上海市八中学2010学年,第一学期化学期中考试

上海市八中学2010学年第一学期期中考试
高一化学试卷
原子量：H-1 C-12 N-14 S-32 Cl-35.5 O-16 P-31 Na-23 Mn-55 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ca-40
一、选择题：（每题只有一个答案）
1．下列各项中表达错误的是
A F—的结构示意图：
B OH－的电子式：
C 碳－12原子：12
6C D生石灰的化学式：Ca(OH)2
2．23592U是重要的核工业原料，在自然界中的丰度很低，23592U的浓缩一直为国际社会关注。

下列有关23592U说法正确的是
A23592U原子核中含有92个电子 B 23592U原子核外有143个电子
C 23592U23892U与互为同位素
D 23592U与23892U互为同素异形体
3．用氯气跟单质化合不能制取的物质是
A NaCl
B FeCl2
C FeCl3
D CuCl2 4．下列说法正确的是
A H2O的摩尔质量是18
B 1molO2的质量是32g/mol
C 0.5mol氮
D 含有3.01×1024个CO2分子的CO2物质的量为5mol
5．可用右图装置制取（需加热）、净化、收集的气体是
A大理石和稀盐酸制取二氧化碳
B氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C锌和稀硫酸制氢气
D双氧水和二氧化锰制取氧气
6．下列微粒中K、M层电子总数和为L层
电子数的一半的是
A Na
B S
C Si
D Mg
7．下列叙述正确的是
A 摩尔是物质的质量单位
B 摩尔是研究物质微粒多少的物理量
C 摩尔是物质的量的单位
D 摩尔就是6.02×1023这一数值8．下列化学反应的实验现象结论描述错误的是
A 钠在空气中燃烧发出黄色火焰，有白烟。

B 铜粉在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟。

C 红磷在氯气中燃烧，产生白色的烟雾。

D 氢气在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰。

9．氯气可用于消毒，是因为氯气
A 具有强氧化性
B 是一种既活泼的非金属单质
C 有毒
D 能与水作用生成一种强化性物质
10．实验室制取气体时发生装置相同的组合是
A HCl ；O 2
B H 2；Cl 2
C HCl ；CO 2
D HCl ；Cl 2
11．下列物质中，既有游离态的氯，又有化合态的氯的是
A 液氯
B 盐酸
C 漂白精
D 氯水
12．(已知CCl 4不溶于水，氯化氢气体不溶于CCl 4)以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收易溶性气体，且不能防止倒吸的是
13．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl
146g
的浓盐酸与足量的MnO 2反应；②用87gMnO 2与足量浓盐酸反应。

所得的氯气
A ①比②多
B ②比①多
C 一样多
D 无法比较
14．粗盐提纯中三次用到玻璃棒，其使用顺序是
①引流过滤；②搅拌溶解；③搅拌散热
A ．①②③
B ．②①③
C ．③②①
D ．①③②
15．Cl 与Cl —的共同点是
A 都有毒
B 性质相同
C 有相同的核电荷数
D 最外层电子数相同
16．如果1g 水中含有n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是
A n/1mol －1
B 9n mol －1
C 2n mol －1
D n mol －1
17．将湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，使之的颜色
A 由蓝变红
B 由蓝变白
C 由蓝变红再变白
D 无明显变化
18．如图所示，A 处通入湿润的Cl 2，关闭B 阀时，C 处的红布看不到明显现象，当打开B 阀后，C 处红布条逐
渐褪色，则D 中装的是
A 浓盐酸
B NaOH 溶液
A
C H 2O
D 饱和NaCl 溶液
19．某化合物有A 、B 两种元素组成，已知化合物中A 、B 两元素的质量之比是7∶4，相对原子质量之比是7∶8，则化合物的分子式可能是
A A 2
B B AB
C AB 2
D A 2B 5
20．在密闭容器中，盛有H 2、O 2、Cl 2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完全反应，冷却至室温后，所得盐酸的质量分数为25.26%，则容器中原有H 2、O 2、Cl 2的物质的量之比是
A 6:3:1
B 9:4:1
C 13:6:1
D 10:6:1
二、填空题：
21．①符号 n A Z X 表示的含义是 。

②Cl 原子的结构示意图 ，原子的电子式 ，它易得电子形成稳定的离子的电子式 。

22．S 原子的摩尔质量是__________，1molH 2SO 4的质量_________，1molH 2SO 4约含有________个氧原子。

0.49kg H 2SO 4中含有_______个H 2SO 4分子。

3.01×1023个CO 2与 g SO 2含有的原子个数相等。

23．有A 、B 、C 、D 四种元素，已知A 原子的K 层和M 层电子数相同；B 元素原子的L 层比K 层电子数多5个；C 元素的-1价阴离子和氩具有相同的电子层结构；D 元素的原子核外有4层电子层K 层和L 层的电子数之和比M 层与N 层电子数之和多1个。

