生成1 mol Fe 3O 4即FeO·Fe 2O 3，由O 2中O 元素的化合价变化可知，转移电子数为1 mol×2×(2－0)＝4 mol ，B 错误。

O 2是氧化剂，S 2O 2－
3和Fe 2＋
是还原剂，由离子方程式中的化学计量数可知，3 mol Fe 2＋
中有2 mol 做还原剂，则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶(2＋2)＝1∶4，C 错误。

若有2 mol Fe 2＋被氧化，由电子守恒可知，被Fe 2＋
还原的O 2为2 mol×（3－2）2×（2－0）
＝0.5 mol ，D 正确。

12.(湖北部分重点中学2019届模拟)某离子反应中涉及H 2O 、ClO －
、NH ＋
4、H ＋
、N 2、Cl －
六种微粒。

常温条件下反应时，N 2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列判断错误的是( )
A ．该反应的氧化剂是ClO －
B ．该反应中有两种离子生成
C ．该反应生成1 mol 氧化产物时，转移的电子为6 mol
D ．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 【答案】D
【解析】由图像分析可知，N 2的物质的量随反应进行逐渐增大，可知N 2是生成物，具有还原性的NH ＋
4为反应物，根据氧化还原反应的规律可知，氯元素化合价降低，ClO －
应是反应物，是氧化剂，结合得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得此反应的离子方程式为3ClO －
＋2NH ＋
4===N 2↑＋3H 2O ＋3Cl －
＋2H ＋。

该反应的氧化剂是ClO －
，故A 正确；该反应中有Cl －
和H ＋
两种离子生成，故B 正确；由离子方程式可知，N 元素化合价由－3价升高到0价，则生成1 mol 氧化产物(N 2)时，转移6 mol 电子，故C 正确；由离子方程式可知，氧化剂(ClO －
)与还原剂(NH ＋
4)的物质的量之比为3∶2，故D 错误。

13．(昆明七校 2019届调研)下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应： ①2NaI＋MnO 2＋3H 2SO 4===2NaHSO 4＋MnSO 4＋2H 2O ＋I 2 ②2NaIO 3＋5NaHSO 3===2Na 2SO 4＋3NaHSO 4＋H 2O ＋I 2 下列说法正确的是( ) A ．氧化性：MnO 2>SO 2－
4>IO －
3>I 2
B ．I 2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
C ．反应①②中生成等量的I 2时转移电子数之比为1∶5
D ．NaHSO 3溶液呈酸性，NaHSO 3溶液中c (HSO －
3)>c (H 2SO 3)>c (SO 2－
3) 【答案】C
【解析】由反应①知，氧化性MnO 2>I 2，由反应②知，氧化性IO －
3>SO 2－
4，A 项错误；反应①中I 2是氧化产物，反应②中I 2是还原产物，B 项错误；根据碘元素化合价变化知，C 项正确；NaHSO 3溶液呈酸性，说明HSO －
3的电离程度大于其水解程度，故c (HSO －
3)>c (SO 2－
3)>c (H 2SO 3)，D 项错误。

14．(齐齐哈尔一中2019届模拟)据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发，汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN 3＋2KNO 3===K 2O ＋5Na 2O ＋16N 2↑。

下列判断正确的是( )
A ．还原剂与氧化产物的物质的量之比为5∶8
B ．若氧化产物比还原产物多1.4 mol ，则转移电子为1 mol
C ．每生成1.6 mol N 2，则有0.2 mol KNO 3被氧化
D ．NaN 3是只含有离子键的离子化合物 【答案】B
【解析】KNO 3为氧化剂，NaN 3为还原剂，N 2既是氧化产物又是还原产物，其中氧化产物占15
16
，则还原剂
与氧化产物的物质的量之比为10∶⎝ ⎛⎭⎪⎫16×1516＝2∶3，故A 错误；由反应可知，转移10 mol 电子时氧化产物比还原产物多14 mol ，则氧化产物比还原产物多1.4 mol 时转移电子为1 mol ，故B 正确；反应中KNO 3是氧化剂，被还原，故C 错误；NaN 3是含有离子键和非极性共价键的离子化合物，故D 错误。

