苏教版高中化学选修四化学反应速率与平衡试卷一.docx

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化学反应速率与化学平衡测试卷一
班级姓名座号成绩
一、选择题（每题3分，共18题54分，每题有1~2项正确答案）
1、（06全国Ⅱ）反应 2A（g）+ B（g）2C（g）；△H＞0。

下列反应有利于生成C的是（）
A．低温、低压B．低温、高压C．高温、高压D．高温、低压
2、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
3、（08广东）对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）
A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3D．降低体系温度
4、（05广东）下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍(Ni)粉。

在一定条件下，Ni可以与CO(g)发生如下反应：
但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。

玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是()
A．纯Ni(s)和Ni(CO)4(g) B．纯Ni(s)和CO(g)
C．不纯Ni(s)和CO(g) D．不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)
5、（05广东）（双项）在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：
2NO2(g)O2(g)＋2NO(g)∆H＞0，
达到平衡。

当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是()
A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量
B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率
C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D．当X表示NO2的物质的量，Y表示O2的物质的量
6、（05全国Ⅲ）在体积可变的密闭容器中，反应m A(g)＋n B(s)p C(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。

下列说法中，正确的是()
A．(m＋n)必定小于p B．(m＋n)必定大于p C．m必定小于p D．n必定小于p
7、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)
2
1
N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2 kJ / mol，
达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
8、（05北京）在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（
ϕ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是()
A B C D
9、（04上海）将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）
10、（04广东）右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）
A．升高温度
B．加大X的投入量
C．加催化剂
D．增大体积
11、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（）
A.保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g)
B.保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)
C.保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)
D.保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)
12、对于的反应M+N→P,如果温度每升高10℃,化学反应速度增加了2倍;在10℃时完成某反应的10%需要81min,若将温度升高到30℃,完成该反应的10%需要时间为 ( )
A.9min
B.27min
C.13.5min
D.3min
13、在一定温度下,可逆反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)达到化学平衡的标志是（）
A.容器内的总压强不随时间而变化
B.单位时间内有nmolA 2生成的同时就有nmolB 2生成
C.单位时间内有nmolA 2生成的同时就有2nmolAB 生成
D.单位时间内有nmolB 2生成的同时就有nmolAB 生成 14、对于可逆反应：M + N
Q 达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A ．M 、N 、Q 三种物质的浓度一定相等 B. M 、N 全部变成了Q C ．反应中混合物各成分的百分组成不再变化 D. 反应已经停止 15、符合图象的反应为（ ）。

A ．N 2O 3（g ） NO 2（g ）+NO （g ）
B ．3NO 2（g ）+H 2O （l ）
2HNO 3（l ）+NO （g ） C ．43NH （g ）+52O （g ）4NO （g ）+6O H 2（g ） Ｄ．2CO （g ）＋C （s ）
2CO （g ）
16、一定条件下的反应：PCl 5(g)PCl 3(g)＋Cl 2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl 5分解率降
低的是（ ）
A. 温度、体积不变，充入氩气
B. 体积不变，对体系加热
C. 温度、体积不变，充入氯气
D. 温度不变，增大容器体积
17、在一定温度下，把2. 0体积的N 2和6. 0体积的H 2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N 2＋3H 2
2NH 3。

已知平衡时NH 3的浓度是c mol ·L －1
，现按下列
四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH 3的浓度不为．．c mol ·L －1
的是（ ）
A. 1.0体积的N 2和3.0体积的H 2
B. 2.0体积的N 2、6.0体积的H 2和4.0体积的NH 3
C. 4.0体积的NH 3和1.0体积的H 2
D. 2.0体积的NH 3
18、在373 K 时，把0.5 mol N 2O 4通入体积为5 L 的真空密闭容器中，立即出现棕色。

反应进行到2 s 时，
NO 2的浓度为0.02 mol ·L －1。

在60 s 时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。

下列说法正确的是（ ）
A. 前2 s ，以N 2O 4的浓度表示的平衡反应速率为0. 01 mol ·L －1
·s －1
B. 在2 s 时体系内的压强为开始时的1. 1倍
C. 在平衡时体系内含N 2O 4 0. 25 mol
D. 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N 2O 4的转化率
二、非选择题（共46分）
19、（05广东）(9分)在密闭容器中，由一定起始浓度的氙(Xe )和F 2反应，可得到3种氟化物。

各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比。

)
(1) 420K时，发生反应的化学方程式为：
；
若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子mol。

(2) 600K—800K时，会发生反应：
XeF6(g)XeF4(g)＋F2(g)，
其反应热∆H0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

理由是
(3) 900K时，容器中存在的组分有。

20、在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5mol H2和2 mol CO。

在一定温度和一定压强下，发生如下反应在：2H2(g) +CO(g) CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。

若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol/L，求：（1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率. （2）达平衡时CO的转化率（3）平衡混合气体的密度与相同状况下的氢气密度之比（C：12；H：1；O：16；
21、（04上海）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) + Q (Q>0)
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=
（2）降低温度，该反应K值，二氧化硫转化率，
化学反应速度（以上均填增大、减小或不变）
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中
SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
（用文字表达）
10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）。

a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
22、对于下列反应：2SO2+ O2 2SO3, （1）如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_________ （2）如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L· min)，那么2min时SO2的浓度为_____________。

23、在密闭容器中通入a mol H2和b mol I2(g)，改变下列条件，反应速率将如何改变？
（1）升高温度 ______ ；（2）加入正催化剂 _______ ；（3）体积不变充入更多的H2 ________；
（4）扩大容器的体积 _______；（5）容器体积不变，通入氖气 ________；
高三化学反应速率与化学平衡测试卷一
1、
C 2 B 3、
A 4、
B 5、
AB 6、
C 7、
B 8、
B 9、
C 10、
C
11 B 12 A 13 C 14 C 15 B 16 C 17 C 18 B 19、
(1) Xe ＋3F 2＝XeF 6； 6 (2) ＞； 随着温度的升高，XeF 6(g )＝XeF 4＋F 2 平衡向右移动，根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理，则该反应的∆H ＞0
(3) XeF 6、XeF 4、Xe 、F 2 20
（0.8mol/(L · min) .( 50 % ) .(33:5)
21、
（1）)
()()
(22232O c SO c SO c （2）增大 增大 减小 （3）15－20 min 和25－30 min
（4）增加了O 2的量 a b
22 （2mol/(L · min)；1mol/(L · min)；2mol/L ） 23 （加快；加快；加快；减慢；无影响）。