南宁市2020版高一下学期化学期末考试试卷(I)卷

南宁市2020版高一下学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2019高二上·集宁期末) 为了减少大气污染，许多城市推广清洁燃料。

目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气。

这两类燃料的主要成分是（）
A . 碳水化合物
B . 碳氢化合物
C . 氢气
D . 醇类
2. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是（）
A . H2SO4 = 2H+ +SO4-2
B . MgCl2=Mg2+ + Cl2－
C . Ba(OH)2 = Ba2++2OH－
D . NaHCO3=Na+ + H+ + CO
3. （2分） (2018高二下·南宁期末) 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）
A B C D
硅太阳能电池铅蓄电池燃气灶电烤箱
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 下列说法正确的是（）
A . 干冰气化和I2升华克服的是共价键
B . CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，它们互为同分异构体
C . 氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键
D . 用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体
5. （2分）下列排列顺序正确的是（）
A . 原子半径：Al＜Mg＜F
B . 热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
C . 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
D . 碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH
6. （2分） (2019高一下·哈尔滨期中) 氡是放射性元素，氡气吸入人体有害健康。

氡的原子序数是86，相对原子质量是222。

科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”是由质子数为86、质量数为219的原子组成。

下列关于氡的说法正确的是（）
A . 氡气在标准状况下的密度9.91 g·L－1
B . 氡气的化学性质较活泼，因此对人体有害
C . 氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子
D . “锕射气”是氡的同素异形体
7. （2分）将amL 0.1mol/LHCl溶液和bmL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，实验结果如图（实验中始终保持a+b=50ml）．下列叙述正确的是（）
A . 做该实验时，环境温度为22摄氏度
B . 该实验表明化学能可能转化为热能
C . NaOH溶液的浓度约为0.1mol/L
D . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应
8. （2分） (2018高三上·曹县期中) 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）
A . 该溶液中，NH4+、Fe2+、SO42-、Br-可以大量存在
B . 该溶液中，K+、Ag+、H+、NO3-可以大量存在
C . 向该溶液中通入过量SO2气体，反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2HClO
D . 向该溶液中加入浓盐酸，反应的离子方程式为ClO--+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
9. （2分）下列说法正确的是（）
A . 所有需要加热的反应都是吸热反应
B . 所有金属元素形成的化合物都是离子化合物
C . 所有主族元素的族序数等于其原子最外层上的电子数
D . 所有共价化合物分子中每个原子最外层都达到稀有气体的稳定结构
10. （2分） (2017高二上·重庆期末) 一定温度下，向2L恒容容器中充入1molA和1molB，发生反应A（g）+B（g）=C（g）经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如表．下对说法正确的是（）t/s 0 5 15 25 35
n（A）/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80
A . 前 5 s 的平均反应速率v（A）=0.03 mol•L﹣1•s﹣1
B . 正反应是吸热反应
C . 保持温度不变，起始时向容器中充入2molC，达平衡时，C的转化率大于80%
D . 保持温度不变，起始时向容器中充入0.2molA，0.2molB´和1molC，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）
11. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列关于甲烷的叙述正确的是（）
A . 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以，甲烷不能被氧化
B . 甲烷可以与氯气发生取代反应，因此可以使氯水褪色
C . 甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一
D . 将甲烷与氯气以体积比为1:1的比例混合，光照条件下就可得到比较纯净的CH3Cl
12. （2分） (2018高二下·杭州期中) 下列离子方程式正确的是（）
A . 氯气与水反应：Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
B . Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋OHˉ＋H+＋SO＝BaSO4↓＋H2O
C . CaCO3中加入稀盐酸：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
D . Mg(OH)2与盐酸反应：OHˉ＋2H+＝H2O
13. （2分） (2016高三上·大连期中) 正丁烷二氯取代物有（）
A . 4种
B . 5种
C . 6种
D . 7种
14. （2分） (2017高一上·邯郸期末) 关于氧化还原反应的说法，正确的是（）
A . 物质失去的电子数越多，其还原性越强
B . 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
C . 某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原
D . 置换反应一定属于氧化还原反应
15. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 关于氮气的性质的说法中，错误的是（）
A . 通常情况下，氮气性质很不活泼
B . 可在氧气中燃烧生成一氧化氮
C . 氮气的化学性质比较稳定，其原因是两原子间的结合比较牢固
D . 跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂
16. （2分）(2018·遵义模拟) 原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W，它们的最外层电子数分别为1、4、6、1。

