【优】二发展中的化学电源最全PPT资料

一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,
负极 电极反应式是____________________
Cu
Zn
C）
C Cu Zn
D Fe Zn
电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 HCl
6. 请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应： Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 设计成一个原电池。
电极反应式是_______2_Z_n__-_4_e_- _=_2_Z_n_2_+
（2）正极材料是__P_t___ 电极反应式是______O__2+_2_H_2_O__+_4_e_-_=_4OH-
2H2 + O2 = 2H2O
3.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时， O2＋2H2O＋4e—＝4OH—
c、d相连时，电流由d到c；
电解质溶液的 pH( C) 2H2 + O2 = 2H2O
A.不变
B先变大后变小
4.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用 导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为 负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量 气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱 的为( ) B
与锌组成原电池时，锌为负极，此金属 B
A.Mg B.Fe 用途：电脑、手表、心脏起搏器等。
铜、石墨或比铁不活泼的其他金属
Fe
不变
B先变大后变小
电极反应式是___________________
（1）负极材料是______
一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,
某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属
负极： 2H2—4e—=4H+ 正极： O2+ 4H+ + 4e—= 2H2O 放电总反应式： 2H2 + O2 = 2H2O
氢氧燃料电池结构
1.下列装置中能组成原电池形成电流的是( C)
A
A
Cu Cu
Zn Cu
A
B
H2SO4
A Zn Cu
酒精
A
Zn
Cu
C
H2SO4
D
H2SO4
H2SO4
2.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属
c、d相连时，电流由d到c；
A
B
A B 某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属
Mg
B.
氢氧燃料电池（碱性电池）
2H2＋O2＝2H2O
下列装置中能组成原电池形成电流的是( )
正极 2H2 + O2 = 2H2O
若电解质溶液为稀H2SO4（酸性电池）
Zn
Cu
c、d相连时，电流由d到c；
（1）电解液： 硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等可溶性铜盐溶液。
（2）电极材料：
正极： 铜、石墨或比铁不活泼的其他金属
负极： 铁
（3）电极反应式 ：
负极:
.
正极: Cu2+ +2e - = Cu .
7.科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器的电池 是以Pt和Zn为电极材料，依靠人体内液体中含有一 定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，回答下列 问题 （1）负极材料是__Z_n___
A．a > b > c > d B．a > c > d > b
C．c > a > b .> d D．b > d > c > a
5.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,
Mg
B.
该反应的的原电池正确组合是（ 氢氧燃料电池（碱性电池）
2H2＋4OH— －4e— ＝4H2O
一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,
二、发展中的化学电源
最早使用的化学电池 是锌锰电池，即大家 熟悉的干电池，它是 一种一次性电池。
2、充电电池
充电电池又称二次电池，它 在放电时所进行的氧化还原 反应，在充电时又逆向进行， 使生成物恢复原状，如此充 放电可循环进行，至一定周 期后终止。
（1）铅蓄电池
铅蓄电池结构
汽车用蓄电池
（2）镍－镉碱性蓄电池 P43
（3）新一代可充电的绿色电池—— 锂离子电池
特点：高能电池，电压高，质量轻， 贮存时间长等。
用途：电脑、手表、心脏起搏器等。
3 燃料电池
氢氧燃料电池（碱性电池）
负极：2H2＋4OH— －4e— ＝4H2O 正极：O2＋2H2O＋4e—＝4OH— 总反应：2H2＋O2＝2H2O
若电解质溶液为稀H2SO4（酸性电池）