浙江省台州市书生中学高三上学期第一次月考——化学化学

浙江省台州市书生中学
2015届高三上学期第一次月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27
S：32 Ca：40 Cu：64 Zn：65 Ba：137
单项选择题（每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）
A．风能、生物质能、沼气是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源
B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感
C．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM2．5在空气中有可能形成胶体
D．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，可以降低自然界中碳的含量
2. 下列物质的用途正确的是（）
A．用Na2O2漂白食品，而SO2不能用于干果防腐B．用石英砂制太阳能电池
C．高温下用铝热法炼铁制备钢材D．工业上可用氯化钠制备化肥NH4Cl
3．下列叙述正确的是（）
A．将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
C．将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象
D．Li在氧气中燃烧只生成Li2O
4. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH-══Al(OH)3↓
B．碳酸钙与醋酸反应CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2O
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O
D．电解饱和食盐水2Cl- +2H2O H2↑+C12↑+2OH-
5．A~G各物质间的关系如下图所示，其中B、D为气体单质。

则下列说法错误的是
A．若反应①在常温下进行，则1 mol A在反应中能转移1 mol电子
B．反应②的离子方程式为
C．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解
D．已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强
6.下列实验方案设计正确的是（）
A．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤
B．失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可以用碳酸铵溶液鉴别C．将MgCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水MgCl2固体
D．检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe2O3 的操作步骤为：
样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
7．下列有关实验操作正确的是
A．称量氢氧化钠固体B．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
C．配制150 mL 0.10 mol/L盐酸D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物
8．对下列过程中发生反应的叙述正确的是
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质
B．Na+、Mg2+、Al3+得电子能力很弱，故常用电解熔融氯化物的方法来制备其单质
C．从铝土矿中分离出氧化铝的过程中不涉及氧化还原反应
D．从海水中提取溴单质的过程中所涉及的反应均是置换反应
9.将足量NO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( )
A．Fe2+、CH3COOˉ、SO42ˉ、Na+B．Ca2+、K+、Clˉ、HCO3ˉ
C．NH4+、Al3+、NO3ˉ、Cl ˉ D．K+、Na+、SO32ˉ、AlO2ˉ
10．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。

下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
C．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2
11. 下列说法正确的是（）
A．Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
B．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片
C．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质
D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜
12．下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是
A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O
C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2
13. 阿伏加德罗常数约为6．02×1023mol－1，下列说法中正确的是
A．22．4 L CH3CHO中含有的分子数约为6.02×1023
B．56g铁与稀HNO3充分反应，转移电子数为0.3N A
C．常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数约为3×6.02×1023
D．80 g NH4NO3晶体中含有NH4+小于6.02×1023个
14.海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。

下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分
下列判断正确的是（）
A．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全B．步骤③中加入的有机溶剂是乙醇C．步骤④的操作是过滤D．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液
15.下表各组物质中，物质之间不可能实现如
图所示转化的是( )
16. 某溶液中含有的离子可能是K、Ba、A1、Mg、AlO2、CO3、SiO3、Cl－中的几种，现
进行如下实验：
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL0.2 mol·L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，
沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。

下列说法中正确的是：
A．该溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－
B．该溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－
C．该溶液是否有K+ 需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）
D．可能含有Cl－
17．推理是化学学习中常用的方法。

下列推理正确的是（）
A. 酸与碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
B. 收集比空气轻的气体可用向下排气法，能用向下排气法收集的气体一定比空气轻
C．有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机物
D. 活泼金属与稀硫酸反应放出气体，，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属
18．下列装置或操作不能达到实验目的的是（）
19．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊醋的结构简式如右图，下列对该化合物叙述正确的是
A . 属于芳香烃 B. 在一定条件下可以发生加成反应
C. 该有机物易溶于水
D. 在酸性条件下不水解
20．对P4S3分子的结构研究表明，该分子中不存在不饱和键，且各原子最外层均已达到8个电子稳定结构。

则一个P4S3分子中含有的共价键个数为
A．7个B．9个C．19个D．不能确定
21.铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。

某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu(OH)2固体加热，
有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示：另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示。

则下列分析正确的是（）
A ．图1中，A 到
B 的过程中有0.01 mol
电子发生了转移
B ．图1整个过程中共生成0.26 g 水
C ．图2三条曲线中，表示CuO 和其中所
含Cu 元素质量关系的曲线是A
D ．图1中A 和B 化学式分别为Cu 2O 和CuO
22.（10分）正确书写下列化学反应的离子方程式
（1）Cl 2和石灰乳的反应：
（2）把H 2SO 4、Na 2SO 3、Na 2S 三种溶液混合：
（3）向氨水溶液中通入少量SO 2气体：
（4）工业制粗硅的化学方程式：
（5）将盐酸滴入Fe(NO 3)2溶液中：
23．(10分)将晶体X 加热分解，可得A 、B 、D 、E 、F 和水六种产物，其中A 、B 、D 都是中学化学中常见的氧化物，气体E 是单质F 所含元素的氢化物。

