2021年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.4离子反应第2课时课件鲁科版选修4

3、定义：
即标准液
用物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知
浓度的碱(或酸)的方法.
即待测液
酸碱恰好完全中和:
生成正盐,且两者均被耗尽，没有剩余。酸所能 提供的H+数和碱所能提供的OH－数必然相等。
n(H+)=n(OH-)
例 题 :用 的 HCl溶 液滴 定 未知 浓 度的
NaOH溶液， 滴定完成时，用去HCl溶 液。通过中和滴定测得NaOH溶液的物 质的量浓度是多少？
调节滴定管中液面高度，使液面等于或低于“0〞刻 度，并记下读数，记做。
6、取液：
①从碱式滴定管中放出氢氧化钠溶液于锥形瓶中 ②滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并 在瓶底衬一张白纸。 7、滴定：左手__控___制__酸__式__滴__定___管__活__塞，右手 拿__住___锥__形__瓶__瓶___颈__，____边__滴__入__盐___酸__，__边__不___断__顺__时__针___方_ 向摇动， 眼睛___要__始___终__注__视__锥___形__瓶__溶__液__的___颜__色__变__化___。__
mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00的HCl 溶液，求随VHCl的增 大，pH=？
VNaOH(mL) 0.00 pH 1.00
5.00 1.22
10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98 1.48 1.84 3.12 3.60 3.90
VNaOH(mL) 20.00 20.02 20.08 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00
讨论结果：选用滴定管，因为它比较准确，可读 至小数点后第二位 。
☆滴定管的构造
1、滴定管是内径均匀、 带有刻度的细长玻璃管， 下端有控制液体流量的玻 璃活塞(或由橡胶管和玻 璃球组成的阀)
2、有“0〞刻度，且小刻 度在上。
3、准确度：
☆滴定管的用途
滴定管主要用来准 确地放出一定体积的 液体。
【思考】 有一
滴定前
实
读
际
出
值 滴定后 值
滴定前俯视，滴定后仰视。
分析：V标偏大，导致C测偏大。
滴定前
读出 值
实际 值
滴定后
〔二〕锥形瓶
6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润 偏高 洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液无影响
7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液
8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出 一局部。偏低
8、记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突 变无色时，停顿滴定，且半分钟内不变色，准确记下盐 酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。
9、计算：整理数据进展计算。
酸碱中和滴定 误差分析
误差判断依据：
C标×V标 C测 = V测
或：n测= C标×V标
❖ 例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液〔氢氧 化钠放于锥形瓶中〕以下操作〔其它操作均正确〕，对 氢氧化钠溶液浓度有什么影响？
酸碱中和滴定
一、酸碱中和滴定原理
1、酸碱中和反响的实质
酸电离产生的H+与碱电离产生的OH－结合成水
H+＋OH-＝H2O
n( H+)=n(OH-)
假设是一元酸和一元碱反响那么 有
n〔酸〕=n〔碱〕
C酸. V酸 = C碱. V碱
现在我们用的盐酸标准溶液测定未知浓度 的NaOH溶液
已知：0.1000mol/L
碱式滴定管：碱性溶液
思考2：如果滴定管下端尖嘴中有气泡存在，对实验结 果有什么影响？如何除去气泡？
酸式滴定管：快速的翻开 玻璃塞，放出一小股液体
碱式滴定管：用右手手指 挤压玻璃球，快速放出一 小股液体
5、实验仪器
仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、 滴定管夹、烧杯、白纸
6、所需试剂
9、指示剂滴加过多。偏高
〔三〕碱式滴定管
10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 偏低
11、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的
气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液
偏低
〔四〕含杂质
12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量
的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸
溶液进展滴定。
偏低
13、同上情况，假设氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，
PH
12
10 8
6 4 2
0
10
反响终点
突 pH 变
范 围
20 30
40 V(HCl) / ml
3、酸碱中和滴定中指示剂的选择：
a、强酸强碱间的滴定： 酚酞溶液、甲基橙
b、强酸滴定弱碱 两者正好完全反响，生成强酸弱碱盐，反响后溶
液呈酸性选用甲基橙作指示剂
c、强碱滴定弱酸 两者正好完全反响，生成强碱弱酸盐，反响后溶
pH
7.00
10.30 10.40 11.38 12.05 12.30 12.44