X的一种核素中无中子，Y和Z的次外层有8个电子，Z2-和W+具有相同的电子层结构。

下列叙述正确的是（）
A . 离子半径:W+>Z2-
B . Y的单质在信息技术中应用广泛
C . X和W不可能形成离子化合物
D . W的氢氧化物的碱性比氢氧化镁弱
17. （2分） (2017高一上·黄陵期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）
A . 分离碘酒中的碘和酒精
B . 除去Cl2中的HCl
C . 排水集气法收集NO
D . 实验室制氨气
18. （2分） (2016高一下·淮安期中) 下列有关电化学原理的说法中，错误的是（）
A . 在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大
B . 原电池就是将化学能转化为电能的装置
C . 氯碱工业，主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气
D . 可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能
二、多选题 (共2题；共6分)
19. （3分） (2019高一下·扬州期末) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项实验操作和现象结论
A将湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口，试纸变蓝集气瓶内的气体为NH3
B 常温时向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入铜片与铁片后，铜片逐
渐溶解而铁片不溶解
金属性：Cu > Fe
C 向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊，分离沉淀后加足
量水，沉淀不溶解
蛋白质发生了变性
D向某乙醇中加入一小块金属钠，有气泡生成该乙醇中含有一定量的水
A . A
B . B
C . C
D . D
20. （3分） (2016高一上·揭阳期中) （多选）下列叙述正确的是（）
A . 22.4LCO质量为28g
B . 1mol/L的氯化钠溶液中含有1molNa+
C . 还原剂在反应中发生氧化反应
D . 氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子
三、推断题 (共2题；共5分)
21. （2分）以氮化镓（GaN）、碳化硅、金刚石等为代表的第三代半导体材料具有高发光效率、抗腐蚀、化学稳定性好、高强度等特性，是目前最先进的半导体材料．完成下列填空：
（1）
组成上述三种半导体材料的各种元素中，原子半径最小的元素在周期表中的位置是________ ．原子序数最小的元素原子原子结构简图是________
（2）
镓元素的相对原子质量为69.72，自然界中的镓共有两种稳定的同位素，其中69Ga的原子个数百分含量为60.1%，则另一种镓的同位素可表示为________
（3）
镓、铝为同族元素，性质相似．下表是两种两性氢氧化物的电离常数．
①写出氢氧化镓的电离方程式：________ ．
②将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液，再往反应后的溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是________
22. （3分） (2018高一上·辽源期中) A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2＋、Na＋、Ag＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。

根据你所学习的知识回答下列问题：①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

②向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐有沉淀生成，D盐有无色无味气体溢出。

（1）四种盐的化学式分别为：A、________；
B、________；
C、________；
D、________。

（2）写出向①的四支试管中分别加盐酸时的离子反应方程式________。

四、综合题 (共3题；共10分)
23. （4分）此题分A、B题，任选一题答题，两题都做分数以A题为准，B题较容易．
（1）
A题：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、擦干表面煤油的金属钠，迅速用配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管收集并验纯气体后，点燃，并把干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水．观察现象，完成下表．
（1）
（2）
（2）写出乙醇与钠反应的化学方程式________
（3）
B题：如图，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种组成．将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶．试回答下列问题：
（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是________ ．
（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是________ ．
（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是________
24. （3分） (2016高一下·怀仁期中) 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：________．
（2） FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为________ g （3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为．
A . 铝片、铜片
B . 铜片、铝片
C . 铝片、铝片
（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，
回答下列问题：
①氢氧燃料电池的总反应化学式是：________．
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
25. （3分）用硼镁矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O，含少量A12O3和Fe3O4）制取粗硼的工艺流程为：
已知：①硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。

③BCl3的熔点为-107．3℃，沸点为l2．5℃，在潮湿空气中易形成白雾。

I．回答下列问题：
（1）
证明溶液B中含有铁元素的方法是________
（2）
Mg与X反应制取粗硼的化学方程式________
（3）
上图中制取MgCl2的“一定条件”是指________
（4）
II．某同学设计如图所示装置制备三氯化硼。

回答下列问题：
E装置的作用是________
（5）
如果去掉B装置，可能的后果是________。

（6）
E装置后面还应连接的一个装置是________。

参考答案一、单选题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、多选题 (共2题；共6分)
19-1、
20-1、
三、推断题 (共2题；共5分)
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
四、综合题 (共3题；共10分)
23-1、
23-2、
23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、
25-6、。