（1）A 能溶于强酸、强碱，写出A 与强碱溶液反应的离子方程式_______________。

（2）B 、D 都是酸性氧化物且组成元素相同，D 溶于水得强酸，则B 、D 分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是_______________。

（3）E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E 气体的化学方程式为________________，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从_______(填“A”或“B”)通入。

（4）由各分解产物的物质的量之比推测X 的组成类似于明矾，则其化学式为___________. （5）取一定量的X 晶体分解，若生成F 1 mol ，则必同时生成_______ 物质_____ mol 。

24．（12分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。

某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na 2S 2O 3·5H 2O ）。

I ．[查阅资料]
（1）Na 2S 2O 3·5H 2O 是无色透明晶体，易溶于水。

其稀溶液与BaCl 2溶液混合无沉淀生成。

（2）向Na 2CO 3和Na 2S 混合液中通入SO 2可制得Na 2S 2O 3，所得产品中常含有少量Na 2SO 3和Na 2SO 4。

（3）Na 2SO 3易被氧化；BaSO 3难溶于水，可溶于稀HCl 。

Ⅱ.[制备产品]
实验装置如图所示（省略夹持装置）
实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。

仪器a 的名称是____ ；E 中的试剂是___ （选填下列字母编号）。

A ．稀H 2SO 4
B ．NaOH 溶液
C ．饱和NaHSO 3溶液
（2）先向C 中烧瓶加入Na 2S 和Na 2CO 3混合溶液，再向A 中烧瓶滴加浓H 2SO 4。

（3）待Na 2S 和Na 2CO 3完全消耗后，结束反应。

过滤C 中混合液，滤液经____ （填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

Ⅲ．[探究与反思]
（1）为验证产品中含有Na 2SO 3和Na 2SO 4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。

（所需试剂从稀HNO 3、稀H 2SO 4、稀HCl 、蒸馏水中选择）
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，_____ , 若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na 2SO 3和Na 2SO 4。

（2）为减少装置C 中生成的Na 2SO 4的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是
_______ 。

B
（3）Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_____ 方法提纯。

25.（10分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）
中。

工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：
□Fe2++□ClO－+□=□Fe(OH)3↓+□C1－+□
②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：
（注明试剂、现象）。

③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（填代号）。

a．氢氧化钠溶液b．硫酸溶液c．氨水d．二氧化碳
④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、
（填操作名称）、洗涤。

（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填代号）。

26．(12分)
叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

（1）甲中显酸性的官能团是(填名称)。

（2）下列关于乙的说法正确的是(填序号)。

a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5 b．属于芳香族化合物
c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d．属于苯酚的同系物（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为。

a．含有b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
（4）甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：
①步骤I的反应类型是。

②步骤I和IV在合成甲过程中的目的是。

③步骤IV反应的化学方程式为。

参考答案
DDDDD BBCCC ABCDA BBBBB A
22.（10分）
（1）2Cl2＋2Ca(OH)2===2Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋2H2O........... 2分
（2）2S2－＋SO2－3＋6H＋===3S↓＋3H2O........... 2分
（3）2NH3.H2O＋SO2 ===2NH4+＋SO32-＋H2O........... 2分
（4）SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑........... 2分
（5）3Fe 2++4H ++NO 3-==3Fe 3++NO+2H 2O........... 2分
23．本题共14分，每空2分
(1)Al 2O 3+2OH －＝2AlO 2－
+H 2O (2)第三周期，ⅥA 族
(3)Ca(OH)2+2NH 4ClCaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ； B
(4)NH 4Al(SO 4)2·12H 2O ；
(5)SO 2；3
24（12分）Ⅱ.（1）①分液漏斗 ②B （3）蒸发
Ⅲ.（1）过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl 。

（2）先向A 中烧瓶滴加浓H 2SO 4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C 中烧瓶加入Na 2S 和Na 2CO 3混合溶液。

（3）重结晶
25、(10分)
（1）①2Fe 2++1ClO －+5H 2O=2Fe(OH)3↓+1C1－+4H +（2分） ②取少量滤液B ，加入KSCN 溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B 中不含铁元素。

（其他合理答案均得分）（2分）
③ c （2分） ④过滤（2分）
（2）b （2分）
26．(12分) （1）羧基（2）a 、c
（3）
（4）①取代反应 ②保护氨基 ③。