宁夏平罗中学高一上学期期中考试化学试题(无答案)

班级_________ 姓名____________ 学号_____________ 考场号_____________ 座位号_________
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平罗中学2015-2016学年度第一学期期中考试试卷
高一化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32
Cl 35.5 Ca 40 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共51分）
一、选择题：本题共17小题，每小题3分.在每小题给出的四个选项中,只有一项．．．．符合题目要求的。

1．下列图示与内容不相吻合的是 ( )
2
．
下
列
物
质
属
于
纯
净
物
的
是
( )
①氨水 ②双氧水 ③明矾 ④纯碱 ⑤天然气 ⑥氧气 ⑦漂白粉 ⑧铝热剂
A ．①④⑤⑦
B ．②③④⑥
C ．④⑦⑧
D ．③⑤⑥⑧ 3．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是 ( ) ①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A ．①②③ B ．①④⑥ C ．②⑤⑥ D ．全部 4．设N A 代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 ( ) A ．氯化氢的摩尔质量等于N A 个氯分子和N A 个氢分子的质量之和
B ．在1 mol NaHSO 4晶体中，含阳离子数为2N A
C ．121 g CCl 2F 2所含的原子个数为2N A
D.62 g Na 2O 溶于水后所得溶液中含有02-离子数为N A
5.在标准状况下，由C0和CO 2组成的混合气体13.44 L ，质量为20 g ，此混合气体中C 和O 两种原子的物质的量之比为 ( )
A ．3：4
B ．4：3
C ．2：1
D ．1：2
6．同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C 2H 4，另一个装有C 2H 2和C 2H 6的混
合
气体，两瓶内的气体一定具有相同的
( ) A ．质量
B ．原子总数
C ．碳原子数
D ．密度
7．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的实验。

实验操作：钠与氯气反应的装置可作如右图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。

先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。

以下叙述中错误的是( )
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用
于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．发生的反应为2Na＋Cl
2====
2NaCl
8．下列有关说法正确的是( )
A． Na
2O、Na
2
O
2
组成元素相同，与CO
2
反应产物也相同
B．含N A个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1
C． Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl
2
溶液反应制Mg D． 1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N A
9．下列关于钠与水反应的说法不正确的是( )
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红
②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应
③钠在水蒸气中反应时因温度高会燃烧④钠与氧气反应的产物为过氧化钠A．只有①② B．只有②③C．只有②③④ D．①②③④
10．将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是( )
①生成白色沉淀②生成红褐色沉淀③有气泡产生④因为Na2O2具有漂白性，
所以FeCl3溶液退色
A．①④ B．②③ C．①③ D．仅②
11．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是( )
①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸
⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液
A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥
12．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是( )
①AgNO3溶液②NaOH溶液③水
A．①②③B．②①③ C．③②① D．①③②
13．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42—的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（）
A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L
14．以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是( )
A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦
15．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( ) A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
16.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是( )
A. Na+、OH-、SO
42- B. H+、Cl-、SO
4
2-
C. Na+、K+、OH-
D. Na+、K+、NO
3
-
17、下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种能发生离子反应，这种物质是( )
A、H
2SO
4
B、KOH
C、BaCl
2
D、Na
2
CO
3
二．填空题（25分）
18、（4分）标准状况下，由等物质的量的A 和B 两种气体组成的混合气体5.6L，其质
量为7.5g。

已知A的相对分质量是B 的2.75 倍，则A 的摩尔质量为，
B的摩尔质量为
19．(10分)现有下列八种物质：①纯碱，②盐酸，③稀硫酸，④氯化钙溶液，⑤烧碱，
⑥二氧化碳，⑦氧化铁，⑧氢氧化铁。

按下列要求写出反应的化学方程式：
(1)无氧酸与钠盐：__________________________________；
(2)碱与无氧酸：____________________________________；
(3)两种盐溶液：___________________________________；
(4)酸性氧化物与可溶性碱：__________________________；
(5)含氧酸与不溶性碱：_________________________。

20．(7分)下列物质中①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳
⑦金属汞(俗称水银)⑧氯化钾⑨碳酸钙⑩氯气⑪蓝矾⑫醋酸
(1)属于混合物的是(填序号，下同)________。

（1分）
(2)属于电解质的是________，（2分）属于强电解质的是________。

（2分）
(3)属于非电解质的是________。

（1分）
(4)能导电的是________。

（1分）
21. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式(4分)
FeCl3:(NH4)2CO3:，Ba(OH)2:NaHSO4:
三．实验题(16分)
22．(16分)实验室用密度为1.25 g·mL－1，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制
240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：
(1)浓盐酸的物质的量浓度为________。

（2分）
(2)－1
(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)________。

（2分）
A．用30 mL水洗涤2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用______准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀(1分)
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀
E．改用______加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切(1分)
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线______处(1分)
(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是__________(1分)
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？(2分)
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线：________。

②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴溅在容量瓶外面：________。

(6)若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变?（4分）
A．定容时仰视刻度线；
B．忘记将洗涤液加入容量瓶；
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理；
D．溶解后没有冷却便进行定容。

四．计算题（8分）
23.（4分）Na2CO3、NaHCO3的混合物与100 mL 3 mol·L－1盐酸恰好反应，产生4.48 L(标
准状况)能使澄清石灰水变浑浊的气体，请计算混合物中Na2CO3的物质的量。

24. （4分）把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 mol·L－1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为
4.6 mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。

求：(1).反应中消耗HCl的物质的量。

(2). 该混合物中铝、铁的物质的量。