写出A 、B 、C 、D 四种元素的元素符号
A B C D
24． 氯水呈 色，氯水中有 ， ， 分子，离子是 ， ，ClO —和少量的OH —。

氯水经强光照射会产生 （写分子式）气体。

工业上用氯气和 制漂白精，漂白精的有效成分是 。

制漂白精的化学反应方程式。

。

漂白精露置在空气中易失效，原因是（用化学反应方程式表示）： ；。

所以漂白精应 保存。

25．（1）电解原理在化学工业中有广泛应用。

右图表示一个电解池，装有电解液a ；X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

若X 、Y 都是惰性电极，a 是饱和NaCl 溶液，
实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
X 极是_____极。

在X 极附近观察到的现
象是__________， 。

Y 电极上的产物为 ，检验该电极反应产物的方
法是__ ___ _。

③写出电解食盐水的化学方程式__________________________________。

④写出电解产物之一—烧碱在水溶液中发生电离的方程式_____________。

（2）工业食盐主要含Ca 2+、Mg 2+、SO -24等杂质，(4)为有效除去
Ca 2+、Mg 2+、SO -24，加入试剂的合理顺序为 （选填a ，
b ，
c 多选扣分）
a 先加NaOH ，后加Na 2CO 3，再加钡试剂
b 先加NaOH ，后加钡试剂，再加Na 2CO 3
c 先加钡试剂，后加NaOH ，再加Na 2CO 3
（3）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石
墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl 2被完
全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的
装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确
的是
A a 为正极，b 为负极；NaClO
B a 为负极，b 为正极；NaClO
C a 为阳极，b 为阴极；NaClO
D a 为阴极，b 为阳极；NaClO
26．(1) 左图是工业生产上的氯化氢合成塔，请写出各处的气体物质的化学式：A ，B ，C 。

实际生产时，往往使 （填写“氢气”或“氯气”）过量，原因
是 。

工业制氯化氢的化学反应方程式为 。

(2) 写出实验室制氯化氢的化学反应方程式：。

将11.7g氯化钠跟足量的浓硫酸反应，将生成的气体用100mL水完全吸收，问生成的盐酸的质量分数为。

（3）如上图所示，在圆底烧瓶中充满氯化氢气体，往烧杯内的水中滴入几滴石蕊试液，然后挤压预先吸有水的胶头滴管，观察到的现象是______________，该实验现象的产生说明氯化氢气体具有________________的性质。

27．利用右图装置收集以下气体：H2、C l2、CH4、HCl，
（1）若烧瓶是干燥的，由a进气可收集气体
是、，由b进气可收集的气体
是、。

（2）若烧瓶中充满水，可收集的气体是、。

气体应从（a或b）口进入。

（3）若在烧瓶内装入一定量某种试剂用以洗气除杂，则气体应从（a或b）口进入。

28．某实验小组对一包初步提纯的粗盐进行实验探究。

[探究一]这包食盐中含有什么杂质？[下列（1）、（2）问填写化学式]
根据海水的成分，估计该粗盐中可能还含有氯化钙和氯化镁。

实验小组用下列实验验证：
（1）取该样品溶解，滴加氢氧化钠溶液，目的是检验粗盐中是否含有。

（2）再滴加碳酸钠溶液，目的是检验粗盐中是否含有。

实验证明，这包粗盐中杂质是氯化钙。

[探究二]测定这包粗盐中氯化纳的质量分数。

①称W克粗盐样品；②将样品加水溶解，向该溶解中加入过量的某种试剂并过滤；③将沉淀洗涤后烘干，得到纯净固体A；④滤液再加入适量的某一种试剂后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；
⑤称量实验中得到的固体。

（1）步骤②中加入的试剂是（填写化学式），步骤④中的某一种试剂是（填写化学式），加入的目的是。

（2）步骤⑤中，你认为需称量的固体，是固体A还是固体B（填A或B）。

不称量另一固体的理由是。

29．实验室里用下列仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜：
图中A、B、C、D、E、F的虚线部分表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出，根据要求填写下列各小题空白。

(1)如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确
连接顺序是：（填各装置序号）__③__接_____接______接____接_____接__④；其中，①与⑥装置相连时，玻璃管接口（用装置中字母表示）应是________接_________.。

(2)装置①的作用是_____________装置⑥的作用是
_____________。

装置④的作用__________________________。

(3)实验开始时，应首先检验装置的_________________。

（4）在装置③的烧瓶中，发生反应的化学方程式为___________________
_ 。

三、计算题：
30．含有氯化钠的某混合物7.29g溶于水后，加入足量的硝酸银溶液生成14.35g沉淀（杂质溶于水且不与硝酸银反应），求混合物中氯化钠的质量分数。

31．25克硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）加入适量浓度为5%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，求（1）所需5%的氢氧化钠溶液中含溶质氢氧化钠的物质的量有多少？（2）反应后所得盐溶液的质量分数是多少？。