高三一轮复习化学反应与能量变化单元测试(含答案)

Δ H== +10.94KJ ·mol —1
C． C(s)+ H 2O(l) == CO(g) + H 2(g)
Δ H== +131.3KJ3kJ · mol —1
D ． C(s)+ H 2O(g) == CO(g) + H 2(g)
ΔH == +131.3KJ · mol — 1
3、某学生欲完成反应 Cu+H 2SO4===CuSO 4+H 2↑而设计了下列四个实验， 你认为可行的是 （
还有一个很大的优点是
。
14．（ 16 分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
a；X 、Y
15、（ 14 分） 依据氧化还原反应：
+
2+
2Ag (aq)＋ Cu(s) = Cu (aq)＋2Ag(s) 设计的原电池图所示
D．锂离子电池的比能量 (单位质量释放的能量 )低
8、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反
应产生电流。电池总反应为： 4Al ＋ 3O2＋ 6H2O＝ 4Al(OH) 3，下列说法不．正．确．的是（ ）
A ．正极反应为：
O2＋
2H
2O＋
－
4e
＝
4OH
－
B ．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
(3)外电路中的电子是从 _______电极流向 ________电极。
CuSO4 溶液
Y
题号 1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
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答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
题号
答案 D
D
C
A
C
D
B
B
D
B
B
B
13、（ 1）N2H 4(l)+2H 2O2(l)===N 2(g)+4H 2O(l)
4、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中，不正确的是（
）
A. 正极电极反应式为： 2H++2e—→Ｈ2↑
B ．此过程中还涉及到反应： 4Fe(OH) 2+2H 2O+O 2=4Fe(OH) 3
C. 此过程中铜并不被腐蚀
D ．此过程中电子从 Fe 移向 Cu
5、下列各组热化学方程式中，化学反应的 △ H 前者大于后者的是（
15、 （1）铜； AgNO 3 溶液 （ 2 ）正； Ag+ e - ===Ag ； Cu -2e - ===Cu 2+ （ 3 ）铜；银
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）
A ． 4>2>1>3>5>6 B． 4>6>2>1>3>5 C． 5>4>2>3>1>6
D． 6>3>5>2>4>1
11、以两块相同质量的银板为电极， 电解足量的 AgNO 3 溶液，一段时间后， 阴极质量增加了
则下列说法正确的是
（）
10.8g ，
A 、电解过程中共转移电子 0.2mol B、阳极质量减少了 10.8g
请回答下列问题： (1)电极 X 的材料是 ________ ；电解质溶液 Y 是 ___________；
(2)银电极为电池的 ________极，
X
A 盐桥 电流计
Ag
发生的电极反应为 ______________________________ ；
X 电极上发生的电极反应为 ____________________________ ；
氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.652KJ 的热量。
（ 1）反应的热化学方程式为
。
（ 2）又已知 H2O(l) ＝ H2O(g) ； Δ H=+44kJ/mol 。则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态
水时放出的热量是
KJ。（ 3）此反应用于火箭推进， 除释放大量热和快速产生大量气体外，
D．根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O 2(g) = CO2(g)+2H2(g)
）
的△ H＞－ 192.9 kJ·mol－ 1
能量
反应物的 总能量
CH 3OH(g) + HH 22O(g(g) ) H
）
生成物的
总能量
CO 2(g) + 3H 2(g)
0
反应过程
7 、天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴 (LiCoO 2)，充电时 LiCoO 2 中 Li 被氧化， Li ＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳
C、两极板的质量差为 10.8g
D 、阳极质量增加，阴极质量减少
12．下图 为直流电源， 为ຫໍສະໝຸດ 透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，
为电镀槽．接通电
路后发现 上的 c 点显红色．为实现铁上镀锌，接通
后，使 c、 d 两点短路．下列叙述
正确的是
A ． a 为直流电源的负极 B ． c 极发生的反应为 2H＋＋ 2e－＝ H2↑
C． f 电极为锌板
D ．e 极发生还原反应
（ 1）若 X 、Y 都是惰性电极， a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试 液，则
① 电解池中 X 极上的电极反应式为
。在 X 极附近
观察到的现象是
。
② Y 电极上的电极反应式为
，检验该电极反应产物的方
法是
。
（ 2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a 选用 CuSO4溶液，则
① X 电极的材料是
，电极反应式是
。
② Y 电极的材料是
，电极反应式是
。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
二、非选择题（ 40 分） 13．（ 10 分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（
N 2H 4）和强氧化剂液态双氧水。当它们
混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知
0.4mol 液态肼与足量的液态双
④ CaCO3(s)===CaO(s) ＋ CO2(g)； △H7 CaO(s)＋ H 2O(l)===Ca(OH) 2(s)； △H8
A ．①
B ．④
C ．②③④
D ．①②③
6、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
① CH 3OH(g) ＋ H2 O(g) = CO 2(g) ＋3H 2(g) ；
C ．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用
D ．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
9、恒温下用惰性电极电解某 pH=a 的溶液一段时间后，测知溶液的 pH 没发生改变，则该电解
质可能是
（）
A 、 NaOH 溶液 B 、 CuSO4 溶液 C、 某浓度 HCl 溶液
D、稀Ｎ a2SO4 溶液
10、下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（
LiC 6 表示。电池反应为
充电
LiCoO 2＋ C6 放电 CoO2＋LiC 6，下列说法正确的是 (
)
－
＋
A ．充电时，电池的负极反应为 LiC 6－ e = Li ＋ C6
B．放电时，电池的正极反应为 CoO2＋ Li ＋＋ e－ = LiCoO 2
(C 6)中，以
C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质
）
① C(s)＋O2(g)===CO 2(g) ；
△H 1
1 C(s)＋ 2O2(g)===CO(g) ；
△H2
② S(s)＋ O2(g)===SO 2(g)；
△H3
S(g)＋ O2(g)===SO 2(g)；
△H4
③
H
2(g)
＋
1 2
O
2(g)===H
2O(l)
；
△H5
2H 2(g) ＋O2(g)===2H 2 O(l) ； △H6
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化学反应与能量变化单元测试
一、选择题
1、下列关于反应热的说法正确的是（
）
A ．当 ? H 为“－”时，表示该反应为吸热反应
1
B．已知 C(s)+ O2(g)=CO(g) 的反应热为 110.5kJ/mol ，说明碳的燃烧热为
2
C ．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
② CH 3OH(g) ＋ 1/2O 2(g) = CO 2(g)＋ 2H 2(g)；
下列说法正确的是 (
)
－1
H = + 49.0 kJ · mol
－1
H =－ 192.9 kJ· mol
A ．CH3OH 的燃烧热为
192.9
－
kJ·mol
1
B．反应①中的能量变化如图所示
C．CH3OH 转变成 H2 的过程一定要吸收能量
110.5kJ
D ．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
2、1g 碳与适量水蒸气反应生成 CO 和 H 2，需吸收 10.94KJ 热量，此反应的热化学方程式为 （
A ． C + H 2O == CO + H 2
Δ H== +131.3KJ ·mol —1
B ． C(s)+ H 2O(g) == CO(g) + H 2(g)
△ H=-641.63KJ/mol
（ 2 ）408.82 无污染 14 、（ 1） a：2H + +2e - ==H 2↑；放出气体，溶液变红
b ： 2Cl - -2e -==Cl 2↑；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在 Y 电极附近，试纸变蓝色
（ 2 ） a：纯铜或精铜； Cu 2+ +2e -==Cu ；b ：粗铜； Cu-2e -==Cu 2+