绘制中和滴定曲线曲线
强碱滴定强酸
PH
12
10 8
6 4 2
0
10
反响终点
突 pH 变
范 围
20 30
40 V(NaOH) / ml
指示剂选择
PH
12
10
酚酞
8
7
变范围
40 V(NaOH) / ml
液呈碱性选用酚酞作指示剂
三、实验步骤：
1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是 否灵活； 2、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2 －3次； 3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱 滴定管中，使液面高于“0〞刻度2-3cm
4、赶气泡： 酸式滴定管：快速放液
碱式滴定管：橡皮管向上翘起 5、调液面：
〔1〕标准液 〔2〕待测液
〔3〕指示剂
☆二、指示剂的选择：
1、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱溶液(定性 测定)
种类
对应溶液的颜色 变色范围
甲基橙溶液
橙色
红3.1橙4.4黄
酚酞溶液
无色
无色8浅红10红
石蕊溶液
紫色
红5紫8蓝
a、甲基橙和酚酞的变色范围较小：、10-8=2对溶液的酸碱性 变化较灵敏
〔一〕酸式滴定管 1、未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管 偏高 2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水偏珠高 3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失偏高 4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外偏高 5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度 偏低
滴定前仰视，滴定后俯视。
分析：V标偏小，导致C测偏 小。
d、调节起始读数：在滴定管 下放一烧杯，调节活塞，使滴 定管尖嘴局部充满反响液，然 后调节滴定管液面，使其处于 某一刻度，准确读取数值并记 录。
滴定操作、排气泡：
☆读数的方法：
←你能读得准吗？
思考1：酸式滴定管和碱式滴定管的构造有什么不同， 为什么？盛放溶液时有何要求？
酸式滴定管：酸性溶液， 强氧化性溶液
结果如何
偏低
No Image
酸碱中和滴定的拓展应用 中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，也可以迁移应用
于氧化还原反应，NaOH、Na2CO3混合溶液与盐酸的反应及沉 淀反应。
1．氧化还原滴定法
(1)原理： 以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或
氧化性的物质。
(2)实例： ①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液 原理：2MnO－ 4 ＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示 剂，当滴入一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半 分钟内不褪色，说明到达滴定终点。 ②Na2S2O3溶液滴定碘液 原理：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI 指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入一滴Na2S2O3溶液后，溶 液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。
需确定
C (HCl) . V(HCl) C(NaOH) =
V(NaOH) 待测
量取：25.00ml
现在我们用的盐酸标准溶液测定未知浓度 的NaOH溶液
2、酸碱中和滴定的原理
量取一定体积的未知浓度的碱(或酸)溶液， 然后滴入浓度的酸(或碱)溶液至恰好完全中和， 测出消耗酸(或碱)溶液体积，即可计算出未知碱 (或酸)的浓度
支25ml酸式滴定
管内盛有溶液，
液面在刻度处，
当管内溶液全部
排出时，所得溶
液的体积
是＞
.
☆滴定管的使用方法
a、检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水
b、润洗仪器：在参加反响液之前，干净的滴定管要用 所要盛装的溶液润洗2—3遍。
c、参加反响液：分别将反响 液参加到相应滴定管中，使液 面位于滴定管刻度“0〞以上 2—3ml处。
【思维探究】：要想测定的浓度结果更准确，你 认为实验的关键是什么？
4、酸碱中和滴定的关键
(1)准确判断中和反响是否恰好完全反响 需要能指示酸碱反响完全的物质
——酸碱指示剂
(2)准确测量参加反响的两种溶液的体积
需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液 体积的仪器
从以下仪器中选出能够准确量取酸〔或碱〕 体积的仪器？
b、溶液使指示剂改变颜色，发生化学变化。指示剂滴加太多必 将消耗一局部酸碱溶液〔一般为1→2滴〕。
2、原那么：
①终点时，指示剂的颜色变化须明显，颜色变 化最好由浅到深，易观察。〔一般不用石蕊〕 ②变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏
指示剂的变色范围尽可能与滴定终点时溶液的pH值 接近。
思考 滴定过程中溶液的pH变化
指示剂选择
PH
12
10
8
7
6
4
甲基橙
2
0
10
20 30
颜色突变范围
40 V(NaOH) / ml
探究 滴定过程中溶液的pH变化
用盐酸溶液滴定NaOH
〔一滴溶液约 0.04ml〕
V(HCl) / ml 0.00
溶液PH值
19.98 20.00 20.02
30.00
绘制中和滴定曲线曲线
强酸滴定强碱