河南省信阳市高一上学期期中化学试卷A卷

河南省信阳市高一上学期期中化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分）现有以下6种说法：①氯水、氨水、水玻璃、水银都是混合物；②明矾、冰醋酸、石膏都是电解质；③氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；④ H+、 H+、 H+互为同位素；⑤胶体带电是电泳的前提条件；⑥生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品．其中不正确的是（）
A . ①⑤
B . ①④⑤⑥
C . ②③④
D . ②⑤⑥
2. （2分）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。

下列说法正确的是（）
A . O2、S2O32-都是氧化剂
B . x=2
C . 每转移3mol电子，有1.5molFe2+被氧化
D . 氧化产物只有S4O62-
3. （2分） (2018高一下·六安开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A . 常温常压下，11.2L一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA
B . 标准状况下，7.1克氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数位0.2NA
C . 92克二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有的原子总数为6NA
D . 1.5mol/L氯化钙溶液中含有氯离子数目为3NA
4. （2分）可以用分液漏斗分离的一组化合物是（）
A . 硝基苯和水
B . 苯和溴苯
C . 酒精和水
D . 溴和四氯化碳
5. （2分） 2013年4月22日是第44个“世界地球日”。

我国的主题是“珍惜地球资源，转变发展方式——促进生态文明共建美丽中国”。

下列说法中与“世界地球日”的主题无关的是（）
A . 减少CO2的排放量，以降低温室效应对地球的影响
B . 开发利用太阳能、水力发电等无污染能源
C . 燃料脱硫以减少酸雨的产生
D . 我国政府已向全世界承诺：在全国消灭碘缺乏病
6. （2分）将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。

下列关于NaHSO4的说法中正确的是（）
A . 因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电
B . NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1
C . NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D . NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键
7. （2分） (2019高二上·吴起期中) 下列水解离子方程式正确的是（）
A . 醋酸钠：CH3COOˉ+ H2O＝CH3COOH + OHˉ
B . 硫化钾：S2ˉ+ 2H2O H2S +2 OHˉ
C . 氯化铵： NH4++ H2O NH3·H2O + H+
D . 硫酸铁：Fe3++3 H2O Fe(OH)3↓+3 H+
8. （2分）下列解释事实的方程式错误的是（）
A . 测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4+＋OH－
B . 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32-+H2O HCO +OH－
C . 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2＋＋2Cl－
D . 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣2e－＝Fe2+
9. （2分）下列关于胶体的认识，错误的是（）
A . 在溶有1molFe（OH）3胶粒的胶体中，含有多于NA个的Fe（OH）3分子
B . 将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应
C . “雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关
D . 纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体
10. （2分） (2017高一上·成都期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NA
B . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA
C . 1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe（OH）3胶粒
D . 常温下，23 g NO2含有2NA个氧原子
11. （2分）由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）
A . 44：2：28
B . 22：1：28
C . 29：8：13
D . 26：16：57
12. （2分）在水溶液中能大量共存的一组离子是（）
A . Na+、Ba2+、Cl﹣、CO
B . K+、Ca2+、Cl﹣、NO
C . H+、Na+、Fe2+、MnO
D . K+、NH 、OH﹣、SO
13. （2分） (2016高三上·安徽期中) 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm﹣3 ，物质的量浓度为
4.0mol•L﹣1 ，则下列说法中不正确的是（）
A . 20℃时，饱和KCl溶液与等质量的水混合后物质的量浓度大于2.0mol•L﹣1
B . 20℃时，将29.8 gKCl溶于87.6g水中可得饱和溶液
C . 20℃时，密度小于1.174g•cm﹣3的KCl溶液是不饱和溶液
D . 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液中各离子的浓度不变
14. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 氧化还原反应的本质是电子的转移
B . 还原剂是在反应中得电子的物质
C . 还原剂在反应中发生还原反应
D . 置换反应不一定都是氧化还原反应
15. （2分）黑火药爆炸时发生：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的物质是（）
A . S和KNO3
B .
C 和S
C . KNO3
D . C 和KNO3
16. （2分）一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似．下列有关说法错误的是（）
A . NF3中只含有极性共价键
B . NF3既是氧化产物，又是还原产物
C . NH4F中既含有离子键又含有共价键
D . 上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物
17. （2分）把500mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成两等份,向其中一份中加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;向另一份中加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀.则该混合溶液中钾离子浓度为（）
A . 0.25(b-2a)mol/L
B . 4(2a-b)mol/L
C . 2(b-2a)mol/L
D . 4(b-2a)mol/L
18. （2分）下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）
A . 150 mL3 mol•L﹣1氯酸钠溶液
B . 75 mL 3 mol•L﹣1氯化钙溶液
C . 150 mL 3 mol•L﹣1氯化钾溶液
D . 50 mL 3 mol•L﹣1氯化镁溶液
二、非选择题 (共5题；共41分)
19. （5分）根据问题填空：
（1）完成下列离子方程式（已给出的化学计量数不可变动）：________ +3H+═Fe3++________
（2）各写出一个符合以下离子方程式的化学方程式：Ba2++SO ═BaSO4↓________
（3）写出下列反应的离子方程式：________
①硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：②氢氧化铜溶于稀硝酸中：
（4） NaBrO3是一种分析试剂．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为
粒子I2Br2IO3﹣
物质的量/mol0.5 1.3
则原溶液中NaI的物质的量为________ mol．
20. （7分） (2019高一下·滁州期末) 碘和铁均是人体必需的微量元素。