15．(广东湛江市一中2019届模拟)锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb 2S 3＋3O 2＋6Fe=====高温Sb 4O 6＋6FeS ；②Sb 4O 6＋6C=====高温
4Sb ＋6CO↑。

关于反应①②的说法正确的是( )
A ．反应①②中的氧化剂分别是Sb 2S 3、Sb 4O 6
B ．反应①中每生成3 mol FeS 时，共转移6 mol 电子
C ．反应①中FeS 既是氧化产物又是还原产物
D ．每生成4 mol Sb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3 【答案】B
【解析】反应①氧气中氧元素的化合价降低，氧气为氧化剂，反应②Sb 4O 6中Sb 元素的化合价降低，Sb 4O 6为氧化剂，A 项错误；反应①中每生成 3 mol FeS 时， 铁失去6 mol 电子，共转移 6 mol 电子，B 项正确；反应①中FeS 只是氧化产物，不是还原产物，C 项错误；每生成4 mol Sb 时，反应①消耗6 mol 铁，反应②消耗6 mol 碳，所以二者的物质的量之比为1∶1，D 项错误。

16．（重庆巴蜀中学2019届模拟）常温下，在溶液中可发生以下反应，由此判断下列说法不正确的是( )
①16H ＋
＋10Z －
＋2XO －
4===2X 2＋
＋5Z 2＋8H 2O ②2A 2＋
＋B 2===2A 3＋
＋2B －
③2B －
＋Z 2===B 2＋2Z －
A ．常温下反应2A 2＋
＋Z 2===2A 3＋
＋2Z －
可以自发进行 B ．Z 元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原 C ．氧化性强弱顺序为XO －
4< Z 2 <B 2 <A 3＋
D ．还原性强弱顺序为X 2＋
<Z －
<B －
<A 2＋
【答案】C
【解析】还原性Z －
<A 2＋
，常温下反应2A 2＋
＋Z 2===2A 3＋
＋2Z －
可以自发进行，A 正确；Z 元素在反应①中的化合价升高，被氧化，在反应③中的化合价降低，被还原，B 正确；从反应③可以看出氧化性B 2<Z 2，C 错误；还原性强弱顺序为X 2＋
<Z －
< B －
< A 2＋
，D 正确。

17. （湖北省衡水中学2019届模拟）取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体(均已折算为标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。

则x等于( )
A．8.64 B．9.20 C．9.00 D．9.44
【答案】B
【解析】反应流程为
⎭⎪
⎬
⎪⎫
Mg
Cu
――→
浓HNO3
⎩
⎨
⎧Mg2＋、Cu2＋――→
NaOH
⎩⎪
⎨
⎪⎧Mg OH2
Cu OH2
NO2、N2O4
x g＝17.02g－m(OH－)，
而OH－的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓HNO3得电子的物质的量，即：
n(OH－)＝
8.96L
22.4L·mol－1
×1＋
0.672L
22.4L·mol－1
×2×1＝0.46mol
所以x g＝17.02g－0.46mol×17g·mol－1＝9.20g。

18．（福建省厦门市2019届质量检查）三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化剂产氢机理如图。

下列说法正确的是
A．TEOA→TEOA+为还原反应
B．Ni(OH)x降低了H+→H2的活化能
C．能量转化形式为太阳能→电能→化学能
D．WO3没有参与制氢反应过程
【答案】B
【解析】TEOA→TEOA+为失去电子的反应，是氧化反应，故A错误；如图所示，Ni(OH)x是H+→H2的催化剂，故其可以降低该反应的活化能，故B正确；如图所示，能量转化形式为太阳能→化学能，故C错误；如图所示WO3作为催化剂，参与了制氢反应过程，故D错误，故选B。

