双流中学高高三十月月考理综化学试题

双流中学高2014级高三十月月考理综化学试题
7．化学在生产、生活中应用广泛，下列说法正确的是
A．晶体硅是良好的半导体材料
B．铁、铝合金的熔点高于铁的熔点，硬度小
C．氨常用作制冷剂利用了氨的化学性质
D．漂白粉、明矾都可用于污水的净化，其原理是相同的
8．设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A
B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A
C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A
D．34g H2O2和H2S混合物中的氢原子数为2N A
9．下列离子反应方程式正确的是
A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++ Cl﹣+ClO-
B．Fe2+与NO3-在酸性溶液中的反应：Fe2++NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
C．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
10．下列实验操作错误的是（）
A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却
11．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是
A．氧气是氧化产物
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4
C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
D．O2F2既是氧化剂又是还原剂
12．X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性最强，W原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数
之和。

下列叙述正确的是
A．X、Y、Z形成的化合物不止一种
B．X的氢化物比Y的氢化物稳定
C．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
D．Y与Z或W形成的化合物中只含离子键
13．用试剂制备下列气体和性质实验中，由现象得出的结论错误的是
选项试剂试纸或试液或气体现象结论
A 浓氨水、生石灰湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体
B 亚硫酸钠、浓硫酸澄清石灰水溶液
溶液先变浑
浊后又澄清溶解度CaSO3大于Ca（HSO3）2
C 浓盐酸、MnO2加热淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性
D 稀硝酸、铜产生无色气体通入空气
气体变为红
棕色
无色气体为NO 26、(14分) 以下是有关SO2、Cl2的性质实验。

(1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性
质。

①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？(填“相
同”或“不相同”)；若D中盛铜粉，通入足量的Cl2，D中的现象是___________；
若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学
反应方程式为。

②SO2通入B中，碘水褪色，则该反应的离子方程式为。

③E中盛有______________溶液。

(2)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管
中加入足量(填字母) ，则可以看到白色沉淀产生。

A．氨水B．硝酸钠溶液C．氯化钙溶液
(3)若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2与含X
的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。

写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式。

27.(14分)某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。

请回答：
(1)铝在周期表中位于周期族。

(2)步骤Ⅰ进行的实验操作的名称是。

(3)写出步骤Ⅱ反应中生成C的离子方程
式：。

(4)进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO
并将制得的气体
2
通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是。

(5)用固体F制备CuSO
溶液，可设计如图3三种途径：
4
写出途径③中反应的化学方程式：，用途径①制备CuSO
溶液时，混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为。

4
用途径②制备CuSO4溶液与途径①、③相比优点是。

28．(15分)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。

回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。

在FeCl2液中需加入少量铁属，其目的是。

（2）甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。

FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用
是。

（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。

分别取2mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；
②第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀：
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是_____（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为______。

（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液·变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________ ；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热．随后有红褐色沉淀生成。

产生气泡的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移动原理解释）。

【化学选考题】（15分）
34．（15分）Ag/A12O3催化剂在工业上具有广泛用途。

废银催化剂中银的回收既可节约资源，又有较好的经济效益。

回收银的简化流程如下图所示（部分条件和试剂略）：
请回答下列问题：
(1)第I步中，载体A12O3不与稀硝酸反应。

Ag和稀硝酸反应产生的气体是________。

(2)第II步中，饱和食盐水由工业食盐水提纯而得。

除去工业食盐水中的少量Na2SO4、MgC12、CaC12杂质，正确的操作顺序是_________（填字母编号）。

a．加入稍过量的NaOH溶液b．加入稍过量的BaC12溶液c．过滤
d．加入稍过量的Na2CO3溶液e．加入适量盐酸
(3)第III步中，加入氨水使沉淀溶解的离子方程式是____________________ 。

(4) N2H4具有还原性，氧化产物为N2。

第IV步反应的产物除Ag和N2外，还有的物质是_______（填化学式）。

(5) N2H4可用作火箭推进剂。

已知：
N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = -534 kJ/mol
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H = -116 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H = +183 kJ/mol
N2H4和NO2反应生成N2和气态H2O的热化学方程式是______________________。

( 6)Ag可制备银锌纽扣电池正极材料Ag2O，碱性条件下该电池的正极反应式是____。

(7)若上述流程中第I、II、III步银的回收率均为90%，则处理以a kg含银b%的废银催化剂，理论上需要加入N2H4的质量是________kg。

双流中学高2014级高三十月月考理综化学试题 化学参考答案
7、A 8、D 9、D 10、C 11、B 12、A 13、B
26．（14分）
(1) ①相同（2分），Cu 粉红热，并产生棕黄色烟（2分）
2SO 2 + O 225
V O 2SO 3（2分）
②SO 2 + I 2 + 2H 2O = 4H ＋+ 2I －+ SO 42－（2分）
③NaOH （2分）
(2) A B （2分）
(3) 4Cl 2 + S 2O 32－+ 5H 2O = 2SO 42－+ 8Cl －+ 10H ＋
（2分） 27．(14分)每空2分
(1) 三 ⅢA （共2分） (2)过滤 2分
(3) AlO 2-+ CO 2 + 2H 2O =Al(OH)3↓ + HCO 3- 2分
(4) 由装置a 制取的CO 2中含HCl 气体，通入溶液A 中会溶解Al(OH)3 2分
(5)Cu + 2H 2SO 4(浓) CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O 2分 3:2 2分
(6)不产生大气污染物NO 、SO 2；制等量的硫酸铜，途径②消耗酸少。

2分
28. (15分) (1)防止Fe 2+被氧化2分
（2）2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl - 2分
（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）2分
（4）Fe 2+ Fe 3+ 可逆反应（各1分，共3分）
(5) H 2O 2+2Fe 2++2H +=2Fe 3++2H 2O 2分Fe 3+催化H 2O 2分解产生O 22分 H 2O 2分解反应放热，随着反应的进行，C （H +）减小，都促进Fe 3+的水解 平衡正向移动2分
32. (15分) (1) NO 或一氧化氮（2分）
(2) abdce 或badce 或bdace （2分）
(3) AgCl+ 2NH 3·H 2O=[Ag(NH 3)2]++Cl -+ 2H 2O （2分）
(4) NH 4Cl 、NH 3或NH 3·H 2O （2分）
(5) 2N 2H 4(1)+ 2NO 2(g)=3N 2(g)+4H 2O(g) △H=-1135 kJ/mol （2分）合理答案也给分
(6) Ag 2O+ H 2O+2e -= 2Ag+ 2OH -（2分）
(7) 5.4×l0-4ab（3分）。