（1）海带中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素。

在实验室中，从海藻中提取碘的流程如下:
①上述流程中涉及下列操作，其中错误的是________（填标号）
②写出步骤④发生反应的离子方程式: ________。

③要证明步骤④所得溶液中含有碘单质，可加入________（填试剂名称），观察到 ________(填现象)说明溶液中存在碘。

（2）探究铁与稀硝酸的反应。

用5.6gFe粉和含有0.3 mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好完全反应，且HNO3只被还原成NO。

回答下列问题:
①Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸铁的化学方程式为 ________ 。

②反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n(Fe3+)：n(Fe2+)=________。

③标准状况下，生成NO气体的体积为________ L（保留两位小数）。

21. （7分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当硝酸浓度不确定时，反应的产物也会有所不同，可
将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）．按要求回答下列问题：（1）硝酸在反应中的作用是________（填“氧化剂”或“还原剂”），该反应的还原产物是________；
（2）若反应中用浓硝酸，请写出发生反应的化学方程式________；
（3）若反应得到的NO和NO2物质的量相同，请写出发生的反应方程式并配平：________；
（4）在（3）的反应中，若有0.3mol Cu被硝酸完全溶解，那么参加反应的硝酸的物质的量是________，（5）若用排水法收集在（3）的反应中产生的气体，收集到的气体是________，标准状况下该气体的体积是________．
22. （15分） (2019高一上·黄陵期中) 实验室中需用44.8 L（标准状态）CO2 ，现用含CaCO3 90%石灰石与足量的盐酸反应，问：
（1）至少需要这种石灰石多少克？
（2）生成CaCl2物质的量是多少？
（3）反应消耗5mol/L的盐酸多少毫升？
23. （7分） (2016高一上·南宁期中) 根据题意解答
（1）配制一定物质的量浓度溶液时，会使所配溶液浓度偏高的是________（填序号）
a．容量瓶在使用前内壁沾有水珠 b．定容时俯视读刻度
c．未冷却至室温就注入容量瓶并马上定容 d．向容量瓶转移液体时有少量流出
（2）容量瓶上标有________（填序号）
①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式
（3）将4g NaOH 固体溶解在10mL的水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是________．
（4）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是________（填序号），
A．是否是大量分子或离子的集合体 B．分散质粒子的大小
C．是否能通过滤纸 D．是否均一、透明、稳定
光束通过Fe（OH）3胶体时，可看到光亮的通路，这种现象叫________．
（5）实验室制取氯气的反应方程式是：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，在此反应中，被氧化的元素是________，还原产物是________．
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、非选择题 (共5题；共41分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
第11 页共11 页。