19．（山东省济南市一中2019届模拟）CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr2O72-反应如下。

反应I：CuS+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O(未配平)
反应Ⅱ：Cu2S+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O(未配平)
下列有关说法正确的是
A．反应I和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化
B．处理1molCr2O72-时反应I、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等
C．反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：5
D．质量相同时，Cu2S能去除更多的Cr2O72-
【答案】C
【解析】在反应I中S、Cr元素化合价发生变化，在反应II中Cu、S、Cr三种元素的化合价发生了变化，A错误；反应I方程式配平后为3CuS+4Cr2O72-+32H+→3Cu2++3SO42-+8Cr3++16H2O，反应II配平后的方程式为3Cu2S+5Cr2O72-+46H+→6Cu2++3SO42-+10Cr3++23H2O，可见处理1molCr2O72-时，反应I消耗H+的物质的量是8mol，反应Ⅱ消耗H+的物质的量是9.2mol，B错误；反应Ⅱ中还原剂是Cu2S，氧化剂是Cr2O72-，二者反应的物质的量之比为3：5，C正确；根据方程式可知3mol即3×96g CuS处理4mol Cr2O72-，每
克处理Cr2O72-的物质的量为4mol÷(3×96)=1
72mol；3mol即3×160g Cu
2S处理5mol Cr2O7
2-，每克处
理Cr2O72-的物质的量为5mol÷(3×160)=1
90mol，可见质量相同时，CuS能去除更多的Cr
2O7
2-，D错误。

20．（湖南省株洲市二中2019届一模）含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。

工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：
CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。

下列说法错误的是(其中N A表示阿伏加德罗常数的值)( ) A．Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物
B．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2：5
C．该反应中，若有1mol CN-发生反应，则有5N A电子发生转移
D．若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生反应
【答案】B
【解析】在反应CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O中，Cl元素化合价由0价降低为-1价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，可知Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物，A正确；
由上述分析可知，反应方程式为2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O，反应中是CN-是还原剂，Cl2是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2，B错误；由上述分析，根据电子守恒、原子守恒可知，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，所以若有1mol CN-发生反应，则有
[(4-2)+(3-0)]N A=5N A电子发生转移，C正确； C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，则若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区失去电子，发生氧化反应，D正确。

1.(2017·北京高考)下列变化中，气体被还原的是( )
A．二氧化碳使Na2O2固体变白
B．氯气使KBr溶液变黄
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色
D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
【答案】B
【解析】CO2与Na2O2反应，Na2O2中氧元素化合价既有升高又有降低，CO2中的碳元素和氧元素化合价都不变，A项错误；溶液变黄说明有溴单质生成，反应后溴元素化合价升高，溴离子被氧化，氯气被还原，B 项正确；乙烯与溴的反应是加成反应使气体乙烯中的碳原子化合价升高，被氧化，C项错误；氨气与AlCl3溶液反应产生白色沉淀，是复分解反应，D项错误。

2.(2017·天津高考)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )
A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
【答案】A
【解析】A项，硅太阳能电池工作时，利用半导体的光电效应，将光能转化为电能，与氧化还原反应无关；B项，锂离子电池放电时，化学能转化为电能，原电池总反应为氧化还原反应；C项，电解质溶液导电时，电能转化为化学能，总反应为氧化还原反应；D项，葡萄糖为人类生命活动提供能量时，葡萄糖发生氧化还原反应，化学能转化为热能。

3.(2018·全国卷Ⅰ)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，用碘标准溶液进行滴定，该反应的离子方程式为______________________________________。

【答案】S2O2－5＋2I2＋3H2O===2SO2－4＋4I－＋6H＋
【解析】根据题意，S2O2－5具有还原性，在溶液中被碘氧化为SO2－4，根据元素守恒、电荷守恒、电子转移守恒配平。

11。