辽宁省鞍山市高二上学期期末化学试卷D卷

辽宁省鞍山市高二上学期期末化学试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如右图所示。

已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol 放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（）
A . N4属于一种新型的化合物
B . N4分子中存在非极性键
C . N4分子中N—N键角为109°28′
D . 1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量
2. （2分） (2016高二下·惠州开学考) 已知：（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol ﹣1 ，下列说法中正确的是（）
A . 该反应中熵变小于0、焓变大于0
B . 判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑
C . 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
D . 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
3. （2分）下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强
B . 图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点Kw的数值大
C . 图丙表示压强对可逆反应2A(g) +2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
D . 图丁表示0.100 0 mol·L−1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L−1醋酸溶液的滴定曲线
4. （2分） (2015高二上·西宁月考) 下列热化学方程式书写及说法正确的是（）
A . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890 kJ
B . C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣101.5 kJ•mol﹣1 ，该方程式的△H可表示碳的燃烧热
C . Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣2a kJ•mol﹣1 ，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O（l）的反应热均为﹣a kJ•mol﹣1
D . 2mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ，则H2O（g）=H2（g）+ O2（g）△H=+242 kJ•mol﹣1
5. （2分） (2017高二下·湖北期中) 下列说法不正确的是（）
A . 在25℃时，将amol•L﹣1的氨水与0.01 mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（Cl ﹣），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数：Kb=
B . 在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n（X）/n（Y＞的关系如图所示，则x与Y的反应方程式可表示为：
X+3Y⇌nZ
C . 某同学在实验室进行了如图所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3+3C O2↑+3Ca2+
D . 将10mL 1 mol•L﹣1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL1mol•L﹣1盐酸中，滴加结束后生成的溶液中有：C（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）
6. （2分） (2018高二上·广安期末) 在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再变化时，能说明I2(g)+H2(g) 2HI（g）达到平衡状态的是（）
A . 混合气体的颜色
B . 容器内压强
C . 混合气体的平均相对分子质量
D . 混合气体的密度
7. （2分）可促进HClO的电离，并使pH增大的是（）
①加入HCl ②加入NaClO ③加入NaOH ④加入Zn ⑤加热
A . ①②③④
B . ②③④
C . ③④
D . ③④⑤
8. （2分） (2016高二上·屯溪期中) 在容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）⇌xC（g），有如图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（）
A . p3＞p4 ， y轴表示A的物质的量分数
B . 若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，C一定是有颜色的气体
C . p3＜p4 ， y轴表示平衡常数K
D . p3＞p4 ， y轴表示混合气体的平均摩尔质量
9. （2分） (2018高一下·六安期末) 最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”（如图），放电时电池总反应为：4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C。

下列说法错误的是（）
A . 电池工作温度可能在200℃以上
B . 该装置可以将化学能转化为电能
C . 放电时，Na+向正极移动
D . 放电时，正极的电极反应为：4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+C
10. （2分）研究不同条件对相同体积相同物质的量浓度的 H2O2分解速率的影响，得到如下数据。

