北京市第三十九中学2016届高三上学期期中考试化学试题Word版含答案

北京市第三十九中学2015—2016学年度第一学期期中考试
高三化学试卷 2015.11 试卷满分： 100分 考试时间：100分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
每题只有1个正确选项，每题3分，共42分，请将答案填涂在答题卡上。

1．下列有关物质水解的说法正确的是
A ．纤维素不能水解成葡萄糖
B ．油脂水解产物之一是甘油
C ．蛋白质水解的最终产物是多肽
D ．蔗糖水解产物仅有葡萄糖 2.下列有关化学用语表示正确的是
A
B C D ．质子数为92、中子数为146的铀(U)原子的核素符号：
3．下列物质用途不．正确．．
的是 A ．用二氧化硫漂白纸张 B ．用氯气制备漂白粉 C ．用食盐作调味剂
D ．用烧碱治疗胃酸过多
4．化学与社会密不可分，利用化学反应可实现物质转化和能量转化，下列说法不正确．．．
的是 A ．播撒碳酸钙粉末可治理被酸雨污染的湖泊 B ．火力发电是将化学能直接转化为电能
C ．维生素C 具有还原性，可消除体内具有强氧化性的物质
D ．过量服用阿司匹林引起酸中毒，可静脉注射NaHCO 3溶液解毒 5.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
Ａ．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 Ｂ．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 Ｃ．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀 Ｄ．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应33Fe e Fe -
+
-=
146 92
U
6．下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是（ ） A ．酸性：H 2SO 4＞H 3PO 4
B ．非金属性：Cl ＞Br
C ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2
D ．热稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3
7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中，正确的是
A ．1 mol OH -中含有的电子数目为9 N A
B ．标准状况下，22.4 L 乙醇含有的分子数目为 N A
C ．1 L 0.1 mol/L NH 4Cl 溶液中，NH 4+的数目为0.1 N A
D ．0.3 mol NO 2溶于水生成HNO 3，转移的电子数目为0.2 N A 8．下列解释事实的方程式不正确．．．
的是 A ．测0.1 mol/L 的氨水的pH 为11： NH 3·H 2O
NH 4+ +OH —
B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na+2H 2O == 2NaOH+H 2↑
C ．用CuCl 2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl 2
Cu 2+ +2Cl —
D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH —+2H 2O ==2AlO 2— +3H 2↑
9．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A ．含有Fe 3+的溶液： Na +、SCN －
、Cl －
、I －
B ．含有大量NO 3－
的溶液： H +、Fe 2+、Cl －
、SO 42－
C ．常温下，pH=12的溶液： K +、Cl －
、SO 32－
、SiO 32－
D ．c (H +)＝0.1 mol·L
－1的溶液：
Na +、NH 4+、SO 42－
、S 2O 32－
10．现有5种短周期元素X 、Y 、Z 、Q 、W ，原子序数依次增大，在周期表中X 原子半径最小；X 和W 同主族；Y 元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q 元素是地壳中含量最高的元素。

下列说法不正确．．．
的是 A ．原子半径：Y ＜Q ＜W B ．ZX 3可使紫色石蕊溶液变蓝 C ．X 、Z 、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物 D ．X 2Q 2、Y 2X 6 2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同 11. 下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，
下列说法不正确．．．
的是 A ．使用此装置可减少导致酸雨的气体形成 B ．装置内发生了化合反应和分解反应 C ．整个过程的总反应可表示为：
2SO 2 + 2CaCO 3 + O 2＝2CaSO 4 + 2CO 2
通电
D ．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中含SO 2 12．下列说法正确的是
A ．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷
B ．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH 3和HCOOCH 2CH 3
C ．用Na 2CO 3溶液不能区分CH 3COOH 和CH 3COOCH 2CH 3
D ．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同
13．某消毒液的主要成分为NaClO ，还含有一定量的NaOH 。

下列用来解释事实的方程式中，不合理．．．
的是（已知：饱和NaClO 溶液的pH 约为11）（ ） A ．该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl 2制备：Cl 2＋2OH -＝ClO -＋Cl -
＋H 2O B ．该消毒液pH 约为12：ClO -＋H 2O
HClO ＋OH -
C ．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl ）混用，产生有毒Cl 2：
2H +＋Cl -＋ClO -
＝Cl 2 ↑＋H 2O
D ．该消毒液加白醋生成HClO ，可增强漂白作用：CH 3COOH ＋ClO -＝HClO ＋CH 3COO -
14. 下列实验结论不．正确．．
的是
第Ⅱ卷
（非选择题 共58分）
15．（14分）光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）
光刻胶
已知：
Ⅰ.R
1
C H O
R 2CH H
CHO
R 1CH C R 2
CHO +（R ，R’为烃基或氢）
Ⅱ.
R 1C O
Cl R 2OH
R 1C O OR 2
HCl
++
（R ，R’为烃基）
（1）A 分子中含氧官能团名称为 。

（2）羧酸X 的电离方程式为 。

（3）C 物质可发生的反应类型为 （填字母序号）。

a.加聚反应 b. 酯化反应 c. 还原反应 d.缩聚反应
（4）B 与Ag(NH 3)2OH 反应的化学方程式为 ___________________________________________________________。

（5）乙炔和羧酸X 加成生成E ，E 的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:2:1，E
能发生水解反应，则E 的结构简式为 。

