西藏阿里地区高考化学二模考试试卷(I)卷

西藏阿里地区高考化学二模考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是（）
A . 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率
B . 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率
C . 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物
D . 用沼气、太阳能、风能等新型能源代替化石燃料
2. （2分）通常用活性炭去除冰箱中的异味，主要利用了活性炭的（）
A . 吸附性
B . 还原性
C . 稳定性
D . 氧化性
3. （2分） (2019高一上·深圳期中) 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法错误的是（）
A . 常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA
B . 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
C . 18g D2O含有的电子数为9NA
D . 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA
4. （2分） (2016高一下·如皋期中) 如图是一种常见烃的含氧衍生物分子的比例模型．关于该物质的说法正确的是（）
A . 无色无味、易溶子水的液体
B . 具有酸性，能使石蕊试液变红
C . 含有羟基，能与金属Na反应
D . 含有酯基，能发生水解反应
5. （2分）硅元素在周期表中的位置是（）
A . 第二周期ⅣA族
B . 第三周期ⅣA族
C . 第三周ⅥA族
D . 第二周期ⅥA族
6. （2分）(2018·徐州模拟) 联氨（N2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。

下列说法错误的是（）
① 2O2(g)＋N2(g)＝N2O4(l) ΔH1
② N2(g)＋2H2(g)＝N2H4(l) ΔH2
③ O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g) ΔH3
④ 2 N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=﹣1048.9 kJ·mol－1
A . O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(l) ΔH5 ，ΔH5＞ΔH3
B . ΔH4﹦2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1
C . 1 mol O2(g) 和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)
D . 联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热
7. （2分） (2019高一下·扬州期末) 氢氧燃料电池结构如图所示，其电池总反应是2H2 + O2＝2H2O。

下列有关该电池的叙述正确的是（）
A . 该电池将电能转化为化学能
B . 电极a的电极反应式为H2-2e－+2OH－＝2H2O
C . 电极b是电源的负极
D . 工作时，OH－向电极b方向移动
二、实验题 (共1题；共7分)
8. （7分）在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：
（1）向FeCl2溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是________ ，反应的离子方程式是________ 。

（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是________ ，反应的离子方程式是________ 。

（3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是________ ；然后又褪色，起作用的微粒是________ 。

三、工业流程 (共1题；共5分)
9. （5分） (2020高一下·吉林期中) 能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。

（1）氢气燃烧，该反应是________反应（填“吸热”或“放热”），这是由于反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量；从化学反应的本质来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)形成产物的化学键放出的总能量。

（2）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中储存的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中储存的化学能转化为电能，如图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。

该电池的正极是________(填“a电极”或“b电极”)，电极反应式为________，该电极上的物质发生反应的反应类型是________（填“氧化反应”或“还原反应”）。

四、综合题 (共3题；共15分)
10. （3分）(2020·) 二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。

回答下列问题：
（1） CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)∶n(H2O)=________。

当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4)________(填“变大”“变小”或“不变”)。

（2）理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是________、________。

CO2催化加氢合成C2H4反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)。

（3）根据图中点A(440K，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数Kp=________(MPa)−3(列出计算式。

以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

（4）二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。

一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当________。

11. （6分） (2019高三上·南阳期末) 中国炼丹家约在唐代或五代时期掌握了以炉甘石点化鍮石(即鍮石金)
的技艺：将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右可制得与黄金相似的鍮石金。

回答下列问题：
（1）锌元素基态原子的价电子排布式为________，铜元素基态原子中的未成对电子数为________。

（2）硫酸锌溶于过量氨水形成[ Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中，阴离子的立体构型是________，[Zn(NH3)4]2+中含有的化学键有________。

②NH3分子中，中心原子的轨道杂化类型为________，NH3在H2O中的溶解度________(填“大”或“小”)，原因是________。

（3）铜的第一电离能为I1Cu=745.5kJ·mol-1 ，第二电离能为I2Cu=1957.9kJ·mol-1 ，锌的第一电离能为I1Zn=906.4kJ·mol-1 ，第二电离能为I2Zn=1733.3kJ·mol-1 ， I2Cu>I2Zn的原因是________。

（4） Cu2O晶体的晶胞结构如图所示。

O2-的配位数为________；若Cu2O的密度为dg·cm-3 ，则晶胞参数a=________nm。

12. （6分）(2019·保山模拟) 石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。

利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的路线如图：
已知：I.氯代烃D的相对分子质量是113，氯的质量分数约为62.8%，核磁共振氢谱峰面积之比为2︰1；
Ⅱ.
（1） A的顺式异构体的结构简式为________。

D的系统名称是________。

（2）反应②的条件是________，依次写出①和③的反应类型：________、________。

（3）写出F→G过程中第一步反应的化学方程式：________。

（4） G还能与其他醇类发生反应，写出G与乙二醇发生聚合反应的化学方程式：________。

（5）写出比G多2个碳原子的同系物的所有同分异构体的结构简式：________。

（6）已知双键上的氢原子很难发生取代反应。

以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B__。

合成路线流程图示如：
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共7分)
8-1、
8-2、
8-3、
三、工业流程 (共1题；共5分)
9-1、
9-2、
四、综合题 (共3题；共15分) 10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、12-6、。