由此不能得出的结论是（）
A . Cu2+与 Fe3+对 H2O2 分解都有催化作用，但 Cu2+催化效果更好
B . 由Ⅰ与Ⅱ可知其它条件相同时，时间越长， H2O2 分解越彻底
C . 由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，温度越高， H2O2 分解越快
D . 由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，碱性越强， H2O2 分解越快
11. （2分） (2016高二下·惠州开学考) 下列由实验现象得出的结论正确的是（）
操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+
C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br﹣还原性强于Cl﹣
D加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分）Mg﹣AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg═Mg2++2Ag+2Cl﹣．有关该电池的说法正确的是（）
A . Mg 为电池的正极
B . 负极反应为 AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣
C . 可用于海上应急照明供电
D . 电池工作时，电解质溶液质量不断减轻
13. （2分）室温下某溶液的pH=12，则在该溶液中，由水电离出的OH﹣的浓度可能是（）
A . 1×10﹣5mol/L
B . 1×10﹣12mol/L
C . 1×10﹣6mol/L
D . 1×10﹣7mol/L
14. （2分）如图铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为
Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是（）
A . 放电时，电流方向由B过M到A
B . 充电时，铅蓄电池的正极应与充电器电源的负极相连
C . 放电时，正极反应是Pb﹣2e﹣+SO42﹣═PbSO4
D . 充电时，阳极反应是PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+SO42﹣+4H+
15. （2分） (2017高一下·荆州期中) 将4mol A气体和2mol B气体在2L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1 ，现有下列几种说法，其中正确的是（）
A . 用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol•（L•s）﹣1
B . 2 s时物质B的浓度为1.4 mol•L﹣1
C . 2 s时物质A的转化率为70%
D . 2 s时物质A的体积分数为
16. （2分） (2016高一下·福建期中) A，B是元素周期表中同周期的两种主族元素，它们可以形成离子化合物AmBn ，且离子均达到稀有气体原子的电子层结构．若A的原子序数为a，则B的原子序数可能是（）
A . a+8+m﹣n
B . a+18﹣m+n
C . a+32﹣m﹣n
D . a+24﹣m﹣n
二、解答题 (共6题；共44分)
17. （4分） (2017高二上·焦作期中) 参考如图，按要求回答下列问题：
（1）甲醇质子交换膜燃料电池将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH（g）和H2O反应生成CO2和H2 ．若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是________（填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变化是________（填“增大”、“减小”、“不变”）．请写出CH3OH（g）和H2O（g）反应的热化学方程式________．
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的另一种反应原理是：
CH3OH（g）+ O2（g）⇌CO2（g）+2H2（g）△H=﹣c kJ/mol
又知H2O（g）⇌H2O（l）△H=﹣d kJ/mol．
则甲醇燃烧热的热化学方程式为________．
18. （7分）以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
①该反应在高温下能自发进行的原因是________
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________（填字母，下同）．
A．容器中的压强不变 B．1mol H﹣H 键断裂的同时断裂2mol H﹣O 键
C．V （CO）=V （H2）D．密闭容器的容积不再改变
E．消耗1mol 水的同时生成1mol H2 F．容器的密度不变
③该反应的平衡常数的表达式K=________．
（2）水煤气再进一步反应可制取氢气．反应为H2O（g）+CO（g）⇌H2（g）+CO2（g），某温度下该反应的逆反应平衡常数K= ．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示．下列判断不正确的是．
起始浓度甲乙丙
c（H2）/mol/L0.0100.0200.020
c（CO2）/mol/L0.0100.0100.020
A . 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
B . 平衡时，甲中和丙中H2的转化率不等
C . 平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2 倍
D . 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O （g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化．在体积为1L 的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ，下列措施中能使c （CH3OH）减小的是．
A . 升高温度
B . 充入He（g），使体系压强增大
C . 将H2O（g）从体系中分离出来
D . 再充入1mol CO2 和3mol H2 ．
19. （8分）(2017·新课标Ⅱ卷) （14分）水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2 ，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物．实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题：
（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸．加入硝酸的目的是________，还可使用________代替硝酸．
（2）沉淀A的主要成分是________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为________．（3）加氨水过程中加热的目的是________．沉淀B的主要成分为________、________（填化学式）．
（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4﹣+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O．实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol•L﹣1的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为________．
20. （9分）回答下列问题
（1）画出磷原子的原子结构示意图：________。

（2）写出H2S分子的电子式：________。

（3）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：________。

（4）已知阴离子aXm—和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布，则a、
B、m、n之间的关系为a=________。

（5）用电子式表示氯化镁的形成过程：________。

（6）写出Na2O2中所含化学键的类型________。

（7）拆开1mol H—H键，1mol N—H键， 1mol 键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：则1mol N2完全转化成NH3________热量（填“吸收”或“放出”）________kJ；
（8）利用下列反应：Fe＋Cu2+＝Fe2++Cu 制一个化学电池，写出电极反应式：负极：________；正极__。

21. （9分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式CH3COOH NH3·H2O H2CO3H2SO3
电离平衡常数 1.7×10-5 1.7×10-5
K1＝4.3×10-7
K2＝5.6×10-11K1＝1.3×10-2 K2＝6.3×10-8
请回答下列问题：
（1） H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式K2＝________。

（2）相同温度下，等pH的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三种溶液的物质的量浓度c(CH3COONa)、
c(Na2CO3)、c(Na2SO3)由大到小排序为________。

（3）用足量Na2CO3溶液吸收工业尾气中少量SO2气体，发生反应的离子方程式为________。

（4）25℃时，向0.1 mol•L-1的氨水中缓缓少量CO2气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，下列表达式的数值变小的是______。

A .
B .
C .
D .
（5）能证明醋酸是弱酸的实验事实是________（填写序号）。

① 相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1的盐酸和醋酸，醋酸的导电能力更弱
② 25℃时，一定浓度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH等于7
③ CH3COOH溶液能与NaHCO3反应生成CO2
④ 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红
（6）向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如图所示。

① a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是________。

② a、c两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终pH均为7（25℃时），则a点溶液中的c(CH3COO－)________c
点溶液中的c(NH4+)。

(填“＜”、“＞”或“＝”)
22. （7分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．
请回答下列问题：
（1）写出 B、乙的化学式：B________、乙________，E的名称：________．
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应⑤________；
反应⑥________．
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应①________；
反应③________．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、解答题 (共6题；共44分)
17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、20-6、20-7、20-8、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、22-1、22-2、22-3、。