（6）与C 具有相同官能团且含有苯环的同分异构体有4种，其结构简式分别为
CH CH 2
COOH 、CH CH 2
HOOC
、 和 。

（7）D 和G 反应生成光刻胶的化学方程式为 __________________________________________________。

16．（12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。

以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。

其反应过程如下图所示：
（1）反应I的化学方程式是。

（2）反应I得到的产物用I2进行分离。

该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。

①根据上述事实，下列说法正确的是（选填序号）。

a．两层溶液的密度存在差异
b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨别两层溶液的方法是。

③经检测，H2SO4层中c(H+)︰c(SO42-)＝2.06︰1。

其比值大于2的原因是。

（3）反应II：2H2SO4(l)＝2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) ∆H＝+ 550 kJ·mol-1
它由两步反应组成：i．H2SO4(l)＝SO3(g)＋H2O(g) ∆H＝+ 177 kJ·mol-1
ii．SO3(g)分解
L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。

下图表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。

①X代表的物理量是。

②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：。

17．（12分）氨是重要的化工产品和化工原料。

（1）氨的电子式是。

（2）已知：
①合成氨的热化学方程式是。

② 降低温度，该反应的化学平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）有人设想以N 2和H 2为反应物，以溶有A 的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电
能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示。

电池正极的电极反应式是 ，A 是 。

图1 图2
（4）用氨合成尿素的反应为2NH 3(g)＋CO 2(g)
CO(NH 2)2(l)＋H 2O(g)。

工业生产时，原料气
带有水蒸气。

图2表示CO 2的转化率与氨碳比[n (NH 3)/n (CO 2)]、水碳比[n (H 2O)/n (CO 2)]的变化关系。

① 曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是______。

② 测得B 点氨的转化率为40%，则x 1=______。

18．（12分）SO 2和NO x 都是大气污染物。

（1）空气中的NO 2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是： _______________________。

（2）用化学方程式表示SO 2形成硫酸型酸雨的反应： 。

（3）利用氨水可以将SO 2和NO 2吸收，原理如下图所示：
NO 2被吸收的离子方程式是 。

（4）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO 2，并用阴极排出的溶液吸收NO 2。

① a 为电源的 （填“正极”或“负极”），
阳极的电极反应式为 。

② 在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO 2，使其转化为无害气体，同时有 SO 32－
生成。

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

19.（8分）蛇纹石矿可以看作由MgO 、Fe 2O 3、Al 2O 3和SiO 2组成。

某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al 、Fe 、Mg 和Si 。

有关氢氧化物沉淀的pH 见下表：
（1）操作⑤中调节pH 到5～6
时，可以用到的试剂(填序号) 。

a ． NaOH 溶液
b ．氨水
c ． Fe 2O 3
d ． Mg (OH)2
（2）从滤液H 制取金属Mg 的流程如下：
Ⅰ.流程中由滤液H 中得到MgCl 2·6H 2O 的方法是 ；
较浓H 2SO 4
稀H 2SO 4+SO 2
S 2O 42-
HSO 3-
阳离子交换膜
直流电源
Ⅱ.在干燥的HCl 气流中加热MgCl 2·6H 2O 制取无水氯化镁的原因是 __ ___________________________________________。

（应用离子方程式和简要文字说明） Ⅲ.冶炼镁的方法用化学方程式表示为 ____________________ 。

北京市第三十九中学2015~2016学年度第一学期期中测试
高三化学试题答案
Ⅰ卷（选择题）每题3分，共42分
Ⅱ卷（非选择题） 共58分 15．（14分，每空2分） （1）醛基 （2）CH 3COOH
CH 3COO -+H +
（3）a b c （选对两个给1分，错选或多选为0分） （4）
CH CH CHO 2Ag(NH 3)2OH
CH CH COONH 4
Ag ↓NH 3H 2O
3+2++
（5）CH 3COOCH=CH 2
（6）CH CH 2
HOOC
、
C CH 2
COOH
（7）
CH CH C O
Cl OH
CH CH 2n
+
CH CH CH CH 2
n
+n HCl
n
（此方程式不写条件不扣分）
16．(12分)（1）SO 2＋I 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HI （2）
①ac
②取上层清液于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则上层清液为含有
低浓度I2的硫酸溶液，若无明显现象，则上层为含高浓度I2的HI溶液。

（或观察颜色，颜色深的为含高浓度I2的HI溶液）
③有少量HI溶解在硫酸溶液中
（3）
①压强
②L2＞L12SO3(g)＝2SO2(g)＋O2(g) ∆H＝+196 kJ·mol-1。

压强相同时，温度越高，SO3的转
化率越高。

17．（12分）
（1）（1分）
（2）①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH= - 92 kJ/mol （2分）
②增大（1分）
（3）N2+8H++6e-=2NH4+（2分）；NH4Cl（2分）
（4）III（2分）；3（2分）
18．（12分）
（1）3NO2+H2O＝2HNO3+NO （2分）
（2）SO2+ H2O = H2SO3 2H2SO3 + 2O2 ====== 2 H2SO4（2分）
（3）2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+（2分）
（4）①正极（2分），SO2 + 2H2O – 2e－＝SO42－+ 4H+（2分）
②1:2 （2分）
19．（8分）
（1） c d 。

（2分）
（2）Ⅰ. 加热浓缩、冷却结晶、过滤（2分）
Ⅱ. 离子方程式：Mg2+ +2H2O Mg(OH)2 + 2H+，
简要文字说明：通入HCl ，使C(H+)增大，抑制Mg2+的水解成
Mg(OH)2，确保生成
MgCl2。

（2分）
Ⅲ. 化学方程式MgCl2Mg + Cl2↑ 。

（2分）
催化剂。