九年级上册化学重点知识点

九年级上册化学重点知识点
【导语】化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质
的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。

世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。

它是一
门历史悠久而又富有活力的学科，它的成绩是社会文明的重要标志，化
学中存在着化学变化和物理变化两种变化情势。

本篇文章是作者为您整
理的《九年级上册化学重点知识点》，供大家鉴戒。

【性质活泼的氧气】
1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，
不易溶于水。

在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的
氧化剂。

(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

(2)氧气与一些物质的反应：
参加反应物质与氧气反应的条件与氧气反应的现象生成物的名称
和化学式化学反应的表达式
硫S+O2==SO2(空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)
铝箔4Al+3O2==2Al2O3
碳C+O2==CO2
铁3Fe+2O2==Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)
磷4P+5O2==2P2O5(产生白烟，生成白色固体P2O5)
【奇妙的二氧化碳】
1.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。

加压降温易变为固体“干冰
用处：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
2.二氧化碳的化学性质
①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3
二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色;加热又变为紫色
②跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2)
二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)
二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(无明显现象)
③通常情形下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。

【空气】
一、空气的组成及各成分的用处
空气的主要成分是氮气和氧气，分别约占空气体积的4/5和1/5。

按体积分数运算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。

二、空气中氧气百分含量测定实验
1.实验原理——燃烧法：
利用可燃物——红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷而无气体生成，因此容器内气体压强减小，进而通过进入集气瓶中水的体积来肯定空气中氧气的含量。

2.实验装置：
3.实验步骤：
(1)检查装置的气密性;
(2)在集气瓶中装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份并用橡皮筋做上记号;
(3)点燃燃烧匙内的红磷，立刻伸入瓶中并把塞子塞紧;
(4)红磷燃烧停止，渐渐白烟消逝，等瓶内复原到常温后，打开弹簧夹。

4.实验现象及结论：
现象：(1)红磷燃烧时发黄白光，放热并产生大量的白烟。

(2)打
开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/5。

结论：氧气约占空气体积的1/5。

剩余气体具有不燃烧不支持燃烧;难溶于水的性质。

三、空气污染及其防治
1.空气的污染源：有害气体(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等)
和烟尘。

2.危害：
①严重侵害人体的健康;
②影响作物的生长;
③破坏生态安稳;
④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。

3.防治措施：
①加强大气质量监测;
②改进环境状态;
③使用清洁能源;
④积极植树、造林、种草等。

4.空气日报质量：空气日报质量包括“空气污染指数”、“重要污染物”(重要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等)、“空气质量级别”、“空气质量状态”等。

【氧气的制法】
一、分解过氧化氢制取氧气
(1)催化剂：在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂(又叫触媒)
(2)特点：“一变二不变”
一变：改变化学反应速率(加快或减慢)
二不变：本身的质量和化学性质不变
(3)反应原理：过氧化氢(加入)二氧化锰-→水+氧气
二、加热氯酸钾制取氧气
(1)反应原理氯酸钾--(加入)二氧化锰(并加热)-→氯化钾+氧气(二氧化锰在上，加热在下)
三、加热高锰酸钾制取氧气
(1)反应原理高锰酸钾--(加热)-→锰酸钾+二氧化锰+氧气
四、分解反应
(1)是基本反应类型
(2)含义：由一种物质反应，生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应
(3)特点：“一”变“多”
五、加热高锰酸钾制取氧气实验
1、实验用品：铁架台、水槽、集气瓶、酒精灯、试管、带导管的橡皮塞、高锰酸钾
2、操作步骤
(1)查：检查装置的气密性
(2)装：装药品
(3)定：固定试管
(4)点：点燃酒精灯
(5)收：收集氧气(利用排水法)
(6)离：将导管从水槽中撤离
(7)熄：熄灭酒精灯
3、注意事项
(1)一定要检查装置的气密性
(2)固定试管时，试管口要略向下倾斜。

【避免冷凝水倒流，炸裂试管】
(3)加热时要先预热再集中加热
(4)试管内的导管刚露出橡皮塞即可。

【便于气体排出】
(5)用排水法收集气体时，导管口刚产动气泡不能立刻收集。

【这时产生的气泡是试管和导管内排出的空气。

如果收集，则收集的气体(氧气)不纯】
(6)加热高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一团棉花【避免加热时高锰酸钾的粉末进入导管，使水槽中的水变红】
(7)实验完毕后，要先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯。

【避
免水槽中的水倒流，炸裂试管】
六、氧气工业制法
实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这
是二者的根本区分。

空气中约含21%的氧气，是制取氧气的便宜易得的原料。

第一种制法(分离液态空气法)：在低温、加压的条件下，气态空
气变为液态。

由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196℃的情形下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。

通常我们把氧气储存在蓝色的钢瓶里。

第二种制法：利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有
富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。